《盐的化学性质》教案

一、教学目标

《盐的化学性质》教案了解盐的物理性质，包括颜色、状态和水溶性。认识盐的化学性质，知道盐与酸、碱或另一种盐反应具有互换成分的特点，并知道生成物的类别。知道含有相同组成的的盐，会具有相似的化学性质，并学会运用其特征反应设计实验验证某盐。二、教学重难点重点：盐的物理性质及化学性质，认识盐与金属、酸、碱或另一种盐反应生成物的类别。难点：盐的化学性质，运用其特征反应设计实验验证某盐。三、教学策略四、教学流程教学环节主要内容环节一盐的物理性质盐的组成、分类及其物理性子——颜色、状态、水溶性1.盐与金属的反应。生成物类别、反应特点（类型、元素价态变化情况。环节二盐的化学性质2.盐和酸的反应碳酸盐与盐酸反应（生成物只写在碳酸）硝酸银和盐酸反应【归纳】盐+酸→新盐+新酸3.盐和碱的反应碳酸钠与石灰水的反应硫酸铜+氢氧化钠反应【归纳】盐+碱→新盐+新碱4.盐和盐的反应氯化钡和硫酸铜反应硝酸银和氯化钠反应【归纳】盐+盐→新盐+新盐【小结】【练习】环节三常见盐的特征反应碳酸盐的特征反应硫酸盐的特征反应盐酸盐的特征反应【小结】环节四总结五、教学过程教学环节教师活动学生活动环节一盐的物理性质【回顾】上节课我们知道盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，认识了几种生活中常见的盐。今天让我们走进多彩的盐类世界，一起来了解盐的性质吧。回顾，倾【讲解】化学中，盐类是一个大家族，盐的水溶性对于我们认识化学P114酸碱盐的溶解性表里，列出了初中化52种盐的水溶性。我们一起来找找看有什么规律吧！表中每一行的物质都含有相同的阳离子，其中第二行的物质NO-，3统称为硝酸盐。从表中可以看出，第二行铵盐、第三行钾盐和第四行钠盐以及第二列的硝酸盐全都可溶于水。第三列的盐均含有氯离子，称为盐酸盐。盐酸盐中只有氯化12种盐酸盐均可溶于水；第四列的硫酸盐中，硫酸钡难溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其10种硫酸盐均可溶于水。3种不存在或遇水就分解，还有6种难溶于水。52种盐多数是白色固体，其溶液是无色的，有些盐溶液有特殊的颜色。例如，亚Fe2+Fe3+Cu2+的盐，溶液往往显蓝色。环节二盐的化学性质属单质的反应【引导】盐这类物质有什么化学性质呢？盐可能会和哪些类别的物质反应？我们先来回顾一下物质的分类。上学期，我们先把混合物和纯净物分开，然后又将纯净物分成单质和化合物两大类。而单质又可以分成金属单质和非金属单质。而化合物中，上学期我们认识了氧化物，这个学期我们又认识了酸、碱和盐类物质。在这个物质分类图中，我们有没有学习过哪类物质能与盐反应呢？【回顾】盐和金属单质的反应在第八单元中，我们已经学习过金属单质和盐溶液的反应，请同学们在学案上书写下列反应的方程式，并判断反应的类型及生成物的类别。填写学反思，归纳盐和金属反应，生成物的类别。【讲解】上述反应生的硫酸铝和硝酸铜属于盐，铜和银属于金属单质，由此我们得知盐和金属发生反应，会生成另一种盐和另一种金属，该反应属于置换反应。盐和金属的反应，物质组成发生了怎样的变化？在金属和盐的反应中，金属能把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来，生成了新的金属单质。在这个反应中环节二盐的化学性质②盐和酸的反应【探究】盐和酸的反应【回顾】上节课我们学习了碳酸盐能和酸反应，生成的水和二氧化碳是由于生成的碳酸不稳定分解得到的，因此碳酸盐和酸反应会生成新的盐和碳酸。其他盐又能否和酸类物质发生反应，生成物的类别又是什么呢？【实验】请同学们观看硝酸银和盐酸反应的实验，在学案中书写你所观察到的实验现象，并结合物质的溶解性，判断生成物所属的类别。【讲解】硝酸银属于盐，盐酸属于酸，两者反应产生白色沉淀，AgClAg+减少了，剩下氢离子和硝酸根离子，这就是硝酸溶液。反应方程式如下：……。【讲解】上述反应从物质的类别上看，若盐和酸发生反应，彼此互换成分，生成另一种盐和另一种酸。观看视频，填写学案，分析并归纳盐和酸反应，生成物的类别。环节二盐的化学性质③盐和碱的反应【探究】盐和碱的反应【回顾】请同学们回顾碳酸钠与石灰水的反应，思考盐和碱反应生成物属于什么类别呢？【讲解】碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，两者反应生成了白色CO2-3和Ca2+减少，剩下钠离子和氢氧根离子，这就是氢氧化钠溶液。反应方程式如下：……，该反应可用于工业制取烧碱。Cu2+OH-减少，剩下氯离子和硫酸根离子，这就是硫酸钠溶液。反应方程式如下：……，【讲解】通过上述两个实验事实，我们从物质的组成变化可以看出，盐和碱若是发生反应，彼此互换了成分，生成另一种盐和另一种碱。观看视频，填写学案，分析并归纳盐和碱反应，生成物的类别。环节二盐的化学性质④盐和盐的反应【探究】盐和盐的反应【实验】盐能否和盐发生反应？若反应，生成物属于什么类别？请同学们观看下面两组实验，做好实验记录。1】硫酸铜和氯化钡均属于盐，两者反应生成白色沉淀，Ba2+和SO42-如下：……。2】氯化钠和硝酸银均属于盐，两者反应生成白色沉淀，Ag+和观看视频，填写学案，分析并归纳盐和盐的反应，生成物的类别。