化学第3次质量检测试卷(月)（XG）答案安徽省九师联盟2026届高三上学期月联考（.6-.7）

1.D废物再利用减少污染,A项正确;新能源汽车,降低汽油、柴油消耗,B项正确;一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用,增加了原料消耗,同时产生污染,C项正确;乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备O还有CaCl2生成,原子利用率不为100%,D项—错误。2.BMgO是碱性氧化物,A项错误;Fe3O4可表示为FeO●Fe2O3,Fe元素化合价为十2、十3,B项正确;CO2固体为分子晶体,熔点低、硬度小,SiO2形成共价晶体,熔点高、硬度大,C项错误;二者反应生成Fe(OH)3沉淀,D项错误。3.CSO—中心原子S的价层电子对数为4,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形,A项正确;NaOH的电子式为十[,B项正确;Cl—的结构示意图为,C项错误;Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=3十十3SO—,D项正确。4.D原子不守恒,正确的离子方程式为Cl2十2I—=I2,A项错误;氢氟酸是弱酸,在书写离子方程式时不能拆分,B项错误;NO2溶于水生成HNO3和NO,C项错误;NaHCO3溶解度小于Na2CO3,反应时消耗部分水,有NaHCO3晶体析出,D项正确。5.D用碱石灰和浓氨水制备收集NH3,不需加热,尾气处理方式也错误,A项错误;用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2,正确连接为a→f→c→e→d,B项错误;NO收集不能用排空气法,C项错误;用铜和浓硫酸制备收集SO2,连接顺序为a→c→e→d,D项正确。6.B根据题干信息知,X为H,Y为C,Z为N,Q为F,W为P。非金属性:N>P,A项正确;简单氢化物沸点:CH4<NH3,C、N均存在其他种类氢化物,该选项未强调是否是简单氢化物,B项错误;NF3分子中存在孤对电子,空间结构为三角锥形,是极性分子,C项正确;H、N、F三种元素可形成NH4F,D项正确。7.D基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4d105S25P4,A项正确;“酸浸1”中,CU2Te转化为TeO2,根据氧化反应知识,化学=2CUSO4十TeO2十2H2O,B项正确;TeO2与浓盐酸反应生成TeCl4,再与SO2反应=2H2SO4十Te↓十4HCl,C项正确;TeO2与强碱反应生成盐和水,属于非氧化还原反应,TeO2=TeO—十H2O,D项错误。8.B用N2合成氨不是利用N2的稳定性,A项错误;SO2可用于红酒中的抗氧化剂,B项正确;SO2不能用于漂白食品,C项错误;浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性,D项错误。9.C根据PLA的结构简式,PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基,A项正确;根据PLA的结构简式,含有酯基结构,在碱性条件下更易发生水解反应,B项正确;第一步加成反应产物为CH2(OH)CH(CH3)COOCH3,C项错误;MMA中含CH3|有双键结构,可以发生加聚反应生成七CH2—C玉,D项正确。|COOCH3高温10.D制备粗硅的反应方程式为SiO2十2C=Si十2CO↑,A项错误;光导纤维的主要成分为二氧化硅,B项错误;在晶体硅中,每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个Si原子形成2个共价键,1molSi含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023,C项错误;SiHCl3易水解,原料气HCl要充分干燥,去除H2O(g),D项正确。高温11.CN2中含有非极性键,H2O中含有极性键,A项正确;由图甲得出热化学方程式为4NH3(g)十6NO(g)=十6H2O(g)△H=(a—b)KJ●mol—1,B项正确;图乙反应③为O2十4Fe2十十4H十=4Fe3十十2H2O,其氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4,C项错误;图乙中总反应为4NH3(g)十4NO(g)十O2(g)=4N2(g)十6H2O(g),D项正确。12.C冰水浴可用于控制温度在0~5℃,A项正确;NaNO2溶液显碱性,重氮盐的生成需在强酸性条件下进行,B项正NH2确;KMnO4能氧化苯环上的甲基,C项错误;由转化关系|yH—→HClNHHClCl 可知,5.35g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为×H.325g,对氯甲苯粗品经过精制后,得到2.53g产品,故本实验的产率为2.53项正确。,丁中不含氮元素,A项错误;只有反应I属于氮的固定,B项正确;反应Ⅳ的化学方程式为3NO2十H2O=2HNO3十NO,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,C项正确;NO、NO2均不属于酸性氧化物,D项正确。