2025年吉林(专升本)化学真题及答案

2025年吉林(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，原子核内有10个中子的是

A.12C

B.14N

C.17O

D.20Ne2、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.无法确定3、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.H2O

C.KOH

D.CO24、下列金属中，最活泼的是

A.Mg

B.Al

C.K

D.Ca5、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.01mol/LH2SO4

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaOH6、下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.丙炔7、下列分子中，存在顺反异构的是

A.CH2=CH2

B.CH2=CHCH3

C.CH3CH=CHCH3

D.CH3CH2CH2CH38、下列反应中，属于消去反应的是

A.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

B.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O

C.CH3CH2OH+O2→CO2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9、下列有机物中，可以发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚10、以下物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.乙醇11、用焰色反应可以鉴别的是

A.NaOH和KOH

B.HCl和HNO3

C.NaCl和KCl

D.硝酸钾和硫酸钠12、下列属于元素周期律的是

A.同一主族元素原子半径逐渐增大

B.同一周期元素金属性逐渐增强

C.同一主族元素非金属性逐渐增强

D.同一周期元素电子层数逐渐增多13、下列化学式书写正确的是

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeO214、某溶液能使无色酚酞变红，说明该溶液的pH值

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.等于015、化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是

A.正逆反应停止

B.反应速率变为零

C.各反应物和生成物浓度不再变化

D.系统温度不再变化二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为________。17、在化学反应中，________________是状态函数，其值只与始末状态有关。18、弱电解质在水溶液中部分电离，其电离度随浓度的增大而________。19、乙醇与金属钠反应的化学方程式是________。20、工业上制取氧气常用的方法是________________。21、在分子间作用力中，范德华力包括________、________和________。22、糖类、脂肪和蛋白质属于生物体内的三大________。23、丙烯的结构简式为________，其官能团是________。24、溶液的浓度常用________和________表示。25、在化学反应中，升高温度通常会使反应速率________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同一周期中，原子序数越大，原子半径越小。27、（

）卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而增强。28、（

）苯的分子式为C6H12。29、（

）浓硫酸具有强氧化性，可以与铜反应生成二氧化硫。30、（

）在酸碱滴定中，指示剂的选择取决于反应的pH范围。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，4.48L氢气含有多少个分子？其质量是多少克？（H的相对原子质量为1）36、（10分）将20gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某化合物在燃烧后生成CO2和H2O，若该化合物含C、H、O三种元素，试推断该化合物可能是什么，并写出其可能的结构简式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CACCCCABBACACCB解析：

1、中子数为10的原子，质量数为17，故为17O。

2、标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。

3、KOH含有离子键和共价键。

4、碱金属和碱土金属中，K的金属性最强。

5、HCl为强酸，pH值最小。

6、苯属于芳香烃。

7、CH3CH=CHCH3存在顺反异构。

8、乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应。

9、乙醛具有醛基，可发生银镜反应。

10、聚乙烯是高分子化合物。

11、NaCl和KCl的焰色反应分别为黄色和紫色。

12、原子半径随原子序数增大而减小，属于周期律。

13、Fe3O4是铁的常见氧化物。

14、碱性溶液的pH值大于7。

15、平衡时各物质浓度不变化，反应速率相等。二、填空题答案：

16.7

17.焓变

18.减小

19.CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

20.液态空气分馏法

21.诱导力、色散力、取向力

22.营养物质

23.CH2=CHCH3；碳碳双键

24.质量分数；物质的量浓度

25.增大解析：

16、第ⅦA族为卤素，最外层电子数为7。

17、焓变是状态函数，仅由初末状态决定。

18、稀释弱电解质，电离度增大，浓度增大则电离度减小。

19、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

20、空气中氧气的提取常用液态空气分馏法。

21、范德华力包括三种类型：诱导力、色散力、取向力。

22、生物体的三大营养物质为糖类、脂肪和蛋白质。

23、丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，官能团为碳碳双键。

24、溶液的浓度可以表示为质量分数和物质的量浓度。

25、温度升高，反应速率加快。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、同周期中，原子序数越大，原子半径越小。

27、卤素单质的氧化性随着原子序数增加而减弱。

28、苯的分子式为C6H6，非C6H12。

29、浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2。

30、酸碱滴定中，指示剂的选择依据滴定反应的pH范围。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇可与金属钠反应生成氢气，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，可被强氧化剂氧化生成乙醛或乙酸。

33、实验室制取氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，装置为圆底烧瓶、导气管和集气瓶，操作时需通风、避免直接接触、使用棕色瓶保存。

34、酸碱滴定法是利用中和反应，通过指示剂变色判断反应到达等当点；终点判断方法有pH突变法、指示剂法和电位滴定法。解析：

31、同周期元素电子层数相同，随着原子序数增加，核电荷增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇的化学性质包括还原性、酯化反应和氧化反应，对应生成氢气、酯和酸。

33、实验室制取氯气的原理、装置和操作均需满足反应条件和安全措施。

34、滴定法依据中和反应进行，通过指示剂颜色变化确定反应终点。五、计算与推断题答案：

35、4.48L氢气为0.2mol，质量为0.2g。

36、物质的量浓度为0.8mol/L。

37、该化合物为丙醇，可能为CH3CH2CH2OH或CH3