2025年大学第一学年（化学）无机化学实验试题及答案

2025年大学第一学年（化学）无机化学实验试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.普通分子有时也能发生有效碰撞C.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数D.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多6.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂7.一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)8.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)10.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大11.对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9min12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液13.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A.钢铁的腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨14.下列反应中，反应速率最快的是（）A.25℃时，镁条与0.1mol/L盐酸反应B.25℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应C.35℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应D.35℃时，镁条与比0.2mol/L盐酸更浓的溶液反应15.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ16.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂17.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂18.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度19.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列状态一定是平衡状态的是（）A.N₂O₄和NO₂的分子数之比为1:2B.N₂O₄和NO₂的浓度相等C.体系颜色不再改变D.单位时间有1molN₂O₄变为NO₂的同时，有1molNO₂变为N₂O₄第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃v₁（填“＞”、“=”或“＜”），且c₃1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是热反应（填“吸”或“放”）。理由是。23.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x值等于。（2）A的转化率为。（3）生成D的反应速率为。（4）平衡时A的浓度为。（5）该反应的平衡常数表达式为。24.（13分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t₁~t₂速率变化的主要原因是，t₂~t₃速率变化的主要原因是。（2）实验②放出氢气的量减少的原因可能是。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因：。b.若正确，请写出实验③中原电池的正极电极反应式：。25.（13分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计算平衡时容器内NH₃的体积分数。（2）计算该温度下的化学平衡常数K。（3）若保持同一反应温度，将起始物质改为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数与原平衡相等，则a、b、c满足的关系为（用一个含a、b、c的等式表示）。当a=0.5mol时，b=，c=。答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.BC7.C8.B9.D10.AC11.A12.B13.D14.D15.AB16.B17.A18.CD19.B20.C21.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc（4）c22.（1）0.013（2）1.0；使用了催化剂（3）＞；＞（4）吸；实验4温度高，平衡时A浓度低，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应23.（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min)（4）0.4mol/L（5）K=c²(D)·c²(C)/[c³(A)·c(B)]24.（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢（2）Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，导致生成氢气量减少（3）正确；2H⁺+2e⁻=H₂↑25.（1）设平衡时N₂转化了xmol。N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始（mol）280转化（