2022-2023学年广东广州八十六中高一(上)质检一化学试题及答案

12022-2023学年广东省广州八十六中高一（上）质检化学试卷（一）一、单项选择题（共20题，40分）12分）氯化铝固体和氦气分别是由构成的A．分子，原子B．分子，分子C．离子，原子D．离子，分子22分）高锰酸钾属于()32分）以下哪个不是稀土元素()42分）下列关于过渡元素的说法不正确的是()A．都是金属B．在周期表中占据10列，包括多种合金材料和优良催化剂C．包括多种半导体D．既有人体必需的微量元素，也包括有毒有害元素52分）以下哪个元素不是紧挨着金属﹣非金属分界线()62分）以下属于微溶物的是()A．硫酸镁B．硫酸钙C．硫酸钡D．碳酸钙72分）已知下面命名规律：Na2S2O3：硫代硫酸钠；CaSx：多硫化钙；BaO2：过氧化钡；KO2：超氧化钾。则K2CS3应该命名为()A．三硫代碳酸钾B．过硫代碳酸钾C．多硫代碳酸钾D．超硫代碳酸钾82分）铂的元素符号为()A．PbB．292分）下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是()A．侯德榜发明的联合制碱法B．张青莲精准测量钢的相对原子质量C．道尔顿提出的“原子论”学说D．屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率102分）化学使世界绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。沿用至今的现代原子结构模型是哪位科学A．拉瓦锡B．汤姆生C．门捷列夫D．卢瑟福112分）下列矿石冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是()A．赤铁矿（Fe2O3）B．黄铁矿（FeS2）C．菱铁矿（FeCO3）D．磁铁矿（Fe3O4）122分）下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是()A．火药爆炸B．手工剪纸C．粮食酿酒D．烧制陶瓷132分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是()A．炭黑制墨B．粮食酿酒C．胆矾炼铜D．燃放烟火142分）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()152分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁162分）空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是()A．氧气：可以做保护气B．氮气：空气中体积分数最大的气体C．二氧化碳：空气中的一种污染物D．稀有气体：化学性质不稳定3172分）铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是()A．生成四氧化三铁B．火星四射C．放出大量的热D．生成黑色固体182分）下列物质由分子构成的是()A．铜B．汞C．氢气D．硫酸镁192分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是()A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠202分）决定元素种类的是()A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．质量数二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，全对方可得分。共20题，60分）213分）下列说法正确的是()A．向碳酸钠溶液中加入氯化铁，生成碳酸铁沉淀B．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，可制得氢氧化铁胶体C．向稀硫酸中加入氢氧化钡，无明显现象D．向澄清石灰水中通入过量CO2，溶液先变浑浊，再变澄清（多选）223分）下列物质由离子构成的是()A．氧化铝B．氯化铝C．硫酸D．氯化铵233分）将NH4CuSO3和足量硫酸溶液混合微热，观察到有红色金属和刺激性气体产生，溶液变蓝。下列说法合理的是()A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂，又是还原剂B．刺激性气味的气体是SO2和氨气C．NH4CuSO3中的S被氧化D．硫酸在反应中表现出酸性和氧化性4243分）向双氧水溶液中加入少量MnO2，放出氧气；另取等量等浓度双氧水溶液，加入少量稀硫酸，再加入少量MnO2，放出氧气。则()A．两次放出的氧气一样多B．前者是后者的两倍C．后者是前者的两倍D．以上都不对253分）如图是硫酸、亚磷酸、磷酸和次磷酸的结构式。已知硫酸是二元酸，亚磷酸是二元酸，磷酸是三元酸，则次磷酸为元酸（多选）263分）已知铅位于周期表第六周期第四主族（与碳同族则铅在化合物中的常见价态应为273分）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是()283分）实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性②装药品③加热④把集气瓶灌满水倒置在水槽中⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上⑥熄灭酒精灯⑦收集气体⑧将导管从水槽中取出，下列操作顺序正确的是()A.①②⑤④⑥⑦③⑧B.②①⑤④③⑦⑧⑥C.①②⑤④③⑦⑧⑥D.②①⑤③④⑦⑥⑧5293分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是()A．由a点到c点溶液温度下降B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点（多选）303分）HNO3属于()A．低沸点酸B．强酸C．不挥发性酸D．氧化物（多选）313分）布朗斯特曾提出，在化学反应中，凡是能给出质子的都属于广义的酸。下面物质在水溶液中不属于酸的是()A．H2SO4B．碳酸根C．NaHSO4D．NaH2PO2323分）已知水溶液中存在水的微弱电离：H2O→H++OH﹣,故而在水中能产生H+的物质有酸性，能产生OH﹣的物质有碱性。而液氨也能发生跟水类似的电离，请问KNH2在液氨溶液中相当于()333分）已知元素周期表前七个周期的元素个数分别为：2、8、8、18、18、32、32。若存在第八周期，猜测第八周期的元素个数可能为()A．