沪教版九年级化学跨学科实践活动7 探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 （同步讲义）（原卷版）

第8章酸、碱、盐及其应用跨学科实践活动7探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响教学目标1.通过跨学科实践活动，探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响。2.综合运用化学、生物等多学科知识，培养学生解决实际问题的能力。3.掌握不同酸碱性溶液的配制方法，运用化学实验技能。重点和难点重点：溶液的酸碱性及其强弱的检验方法，对溶液酸碱性的检验到判断溶液酸碱性的强弱。难点：养成宏观与微观相联系的科学思维方式，紧密联系生产生活实际。◆活动一探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色影响1.收集紫甘蓝提取液2.进行实验，记录实验现象使用小组内自制紫甘蓝提取液分别滴入蒸馏水、白醋、澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中，观察颜色变化，记录实验现象。溶液种类蒸馏水白醋澄清石灰水氢氧化钠溶液稀盐酸加入紫甘蓝提取液后颜色变化浅紫色浅红色浅绿色深绿色深红色3.思考与讨论（1）制备的紫甘蓝浸出液的紫色颜色不一，甚至还有蓝色的，其原因可能是什么？①紫甘蓝样品太少，紫甘蓝浸出液浓度不一，造成浸出液颜色不一；

②实验仪器中残留碱性物质，提取液呈现蓝色；

③酒精溶剂的量不同；

④酒精浸泡时间不同；

⑤紫甘蓝的用量和研磨程度不同。（2）测定不同溶液的实验过程中需要控制哪些变量呢？根据实验结果，简述溶液酸碱性对紫甘蓝变色的影响。①需控制变量：紫甘蓝溶液用量、待测溶液用量、温度②溶液酸碱性对紫甘蓝变色的影响：溶液显酸性时，紫甘蓝浸取液呈现红色，且颜色深度不同；溶液近似中性时，紫甘蓝浸取液呈现浅紫色；溶液显碱性时，紫甘蓝浸取液呈现绿色，且颜色深度不同。◆活动二自制紫甘蓝试纸1.制作试纸步骤将滤纸剪成长条状；（2）将剪好的滤纸浸入紫甘蓝指示剂中；（3）用镊子取出试纸并吹干。2.根据标准液使试纸变色的情况绘制色卡图（1）实验用品：一系列pH不同的标准液，玻璃棒、紫甘蓝试纸（2）实验步骤：①用洁净的玻璃棒分次蘸取少许pH不同的标准液(标注编号)，滴在紫甘蓝试纸上。记录紫甘蓝试纸呈现的颜色②准备一张空白的卡片或纸张，按照pH从小到大的顺序，依次在上面标记对应的pH。然后根据记录的颜色，在每个pH旁边涂上相应的颜色指标pH0~23~456789~111213~14颜色3.比较自制紫甘蓝试纸与市售pH试纸（1）自制试纸的优点：便宜，简便；（2）市售pH试纸的优点：更加精确、美观。4.思考与讨论（1）紫甘蓝提取液在不同的酸碱性的溶液中呈现不同的颜色，能否通过改变紫甘蓝生长环境的酸碱性，使紫甘蓝呈现不同的颜色？紫甘蓝的颜色不仅受到生长环境的酸碱性影响，还与植物自身的基因调控、光合作用、营养物质的吸收与代谢等多种因素紧密相关。当改变生长环境的酸碱性时，紫甘蓝可能会通过自身的调节机制来维持生理平衡，因此不一定会直接表现出明显的颜色变化。然而，过度改变生长环境的酸碱性可能会对其正常生长产生不利影响，甚至可能导致植株死亡。（2）你认为pH试纸应具备哪些特点？准确性、试纸性能稳定、灵敏性、可以清晰地显色、操作简便等即学即练1．紫甘蓝汁是一种天然的酸碱指示剂，其颜色随溶液pH值的变化情况如下表所示。某溶液加入紫甘蓝汁后呈绿色，则该溶液的pH值可能是酸性中性碱性红色紫色绿色或黄色A．2 B．6 C．7 D．102．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋一、溶液的酸碱性及其强弱的检验方法1.溶液的酸碱性（1）酸性溶液：溶液中氢离子（H⁺）浓度大于氢氧根离子（OH⁻）浓度，pH<7。例如：食醋、柠檬汁。（2）碱性溶液：溶液中氢氧根离子（OH⁻）浓度大于氢离子（H⁺）浓度，pH>7。例如：肥皂水、澄清石灰水。（3）中性溶液：H⁺与OH⁻浓度相等，pH=7。例如：纯水、生理盐水。2.检验方法（1）使用酸碱指示剂紫色石蕊试液：酸性→变红；碱性→变蓝；中性→不变色（紫色）。无色酚酞试液：酸性→无色；碱性→变红；中性→无色。广泛pH试纸：蘸取溶液后，与标准比色卡对比，可直接读出pH值。（2）使用pH试纸或pH计pH试纸：操作简便，适合实验室或日常检测。颜色变化范围广，能较准确判断酸碱强弱。pH计：仪器测量，结果更精确，适合科学实验。3.酸碱性强弱与pH值的关系pH0–2：强酸性pH3–6：弱酸性pH7：中性pH8–11：弱碱性pH12–14：强碱性二、紫甘蓝指示剂与紫色石蕊指示剂的对比1.相同点：紫甘蓝汁和实验室常用的紫色石蕊试液变色原理本质相同，都是利用有机色素分子对H⁺的敏感度。2.不同点：石蕊：主要只有“酸红碱蓝”两种明显变化。紫甘蓝汁（花青素）：含有多种花青素，对pH变化更敏感，能显示从红到紫、蓝、绿、黄的丰富色彩谱，因此它更像一张大致的pH比色卡，能粗略判断酸碱性的强弱。实践应用1．下列趣味实验目的无法达成的是A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用酚酞溶液鉴别水和稀盐酸C．用醋酸钠和水自制发热袋 D．用食品级柠檬酸、果汁、小苏打自制汽水2．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水 B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液 D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体考点一判断溶液酸碱性对紫甘蓝颜色影响【例1】紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：液体中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色紫色绿色红色下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水解题要点解题要点本知识点主要考察如何根据题意判断溶液酸碱性对紫甘蓝颜色影响，解题时需注意仔细分析不同性质的溶液与紫甘蓝指示剂的变色情况，由此推出相同性质的其它溶液与紫甘蓝试剂的变色现象。【变式1-1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋考点二自制紫甘蓝试纸【例2】某校化学兴趣小组的同学想用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验NaHCO3溶液的酸碱性，同学们的部分操作如图，其中操作错误的是A．研磨紫甘蓝B．浸取色素C．取用NaHCO3溶液D．滴入自制指示剂A．A B．B C．C D．D解题要点解题要点本知识点主要考察自制紫甘蓝试纸的操作步骤，解题时注意根据制作步骤分析题意，找出错误点，同时还应注意分析不同操作的易错点。【变式2-1】兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是

