2026年贵州毕节市高三一模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页毕节市2026届高三年级高考第一次适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

S32

Fe56

Cu64

Y89

K39

Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金B．防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料C．东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物D．电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．高温烹煮蔬菜不会破坏维生素CB．酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素C．苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加D．食品包装袋中常放置铁粉作为脱氧剂，利用了铁的还原性3．下列化学用语表示正确的是A．的电子式：B．中子数为21的钾核素：C．价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：4．补骨脂乙素是抗肿瘤药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是A．分子式为 B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中碳原子的杂化方式有5．下列实验操作规范的是A．除去中的HClB．转移NaCl溶液C．量取25.00mL溶液D．钠在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D6．工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含共价键数为B．过程②中11.2L(标准状况)完全反应，转移电子数为C．和混合气体含原子数为D．的溶液中，数目为7．下列离子方程式书写正确的是A．FeS除去废水中的：B．溶液蚀刻覆铜电路板：C．和水反应：D．水解制备：8．某物质晶胞结构如图所示，棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图中1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)。下列说法错误的是A．该物质的化学式为 B．基态铜原子价层电子排布式是C．该晶体的密度为 D．图中3号原子的坐标为(0，0，1)9．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Q、W元素相邻，Y是短周期中电负性最小的元素，W、Z同主族。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：W>Z B．空间结构：平面三角形C．简单离子半径：Y>Z>X D．第一电离能：X>W>Q10．下列实验操作、现象和结论均正确的是序号操作现象结论A向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸产生白色沉淀溶液中含有B向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀C向溶液中滴入溶液产生蓝色沉淀溶液中含有D向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热产生砖红色沉淀淀粉已水解A．A B．B C．C D．D11．高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：。下列说法错误的是A．放电时，Zn做负极B．充电时，阴极区pH将变小C．充电时，向阳极区移动D．放电时，正极反应式为12．利用金属—有机框架材料可在温和条件下催化与转化为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该过程中物质①是催化剂B．该过程中有极性共价键的断裂和形成C．物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变D．与反应生成的原子利用率为100%13．一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是A．SiC晶体为共价晶体 B．“碳化”过程中Ar作保护气C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为 D．“酸洗”步骤中可使用氢氟酸14．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．常温下，醋酸的电离平衡常数Ka的数量级为B．b点存在：C．水的电离程度：c>b>a>eD．c点存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．某化学探究小组以软锰矿（主要成分为）为原料，制备高锰酸钾。已知：①②锰酸钾（）是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定，弱酸性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为。实验步骤：I．熔融氧化：称取、放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融后分多次加入，用力搅拌至干涸，强热5min得墨绿色锰酸钾熔融物。Ⅱ．浸取：冷却后捣碎，转入250mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解为止。Ⅲ．歧化：将Ⅱ中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止，抽滤除去。Ⅳ．结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤，烘干得产品。回答下列问题：(1)a仪器名称为，装置B的作用是。(2)步骤Ⅰ用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是（用化学方程式表示）。(3)步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应的离子方程式。(4)步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是。(5)称取2.0000g产品，配制成50mL溶液。取20.00mL该溶液，酸化后用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00mL（发生反应：），到达滴定终点的现象是，产品中的质量分数为（用百分数表示，保留一位小数）。16．一种从报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)中回收高纯的工艺流程如下：已知：，①常温下，②萃取体系对稀土离子的萃取选择性：③回答下列问题：(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族，属于区。(2)“破碎研磨”的目的是；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有、NaOH和。(3)常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH，使完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。(4)“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是。(5)“沉钕”时，生成不溶于水的。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应的化学方程式为。(6)报废晶体玻璃中的质量分数为56%，取2000g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064g高纯，则Y的回收率为(用百分数表示)。17．利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下：I．Ⅱ．回答下列问题：(1)根据反应I、Ⅱ推导反应的，该反应在能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。(2)一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。