326343分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列不正确物质甲乙丙丁反应前质量（g）00反应中质量（g）m2反应后质量（g）m106.4A．m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：8353分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应B．细铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2═Fe3O4，氧化反应C．铝与硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4═Cu+AlSO4，置换反应D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O，中和反应363分）在化学方程式aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是()373分）碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为相对原子质量：H1，Cl2，O16，Na23）A．7gB．8.4gC．11.8gD．10.9g383分）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属活动性顺序是()A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲7（多选）393分）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是()A．b点时所加试剂一定是稀盐酸B．此图中任意时刻溶液中均不存在NaOHC．b点时溶液中的溶质只有一种D．a点时溶液中一定不存在Cu2+403分）下列有关除杂或鉴别实验设计中错误的是()选项实验目的方法A除去CO中少量CO2先通入足量的NaOH溶液，再干燥气体B除去CaO中少量CaCO3加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥C区别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液通入CO2气体，观察现象D区别浓盐酸和浓硫酸打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成8一、单项选择题（共20题，40分）12分）氯化铝固体和氦气分别是由构成的A．分子，原子B．分子，分子C．离子，原子D．离子，分子【分析】氯化铝为共价化合物，由分子构成，氦气为单原子分子，由分子构成。【解答】解：氯化铝为共价化合物，由分子构成，氦气为单原子分子，由分子构成，故B正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质的组成，为基础知识的考查，题目难度不大。22分）高锰酸钾属于()【分析】电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；含两种元素其中一种为氧元素的化合物为氧化物。【解答】解：高锰酸钾是由钾离子与高锰酸根离子结合而成的化合物，属于盐，故选：C。【点评】本题考查了物质的分类，把握酸、碱、盐、氧化物的概念即可解答，题目难度不大。32分）以下哪个不是稀土元素()【分析】稀土元素共有17种，包括化学元素周期表中的15种镧系元素﹣镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）、钷（Pm）、钐（Sm）、铕（Eu）、钆（Gd）、铽（Tb）、镝（Dy）、钬（Ho）、铒（Er）、铥（Tm）、镱（Yb）、镥（Lu），以及与镧系元素密切相关的两个元素钪（Sc）和钇（Y）。【解答】解：稀土元素共有17种，包括化学元素周期表中的15种镧系元素，分别为镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）、钷（Pm）、钐（Sm）、铕（Eu）、钆（Gd）、铽（Tb）、镝（Dy）、钬（Ho）、铒（Er）、铥（Tm）、镱（Yb）、镥（Lu以及与镧系元素密切相关的两个元素钪（Sc）和钇（Y故D不是稀土元素；故选：D。【点评】本题主要考查稀土元素，为基础知识的考查，题目难度不大。42分）下列关于过渡元素的说法不正确的是()9A．都是金属B．在周期表中占据10列，包括多种合金材料和优良催化剂C．包括多种半导体D．既有人体必需的微量元素，也包括有毒有害元素【分析】副族和第Ⅷ族元素为过渡元素，全是金属元素，在周期表中占据10列，是制造和金和催化剂的主要元素，有人体人体必需的微量元素，也包括有毒有害元素。【解答】解：A．副族和第Ⅷ族元素为过渡元素，全是金属元素，故A正确；B．副族和第Ⅷ族元素共10列，包括多种合金材料和优良催化剂，故B正确；C．在金属和非金属的分界线，寻找半导体材料，故C错误；D．过渡元素中含有人体必需的微量元素，也包括有毒有害元素，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。52分）以下哪个元素不是紧挨着金属﹣非金属分界线()【分析】处于金属﹣非金属分界线上的元素是B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po。【解答】解：处于金属﹣非金属分界线上的元素是B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po，故选：D。【点评】本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。62分）以下属于微溶物的是()A．硫酸镁B．硫酸钙C．硫酸钡D．碳酸钙【分析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶），据此进行分析判断。【解答】解：A．硫酸镁溶解度大于10g，属于易溶物质，故A不选；B．硫酸钙溶解度在0.01g～1g之间，属于微溶物质，故B选；C．硫酸钡溶解度小于0.01g，属于难溶物质（习惯上叫不溶），故C不选；D．碳酸钙溶解度小于0.01g，属于难溶物质（习惯上叫不溶），故D不选；故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键。72分）已知下面命名规律：Na2S2O3：硫代硫酸钠；CaSx：多硫化钙；BaO2：过氧化钡；KO2：超氧化钾。则K2CS3应该命名为()A．三硫代碳酸钾B．过硫代碳酸钾C．多硫代碳酸钾D．