A．甲中烧杯中的物质属于溶液B．乙中还需要的仪器是量筒C．丙中碳酸饮料变为红色D．丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应基础达标1．下列课外实验没有发生化学变化的是A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用白糖、小苏打、柠檬酸、果汁、水等自制汽水C．用铅笔芯做导电实验 D．用淬火后的缝衣针做鱼钩2．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是A．加土壤颗粒 B．加水溶解C．蘸取清液 D．测定pH3．某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是A． B． C． D．4．从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液颜色红紫蓝A．白醋 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液5．在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，现象记录如下表：序号123456试剂稀盐酸石灰水蒸馏水白醋草木灰溶液食盐水滴加紫甘蓝汁后红色绿色紫色红色绿色紫色（1）紫甘蓝汁（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。（2）草木灰溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（3）作为空白对照实验的是（填序号）。6．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫甘蓝红色紫色黄色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是。(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成色。97．在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。物质①水②水垢清除剂③肥皂水④白醋⑤雪碧颜色紫色红色蓝色红色红色判断上述物质中，显酸性的有（填序号，下同），显碱性的有。7．实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告：【实验目的】探究酸碱盐的化学性质【实验用品】点滴板、胶头滴管【实验装置】如图所示【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整目的步骤和方法现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液反应前后铁元素化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）向B中滴加盐酸产生气泡B中的化学方程式为向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去酸碱发生中和反应探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液D中的现象为可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀蓝色沉淀的化学式为探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊物质间发生反应的反应类型为8．（1）紫甘蓝指示剂制作方法:实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。已知:Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量①通入纯净、干燥N2的目的是。碱石灰的作用是。②该反应还生成一种盐A，反应的化学方程式是，则46g钠单质完全反应能产生g盐A。9．某生物-化学跨学科实践活动小组通过实验探索植物生长中的化学知识。(1)活动小组采集了4种土壤样本，将样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层澄清液体检测。表格中为加入相应指示剂后的稳定颜色。样品指示剂石蕊酚酞自制胡萝卜汁自制紫甘蓝汁土壤样品1蓝浅红橙绿土壤样品2红无色黄红土壤样品3紫无色黄紫土壤样品4（未测）（未测）橙浅绿①土壤样品4是（填“酸性”“碱性”或者“中性”）土壤。②查阅资料，植物在土壤接近7的环境下生长较好，土壤样品最适合种植。③若向溶液中滴加自制紫甘蓝汁，溶液变为色。(2)植物的生长需要肥料，活动小组在实验室里通过混合两种固体药品的办法可自制出“钾、氮复合肥料”，现可以选用的固体药品有。①甲同学提出混合药品的组合有4种可能：组合1：和；

