重庆市2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的是（）A.碳纳米管材料属于胶体

B.硅、锗可以用作半导体材料

C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”

D.镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是（）A.铁红可以用作颜料 B.苏打可以治疗胃酸过多

C.明矾可以用于净水 D.氯气可以用于自来水消毒3.下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是（）A.焰色试验，光亮的钠在空气中变暗 B.钢铁生锈，黑火药爆炸

C.粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板 D.白磷自燃，蒸发浓缩4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是（）A.Mg的金属活动性比Cu强 B.原子半径：Si＞Mg

C.Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应 D.Mn是第三周期元素5.下列变化需要加入氧化剂的是（）A. B.

C. D.Pb2+→PbO26.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、、Cl- B.、Mg2+、、Cl-

C.K+、Cu2+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、OH-7.Cl2O可以灭菌消毒，其制备反应为2Na2CO3+2Cl2+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl下列说法正确的是（）A.NaCl的电子式： B.Na+的结构示意图：

C.H2O分子的结构模型： D.35Cl2和37Cl2互为同位素8.下列说法正确的是（）A.纯碱溶于水会放出热量

B.钠能置换出CuSO4溶液中的Cu

C.过量的铁在Cl2中燃烧的产物是FeCl2

D.氧化铝分别与盐酸和NaOH溶液反应的产物相同9.下列反应方程式书写正确的是（）A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

C.氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合：MgCl2+2KNO3=Mg（NO3）2+2KCl

D.在氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3+4NH3•H2O=NH4[Al（OH）4]+3NH4Cl10.下列装置或操作不能达到实验目的的是（）A.验证Fe（OH）3胶体有丁达尔效应

B.向容量瓶中转移溶液

C.证明铁与水蒸气反应生成物之一是H2

D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.含有的相同元素为O元素 B.M可能是金属钙

C.W可能是CaCO3 D.Y可用作干燥剂12.M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属元素。下列说法错误的是（）A.非金属性：Z＞X＞M B.Z的含氧酸可能是H3PO4

C.M和X形成的化合物可能是Al2O3 D.简单气态氢化物的稳定性：M＞Y13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A将Na2O2固体投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红后褪色NaOH具有漂白性B向某溶液中先通入Cl2再滴加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中含有Fe2+C将Al（OH）3固体投入盛有氨水的试管中固体不溶解Al（OH）3不与碱反应D向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL新制氯水溶液呈棕褐色氧化性：Cl2＞I2A.A B.B C.C D.D14.某溶液中仅含Fe3+、H+、、四种离子，其中H+、、的物质的量之比为1：2：3，H+的物质的量为0.2mol,则Fe3+的物质的量为（）A.1.6mol B.1.2mol C.0.4mol D.0.2mol二、填空题：本大题共1小题，共15分。15.NaClO和K2FeO4都可用于杀菌消毒。

（1）K2FeO4中Fe元素的化合价为______，Cl在元素周期表中的位置是______。

（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为______；该漂白液的有效成分的化学式是______。检验某溶液中含有Cl-的操作是______。

（3）K2FeO4能用于杀菌消毒与其具有______有关（填“氧化性”或“还原性”）；K2FeO4也可用于净水，原理为：______K2FeO4+______H2O=______Fe（OH）3（胶体）+______O2↑+______KOH，请将其配平；若该反应转移了6mol电子，则产生的O2在标准状况下的体积为______L。三、流程题：本大题共1小题，共15分。16.工业上用镍废渣（主要成分为Ni,有少量Al2O3、Fe2O3、Fe）制取NiSO4•7H2O的流程如图。

已知：金属离子沉淀完全的pH如表。金属离子Ni2+Al3+Fe2-Fe3+沉淀完全的pH8.74.69.03.2（1）“镍废渣”中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为______。

（2）“操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______。

（3）“溶液b”加入空气的目的是______，反应的离子方程式为______。

（4）“滤渣d”的主要成分是______。

（5）NiSO4在NaOH和NaClO混合溶液中可被氧化为NiOOH，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（6）在空气中加热一定质量的NiSO4•7H2O其固体残留率w随温度的变化曲线如图所示，Q段固体中镍元素的百分含量为______%（保留1位小数）。

四、实验题：本大题共1小题，共14分。17.某课外活动小组学生，用下列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。

已知：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（白烟），HCl+NH3=NH4Cl（白烟）。

（1）仪器a的名称是______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。

（3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是______，装置E的作用是______。

（4）仪器b内可能产生的现象是______。

（5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S），该反应的离子方程式为______。

（6）实际上根据仪器b内的现象不能说明Cl2的氧化性大于N2其理由是______。五、推断题：本大题共1小题，共14分。18.有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如图所示。

（1）⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为______、______、______；由元素③和⑤组成的酸性氧化物的化学式为______。

（2）⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

（3）由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为______，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。

（4）②和⑦的性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为______。

（5）用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程______。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】+6；第三周期ⅦA族；

；NaClO；取少量溶液于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-；

氧化性；4、10、4、3、8；33.6

16.【答案】Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

过滤;烧杯、玻璃棒、漏斗

将Fe2+氧化成Fe3+;

Fe（OH）3

1：2

71.1

17.【答案】分液漏斗

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