《溶质质量分数及其简单计算》教案

《溶质质量分数及其简单计算》教案【教学目标】学会溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。能进行溶质质量分数的简单计算，包括进行“溶液稀释”的计算。理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的量化关系。【教学重难点】教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；教学难点：溶液稀释前后的质量守恒关系。【教学过程】（一）生活引入，明确目标课题引入：以生活中常见的糖水引入----课题3 溶液的浓示标教意：确节的习标）(二)新知探究环节一：溶质的质量分数的概念（举例说明）②9-7】0.1g、0.5g、2g20ml③归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）100% 溶质的质量分数100% 溶液质量

× = 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量9—72⑤【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg总结：溶质质量分数的计算公式的变形。环节二：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系9-830%氯化钠溶液引入饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系。2C362C36%。”这种说法对吗？为什么？=总结：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的比较=溶质的质量分数=

溶质质量溶液质量

×100%

溶解度×100%溶解度+100克1②计算的依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量398%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要50g9820%的硫酸溶液需要多少克水？④练习课后习题第3题。环节四：课堂小结环节五：课后作业P45课本习题和家庭小实验：自制汽水【板书设计】100% 课题3 溶的浓第1课1.溶质量数的100% 溶质的质量分数溶液质量

× = 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量溶质的质量分数=

液质量

×100%=

溶解度×100%溶解度+100克稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量【讲稿】好，下面我们一起来浏览一下本节课所要达成的学习目标。42200.1克、0.5克、2（这句话对学生来说是没多少意义0.9%10%的氢氧化钠试剂标签我觉得就是比较好的情境了，在介绍完细胞……之后，就可以直接进入概念的建构了：（展示生理盐水、试剂瓶的标签）0.9%10%表示的就是溶液浓度，它的意义是什么呢？用百分数是人们表示部分占整体多少的一种习惯。如全班有462346230.9%10%是什么占比呢？物质的多少0.9%10%是怎么算出来的？溶液真的必须100g吗？（引导学生源于生活经验自己建构概念，而不是灌输结论）…6.0.9%0.9%呢？这都会威胁到人的生命健康。75%75%是体积分10075210010呢？100%100%，直观地看出这种比值关系。9-710.120.1克20.5克除以溶液20.5克结果是 第3杯2克溶质除以溶液是22克再乘以果近似为9.1%。同学们这样运算几遍，一定会加深对质量分数概念的理解的。母是溶液总质量哦。接下来请同学们把课本翻到45页，我们看一下课后习题第2题，蒸干3577g7735克，根据溶质质量735克×100%20%。运算经验丰富的352350.2快。很好！4316%150千克这种溶液，请问需要氯化钠和水分别多少150千克×16%=24千克，那么溶15024千克等于126千克。将溶质质量分数计算式进行变形，可得到另外两个计算式。同学们可以结合另一个计算式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，试试还能得到哪些新的计算式。溶质质量分数的应用是不是仅限于此呢？当然不是！我们先来看一下课9-810901001010010%208020%307030%43页的讨论题。203620度时是氯化钠饱36%，你觉得对吗？为什么？同学们在思考这个问题36%10036362010036100，但是含义的指向是363636100克加36100%26.5%20度时，我们配制氯化30%不到。饱和溶液的溶质质量分数如何求算呢？饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有什么关系呢？我们一起来分析。的概100g水为溶剂，这（溶解度100）g。100100%8.431.6克，31.6克。31.6100+31.624.0%。溶液会有浓缩和稀释的过程，这时，溶质的质量分数怎么计算呢？请看例题2......以所以就得出了如下的一个等式。接下来请看43页课后练习3......实际的生活生产中有很多溶液稀释和浓缩的问题，大家可要好好处理哦。现在我们一起来小结一下：本节课学到三部分内容，一是溶质的质量分数的释计算的原理。课后知能演练基础巩固1.在20℃时,将42g硝酸钾固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有10.4g硝酸钾固体未溶解,所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数约为()。A.24% B.36%C.10% D.42%2.(2024·云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是()。A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100g该溶液需要6gKClD.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%3.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶液中溶质的质量分数变成20%,下列操作中,能实现这一目的的是()。A.加入10g氯化钠B.加入50g水C.蒸发掉50g水D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液能力提升4.(2024·四川广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示,图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是()。图1图2A.图2试管中固体对应图1中的丙B.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C.t3℃时,将40g甲加入50g水中,所得溶液的溶质质量分数为80%D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,得到溶液的质量:丙>乙>甲5.在日常生活中,用质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液清洗餐具可以较快达到灭菌的目的。(1)现要配制500kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾的质量为kg。(2)质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果的消毒,将500kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液稀释为质量分数为0.01%的溶液,需要加水的质量为kg。6.(2024·云南中考)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验中记录的相关数据如表。反应前物质的质量完全反应后物质的质量过氧化氢溶液的质量二氧化锰的质量固体与液体混合物的质量氧气的质量34.0g0.1g33.3gg

请计算:(1)表中氧气的质量为g。(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示:2H2O22H2O+O2↑)思维拓展7.(选做题)(2024·陕西中考)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。(1)20℃时,100g水中最多溶解氯化钠的质量是g。(2)20℃时,A1、A2中的溶液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比(填“相等”或“不相等”)。(4)x的值等于。(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为。答案：课后知能演练1.A解析:所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为42g-10.2.D解析:该溶液是氯化钾溶液,溶质是氯化钾,溶剂是水,A项不符合题意;标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数,故该溶液的溶质质量分数为6%,B项不符合题意;配制100g该溶液需要氯化钾的质量为100g×6%=6g,C项不符合题意;溶液具有均一性,该溶液取出一半后,溶质质量分数仍然是6%,D项符合题意。3.C解析:设需加入氯化钠的质量为x,100g×10%+x100g+x×100%=20%,解得x=12.5g,A项错误;加入50g水会使溶液中溶质的质量分数减小,B项错误;设需蒸发掉水的质量为y,100g×10%100g-4.D解析:氢氧化钠固体溶于水放热,能使烧杯中水的温度升高,试管内原来剩余的固体完全溶解,说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大,图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙,A项错误;没有指明饱和溶液的质量,则t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等,B项错误;t3℃时,甲的溶解度为80g,将40g甲加入50g水中,最多能溶解40g,所得溶液的溶质质量分数为40g40g+50g×100%≈44.4%,C项错误;将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲、乙的溶解度减小,有晶体析出,t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,则降温时甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出晶体的质量,丙的溶解度随温度的降低而增大,没有晶体析出,则得到溶液的质量:5.(1)0.5(2)4500解析:(1)配制500kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾的质量为500kg×0.1%=0.5kg。(2)设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变,500kg×0.1%=(500kg+x)×0.01%,解得x=4500kg。6.(1)0.8(2)解:设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.8g6832x=1.7g该过氧化氢溶液的溶质质量分数=1.7答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。解析:(1)依据质量守恒定律可知:生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。(2)利用化学方程式进行相应计算。7.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25%解析:(1)20℃时,氯化钠的溶解度为36g,根据溶解度的概念可知,20℃时,100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g。(2)20℃时,氯化钠的溶解度为36g,若A1是饱和溶液,则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液,则析出的氯化钠固体质量=10g×36g100g=3.6g,3.6g>2g,则A1中溶液是不饱和溶液,溶液具有均一性(3)根据图示可知,B1、B2溶液中都存在没有溶解的固体,则B1、B2都是饱和溶液,B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。(4)B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g,则该饱和溶液中氯化钠的