2026年高考化学必考知识点与题型解析

2026年高考化学必考知识点与题型解析一、选择题（每题3分，共15题）1.化学平衡原理应用在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃产率，下列措施正确的是（）。A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.减小压强2.有机物结构判断下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是（）。A.乙醇B.乙烯C.乙酸D.苯甲酸3.电解质溶液性质0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入少量NaOH后，下列描述正确的是（）。A.c(H⁺)增大B.Ka(CH₃COOH)增大C.溶液pH值升高D.水的电离被抑制4.元素周期律应用X、Y为短周期元素，X的原子序数比Y小1，且最外层电子数相等，则X、Y形成的化合物可能是（）。A.H₂O₂B.CO₂C.Na₂OD.MgCl₂5.氧化还原反应配平下列反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2的是（）。A.Cl₂+H₂O→HCl+HClOB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O6.工业制碱原理氨碱法制碱过程中，关键步骤涉及的反应方程式为（）。A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃C.NH₄HCO₃+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓D.2NaCl+CaCO₃→Na₂CO₃+CaCl₂7.化学实验操作下列实验操作正确的是（）。A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.滴定前锥形瓶用待测液润洗D.氧气收集后先熄灭酒精灯再撤导管8.同分异构体判断分子式为C₅H₁₂的同分异构体中，属于烷烃的是（）。A.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH₂CH(CH₃)₂C.CH₃C(CH₃)₃D.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃9.物质分离提纯除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，最佳方法是（）。A.加过量BaCl₂溶液B.加过量CaCl₂溶液C.加适量盐酸D.加适量NaOH溶液10.配合物化学[Fe(H₂O)₆]³⁺溶液中加入KSCN后变红色，说明（）。A.Fe³⁺与SCN⁻形成配合物B.水合铁离子被氧化C.H₂O是弱碱D.配合物稳定性增强11.电化学应用铅蓄电池放电时，负极发生的反应是（）。A.Pb+SO₄²⁻→PbSO₄+2e⁻B.PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻→PbSO₄+2H₂OC.2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻D.2PbO₂+4H⁺+4e⁻→2Pb²⁺+4H₂O12.有机合成路线下列转化路线中，目标产物能通过一步反应实现的是（）。A.乙醇→乙酸B.苯→硝基苯C.乙烯→乙烷D.乙烷→乙烯13.环境化学问题PM2.5的主要来源不包括（）。A.工业废气排放B.汽车尾气C.沙尘暴D.植物光合作用14.核化学知识²³⁸U→²³⁴Th+X，X表示（）。A.α粒子B.β粒子C.γ射线D.中子15.化学计量学12g碳原子与12g氧气反应，生成的CO₂的物质的量为（）。A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol二、填空题（每空2分，共10空）1.化学平衡计算在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的反应中，平衡常数K=10²，当c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L时，c(SO₃)≈________mol/L。2.有机反应类型CH₃COOH与CH₃OH发生________反应生成CH₃COOCH₃，该反应的催化剂是________。3.电解质溶液pH计算0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(OH⁻)≈________mol/L（已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10⁻⁷，Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹）。4.元素性质递变F、Cl、Br、I四种卤素中，________的非金属性最强，________的还原性最强。5.氧化还原反应电子转移Fe³⁺+2e⁻→Fe²⁺，每生成1molFe²⁺转移________mol电子。6.工业制碱数据氨碱法制碱中，向氨盐水中通入CO₂时，pH值________（填“升高”或“降低”）。7.化学实验现象将铁片放入CuSO₄溶液中，观察到________现象，离子方程式为________。8.配合物化学[Cu(NH₃)₄]²⁺的配位数为________，中心离子是________价态。9.电化学应用锌锰干电池中，正极反应为________，负极材料是________。10.有机合成条件苯与浓硝酸反应时，需要催化剂________和反应条件________。三、简答题（每题10分，共5题）1.化学平衡影响因素分析简述升高温度、增大压强对2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0平衡移动的影响，并解释原因。2.有机合成路线设计以乙醇为起始原料，通过两步反应合成乙酸乙酯，写出反应方程式并标注反应类型。3.电解质溶液pH计算0.1mol/L的HAc溶液中，已知Ka=1.8×10⁻⁵，计算溶液的pH值。4.氧化还原反应配平配平反应：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，标明电子转移方向和数目。5.化学实验方案设计设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，简述实验步骤和现象。四、计算题（每题15分，共2题）1.化学平衡计算在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时SO₃的产率为60%。计算平衡常数K和SO₂的转化率。2.氧化还原反应计算将足量铁粉放入100mL0.2mol/L的CuSO₄溶液中，反应完全后，测得溶液中剩余铁粉0.1mol。计算反应生成的铜的质量。答案与解析选择题1.B（增大O₂浓度，平衡正向移动）2.B（乙烯含碳碳双键）3.C（加NaOH后，c(H⁺)减小，pH升高）4.B（同主族，X为F，Y为O，CO₂符合）5.C（Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，1:1）6.B（氨碱法制碱第一步）7.D（氧气收集后先撤导管再灭酒精灯防倒吸）8.A（正构烷烃）9.C（盐酸与Na₂CO₃反应生成NaCl）10.A（Fe³⁺与SCN⁻形成[Fe(SCN)]²⁺）11.A（负极Pb被氧化）12.C（乙烯加氢生成乙烷）13.D（植物光合作用不产生PM2.5）14.A（²³⁸U→²³⁴Th+⁴He）15.A（碳过量，按氧气计算）填空题1.0.4mol/L（K=10²，列平衡表达式求解）2.酯化；浓硫酸3.1.1×10⁻³mol/L（分步水解计算）4.F；I5.26.降低（CO₂酸性比氨水强）7.铁片表面析出红色固体；Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu8.4；+29.MnO₂+4H⁺+2e⁻→Mn²⁺+2H₂O；锌10.浓硫酸；50℃～60℃水浴简答题1.-升高温度：平衡逆向移动（LeChatelier原理，放热反应）-增大压强：平衡正向移动（气体分子数减少）2.-第一步：CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（氧化）-第二步：CH₃CHO+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃（酯化）3.pH≈2.87（Ka计算[H⁺]，pH=-log[H⁺]）4.2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O电子转移：Mn⁷⁺→Mn²⁺（5e⁻），Cl⁻→Cl₂（2e⁻×5）5.-步骤：将铁分别放入CuSO₄、AgNO₃溶液-现象：铁片放入CuSO₄溶液有红色固体析出，放入AgNO₃溶液有银白色固体析出-结论：Fe>Cu>Ag计算题1.-平衡时n(SO₃)=2×