浙江省精诚联盟高三上学期一模化学试题

学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考高三化学试题考生须知：本试题卷共8页，满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1CNOS选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于含有非极性键的非极性分子的是A.B.C.D.【答案】D【解析】AVOO非极性分子的要求，A不符合题意；BCO2O=C=OC=O含有非极性键的要求，B不符合题意；CVOHC不符合题意。D．乙烷分子（CHCH）为对称结构，含有非极性键（CC子，符合要求，D正确。故选D。2.下列化学用语表示不正确的是A.的电子式：B.甲醛的结构简式：C.基态原子的价电子排布式：第1页/共24页D.的名称：2,3二甲基戊烷【答案】B【解析】A．由Ca2+和构成，与N2C1个孤电子对，所以电子式：，A正确；B．甲醛的分子式为CHO，结构简式为HCHO，B不正确；C．F为9号元素，电子排布式为1s22s22p5，则基态F原子的价电子排布式为2s22p5，C正确；D．的主链上有5个C原子，在2、3两个主链碳原子上各连有1个CH，则名称为2,3二甲基戊烷，D正确；故选B。3.化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质的应用不正确的是A.具有强氧化性，可用于消防员的呼吸面具中B.是一种红棕色粉末，常用作油墨和涂料的红色颜料C.抗坏血酸具有还原性，可用于去皮或预切的鲜水果中D.硅橡胶无毒、耐高温，可制成密封材料、人造血管【答案】A【解析】【详解】A．具有强氧化性，但用于消防员的呼吸面具是利用与反应生成，而非直接利用其氧化性，A错误；B．为红棕色粉末，因其颜色特性，常用作油墨、涂料的红色颜料，B正确；C．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，可用于去皮或预切的鲜水果中，防止氧化褐变，C正确；D()(容性好等)，性质与应用匹配，D正确；故选A。4.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.第一电离能：C>B>AlB.原子半径：第2页/共24页C.酸性：D.最高正化合价：N<O<F【答案】D【解析】A常随原子序数增大而呈减小趋势，碳在硼右侧，铝在硼下方，故第一电离能：故C>B>Al，A正确；B．镁（Mg）和铍（Be）同属IIA族，原子半径随周期增加而增大，故原子半径：Mg>Be，B正确；CBrSHBr键能小于HSHBr更易电离出氢离子，故酸性HBr强于HS，即HS<HBr，C正确；DN+5O+2F0N<O<F不符合元素周期律，D错误；故选D。5.关于实验室安全，下列说法不正确的是A.实验室可将少量铯保存在煤油中B.轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏C.对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放D.氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹【答案】D【解析】【详解】A．铯是密度最大的碱金属，铯会沉入煤油底部以防止其与氧气反应，故可用煤油保存，A正确；B．冷水降温可减少热损伤，药膏防止感染，符合实验室烫伤应急处理规范，B正确；C．酸、碱废液混合无危险时，可以通过少量多次混合后再排放，C正确；D．应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则①不够严谨，无法得出氨易溶于水的结论判断，②先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹，液体迅猛倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或带氨的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题，D错误；故选D。6.关于卤素的性质，下列说法不正确的是A.，说明氧化性：B.与加热至一定温度才能反应，生成的不如稳定第3页/共24页C.向2mLAgCl悬浊液中滴加2滴0.1mol/LKI溶液，增大，溶解度：AgCl>AgID.溶于水中，转移的电子数小于【答案】A【解析】A.I2被氧化为，被还原为Br的氧化性强于I2作为还原剂，Br2作为还原产物，还原性，氧化性应为Br2>I，A错误；B.Br2与H2Cl的非金属性大于BrHBr的键能小于HCl不如稳定，B正确；C.滴加KI后，AgCl转化为溶解度更小的AgI，释放Cl，故c(Cl)增大；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，溶解度AgCl>AgI，C正确；D.Cl2溶于水发生可逆歧化反应（Cl2+HO⇌HCl+HClO1molCl2理论上转移1mol电子，但因反应不完全，实际转移电子数小于N，D正确；故选A。7.下列说法不正确的是A.核糖、脱氧核糖均属于还原单糖B.淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物C.酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物D.腺苷三磷酸水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程【答案】C【解析】【详解】A．核糖和脱氧核糖均含有自由醛基，能够发生还原反应，属于还原单糖，A正确；B然高分子化合物，B正确；C．