四川省成都市成华区某校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷（原卷版）

化学可能用到的相对原子质量：第I卷选择题)一、单选题1.下列物质属于弱电解质的是A.NHClB.NaOHC.SO2D.CHCOOH2.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池D.煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关3.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是A.电池工作时，OH向正极方向移动B.可储存时间比普通锌锰电池长C.负极反应为：D.MnO2作正极反应物，发生还原反应4.下列离子方程式书写错误的是A.溶液和溶液混合：B.加入将沉为碳酸锰：C.酸性溶液滴入草酸中：D.锅炉水垢中加入饱和溶液：第1页/共11页质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为A.B.C.D.6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深B.C.D.实验室配制NaS溶液时滴加几滴NaOH溶液7.可以催化12存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是A.分解是放热反应B.发生反应：C.反应速率：D.加入不会改变分解反应的焓变8.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是第2页/共11页B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低C.该反应：D.平衡常数：9.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A.溶液：B.相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者C加水稀释后，和均减小D.的混合溶液：10.下列操作(或装置)能达到实验目的的是实验A．测定中和反应的反应热B．保护钢铁输水管目的操作或装置第3页/共11页验目CAgCl和AgS溶解度大小D．证明KCrO7溶液中存在CrO2和CrO2转化的操向0.1molL1KCrO7溶液中加入2滴0.1molL1HI溶作液，通过观察溶液颜色变化，判断

或装平衡移动方向置A.AB.BC.CD.D向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是A.a曲线对应的酸是盐酸B.任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸C.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关D.容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小12.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。第4页/共11页下列说法不正确的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：NH4e+4OH=N↑+4HOC.每生成0.1molN，有发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜13.2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)2X(？)+Y(？)=aZ(g)XYZ的物质的量之比为1∶3∶2.下列判断正确的是A.物质Z的化学计量数B.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＜ⅡC.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中均为气态D.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ14.1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是第5页/共11页A.a为电源的正极，电极电势a高于bB.装置中电极2应选择电极，电极反应为C.互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同D.理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中15.空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是A.线③表示与pH的关系B.的数量级为C.D.点坐标为第卷填空题)16.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。（1）装置1中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生实验现象是___________。第6页/共11页（21的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是___________。（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向___________(填“左”或“右”)侧烧杯移动。（4）装置2的电流虽然稳定但相对较小，乙同学提出继续电池改进为装置3。装置3的电流明显高于装置22的盐桥和装置3均作为___________；差异是___________。（52若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应：___________。第7页/共11页CHCOOHHCO3HClOHSO3HCNNHHO（1的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。（3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。（4）下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。A．饱和溶液的小于饱和溶液的B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊（5）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。第8页/共11页②的___________(填具体数值)。18.池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯的工艺流程如图：已知：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）过程Ⅰ的操作是___________。（2）过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。（3）过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中Li含量/%第9页/共11页实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93综合考虑的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。（4）浸出液中存在大量和，结合化学用语和平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的溶液得到磷酸铁晶体的原因___________。（5溶液的原因___________2中c()=4mol/L，加入等体积的NaCO(过程Ⅴ)后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算母液中c()=___________。[]（6）简述过程Ⅵ的操作___________。19.制氢发生以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：C回答下列问题：（1）①已知反应Ⅲ：则_______②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。A．高压B．低压C．高温D．低温（2同的平衡产率。第10页/共11页①A、B两点产率相等的原因是_______。②反应Ⅱ平衡常数：K_______K(填“>=”或“<”)。（3）压强100kPa下，和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