人教版2025年高中化学竞赛选拔赛试题及答案

人教版2025年高中化学竞赛选拔赛试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：人教版2025年高中化学竞赛选拔赛试题及答案考核对象：高中化学竞赛选拔赛参赛选手题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应的活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。2.离子键的形成是由于原子间通过共用电子对而形成的化学键。3.在常温常压下，1摩尔的理想气体体积约为22.4升。4.酸性溶液中，氢氧根离子的浓度等于水的离子积除以氢离子浓度。5.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解。6.配位化合物中的中心离子一定带有正电荷。7.热化学方程式中，反应热ΔH的值与反应物的量成正比。8.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低。9.原子核外电子的排布遵循能量最低原理。10.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（）。A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.氯化钠2.在相同条件下，下列气体中密度最大的是（）。A.氦气B.氮气C.氧气D.氯气3.下列反应中，属于放热反应的是（）。A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.热的氢氧化钡与硫酸反应4.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.BF₃5.下列元素中，电负性最大的是（）。A.氢B.氧C.氮D.碳6.下列化合物中，属于有机物的是（）。A.碳酸钙B.乙醇C.氢氧化钠D.氯化钠7.下列说法正确的是（）。A.原子序数等于质子数。B.原子量等于质子数加中子数。C.原子核外电子数等于核电荷数。D.同位素具有相同的质子数。8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.氧化铝B.氧化钠C.氧化铜D.氧化锌9.下列说法正确的是（）。A.热的钠与水反应比冷的钠剧烈。B.热的钠与水反应比冷的钠缓和。C.钠与冷水反应比钠与热水反应剧烈。D.钠与热水反应比钠与冷水反应缓和。10.下列说法正确的是（）。A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子。B.氧化还原反应中，还原剂得到电子。C.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时得电子。三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.硫酸B.乙醇C.氯化钠D.乙酸2.下列说法正确的是（）。A.原子核外电子分层排布。B.原子核外电子的能量是连续的。C.原子核外电子的能量是不连续的。D.原子核外电子的运动轨迹是固定的。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.氢氧化钠与盐酸中和B.铝与氧气反应C.碳酸钙高温分解D.氯化钠溶液电解4.下列分子中，属于非极性分子的是（）。A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.NH₃5.下列说法正确的是（）。A.碱性氧化物与水反应生成碱。B.酸性氧化物与水反应生成酸。C.两性氧化物与酸碱均能反应。D.两性氧化物与水反应生成酸。6.下列物质中，属于同位素的是（）。A.氢的同位素氘和氚B.氧的同位素¹⁶O和¹⁸OC.氮的同位素¹⁴N和¹⁵ND.碳的同位素¹²C和¹⁴C7.下列说法正确的是（）。A.热的钠与水反应比冷的钠剧烈，是因为反应速率受温度影响。B.热的钠与水反应比冷的钠剧烈，是因为反应放热。C.钠与冷水反应比钠与热水反应剧烈，是因为反应速率受温度影响。D.钠与热水反应比钠与冷水反应缓和，是因为反应放热。8.下列说法正确的是（）。A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时得电子。D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时失电子。9.下列物质中，属于分子晶体的是（）。A.氯化钠B.碳酸钙C.干冰D.氧化铝10.下列说法正确的是（）。A.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理。B.原子核外电子排布遵循洪特规则。C.原子核外电子排布遵循能量最低原理。D.原子核外电子排布遵循奥本海默规则。四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行钠与水反应实验时，发现热的钠与水反应比冷的钠剧烈。请解释原因，并说明如何改进实验以更安全地进行。2.某学生进行氯气与氢气反应实验时，发现反应难以控制。请解释原因，并提出改进措施。3.某学生进行碳酸钠与盐酸反应实验时，发现反应速率较慢。请解释原因，并提出改进措施。五、论述题（每题11分，共22分）1.请详细解释氧化还原反应的本质，并举例说明氧化剂和还原剂在反应中的作用。2.请详细解释原子核外电子排布的规律，并说明这些规律对元素性质的影响。---标准答案及解析一、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√解析：1.化学反应的活化能是反应物转化为产物所需的最小能量，正确。2.离子键的形成是由于原子间通过得失电子而形成的化学键，错误。3.在常温常压下，1摩尔的理想气体体积约为22.4升，正确。4.酸性溶液中，氢氧根离子的浓度等于水的离子积除以氢离子浓度，正确。5.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解，正确。6.配位化合物中的中心离子不一定带有正电荷，例如配合物[Fe(CN)₆]⁴⁻中的铁离子带负电荷，错误。7.热化学方程式中，反应热ΔH的值与反应物的量成正比，正确。8.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低，正确。9.原子核外电子的排布遵循能量最低原理，正确。10.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，正确。二、单选题1.C2.D3.B4.C5.B6.B7.A8.B9.A10.C解析：1.乙醇是非电解质，其他均为电解质，选C。2.氯气的摩尔质量最大，密度最大，选D。3.铝与盐酸反应是放热反应，其他均为吸热反应，选B。4.H₂O是极性分子，其他均为非极性分子，选C。5.氧的电负性最大，选B。6.乙醇是有机物，其他均为无机物，选B。7.原子序数等于质子数，选A。8.氧化钠是碱性氧化物，其他均为两性氧化物，选B。9.热的钠与水反应比冷的钠剧烈，选A。10.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，选C。三、多选题1.A,C,D2.A,C3.B,D4.A,C5.A,B,C6.A,B,C,D7.A,B8.A9.C10.A,B,C解析：1.硫酸、氯化钠、乙酸是电解质，乙醇是非电解质，选A,C,D。2.原子核外电子分层排布，能量是不连续的，选A,C。3.铝与氧气反应、氯化钠溶液电解是氧化还原反应，选B,D。4.CO₂、CH₄是非极性分子，H₂O、NH₃是极性分子，选A,C。5.碱性氧化物与水反应生成碱，酸性氧化物与水反应生成酸，两性氧化物与酸碱均能反应，选A,B,C。6.氢的同位素氘和氚、氧的同位素¹⁶O和¹⁸O、氮的同位素¹⁴N和¹⁵N、碳的同位素¹²C和¹⁴C均为同位素，选A,B,C,D。7.热的钠与水反应比冷的钠剧烈，是因为反应速率受温度影响，选A,B。8.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，选A。9.干冰是分子晶体，其他均为离子晶体，选C。10.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理，选A,B,C。四、案例分析1.原因：热的钠与水反应比冷的钠剧烈，是因为温度升高，反应速率加快。改进措施：可以在反应容器外套上冷水套，以控制反应速率，确保安全。2.原因：氯气与氢气反应难以控制，是因为反应放热且易燃易爆。改进措施：可以在反应容器中通入少量四氯化碳，以降低反应速率，确保安全。3.原因：碳酸钠与盐酸反应速率较慢，是因为碳酸钠溶解较慢。改进措施：可以将碳酸钠研细，以增加溶解面积，加快反应速率。五、论述题1.氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。在反应中，氧化剂和还原剂同时存在，电子从还原剂转移到氧化剂。