NO3减少，剩下钠离子和硝酸根离子，形成硝酸钠溶液。反应方-程式如下：……。【讲解】通过上述两个实验事实，盐和另一种盐若是发生反应，彼此互换成分，会生成两种不同的盐。【小结】通过学习，我们知道盐有以下四个化学性质，其中金属与盐的反应属于置换反应类型，而盐和酸、碱以及另一种盐反应时，反应物彼此互换了成分，生成了新的化合物。【练习】1.盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，其中A属于酸，C不含硫酸根，D属于氧化物，故选B。2.题中反应所涉及的物质据属于化合物，盐和酸、碱以及另一种盐反应时，反应物互换成分之后生成新的化合物，而金属和盐的反应生成新的金属单质和盐，不符合题意，故选D。回顾，归环节三常见盐的特征反应【过渡】学完了盐的化学性质之后，我们可以利用某些盐的特性来进行证明它的存在。【思考】请你设计实验检验草木灰的浸出液中含有碳酸盐。【讲解】我们知道，盐和酸反应，会成另一种盐和另一种酸。其中碳酸盐和酸反应，交换成分后得到的碳酸会分解成水和二氧化碳，因此，我们可以利用这一特性来验证是否含有碳酸盐。具体操作是，取少量浸出液，滴加适量的酸，如产生的气泡能使石灰水变浑浊，则说明草木灰中含有碳酸盐。当然，我们还可以考虑利用盐与碱、盐与盐的反应，来尝试检验碳酸盐。具体方法同学们可以课后思考一下。【设问】如何验证其他盐呢？比如硫酸盐，有什么办法检验？【展示】失去标签钠盐溶液【讲解】能否利用盐的性质，检验实验室这瓶失去标签钠盐溶液属于硫酸钠溶液？盐和盐的反应会生成两种不同的盐，刚才我们了解了硫酸铜和氯化钡反应的实验，其中硫酸铜、硫酸钠均属于硫酸盐，和氯化钡反应交换成分后都会生成难溶的硫酸钡，因此我们可以利用这一特性检验是否含有硫酸盐。具体的方法：可以取少量待测液滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明该溶液为硫酸钠溶液。【提问】再考考大家，盐酸盐怎么检验？怎么检验一瓶药剂中的NaCl均含有氯离子，都属于盐酸盐，和硝酸银反应交换成分后都会生AgNO3。【小结】综上所述，含有相同组成的盐，具有相同的特性，可以用于验证物质中是否含有该盐。引导学生结合盐的性质分析，对常见盐进行检验。【练习】请同学们思考以下的习题。……①Cu(NO3)2和CuSO4含有相同的铜离子，属于铜盐。②氢氧化钠属于碱，和Cu(NO3)2反应彼此交换成分，生成新的碱（。CuSO4溶液中加入过量锌片，ZnCu强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成金属铜单质。由于锌过量，硫酸铜完全反应，溶液的蓝色褪去，因此可以观察到……。在反应过Cu2+减少，Zn2+增加，SO42-不变。④Cu(NO3)2CuSO4属于铜盐，化学性质相似。根据上述实验我们可以得知，铜盐能与可溶性的碱相互交换成分，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能和活动性较强的金属反应，置换出金属铜。CuSO4属于硫酸盐，能与和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡，利用这一性质可Cu(NO3)2CuSO4。【总结】本节课我们从物质的类别的角度分析了盐的有关化学性质，并认识到相同组成的盐，具有相同的化学性质，利用其相同的性质可以进行盐的检验。希望同学们通过本节课，学会知识的类比和迁移，利用物质组成上的特点，分析物质间的反应。课后知能演练基础巩固1.下列关于食盐和盐的说法不正确的是()。A.化学中的盐是一类化合物的总称B.盐中都含有金属元素C.食盐可作融雪剂,消除积雪D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐2.下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是()。A.小苏打—NaHCO3—盐 B.生石灰—CaO—氧化物C.熟石灰—Ca(OH)2—碱 D.纯碱—Na2CO3—碱3.下列有关盐的用途的说法错误的是()。A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D.小苏打可用于焙制糕点4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一支洁净的试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量稀盐酸,有无色无臭的气体产生。该固体可能是()。A.NaHCO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaOH能力提升5.(江苏苏州中考)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是()。A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应C.CuCO3属于碱 D.xy6.