超硫代碳酸钾【分析】Na2SO4中的一个O原子被一个S原子代替时称为硫代硫酸钠（Na2S2O3CaO中的O原子被多个S原子代替时，称为多硫化钙（CaSx），据此分析作答。故选：A。【点评】本题主要考查学生的推理能力以及类推的思维，同时考查分析能力，比较灵活，属于基本知识的考查，难度不大。82分）铂的元素符号为()A．PbB．【分析】铂是一种金属元素，元素符号为Pt，据此分析。【解答】解：铂是一种金属元素，元素符号为Pt，其单质是一种贵金属，在自然界有良好的稳定性，能用于制造首饰等，故选：C。【点评】本题考查了常见元素的元素符号，难度不大，应注意基础知识的掌握。92分）下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是()A．侯德榜发明的联合制碱法B．张青莲精准测量钢的相对原子质量C．道尔顿提出的“原子论”学说D．屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率【分析】根据各个科学家的国籍进行判断。【解答】解：只有道尔顿属于英国人，故选：C。【点评】本题考查化学发展的历史，要关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。102分）化学使世界绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。沿用至今的现代原子结构模型是哪位科学A．拉瓦锡B．汤姆生C．门捷列夫D．卢瑟福【分析】根据原子结构模型的演变可知，（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）。【解答】解：由根据原子结构模型的演变可知：1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故选：D。【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，根据课本知识即可完成。112分）下列矿石冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是()A．赤铁矿（Fe2O3）B．黄铁矿（FeS2）C．菱铁矿（FeCO3）D．磁铁矿（Fe3O4）【分析】矿石冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的，说明矿石中必须含有S元素，冶炼过程中生成二氧化硫，据此分析回答。【解答】解：根据分析可知，黄铁矿（FeS2）中含有硫元素，在冶炼过程中会产生SO2，SO2属于大气污染物，且可以形成硫酸型酸雨，故B符合题意，故选：B。【点评】本题主要考查SO2的污染以及硫酸型酸雨的形成，属于基本知识的考查，难度不大。122分）下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是()A．火药爆炸B．手工剪纸C．粮食酿酒D．烧制陶瓷【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。【解答】解：A．火药爆炸发生了化学反应，生成了新物质，为化学变化，故A错误；B．手工剪纸，只是纸张形态变化，无新物质生成，为物理变化，故B正确；C．粮食酿酒过程中发生了化学反应，生成了新物质，为化学变化，故C错误；D．烧制陶瓷过程中发生了化学反应，生成了新物质，为化学变化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质变化过程的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。132分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是()A．炭黑制墨B．粮食酿酒C．胆矾炼铜D．燃放烟火【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。【解答】解：A．炭黑制墨过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；B．粮食酿酒过程中发生了化学反应，生成了新物质，为化学变化，故B错误；C．胆矾炼铜过程中铜元素由化合态变为游离态，发生了化学反应，为化学变化，故C错误；D．燃放烟火过程中，火药燃烧发生了化学反应，为化学变化，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质变化过程的分析判断，主要是概念实质的理解应用，注意知识的积累，题目难度不大。142分）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()【分析】依据酸的性质（能够与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐、碱反应）解答。【解答】解：①氧化铁与酸反应生成盐和水，体现酸的通性，故选；②金属锌与酸反应生成盐和氢气，体现酸的通性，故选；③氢氧化铜与酸反应生成盐和水，体现酸的通性，故选；④氯化钡溶液与硫酸反应，与盐酸不反应，不能表现酸的通性，故不选；故选：B。【点评】本题考查了物质的性质，把握酸的通性及各类物质的性质是解题关键，题目难度不大。152分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁【分析】物质的化学性质是在化学反应中表现出来的，物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来，据此解答。【解答】解：A．铜导电没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．干冰汽化吸收大量的热，具有制冷作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，故A错误；C．铜用于制作铜火锅，利用了铜的良好的导热性，与化学性质无关，故C错误；D．赤铁矿用于炼铁，过程中有新物质生成，属于化学变化，与化学性质有关，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的性质，明确物理性质与化学性质区别是解题关键，题目难度不大。162分）空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是()A．氧气：可以做保护气B．氮气：空气中体积分数最大的气体C．二氧化碳：空气中的一种污染物D．稀有气体：化学性质不稳定【分析】A．氧气具有强氧化性，性质活泼，保护气必须性质稳定；B．