（一模）2025~2026学年佛山市高三教学质量检测（一）化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(一后附原卷扫描版高三化学 2026.1本试卷共8页，16题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Mn55Ag108Bi209Te128第I卷(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.佛山功夫，享誉全国。下列武术器械中不含合金材料的是A.黄飞鸿金钱镖B.咏春六点半木棍C.蔡李佛朴刀D.八卦门铜剑2.九三阅兵仪式上，我国自主研制的歼-35A歼击机飞过天安门广场上空，接受祖国和人民检阅。下列有关歼-35A的说法错误的是A.飞行过程涉及化学能转化为热能B.隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于无机非金属材料C.机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性D.发动机涡轮叶片用到的单晶合金耐高温，属于分子晶体3.下列化学用语表达正确的是A.苯的实验式：C-H₆B.HCl的电子式：C.NH₃的VSEPR模型：D.1,3-丁二烯的键线式：4.利用以下装置制备[Cu(NH₃)₄]SO₄₁晶体，难以达到目的的是A.制备氨气B.制备晶体C.分离晶体D.尾气处理5.2025年8月，我国科学家在有机硅烷合成方面取得新突破，某原料结构如图。关于该分子的说法正确的是A.含14个H B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.所有原子可能共平面 D.所有碳原子杂化方式均为sp²6.美好生活由劳动创造。下列劳动过程对应化学知识正确且有关联的是选项劳动过程化学知识A用含铁酱油烹饪食物Fe²⁺还原性强，可减缓食物腐败B用洗洁精清洗餐具油脂在表面活性剂作用下水解成可溶性物质C用防锈漆涂刷钢铁栏杆隔绝潮湿空气可减缓钢铁腐蚀D用水杨酸和乙酸酐合成阿司匹林醇和羧酸可发生酯化反应7.含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是A.用稀硫酸除去铁锈：FB.铅酸蓄电池工作：Pb+PbC.闪锌矿(ZnS)遇到CuSO₄溶液转化为铜蓝((CuS):CD.用Na₂S₂O₃溶液除去水体中的C8.实验室制备Cl2:MnA.5.5gMn原子的价电子数为0.2NAB.18gH₂O中电子数为10NAC.每生成22.4LCl₂,转移电子数为2NAD.0.1mol⋅L-1MnCl2溶液中,Cl⁻的数目为9.部分含Na、Mg或AI物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a遇水可放出氢气B.存在从b→c→g→f的直接转化C.g的水溶液都显酸性D.e、f可用于治疗胃酸过多10.金配合物(AuL⁺，L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是A.H⁺是中间产物B.AuL⁺能缩短反应达到平衡的时间C.反应③的有机产物有顺反异构体D.用CH₃NH₂代替CH₃OH,产物为11.用如下装置制备氨气并进行性质实验。打开K₁、K₂，加入少量浓氨水，验满后，关闭K₁、K₂。下列说法错误的是A.验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在K₁管口B.打开K₃，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开K₂，可看到喷泉C.挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HClD.打开K₄，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色12.常温下,CaCO₃悬浊液pH约为8.5,KspCaCO3=3×10-9,KA.CaCO₃悬浊液中:cB.CaCO₃的溶解平衡逆向移动C.体系中cCD.体系中始终有c13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA食盐中添加适量I₂人体缺碘会引起甲状腺肿大B氢氟酸保存在塑料瓶中HF是弱酸C干燥的氯气使有色鲜花变色Cl₂具有漂白性DBr₂易溶于CCl₄,难溶于H₂OBr₂和CCl₄都是非极性分子14.元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是A.电负性:f＞F＞C元素B.b位于第二周期ⅢA族C.简单氢化物的沸点：E＞DD.DE₃与eE²⁻的空间结构均为平面三角形15.烟气脱氮反应为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)△H<0。向2L密闭容器中通入A.高于200℃时，使用甲催化剂，曲线下降的原因是升温平衡逆向移动B.200℃时，使用甲催化剂，NO的平均反应速率为6.0×1C.200℃时，使用乙催化剂，活化能比甲低D.低于150℃时，NO转化率较低的原因是反应速率较慢16.一种高能量水系氯离子可循环电池的充电示意图如下，电解质溶液为H3PO4和TMACl,充电时电极Ⅱ上TAAClA.放电时，氯离子向负极移动B.电解质溶液无需定期补充C.放电时正极反应为：MoD.充电时,每转移4mole⁻,电极Ⅱ质量增加142g第Ⅱ卷(共56分)二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.(14分)《化学》(九年级下册)指出：在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。化学小组探究氢后面的金属与酸反应的情况。(1)Cu与浓硫酸的反应装置如图，铜与浓硫酸反应的化学方程式为。反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作是。基于绿色化学思想写出一种改进该装置的做法。(2)Cu与不同浓度盐酸的反应取4支试管，各放入0.5g铜片，分别加入4mL不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1天后测得溶液均为强酸性，实验现象如下。试管序号ABCD盐酸浓度//mol·L⁻¹1.53612现象溶液呈淡蓝色铜片变黑溶液呈黄蓝色铜片变黑溶液呈淡黄色铜片变黑溶液呈黄色铜片无明显变化提出问题铜片上的黑色物质是什么?