酯、油脂（高级脂肪酸甘油酯）和酰胺是羧酸衍生物，但胺（如RNH）是氨或含氮化合物的衍生物，不属于羧酸衍生物，C错误；D．水解时高能磷酸键断裂，释放能量用于生命活动，属于放热过程，D正确；故选C。8.下列方程式正确的是第4页/共24页A.溶于氨水中：B.Fe溶于盐酸中：C.溴水与足量乙醛反应：D.向溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】ACu(OH)2溶于氨水形成和OH⁻恒，A正确；B．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气：，B错误；C．溴水与乙醛反应生成乙酸和溴化氢，弱电解质乙酸应写分子形式：，C错误；D．硫化钠和亚硫酸发生归中反应生成硫单质、和亚硫酸根离子、水：，D错误；故选A。9.马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到或，反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃B.每个X、Y分子中均有4个手性碳原子C.X能与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.刚开始生成更容易，但达平衡后为主要产物【答案】C第5页/共24页【解析】A故可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃，A正确；B．、每个X、Y分子中均有4个手性碳原子，B正确；C．1mol的X与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，但X的物质的量未知，C错误；D．生成X的活化能更低，更容易反应，但达平衡后，以能量低的Y为主，D正确；故选C。10.下列说法不正确的是A.HI分解反应历程：，，每步反应均为基元反应，且升高温度，总反应平衡正移B.，则正反应的活化能小于逆反应的活化能C.，通入后，正反应速率逐渐增大D.，则铜氨液吸收适宜条件是低温和高压【答案】C【解析】【详解】A．HI分解总反应ΔH=kJ/mol>0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说法正确，A不符合题意；BΔH<0ΔH=Ea正EaB不符合题意；CCO后，反应物浓度瞬间增大，正反应速率应立刻增大，而非“逐渐增大”，说法不正确，C符合题意；DΔH<0压，说法正确，D不符合题意；故选C。第6页/共24页A.图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管B.图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应C.图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应D.图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生，则与发生了取代反应【答案】B【解析】【详解】A．反应一段时间后，应先取下b试管，再停止加热，以防止倒吸，A错误；B．灼热的铜片能导致浓硝酸分解产生的也显红棕色，则图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应，B正确；C变化，并非吸热反应，C错误；D．因为倒吸入试管内的溶液中含有，即含有氯离子，则反应结束后，取少量试管内溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生，不能证明有产生，即不能证明与发生了取代反应，D错误；故选B。12.一种可充放电电池的结构示意图如图所示。电解质为溶液。第7页/共24页下列说法不正确的是A.多层复合结构有利于为的反应提供丰富活性位点B.放电时，a极为正极，发生氧化反应C.放电时发生，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善D.充电时，b电极接电源的负极【答案】B【解析】【分析】可充放电电池放电时Zn(b电极)作负极失电子形成，(a电极)作正极得电子形成；充电时Zn(b电极)为阴极，极反应：，阳极(a电极)极反应：。【详解】A．多层复合结构接触面积大，有利于为的反应提供丰富活性位点，A正确；B．放电时a为正极，发生还原反应，B错误；C．由于生成的易溶于水，单质损失，供电能力下降，向电解质溶液添加适量正丁醇可使溶剂极性减弱，减少的溶解，改善供电能力，C正确；D．充电时，b电极是阴极应接电源的负极，D正确；故选B。13.乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是A.1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子B.晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力C.1个乙酸分子中最多有6个原子共平面D.相对分子质量：(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)【答案】A【解析】第8页/共24页B．乙酸晶体中存在CH、CO等极性键、CC非极性键和分子间作用力，B正确；C．以羧基上的C为中心，2个C和2个O因杂化的C使4个原子一定共平面，结合单键的旋转，羟基上的H和甲基上的1个H也可以固定在平面上，综上1个乙酸分子中最多有6个原子共平面，C正确；D．接近乙酸的沸点的乙酸蒸气中存在因氢键而缔合的分子使相对分子质量增大，D正确；故选A14.光催化氮气与水合成氨反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：下列说法不正确的是A.