氮气在空气中的体积分数越为78%；C．二氧化碳不属于大气污染物，故C错误；D．稀有气体即惰性气体，化学性质稳定。【解答】解：A．氧气具有强氧化性，不可以做保护气，氮气的性质稳定，可以做保护气，故A错误；B．氮气在空气中的体积分数越为78%，是空气中体积分数最大的气体，故B正确；C．二氧化碳在空气中的含量很少，但不属于大气污染物，故C错误；D．稀有气体即惰性气体，化学性质稳定，不活泼，很难发生反应，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查空气的成分以及各主要成分的性质，属于基本知识的考查，难度不大。172分）铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是()A．生成四氧化三铁B．火星四射C．放出大量的热D．生成黑色固体【分析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，以此来解答。【解答】解：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，B、C、D均为实验现象，A不属于实验现象，故A错误，故选：A。【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握铁的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。182分）下列物质由分子构成的是()A．铜B．汞C．氢气D．硫酸镁【分析】A．铜是由铜原子直接构成的；B．汞是由汞原子直接构成的；C．氢气是由氢分子构成的；D．硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的。【解答】解：A．铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；B．汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故B错误；C．氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故C正确；D．硫酸镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和硫酸根离子构成的，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质的组成，为基础知识的考查，题目难度不大。192分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是()A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠【分析】A．金刚石是由碳原子直接构成的；B．水是由水分子构成的；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；D．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的。【解答】解：A．金刚石是由碳原子直接构成的，故A正确；B．水是由水分子构成的，故B错误；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误；D．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查物质的组成，为基础知识的考查，题目难度不大。202分）决定元素种类的是()A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．质量数【分析】决定元素种类的是质子数。【解答】解：决定元素种类的是质子数，故A正确；故选：A。【点评】本题主要考查元素种类的决定性因素，为基础知识的考查，题目难度不大。二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，全对方可得分。共20题，60分）213分）下列说法正确的是()A．向碳酸钠溶液中加入氯化铁，生成碳酸铁沉淀B．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，可制得氢氧化铁胶体C．向稀硫酸中加入氢氧化钡，无明显现象D．向澄清石灰水中通入过量CO2，溶液先变浑浊，再变澄清【分析】A．碳酸铁沉淀不存在；B．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，可制得氢氧化铁沉淀；C．向稀硫酸中加入氢氧化钡，会产生硫酸钡沉淀；D．向澄清石灰水中通入过量CO2，先生成碳酸钙沉淀，再生成碳酸氢钙。【解答】解：A．碳酸铁沉淀不存在，会发生双水解反应，故A错误；B．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，可制得氢氧化铁沉淀，不会得到胶体，故B错误；C．向稀硫酸中加入氢氧化钡，会产生硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成，故C错误；D．向澄清石灰水中通入过量CO2，先生成碳酸钙沉淀，再生成碳酸氢钙，溶液先浑浊，后澄清，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质之间的反应，掌握基础是关键，注意现象的判断，题目难度不大。（多选）223分）下列物质由离子构成的是()A．氧化铝B．氯化铝C．硫酸D．氯化铵【分析】离子化合物是由阴阳离子构成的化合物。【解答】解：A．氧化铝是铝离子和氧离子构成的化合物，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，是分子构成的化合物，故B错误；C．硫酸是共价化合物，是分子构成的化合物，故C错误；D．氯化铵是铵根离子和氯离子构成的化合物，故D正确；故选：AD。【点评】本题考查了物质构成的分析判断，主要是化合物分类的理解应用，题目难度不大。233分）将NH4CuSO3和足量硫酸溶液混合微热，观察到有红色金属和刺激性气体产生，溶液变蓝。下列说法合理的是()A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂，又是还原剂B．刺激性气味的气体是SO2和氨气C．NH4CuSO3中的S被氧化D．硫酸在反应中表现出酸性和氧化性【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，观察到有红色金属和刺激性气体产生，溶液变蓝，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，该反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，以此解答该题。