查阅资料CuCl是白色沉淀，CuCl作出猜想猜想a：CuO猜想b:纳米级CuCl实验验证①甲同学认为猜想a不合理，原因是。②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到，一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl。9天后4支试管中均有白色固体出现。得出结论猜想b正确。查阅资料CuCl的形成过程为：i.2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O继续探究③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有(填离子符号)，试管D中溶液呈黄色主要是含有CuCl43-,写出由Cu生成H₃[CuCl④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。解释原因。(3)Ag与氢碘酸反应通过计算判断银与氢碘酸发生置换反应的可能性。(4)Au、Pt与王水的反应王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。王水的主要成分为。教师指导学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要刻板固化。18.(14分)碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石(含FeS2、已知：标准电极电势E(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。E∘(1)“酸浸”中，提高浸取率的措施有(写一条)。(2)“酸浸”时,Te元素转化为Te⁴⁺,则Bi₂Te₃发生反应的离子方程式为:Bi(3)“萃取”可除去“滤液”中大部分Fe³⁺，反应原理为Fe³⁺+3HA⇌FeA₃+3H⁺,HA的结构如图，下列说法正确的是。A.HA能与水形成分子间氢键，水溶性好B.在有机相中加入NaOH，可回收HAC.HA能与Fe³⁺形成配位键D.HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的σ键(4)“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256gTe需投入N2H4⋅H2(5)“还原2”所得粗铋中含有的杂质有。(6)“电解”时，在碱性环境下Na2Te7AgxBiyTez晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距离为2a,则x19.(14分)含碳化合物在自然界分布广泛，应用普遍。(1)基态碳原子的核外电子排布式为。(2)根据下图用焓变表示碳的第一电离能：△H=。(3)200~300℃时,在恒容密闭容器中进行:Ca①当该反应v正<v②220℃时,向容器内加入足量Ca(O₄固体,c(CO)随时间变化曲线如图。在答题卡图中画出280℃时c(CO)随时间的变化曲线。(4)难溶钙盐间可相互转化：CaCCaC一定温度下,分别向1molCaCO₃中加入1LNa₂C₂O₄或NaF溶液,溶质的物质的量为nNa2C2O4或n(NaF)，分别测得溶液中cn(NaF)的变化曲线如图】KspCaCO3=3.0×10-9,不考虑溶液体积变化，不考虑①KspCa②下列说法正确的是。A.a点时体系中CaC₂O₄沉淀约为1molB.b→c段CaF₂沉淀逐渐增加C.c→d段CaCO₃沉淀逐渐增加D.d点时,c(F⁻)约为2.5mol⋅③b点的横坐标为0.78，计算Ksp(5)石灰石的主要成分是CaCO₃，写出石灰石在工业上的一种用途。20.(14分)迈克尔加成反应是一种构建C—C键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程式如下(Ph代表苯基(C已知：化合物a在反应过程中涉及α-H的断裂，生成中间体0R0⋯不同取代基-R对应不同化合物a(1)化合物1a的名称为。(2)化合物2a的分子式为，官能团名称是。(3)化合物1a的同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。i.1mol该物质能与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂ii.分子中只有两个甲基，且连在同一个碳原子上(4)下列说法正确的有。A.反应过程中存在σ键、π键的断裂与形成B.化合物c中存在手性碳C.1mol化合物b最多与8mol氢气加成D.x＞80(5)当化合物b与反应时，产物的产率低，主要生成的是可能的原因是。(6)以C₂H₅OH、化合物d为有机原料，分三步合成化合物①第一步，进行氧化反应，应选择的氧化剂为。②第二步，进行酯化反应，生成产物X，化学方程式为。③第三步，X与d发生迈克尔加成反应，则d为(填结构简式)。双击打开原卷扫描版2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学参考答案一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号12345678910111213141516答案BDDABCBBCDCADCAC二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.(14分)1Cu+2H2待溶液冷却后，将其倒入装有蒸馏水的烧杯中(1分)在试管口放一团蘸有NaOH溶液的棉花(或将铜片换成可抽动的铜丝)(1分)(2)①CuO能溶于盐酸(1分) ②固体溶解.溶液呈无色(1分)③CuH2O42+或(Cu²⁺(1分)④Cl⁻可与Cu⁺生成CuCl沉淀或配合物，降低Cu⁺的浓度，使反应ii平衡右移，而SO2-4却不能(2分)(3)可得出:2Ags+2H+÷1.0×10(4)体积比为3：1的浓盐酸和浓硝酸混合物(1分)18.(14分)(1)粉碎金属矿石适当升温等)(1分)(3)C(1分)(4)2(2分)根据E⊖Fe3+/Fe2+＞E⊖Te4+/Te,可知Fe³⁺|的氧化性强于(5)Cu(Fe)(1分)6TeO3(7)1:1:2(1分);108×2+209×2+128×4N4x219.(14分)11s22H1-1(3)①减小(1分) ②如右图所示(2分)(4)①＜(2分) ②AB(2分)③设b点时nCaCO3s+2F