课外小组利用如图装置验证碳酸钠的性质。(1)将注射器1的针头向三颈烧瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量三颈烧瓶中的液体,此时注射器1中的实验现象是。(2)将注射器2中的液体推入三颈烧瓶中,烧瓶中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊,写出B中反应的化学方程式:。思维拓展7.(四川乐山中考)发酵粉常用于制作馒头、糕点等,其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验:取一个10.2g的空烧杯,向其中加入10.0g发酵粉后,缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸,待发酵粉中NaHCO3完全反应后,测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。已知:①2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑;②样品中其他成分不与硫酸反应。回答下列问题。(1)NaHCO3中碳元素为价。(2)NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为。(3)计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。答案：课后知能演练1.B解析:盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物,A项正确;NH4Cl是铵盐,不含金属元素,B项错误;食盐能降低雪的熔点,可以消除积雪,C项正确;食盐可作为调味品,故菜里加的盐是食盐,D项正确。2.D解析:NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,属于盐,A项正确;生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,是两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,属于氧化物,B项正确;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱,化学式为Ca(OH)2,C项正确;Na2CO3是碳酸钠的化学式,俗称纯碱、苏打,属于盐,D项错误。3.C解析:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,所以氯化钠可用于配制生理盐水,A项正确;碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙,所以碳酸钙可用作补钙剂,B项正确;亚硝酸钠是一种工业用盐,误食会危害人体健康,所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜,C项错误;小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体,所以小苏打可用于焙制糕点,D项正确。4.A解析:碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该固体可能是碳酸氢钠,A项正确;NaCl与稀盐酸不反应,B项错误;硫酸钠与稀盐酸不反应,C项错误;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体生成,D项错误。5.D解析:氢氧化铜是蓝色沉淀,不溶于水,A项错误;氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,B项错误;碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的,属于盐,C项错误;Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2∶2∶1,所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2∶1,所以2xy=216.(1)澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析:(1)用注射器1抽取少量Na2CO3溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以现象是澄清石灰水变浑浊。(2)将注射器2中的液体推入三颈烧瓶中,稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳与B中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。7.(1)+4(2)1∶4(3)解:由质量守恒定律可知,反应生成的CO2的质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g。设