北京市海淀区2025一2026学年度第一学期期末统一检测化学（含答案）

海淀区2025—2026学年第一学期期末练习第一部分A.顺-2-丁烯的结构简式：A.由FeCl₃溶液制备无水FeCl₃C.制作简单的氢氧原性ANa₂SO₄溶液乙醇和溶液高三年级(化学)第1页(共8页)6.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是选项性质差异A热稳定性：HF>HCl分子间作用力：HF>HClB碱性：NaOH>Mg(OH)₂C酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH电负性：F>ClD溶解性：I₂微溶于H₂O,易溶于CCl₄分子极性：H₂O>CCl8.氢化锂(LiX,X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量B.LiX和H₂O反应过程中，有极性键的断裂RMP000D.该条件下LiX与H₂O反应的速率：LiH<LiD<LiTA.等物质的量的M与H₂加成生成1-戊醇C.用Br₂的CCl₄溶液能区分P与QD.1molQ完全燃烧需要21molO₂高三年级(化学)第2页(共8页)10.向10mL0.1mol·L⁻¹草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入0.1mol·L¹NaOH溶液。溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如右图。下列说法不正确的是A.根据图像可判断草酸为二元酸B.a点溶液中，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O4)+c(CC.b点溶液中，2c(C₂O2-)+c(HC₂O4)<c(Na)D.可选用酚酞作为用NaOH滴定草酸的指示剂V(NaOH溶液)11.一定条件下，以废铝合金(含有少量Zn、Fe杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和A1Cl₃组成。已知：i.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为CI,阳离子可记为B⁺(不参与电极反应)。下列说法不正确的是A.阴极得到再生铝的电极反应为[A1Cl₄]+3e==Al+4CIB.通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化C.BMIC-AlCl₃液体可用H₂SO₄-Al₂(SO₄)₃混合水溶液代替D.长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn12.利用富锰矿分离提取Mn、Co元素的流程如下图(部分产物已略去)。液已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是A.通过②使NH₃循环利用，理论上可满足步骤①所需(NH₄)₂SO₄B.由③~⑥可知，热稳定性：Fe₂(SO₄)₃小于CoSO₄和MnSO₄C.⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与H₂S的溶解度降低有关D.⑥中，相较于NaHCO₃,NH₄HCO₃更有利于资源的循环利用13.下图为探究(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与双氧水反应的实验。下列说法不正确的是A.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，NH可抑制Fe²+水解B.②中现象说明加入双氧水后有Fe³+生成C.对照④和⑤可推测③中SCN与双氧水发生了反应D.向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了SO²-14.我国科研团队开发了一种如下图所示的聚合物合成及转化的路线。下列说法不正确的是A.M→P₁过程中，发生了加聚反应B.P₁→P₂反应中，理论上生成的P₂与消耗的物质的量相等C.P₂与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构D.应用上述合成原理，理论上可制得聚合物本部分共5题，共58分。15.(10分)2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。(1)Si元素在周期表中的位置是o(2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有(填字母序号)。A.相对原子质量B.最外层电子数C.原子半径D.键能Ⅱ.科学家用Cu[BF₄]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1,简写为C(C₆H₄CN)₄]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。图1(注：BF₄在晶体内可自由移动，图中未画出)(5)①晶胞中与Cu形成配位键的配位原子是0②已知：Cu[BF₄]、C(C₆H₄CN)₄的摩尔质量分别为M₁g·mol-¹、M₂g·mol⁻¹,该晶体的密Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO₂的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。材料代号AB有机化合物的结构CO₂吸附量/(mmol·cm⁻³)(6)材料A比材料B的CO₂吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：o16.(12分)某黄金冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以CN⁻表示),工厂利用电化学法对其进行无害化处理。I.电解法：向废水中添加一定量NaCl,利用图1装置处理含氰废水。