组合2：和；组合3：和；

组合4：。②乙同学提出组合2不合理，你是否同意并说出理由。③丙同学打算选用剩下3种组合中的一种，请设计实验操作并填写预期现象来验证他最终选用哪种组合．实验操作预期现象结论取少量混合药品于研钵中，加入（药品）并（操作）丙同学没有选用组合4取少量混合药品于试管中，丙同学最终选用组合310．化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。【溶液配制】(1)实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为g。【实验活动】(2)请填写实验报告：实验实验内容实验现象及分析验证碱的部分化学性质同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是(填序号)。这是因为液体中都含有(填离子符号)。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是，烧杯中发生反应的方程式为。反应结束后，为探究溶液的成分，可选用的试剂有。A氢氧化铜B．锌粒C．碳酸钠D．硝酸银溶液11．重庆一中化学兴趣小组在学习酸碱盐时进行了如下实验。【实验一】利用紫甘蓝自制酸碱指示剂(1)实验步骤有：①装瓶、②酒精浸泡、③过滤、④研碎，操作顺序为(填序号)。(2)实验中没有用到的仪器是________(填序号)。A． B． C． D．通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同溶液中的显色情况如表：溶液中性溶液酸性溶液碱性溶液颜色紫色红色绿色【实验二】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH与温度的变化情况。(3)向氢氧化钠和紫甘蓝指示剂的混合溶液中缓慢加入稀盐酸，实验操作如图3所示，写出反应过程中发生的化学反应方程式。(4)测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图4所示。表示恰好反应的点是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，a点到c点溶液颜色的变化情况为。12．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：

(1)仪器a、b的名称为、。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。实验操作现象与结论综合应用13．南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录如下表。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色【得出结论1】(1)紫甘蓝的汁液（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。【质疑并求证】(2)紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”）。【查阅资料】pH7～910～1112～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论2】(3)紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的。【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。(4)取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。【反思】(5)上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中；花③中。14．实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。【查阅资料】紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下、pH1-23~456789~111213~14颜色红色粉红色紫红色紫色蓝色蓝绿色绿色黄绿色黄色【进行实验】Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。实验记录如下：序号pH乙醇的体积分数/%提取温度/℃吸光度①120501.40②320500.95③520500.80④130501.75⑤140501.17实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50°C提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。【解释与结论】(1)实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，需要用到的仪器有______（填序号）。A．B．C．D．E．F．(2)实验一设计①②③的目的是。(3)依据①④⑤得出的结论是。(4)由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是°C。【反思与评价】(5)由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是。(6)利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是（写出操作、现象和结论）15．家庭小实验是化学学习的有益拓展。化学兴趣小组同学收集了家中的一些物品进行了实验探究。【准备的物品】：食用醋精、食盐、纯碱、紫甘蓝汁、氯化钙除湿剂（某品牌）、生锈铁钉、pH试纸（带标准比色卡）、筷子。【资料1】①食用醋精中含有10%~15%的醋酸，呈无色。②氯化钙除湿剂是易溶于水的白色固体，水溶液无色、显中性；氯化钙可与纯碱发生反应：。（除湿剂的其它成分不参与反应）③紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验探究Ⅰ】探究酸的性质。实验步骤实验现象实验结论①将紫甘蓝汁液滴入醋精中溶液变成色酸能与指示剂反应②将生锈铁钉放入醋精中铁锈逐渐消失，溶液变为色，一段时间后有气泡冒出酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些反应③将醋精加入纯碱中有气泡冒出酸能与碱反应【表达交流Ⅰ】（1）小明认为步骤③不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是。（2）小亮想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，在实验中他用到了筷子，该实验中“筷子”能替代实验仪器中的。【实验探究Ⅱ】探究纯碱水溶液显碱性的原因。【资料Ⅱ】①水、氯化钠溶液均为中性；C1-对溶液的酸碱性没有影响。②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和。参考分析资料Ⅰ和资料Ⅱ的信息后，小晶利用上面准备的药品，按如图流程进行实验。【交流表达Ⅱ】（1）X水溶液溶质的化学式为，加入X溶液的目的是。（2）不新增药品，检验加入的X溶液已足量（这里“足量”可以是恰好用量或过量）的方法是。（3）溶液M呈色，说明纯碱水溶液显碱性与有关。16．小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：物质①稀HCl②NaCl③NaHCO3④Na2CO3⑤NaOH颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色【查阅资料】pH<777.5～910～11.912～14颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色【提高认识】（l）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂：（2）上述五种溶液的pH由大到小的顺序是（填序号）。【实验探究】为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘了加指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些?【问题猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl，NaOH猜想三：NaCl，HCl

[设计实验]步骤现象结论方案一取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红猜想三成立方案二（写一种）方案三取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液产生白色沉淀【讨论交流】上述方案三不可行，原因是。【拓展应用】人体胃酸过多时可用（写化学式）治疗。（写一种）17．化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。【实验验证】（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。（3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知，的猜想是正确的。【拓展延伸】结合下图思考：（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈色，该中和反应的化学方程式是：。（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为。探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【实验验证】（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是。（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，(填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。【评价反思】（1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是(填写序号)。①紫甘蓝色素易溶于酒精②制得的紫甘蓝汁液不易变质（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液。拓展培优18．兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。【自制酸碱指示剂】提取紫甘蓝汁液步骤如图1。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。(1)对紫甘蓝进行研磨的目的是。用纱布分离，其原理类似实验室中的实验操作。(2)乙醇在其中起到的作用是。A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂自制酸碱指示剂制作“彩虹试管”取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的