长春高中化学竞赛报名通知试题冲刺卷

长春高中化学竞赛报名通知试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：长春高中化学竞赛报名通知试题冲刺卷考核对象：高中生化学竞赛参赛选手题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。2.酸性溶液中，水的电离程度总是大于碱性溶液中水的电离程度。3.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。4.催化剂能改变化学反应的活化能，但不改变反应的平衡常数。5.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。6.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。7.离子晶体中，离子键的强度与离子半径成反比，与离子电荷成正比。8.同分异构体具有相同的分子式但结构不同。9.热化学方程式中，放热反应的ΔH为正值。10.分子晶体的熔沸点通常低于离子晶体，因为分子间作用力较弱。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（）。A.NaClB.H₂SO₄C.C₂H₅OHD.Ba(OH)₂2.在恒容条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断3.下列元素中，电负性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F4.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.BF₃5.1摩尔理想气体在标准状况下的体积约为（）。A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.33.6L6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）。A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.NaCl8.下列说法正确的是（）。A.碱性溶液中不可能存在H⁺B.中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.酸性溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)D.盐溶液一定呈中性9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甘油10.下列说法错误的是（）。A.原子最外层电子数为8的元素通常化学性质稳定B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.原子序数越大的元素，电离能一定越大三、多选题（每题2分，共20分）1.下列说法正确的是（）。A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学反应速率与温度成正比C.化学反应速率与催化剂成正比D.化学反应速率与反应物活化能成反比2.下列物质中，属于同分异构体的是（）。A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和环己烷3.下列说法正确的是（）。A.离子晶体中，离子半径越小，离子键越强B.分子晶体中，分子间作用力越强，熔沸点越高C.原子晶体中，共价键越强，熔沸点越高D.金属晶体中，金属键越强，熔沸点越高4.下列说法正确的是（）。A.酸性氧化物能与水反应生成酸B.碱性氧化物能与水反应生成碱C.两性氧化物能与酸和碱反应D.过氧化物能与水反应生成氧气5.下列说法正确的是（）。A.原子最外层电子数为1的元素通常易失电子B.原子最外层电子数为7的元素通常易得电子C.原子最外层电子数为2的元素通常易失电子D.原子最外层电子数为8的元素通常化学性质稳定6.下列说法正确的是（）。A.热化学方程式中，ΔH表示反应的热效应B.热化学方程式中，ΔH<0表示放热反应C.热化学方程式中，ΔH>0表示吸热反应D.热化学方程式中，ΔH的单位通常是kJ/mol7.下列说法正确的是（）。A.催化剂能改变反应的活化能B.催化剂能改变反应的平衡常数C.催化剂能改变反应的速率D.催化剂能改变反应的焓变8.下列说法正确的是（）。A.分子晶体的熔沸点通常低于离子晶体B.分子晶体的熔沸点通常高于离子晶体C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关D.分子晶体的熔沸点与分子大小有关9.下列说法正确的是（）。A.原子最外层电子数为1的元素通常易失电子B.原子最外层电子数为7的元素通常易得电子C.原子最外层电子数为2的元素通常易失电子D.原子最外层电子数为8的元素通常化学性质稳定10.下列说法正确的是（）。A.酸性氧化物能与水反应生成酸B.碱性氧化物能与水反应生成碱C.两性氧化物能与酸和碱反应D.过氧化物能与水反应生成氧气四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行如下实验：-将一定量的Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应，产生气体。-将一定量的Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应，也产生气体。-将一定量的NaHCO₃溶液与稀盐酸反应，产生气体。-将一定量的NaHCO₃溶液与稀硫酸反应，也产生气体。请分析上述实验中产生气体的化学方程式，并说明Na₂CO₃和NaHCO₃的性质差异。2.某学生进行如下实验：-将一定量的CuSO₄溶液与氢氧化钠溶液反应，产生蓝色沉淀。-将一定量的CuSO₄溶液与氨水反应，也产生蓝色沉淀。-将一定量的CuSO₄溶液与NaOH溶液反应，加入足量氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液。请分析上述实验中产生沉淀和溶解的化学方程式，并说明氨水和NaOH的性质差异。3.某学生进行如下实验：-将一定量的CH₄与Cl₂在光照条件下反应，生成CH₃Cl和HCl。-将一定量的CH₃Cl与Cl₂在光照条件下反应，生成CH₂Cl₂和HCl。-将一定量的CH₂Cl₂与Cl₂在光照条件下反应，生成CHCl₃和HCl。-将一定量的CHCl₃与Cl₂在光照条件下反应，生成CCl₄和HCl。请分析上述实验中有机产物的化学方程式，并说明甲烷的卤代反应特点。五、论述题（每题11分，共22分）1.论述影响化学反应速率的因素，并举例说明。2.论述酸碱中和反应的原理，并举例说明强酸与强碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱的中和反应特点。---标准答案及解析一、判断题1.×（K还与浓度有关，但温度是主要因素）2.×（水的电离程度与pH有关，强酸强碱溶液中水的电离程度受抑制）3.√4.√5.×（如CH₂=CH₂与Br₂加成不属于烯烃）6.√7.√8.√9.×（ΔH为负值）10.√二、单选题1.C2.B3.D4.C5.A6.B7.C8.C9.B10.D三、多选题1.A,B,C2.A,C3.A,C,D4.A,C5.A,B,D6.A,B,C,D7.A,C8.A,C,D9.A,B,D10.A,C,D四、案例分析1.-Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑-Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑-NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑-2NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑Na₂CO₃是碳酸盐，NaHCO₃是碳酸氢盐。Na₂CO₃与酸反应生成更多CO₂，而NaHCO₃与酸反应生成较少CO₂。2.-CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄-CuSO₄+2NH₃·H₂O→Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄-Cu(OH)₂+4NH₃→[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH⁻氨水是弱碱，NaOH是强碱。氨水与CuSO₄反应生成的Cu(OH)₂沉淀可溶于过量氨水形成深蓝色溶液，而NaOH与CuSO₄反应生成的Cu(OH)₂沉淀不溶于过量氨水。3.-CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（光照）-CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl（光照）-CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl（光照）-CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl（光照）甲烷的卤代反应是逐步进行的，卤素原子按顺序取代甲基上的氢原子，生成一卤代、二卤代、三卤代、四卤代产物。五、论述题1.影响化学反应速率的因素包括：-浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。-温度：温度越高，反应速率越快。-催化剂：催化剂能降低活化能，加快反应速率。-压强：对于气体反应，压强越大，反应速率越快。-表面积：固体反应物的表面积越大，反应速率越快。举例：-浓度：浓盐酸与锌反应比稀盐酸快。