14.D常温下,PH=9的NaF溶液中的电荷守恒:c(Na十)十c(H十)=c(OH—)十c(F—),元素质量守恒:c(Na十)=c(F—)十c(HF),根据以上两式可得:c(HF)=c(OH—)—c(H十)=(10—5—10—9)mol●L—1,A项正确;“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液,因此有:c(Ca2十)=,B项正确;0.1mol●L—1的NaHCO3溶液中有电荷守恒:c(Na十)十c(H十)=c(OH—)十c(HCO3—)十2c(CO—),元素质量守恒:c(HCO3—)十c(CO—)十c(H2CO3)=c(Na十),整理得:【高三第3次质量检测●化学参考答案第1页(共2页)】X—Gc(OH—)=c(H十)十c(H2CO3)—c(CO—),C项正确;“沉镍”时反应的离子方程式应为Ni2十十2HCO3—=↑,D项错误。15.(每空2分,共14分)(1)d=↑十4H2O②高温下H2O2易分解(3)[Ni(NH3)6]2十比[Co(NH3)6]2十稳定性强,镍元素主要以[Ni(NH3)6]2十形式存在于溶液中,故不被沉淀部分答案解析:由题给流程可知,废旧三元锂电池正极材料经预处理后,加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸,将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐,根据金属元素的化合价变化可知过氧化氢被氧化产生氧气,向酸浸液中加入氨水和草酸铵,将溶液中钴离子转化为草酸钴沉淀,过滤得到草酸钴和滤液;向滤液中加入碳酸氢铵,将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀,过滤得碳酸锰和滤液;向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,将溶液中镍离子转化为aNiCO3●bNi(OH)2沉淀,过滤;向滤液中加入碳酸钠溶液,将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀。(1)Fe的原子序数是26,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,属于d区。,Ni元素被还原为十2价,化学方程式为2LiNiO2十3H2SO4十H2O2=↑十4H2O;②H2O2受热易分解,温度过高浸出率反而降低。(4)“沉锰”过程产生的气体X为二氧化碳。●Ni(OH)2与盐酸反应的离子方程式为2=(6)10L浸出液中n(Li十)=10L×0.14mol●L—1=1.4十的回收率为×100%=85%。16.(除标注外,每空2分,共14分)=(2)SO2十2NH3O=2NH十SO—十H2O△(3)CU十2H2SO4(浓)=△(4)Fe(5)取少量还原后溶液于试管中,滴加KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明溶液中不含Fe3十,则已达到实验目的(6)蒸发浓缩;冷却结晶(各1分)(7)B部分答案解析:焙烧黄铁矿生成SO2,矿渣的成分为Fe2O3和杂质,Fe2O3与硫酸反应:Fe2O3十6H十=而杂质不反应,过滤分离,滤渣为不溶杂质,滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸,加入Fe粉将硫酸铁、硫酸铜分别还原为硫酸亚铁和铜,过滤除去铜和过量的铁,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4●7H2O。(7)根据流程图分析可知,吸收过程中有二氧化碳生成,A项正确;结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,没有NaHCO3,B项错误;NaHSO3高温时易分解变质,故气流干燥过程中温度不宜过高,C项正确;结合上述分析可知,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D项正确。17.(除标注外,每空2分,共15分)△(1)①2NH4Cl十Ca(OH)2=△②打开K2,挤压胶头滴管,使水进入三颈烧瓶中③产生红色喷泉或其他合理答案(1分)=Cl—十ClO十H2O(3)CO(NH2)2十2NaOH十NaClO=(1分)(4)C(1分)(5)不能,若用球形冷凝管,冷凝管中会有馏出物残留(6)60%部分答案解析:NaClO在碱性条件下将CO(NH2)2氧化为N2H4,N2H4溶于水显碱性,可电离出N2H、N2H十,与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,根据N2H4●H2O沸点,从三颈烧瓶所得溶液中获得N2H4●H2O的=N↑十4HI十H2O进行产品纯度计算。18.(除标注外,每空2分,共15分)(1)邻二甲苯或1,2二甲苯;2COOHNO2COOCH3COOCH3/一定条件/NONO2(4)硝基、酯基;还原反应/KMnO(aq)/CHOH/KMnO(aq)/CHOH/H,pd/C/———