为该反应的催化剂B.中间体A存在顺反异构C.总反应为：D.过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应【答案】D【解析】【分析】由图可知，首先参与反应后又生成，则为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：，据此解答。【详解】A．由分析可知，为该反应的催化剂，A正确；B．中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确；第9页/共24页DAB反应，D错误；故选D。15.25℃时，(可看作)的，，，的解离常数。下列说法不正确的是A.，B.，C.向、均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，最终D.向和的混合溶液中加入过量固体，仍有AgI生成【答案】C【解析】【详解】A.该反应的平衡常数，A正确；B.，，反应的平衡常数，B正确；第10页/共24页错误；D.和的混合溶液中加入过量，后溶液中总，总，形成后游离，加入过量后，很大，离子积，故有生成，D正确；故选C。16.某实验小组利用制备深蓝色晶体的方案如下：下列说法不正确的是A.加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色B.配合物中心离子为，为正四面体结构C.加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱D.干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥【答案】B【解析】【详解】A．，升高温度平衡正移，变黄绿色，A正确；B．配合物中中心离子与中N上的孤电子对形成配位键，中心离子采取故为平面四边形结构，B错误；第11页/共24页DD正确；故选B。非选择题部分二、非选择题本大题共4小题，共分)17.硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答：（1）某含氮元素的离子液体X，如图所示。下列说法正确的有_______。A.X易溶于水和B.X中B元素采取杂化，C元素有、杂化C.X中存共价键、配位键、范德华力、离子键D.元素的电负性从小到大为：（2）胺在水溶液中的碱性可用的大小来衡量。胺3.383.274.20则以上三种胺在水溶液中碱性由强到弱的顺序为_______；从结构角度分析强弱差异的原因_______。（3）某化合物A的晶胞如图。①化合物A的化学式是_______，Fe的配位数为_______。②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下：第12页/共24页元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素_______。【答案】（1BD（2）①.②.的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于，更易质子化；空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。（3）①.FeS2②.6③.、④.⑤.取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤，向滤液中通入过量，有白色沉淀生成，证明含铝元素。【解析】【小问1详解】A．离子液体由离子构成，难溶于非极性溶剂，A错误；BB采取C原子既有杂化(乙基中的碳)，B正确；C．X中存在共价键、一个配位键（B←FC错误；D．元素的电负性从小到大为：，D正确；故答案选BD。【小问2详解】①越小，碱性越强。故溶液碱性由强到弱的顺序为；②由于空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。【小问3详解】8个顶点和68Fe的配位数参考下第13页/共24页②固体A为，灼烧后得SO2和，与少量反应方程式为B为N2和HOD中含有未反应的和反应生成的的混合物；由于混合物中有铁元素和铝元素则检验方法为：取灼烧后少量固体溶于足量，有白色沉淀生成，证明含铝元素。18.将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一、请回答：（1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：ⅠⅡⅢ这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示：第14页/共24页字母)。②在比例为时，压强和温度对平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示：结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是_______。③在250℃、和投入时，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留三位小数)。(甲醇的选择性)（2）在电解质溶液中，利用太阳能驱动还原制备二甲醚可实现碳中和。①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是_______。②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是_______。A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力B．系统压强越大，越有利于的溶解，经济效益越高C．