【解答】解：A．该反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，则NH4CuSO3既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故B错误；C．由反应：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，S元素的化合价没有变化，故C错误；D．反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故D错误；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用现象分析反应产物，侧重信息处理能力的考查，题目难度中等。243分）向双氧水溶液中加入少量MnO2，放出氧气；另取等量等浓度双氧水溶液，加入少量稀硫酸，再加入少量MnO2，放出氧气。则()A．两次放出的氧气一样多B．前者是后者的两倍C．后者是前者的两倍D．以上都不对【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应；过氧化氢在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的﹣1价氧全部氧化为氧气，不加酸的过氧化氢发生歧化反应，只有一半﹣1价氧被氧化为氧气。【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，反应方程式为MnO2+H2O2+H2SO4＝MnSO4+O2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的﹣1价氧全部氧化为氧气，而不加酸的过氧化氢发生歧化反应，只有一半﹣1价氧被氧化为氧气，后者是前者的两倍，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度一般，注意反应条件不同，产物就不同。253分）如图是硫酸、亚磷酸、磷酸和次磷酸的结构式。已知硫酸是二元酸，亚磷酸是二元酸，磷酸是三元酸，则次磷酸为元酸【分析】根据硫酸、亚磷酸、磷酸的结构式并结合它们的元数可知，含氧酸中含几个﹣OH，则为几元酸，据此分析。【解答】解：由硫酸、亚磷酸、磷酸的结构式并结合它们的元数可知，含氧酸中含几个﹣OH，则为几元酸，而根据次磷酸的结构式可知，其结构中含一个﹣OH，则次磷酸为一元酸，故选：A。【点评】本题考查了含氧酸中﹣OH的个数与酸的元数之间的关系，难度不大，应注意新信息中有效信息的提取。（多选）263分）已知铅位于周期表第六周期第四主族（与碳同族则铅在化合物中的常见价态应为【分析】铅位于周期表第六周期第四主族（与碳同族），则铅原子的最外层电子数为4，据此分析。【解答】解：铅位于周期表第六周期第四主族（与碳同族），则铅原子的最外层电子数为4，作为金属元素，易失去电子而显正价，故其常见的价态有+4价和+2价，故选：CD。【点评】本题考查了原子结构和元素化合物的性质，难度不大，应注意的是铅有+4价和+2价，但+2价比+4价更稳定、更常见。273分）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是()【分析】用氯酸钾和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑,需要选用固+固体加热装置，O2可以用向上排空气法或排水法收集，据此即可解答。【解答】解：用氯酸钾制O2的反应原理为2KClO32KCl+3O2↑,氯酸钾为固态，二氧化锰为粉末状，由反应物的状态和反应条件可选①作为制取装置，收集氧气能用④装置利用氧气密度比空气大采用向上排空气法收集，也可以用③装置利用排水法收集，故组合正确的是①③或①④,故选：A。【点评】本题考查化学实验操作实验室制氧气，注意理解装置各部分的作用是解题的关键，题目难度不283分）实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性②装药品③加热④把集气瓶灌满水倒置在水槽中⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上⑥熄灭酒精灯⑦收集气体⑧将导管从水槽中取出，下列操作顺序正确的是()A.①②⑤④⑥⑦③⑧B.②①⑤④③⑦⑧⑥C.①②⑤④③⑦⑧⑥D.②①⑤③④⑦⑥⑧【分析】加热固体制备气体，应检查气密性之后在装药品，结束实验时注意防止倒吸，据此进行解答。【解答】解：加热固体制备气体，应检查气密性之后在装药品，结束实验时注意防止倒吸，正确的顺序为①②⑤④③⑦⑧⑥,故选：C。【点评】本题考查实验室制取氧气，为高频考点，侧重考查学生实验能力，综合性较强，题目难度中等293分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是()A．由a点到c点溶液温度下降B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点【分析】A．根据中和反应属于放热反应，进行分析判断；B．根据a点所示溶液的pH大于7，进行分析判断；C．根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断；D．根据中和至b点恰好完全反应进行分析判断。【解答】解：A．中和反应属于放热反应，由a点到c点，溶液温度先上升后下降，故A错误；B．a点所示溶液的pH大于7，显碱性，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，故B正确；C．由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C错误；D．滴定至b点，恰好完全反应，则a点对应溶液中硫酸钠的质量小于b点，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了中和反应及其应用，难度不是很大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。（多选）303分）HNO3属于()A．低沸点酸B．强酸C．不挥发性酸D．氧化物【分析】硝酸在水溶液中能完全电离，具有挥发性和强氧化性，据此解答。【解答】解：硝酸在水溶液中能完全电离，属于强酸，具有挥发性，沸点低，具有强氧化性，故选：AB。