石家庄高中化学竞赛选拔赛试题

石家庄高中化学竞赛选拔赛试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：石家庄高中化学竞赛选拔赛试题考核对象：高中化学竞赛参赛学生题型分值分布：-判断题（20分）-单选题（20分）-多选题（20分）-案例分析（18分）-论述题（22分）总分：100分---一、判断题（共10题，每题2分，总分20分）请判断下列说法的正误。1.化学平衡常数K仅与温度有关，与反应物浓度无关。2.在常温常压下，1摩尔理想气体的体积约为22.4升。3.酸性溶液中，水的电离程度总是大于碱性溶液中水的电离程度。4.氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂。5.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度随温度升高而增大。6.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数量的分子。7.热化学方程式中，反应热ΔH的值与化学计量数无关。8.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。9.催化剂能改变化学反应的活化能，但不改变反应平衡常数。10.碳化硅（SiC）是一种原子晶体，其硬度大于金刚石。二、单选题（共10题，每题2分，总分20分）每题只有一个正确选项。1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙炔（C₂H₂）C.乙烯（C₂H₄）D.氢氧化钠（NaOH）2.在标准状况下，22.4升H₂气体所含的分子数为（）A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.01×10²³D.0.501×10²³3.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑B.铝与盐酸反应：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑C.氢氧化钠与盐酸中和：NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.水的电解：2H₂O→2H₂↑+O₂↑4.下列物质中，熔点最高的是（）A.干冰（CO₂）B.硫磺（S）C.钠（Na）D.氯化钠（NaCl）5.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.平衡时正逆反应速率相等，但不等于零。B.平衡时各物质浓度相等。C.平衡时反应停止。D.平衡常数K只与反应物浓度有关。6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）7.下列关于原电池的描述，正确的是（）A.负极发生还原反应。B.正极得电子。C.电子从负极流向正极。D.电流从正极流向负极。8.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl9.下列关于有机物的分类，正确的是（）A.烷烃属于不饱和烃。B.烯烃属于饱和烃。C.芳香烃属于脂肪烃。D.酚类属于醇类。10.下列关于化学实验安全的描述，错误的是（）A.燃烧钠时应在石棉网上进行。B.吸入氯气时可用氨水解毒。C.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中。D.不慎沾到浓碱液时可用稀醋酸中和。三、多选题（共10题，每题2分，总分20分）每题有多个正确选项。1.下列物质中，属于电解质的是（）A.硫磺（S）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氢氧化钾（KOH）2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑B.铝与盐酸反应：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑C.氢氧化钠与盐酸中和：NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.水的电解：2H₂O→2H₂↑+O₂↑3.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）和甲醚（CH₃OCH₃）B.乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）C.丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）D.苯（C₆H₆）和环己烷（C₆H₁₂）4.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.平衡时正逆反应速率相等。B.平衡时各物质浓度不再变化。C.平衡时反应停止。D.平衡常数K只与温度有关。5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）6.下列关于原电池的描述，正确的是（）A.负极发生还原反应。B.正极得电子。C.电子从负极流向正极。D.电流从正极流向负极。7.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl8.下列关于有机物的分类，正确的是（）A.烷烃属于不饱和烃。B.烯烃属于饱和烃。C.芳香烃属于脂肪烃。D.酚类属于醇类。9.下列关于化学实验安全的描述，正确的是（）A.燃烧钠时应在石棉网上进行。B.吸入氯气时可用氨水解毒。C.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中。D.不慎沾到浓碱液时可用稀醋酸中和。10.下列关于化学平衡移动的描述，正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正向移动。B.降低温度，放热反应平衡向正向移动。C.增大压强，气体体积缩小的反应平衡向正向移动。D.加入催化剂，平衡不发生移动。四、案例分析（共3题，每题6分，总分18分）1.某学生进行如下实验：-将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与足量盐酸反应，收集到22.4升CO₂（标准状况）。-计算该碳酸钙样品的质量。2.某学生设计如下原电池：-负极：锌片（Zn）-正极：铜片（Cu）-电解质溶液：硫酸锌（ZnSO₄）溶液-请写出负极和正极的电极反应式，并说明电子流向。3.某学生进行如下实验：-将一定量的乙醇（C₂H₅OH）与氧气（O₂）混合，点燃并完全燃烧，生成44.8升CO₂（标准状况）和64克水（H₂O）。-请写出乙醇燃烧的化学方程式，并计算乙醇的物质的量。五、论述题（共2题，每题11分，总分22分）1.请详细解释勒夏特列原理的内容，并举例说明如何改变条件使化学平衡移动。2.请比较并说明酸性强弱的判断方法，并举例说明不同强弱酸的常见应用。---标准答案及解析一、判断题（20分）1.√2.×（标准状况下为22.4升/摩尔）3.×（与溶液浓度有关）4.√5.×（溶解度随温度升高而降低）6.√（阿伏伽德罗定律）7.×（ΔH与化学计量数成正比）8.√9.√10.×（应将浓硫酸倒入水中）二、单选题（20分）1.D2.A3.B4.D5.A6.A7.C8.B9.D10.C三、多选题（20分）1.B,D2.B,D3.A4.A,B,D5.A,C6.B,C7.B8.D9.A,B,D10.A,B,C,D四、案例分析（18分）1.解题思路：-化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O-CO₂物质的量：22.4L÷22.4L/mol=1mol-CaCO₃质量：1mol×100g/mol=100g参考答案：碳酸钙样品质量为100克。2.解题思路：-负极反应：Zn→Zn²⁺+2e⁻-正极反应：2H⁺+2e⁻→H₂↑-电子流向：锌片→铜片参考答案：负极反应为Zn→Zn²⁺+2e⁻，正极反应为2H⁺+2e⁻→H₂↑，电子流向为锌片→铜片。3.解题思路：-化学方程式：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O-CO₂物质的量：44.8L÷22.4L/mol=2mol-H₂O物质的量：64g÷18g/mol=3.56mol-乙醇物质的量：2mol÷2=1mol参考答案：化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，乙醇物质的量为1摩尔。五、论述题（22分）1.解题思路：-勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。-举例：-浓度：增加反应物浓度，平衡向正向移动。-温度：升高温度，放热反应平衡向逆向移动。-压强：增大压强，气体体积缩小的反应平衡向正向移动。参考答案：勒夏