增加电流密度，以提高反应速率D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等（3）二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：_______。【答案（1）①.>②.B③.根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得，此为放热反应。低温阶段，以放热的平衡转化率降低；第15页/共24页衡转化率升高。④.0.012（2）①.②.ACD（3CH键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。【解析】【小问1详解】自发可知，B曲线是随温度下降趋势，且只有Ⅰ反应是吸热反应，不同于Ⅱ、Ⅲ的放热反应，所以该反应对应的曲线是B，故答案为>；B。②与合成甲醇的反应为，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得该反应，根据盖斯定律计算升高温度，主反应平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度较高时与反应生成为吸热反应，温度升高，该反应平衡正向移动，消耗的程度超过合成甲醇平衡逆向移动使转化率降低的程度，平衡转化率升高，故答案为根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得，此为放热反应。低温阶段，以放热的平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的反应为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高。③据图②、③可知，该条件下的平衡转化率为30%，甲醇选择性为80%，列三段式计算第16页/共24页0.012。【小问2详解】①在电解质溶液中，太阳能电解还原制备二甲醚，所以阴极上得到电子生成二甲醚，电极反应式为或者，故答案为。②A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力，加快反应速率，A正确；B．系统压强越大，设备成本会大幅度增加，经济效益不一定提高，B错误；C．增加电流密度，单位时间内通过的电量越多，电极反应速率越快，C正确；D．该电解法是的还原反应，烯烃、乙酸均可通过还原制得，原理可行，D正确；故答案选ACD。【小问3详解】甲醇分子中含有羟基，甲醇分子间能形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使CH键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少，故答案为甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使CH键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。19.流程为：第17页/共24页的，。②谷氨酸在不同存在形式如下：请回答：（1）步骤Ⅰ中试剂A可选用_______(写一种)。（2）谷氨酸的小于的原因是_______。（3）谷氨酸溶解度(20℃)随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：第18页/共24页A.图1干燥管内B只能选用酸性物质B.步骤Ⅱ加盐酸调节至时有利于析出谷氨酸C.沿操作可获得较大颗粒的结晶味精D.通过射线衍射实验不能区别、构型谷氨酸单钠盐（4）写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式_______。（5）步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下：_______。请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。①加纯碱②过滤③加谷氨酸④除杂质并用活性炭脱色⑤控制，搅拌均匀（6）味精中谷氨酸单钠(，)含量测定。原理：、萘酚苯基甲醇乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定()积()。则：①甲酸和乙酸的作用是_______。第19页/共24页②味精中谷氨酸单钠的质量分数是_______(用含、、的式子表示)。【答案】（1）稀硫酸或酸或酶（2）由于氨基具有吸电子效应，羧基上的羟基极性比羧基上的强，更易电离（3）BC（4）（5）③①⑤④②（6）①.作溶剂②.【解析】【小问1详解】淀粉在酸催化（如稀硫酸）或酶催化（如淀粉酶）条件下可水解生成葡萄糖。【小问2详解】谷氨酸()的羧基离氨基更近，氨基的吸电子效应使羧基中OH键的极性更强，更容易电离出，因此羧基的酸性强于羧基，对应的小于。【小问3详解】A．以选用中性试剂或(可配合棉花使用)等来吸收，Ａ错误；B．根据图2可知，pH=3.22时谷氨酸溶解度最低，B正确；C．操作，是溶液进入介稳区，再沿EP恒温蒸发，缓慢提高过饱和度，有利于晶体生长，即可获得较大颗粒结晶味精，C正确；D．通过X射线衍射实验能区别L、D(手性异构)构型谷氨酸单钠盐，其晶体结构的空间对称性不同，X射线衍射实验可通过晶体的衍射图谱区分二者的结构差异，D错误；【小问4详解】步骤Ⅲ是形成内盐的谷氨酸与【小问5详解】先加入谷氨酸作为反应物；加入纯碱进行反应；控制pH=6.96并搅拌均匀，使反应充分进行；除杂质并用第20页/共24页【小问6详解】1:1，实际消耗高氯酸的物质的量为，对应的谷氨酸单钠质量为，因此质量分数为=。20.某研究小组按下列路线合成多巴胺单体Y(部分反应条件及试剂已简化)。已知：①(苯胺、苯