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉硝酸的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大。（多选）313分）布朗斯特曾提出，在化学反应中，凡是能给出质子的都属于广义的酸。下面物质在水溶液中不属于酸的是()A．H2SO4B．碳酸根C．NaHSO4D．NaH2PO2【分析】在化学反应中，凡是能给出质子的都属于广义的酸，据此解答。【解答】解：A．硫酸电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸，故A正确；B．碳酸根离子在反应中不能给出质子，不属于酸，故B错误；C．硫酸氢钠反应中能够给出氢离子，属于酸，故C正确；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2为正盐，在反应中不能给出质子，不属于酸，故D错误；故选：BD。【点评】本题考查了物质的分类，准确把握题干信息是解题关键，题目难度不大。323分）已知水溶液中存在水的微弱电离：H2O→H++OH﹣,故而在水中能产生H+的物质有酸性，能产生OH﹣的物质有碱性。而液氨也能发生跟水类似的电离，请问KNH2在液氨溶液中相当于()【分析】根据水的电离方程式书写液氨的自偶电离方程式。【解答】解：水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为NH3+NH3=NH4++NH2﹣,则KNH2在液氨溶液中相当于碱，故选：B。【点评】本题依托水的电离为基础，考查液氨的电离，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。333分）已知元素周期表前七个周期的元素个数分别为：2、8、8、18、18、32、32。若存在第八周期，猜测第八周期的元素个数可能为()A．32【分析】由构造原理可知，第八周期的能级组为8s、5g、6f、7d、8p，s、p、d、f、g所容纳的电子数分【解答】解：由构造原理可知，第八周期的能级组为8s、5g、6f、7d、8p，s、p、d、f、g所容纳的电子数分别是1、3、5、7、9的二倍，则第八周期的元素个数可能为2+18+14+10+6＝50个，故选：C。【点评】本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的应用能力，试题比较简单。343分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列不正确物质甲乙丙丁反应前质量（g）00反应中质量（g）m2反应后质量（g）m106.4A．m1的值是4.4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：8【分析】丙、丁的质量增大，则丙、丁是生成物，故甲、乙至少有一种是反应物，反应生成的丙、丁总质量为15.2g+6.4g＝21.6g，而甲、乙的质量均小于21.6g，则甲、乙为反应物，根据质量守恒定律，最终参加反应的甲为21.6g﹣16g＝5.6g，则反应中甲、乙、丙、丁的质量之比为5.6g：16g：15.2g：6.4g＝7：20：19：8。【解答】解：A．由分析可知，参加反应的甲的质量为5.6g，则剩余质量为10g﹣5.6g＝4.4g，即m1＝4.4，故A正确；B．生成丁的质量为1.6g时，消耗乙的质量=×20＝4g，m2＝16﹣4＝12，故B错误；C．根据质量守恒得m1＝10+16﹣0﹣15.2﹣6.4＝4.4＜10，根据表中数据知，随着反应的进行，甲、乙的质量减少，丙、丁的质量增加，则甲、乙是反应物，丙、丁是生成物，故C正确；D．参加反应的甲的质量10﹣4.4）g＝5.6g，生成丁的质量为6.4g，则甲、丁间反应的质量之比＝5.6g：故选：B。【点评】本题考查方程式的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确反应中各物质之间的关系是解本题关键，会正确判断表中m1、m2的数值，题目难度不大。353分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应B．细铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2═Fe3O4，氧化反应C．铝与硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4═Cu+AlSO4，置换反应D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O，中和反应【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A正确；B.该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，且氧化反应不属于基本反应类型，故B错误；C.该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3，故C错误；D.该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓,且配平错误，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，且中和反应不属于基本反应类型，故D错误；故选：A。【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。363分）在化学方程式aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是()【分析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移电子数为6，所以Cu的计量数是3、NO的计量数是2，再根据原子守恒配平方程式。【解答】解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移电子数为6，所以Cu的计量数是3、NO的计量数是2，再根据原子守恒配平方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）故选：A。【点评】本题考查化学方程式的配平，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确氧化还原反应方程式的配平方法是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用。373分）碳酸氢钠受热易分解2NaHC