(1)电解时，(填“阴极”或“阳极”)产生的Cl₂与水反应，生成强氧化性的HCIO。HCIO将CN⁻氧化为两种无害气体，两种气体的化学式为o(2)实验测得CN去除率随pH的变化如图2。图1pH图2①pH<6时，CN的去除率随pH的减小而减小，结合水中C1元素的存在形式，利用平衡移动原理解释可能的原因：o②pH>9时，CN的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液中部分C1元素通过歧化反应生成了氧化性较弱的CIO₃,反应的离子方程式可能为(写出一种即可)。算式为。(已知：电解过程中转移1mol电子所消耗的电量约为96500库仑。不考虑其它副反应)Ⅱ.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。(葡萄糖)(4)下列说法正确的是(填字母序号)。(5)电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因： 液液(2)除铁时，可加入ZnO调节pH,结合平衡移动原理解释除铁过程：o(3)实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达99.98%,所得Zn(OH₂中混有Mg(OH)₂。②将沉锌后的固液混合物搅拌30min,能去除Mg(OH)₂,但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，NH₄-NH₃·H₂O体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原(4)利用以下实验测定产品纯度。已知：Na₂H₂Y滴定原理为M²++H₂Y²一步骤i:标定Na₂H₂Y标准液浓度。取20.00mL,amol·L¹的Ca²+标准液，加入50mL蒸馏水、指示剂并调节pH,用Na₂H₂Y标准液滴定至终点，消耗Na₂H₂Y标准液V₁mL。步骤ii:测定Zn元素含量。称取bg沉锌所得Zn(OH)₂产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI(防止其他金属离子干扰)和指示剂，调节pH,用Na₂H₂Y标准液滴定至终点，消耗Na₂H₂Y标准液V₂mL。Zn(OH)₂产品中Zn元素的质量分数为o高三年级(化学)第6页(共8页)18.(14分)聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下：(1)聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和(不考虑端基)。(4)G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到I。用虚线标注出G→I时G分子中的断键位置(在答题纸上G的结构简式中标记)。(5)K中含有五元环状结构。①将右图中K的结构简式补充完整。②K→L过程中，脱除的小分子是(填化学式)。(6)有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选已知：P→Q过程中，有N-H键生成。②R→E的反应类型为o19.(13分)实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。【查阅资料】[Cu(NH₃)₂]在溶液中为无色，容易被空气氧化。【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。实验内容实验现象_0.5g铜片和5mL空气(1)实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是氧化了铜。(2)取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有Cu(I),理由是。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。(3)其他条件不变，将3mol·L⁻¹盐酸改为1.5mol·L⁻¹硫酸，重复实验1-2,发现溶液无明显变化。针对实验1中CI对反应a:2Cu+O₂+4H=2Cu²⁺+2H₂O的作用，提出两种假设并验证。①假设一：反应a为可逆反应，在CI作用下，(用离子方程式说明),生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的K>10²⁰,因此假设一不成立。②假设二：CI存在时，反应a分为两步：i.4Cu+O₂+4H⁺+4CI=4CuCH2H₂O,ii.4CuCl+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O+4CIT,CI加快了反应a的速率。将证明反应ii可【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。实验内容实验现象变化可忽略)12mol·L⁻¹盐酸溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL经检验，黄色溶液中含Cu(I),不含Cu(II),Cu(I)存在形式可表示为[CuCl]¹-。(6)对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示其原因是o【实验总结】(7)实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是(填字母序号)。A.稀盐酸中，O₂的氧化性强于Cu²+B.稀盐酸中，H的氧化性弱于Cu²+C.浓盐酸中，H+的氧化性强于[CuCl]¹-D.CuCI的还原性强于[CuCI¹-1234567DABCDAB89CDBCADC第二部分(共5题，满分58分)15.(10分)(1)第三周期，第IVA族(1分)(4)3(1分)(6)CO₂能与A中的氨基形成N—H…○氢键而被吸附，CO₂与B16.(12分)(1)阳极(1分)CO₂、N₂(1分)