2025年吉林(专升本)化学历年真题及答案

2025年吉林(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子组成

A.质子和中子

B.电子和中子

C.质子和电子

D.电子和中子2、下列哪一类元素的原子半径随原子序数增大而减小

A.碱金属

B.卤素

C.氧族

D.碱土金属3、下列哪种键属于共价键

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr4、物质的量的单位是

A.克

B.摩尔

C.升

D.牛顿5、溶液的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的

A.质量

B.质量分数

C.溶液体积

D.物质的量6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.KCl7、在元素周期表中，同一主族元素的金属性随周期数的增加而

A.增强

B.减弱

C.先增强后减弱

D.不变8、在实验室制取氧气时，可以作为催化剂的是

A.MnO2

B.CuO

C.Fe2O3

D.Al2O39、苯环上的取代反应主要属于

A.加成反应

B.消去反应

C.取代反应

D.氧化反应10、某一酸性溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液的pH值约为

A.1

B.3

C.10

D.1211、浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为它具有

A.氧化性

B.脱水性

C.吸水性

D.腐蚀性12、实验室制取CO2的原理是

A.CaCO3+H2O→Ca(OH)2+CO2↑

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2↑

D.NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑13、下列哪种物质属于高分子化合物

A.葡萄糖

B.蛋白质

C.水

D.酒精14、酸碱滴定中，常用于指示终点的是

A.酚酞

B.碘

C.荧光黄

D.石蕊15、在测定溶液pH值时，使用的仪器是

A.量筒

B.试管

C.电位计

D.滴定管二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数________。

17、H2O分子的立体构型为________。

18、物质的量浓度的单位是________。

19、标准状况下，1mol气体的体积为________L。

20、NaCl晶体中，Na+与Cl-通过________键结合。

21、在元素周期表中，同一主族元素的非金属性随周期数的增加而________。

22、乙醇和水之间主要的分子间作用力是________。

23、酸碱反应的实质是________。

24、盐酸与铁反应的化学方程式为________。

25、在酸碱滴定中，到达化学计量点时溶液的pH值等于________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素的质子数相同，中子数不同。

27、（

）Na2O属于碱性氧化物。

28、（

）异构体具有相同的分子式，但结构不同。

29、（

）平衡常数K值越大，反应物的转化率越高。

30、（

）实验中使用滴定管时，应先用待测液润洗。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将1.5molNaCl溶于水制得500mL溶液，计算该溶液的物质的量浓度。

36、（10分）在25℃下，已知某酸的pKa为4.76，求其0.1mol/L溶液的pH值（假设Ka≈10^-pKa）。

37、（10分）某无色气体在空气中点燃后生成二氧化碳和水，且通入澄清石灰水变浑浊，判断该气体可能是什么气体，并写出有关反应式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABCBCCABCACBBAC解析：

1、原子核由质子和中子组成，故选A。

2、同一主族元素，原子半径随周期数的增加而减小，故选B。

3、H2O分子中的氢和氧通过共价键结合，故选C。

4、物质的量的单位是mol，即摩尔，故选B。

5、物质的量浓度的定义是单位体积内溶质的物质的量，故选D。

6、CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。

7、同一主族元素随周期数的增加，金属性增强，故选A。

8、实验室制取氧气常用催化剂为MnO2，故选A。

9、苯环上的取代反应属于取代反应，故选C。

10、酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，因此pH约为10，故选C。

11、浓硫酸具有吸水性，故选C。

12、实验室制取CO2的反应式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，故选B。

13、蛋白质是天然高分子化合物，故选B。

14、酸碱滴定中通常使用指示剂判断终点，如酚酞，故选A。

15、pH值测定使用的是pH计或电位计，故选C。二、填空题答案：

16.相同

17.三角锥形

18.mol/L

19.22.4

20.离子

21.减弱

22.氢键

23.H+与OH-结合生成水

24.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

25.7解析：

16、同一周期元素的电子层数相同。

17、H2O分子为V形结构，但根据VSEPR理论，可认为其构型为三角锥形。

18、物质的量浓度单位为mol/L。

19、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

20、NaCl晶体中的Na+和Cl-之间是离子键。

21、同一主族元素的非金属性随周期数增加而减弱。

22、乙醇与水分子之间形成氢键。

23、酸碱反应的实质是H+与OH-结合生成水。

24、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

25、中强酸的酸碱滴定终点通常在pH=7附近。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同位素是指同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，故正确。

27、Na2O是碱性氧化物，故正确。

28、异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物，故正确。

29、平衡常数K越大，反应物的转化率越高，故正确。

30、在使用滴定管前，应先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗，防止污染，故错误。四、简答题答案：

31.同一周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、可溶性、还原性。反应式：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O；CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑。

33.原理：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；注意事项：避免直接接触浓盐酸和MnO2，注意尾气处理，防止氯气泄漏。

34.酸碱滴定原理是酸与碱发生定量反应，通过指示剂颜色变化判断终点，常见为pH突变或颜色变化。解析：

31、同周期元素随原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇是常见的有机溶剂，具有可燃性，可与钠反应生成氢气和乙醇钠，也具有还原性，可被氧化生成乙酸。

33、实验室可以通过MnO2与浓盐酸反应制取氯气，需使用启普发生器或简易装置，反应条件为加热，同时要处理尾气，防污染。

34、酸碱滴定是利用酸碱中和反应的定量关系，通过加入标准溶液，用指示剂或pH计判断反应终点，滴定终点即酸碱完全反应的点。五、计算与推断题答案：

35.3mol/L

36.4.76

37.该气体可能是CH4或H2，反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O或2H2+O2→2H2O解析：

35、物质的量浓度=物质的量/溶液体积=