A．加入催化剂，平衡常数K增大B．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小C．增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高D．恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动(3)恒温恒容，一定醇水比[]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对比如图所示。[乙酸选择性]则最佳催化剂为，理由是。(4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。则最佳醇水比为，选择最佳温度543K时原因是。(5)向密闭容器中充入1mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时mol。18．酮洛芬()是一种药效优良、副作用小的非甾体抗炎药，一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。回答下列问题：(1)A的化学名称为，B→C的反应类型为。(2)化合物C中含有官能团是碳碘键和(填名称)。(3)D的结构简式为，C→D中的作用是为。(4)F中手性碳原子的数目为。(5)写出F和NaOH溶液反应的化学方程式。(6)酮洛芬的同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。①含结构②能发生水解反应和银镜反应，且1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg③核磁共振氢谱有6组峰(7)参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．合金需含金属元素，钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃，属于无机非金属材料，A错误；B．聚乙烯（PE）是常见塑料，属于通用高分子材料，B正确；C．酸性氧化物指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，符合此性质（如与NaOH反应生成硅酸钠和水），C正确；D．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，D正确；故选A。2．D【详解】A．维生素C在高温下易分解，会破坏其活性，A错误；B．酿酒原料（玉米、谷物）的主要成分是淀粉，而非纤维素，B错误；C．苯甲酸钠作为防腐剂需严格按国家标准限量添加，过量使用有害健康，C错误；D．铁粉脱氧剂利用铁与氧气、水反应生成，铁作为还原剂体现还原性，D正确；故答案选D。3．C【详解】A．电子式缺少了括号和正电荷符号，正确表示为：，A项错误；B．钾的原子序数为19（质子数=19），中子数为21时，质量数=质子数+中子数=，所以该核素应表示为，B项错误；C．的中心S原子价层电子对数=，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，与题目给出的模型一致，C项正确；D．基态Cr原子的电子排布为，价层电子轨道表示式中，3d轨道应为5个电子，4s轨道1个电子，正确的为，D项错误；故选C。4．B【详解】A．根据其结构可数出分子中C：20、H：20、O：4，分子式正确，A正确；B．酚羟基邻、对位氢可与发生取代反应：左侧苯环有2个酚羟基，有1个可取代氢；右侧苯环1个酚羟基，邻位有2个可取代氢，共3个可取代氢，消耗3mol。分子中有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，消耗2mol。总计最多消耗5molBr2，B错误；C．苯环、羰基、碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可通过单键旋转共平面，C正确；D．分子既有碳碳双键、苯环等sp2杂化碳，又有侧链饱和碳sp3杂化，D正确；故选B。5．A【详解】A．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，而HCl极易溶于水，因此用洗气法可以有效除去中的HCl，且“长进短出”的洗气方式正确，A符合题意；B．转移溶液至容量瓶时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，操作不规范，B不符合题意；C．图中为酸式滴定管，可用于量取酸性、中性或氧化性溶液，但不能量取碱性溶液，操作不规范，C不符合题意；D．钠在空气中燃烧时，应使用坩埚，不能放在表面皿中加热，否则会导致表面皿炸裂，操作不规范，D不符合题意；故答案选A。6．B【详解】A．的物质的量为，1mol含3mol共价键，0.5mol所含共价键数为1.5，A错误；B．过程②发生反应的化学方程式为，1mol氨气完全反应转移5mol电子，11.2L(标准状况)的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2.5，B正确；C．NO2的物质的量为xmol，则N2O4的物质的量为(1-x)mol。所含原子总数为(3x+6(1-x))NA=(6-3x)NA。因0≤x≤1，故原子总数在3NA到6NA之间，不一定是3NA，C错误；D．未说明溶液体积，无法计算数目，D错误；故选B。7．D【详解】A．除去废水中的，发生沉淀转化反应，离子方程式为，A不符合题意；B．溶液刻蚀覆铜电路板，与反应生成和，离子方程式应为，B不符合题意；C．和水反应的离子方程式为，C不符合题意；D．水解制备，与水发生水解反应，生成沉淀和，离子方程式为，D符合题意；故选D。8．D【分析】采用均摊法计算晶胞中原子数目，原子位于棱上和面心，数目为；原子位于顶点、面心和体心，数目为；原子位于内部，数目为8；因此晶胞中、、原子数目比为，化学式为，据此分析。【详解】A．采用均摊法计算晶胞中原子数目，原子位于棱上和面心，数目为；；原子位于顶点、面心和体心，数目为；原子位于内部，数目为8；因此晶胞中、、原子数目比为，化学式为，A不符合题意；B．为29号元素，核外电子排布式为，价电子排布式为，B不符合题意；C．晶胞质量为；晶胞体积为；密度，C不符合题意；D．1号原子坐标为，2号原子坐标为，结合晶胞结构，3号原子位于底面右下角，坐标应为，D符合题意；故选D。9．A【分析】根据题干信息推断元素，W的价层电子排布为，n=2时符合氧的：；Q与W相邻且原子序数小，为N；Y是短周期电负性最小的元素，为Na；W与Z同主族，Z为S；X原子序数在W和Y之间，且不为稀有气体，故X为F；【详解】A．因存在氢键，故沸点高于，A正确；B．中N原子的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，B错误；C．电子层数为3，半径最大，核电荷数大于，离子半径：，即：，C错误；D．F的第一电离能为F、N、O中最大，N原子的2p轨道半满，较稳定，故第一电离能：F>N>O，应为：X>Q>W，D错误；故答案为A。10．C【详解】A．向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸。若原溶液中含有，加入就会产生白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含有的结论。结论错误，A不符合题意；B．向溶液中先加生成白色沉淀，再加生成黄色沉淀。但实验中是过量的，加入后，过量的会直接与生成沉淀，并非由转化而来，因此不能证明，结论错误，B不符合题意；C．向溶液中滴入溶液，产生蓝色沉淀，这是检验的特征反应，可证明溶液中含有，操作、现象、结论均正确，C符合题意；D．淀粉水解后生成葡萄糖，但检验葡萄糖需要在碱性条件下进行。该实验中直接加入新制，溶液呈酸性，无法产生砖红色沉淀，不能证明淀粉已水解，结论错误，D不符合题意；故答案选C。11．B【详解】A．放电时，Zn被氧化为Zn(OH)2，失去电子，因此作为负极，A正确；B．充电时，阴极反应为Zn(OH)2+2e-＝Zn+2OH-，产生OH-，阴极区pH增大，B错误；C．充电时，OH-为阴离子，在电场作用下向阳极迁移，C正确；D．放电时，正极是得电子生成Fe(OH)3，发生还原反应，反应式为，D正确；故选B。12．C【详解】A．由机理图可知物质①从最开始参与反应，最后又生成物质①，故物质①是催化剂，A正确；B．如该过程中有C-H极性共价键的断裂，也有C-O极性共价键的形成，B正确；C．物质③到④过程中，物质③与CH4反应生成甲基自由基和物质④，CH4中C元素化合价升高（-4升为-3），物质③到物质④结构中，Fe的成键数发生改变，结合C元素化合价变化可知，Fe的价态降低，C错误；D．由机理图可知，该催化反应的总方程式为，原子利用率为100%，D正确；故答案选C。13．C【分析】将四水合乙酸钴、蔗糖和水在60℃下混合搅拌溶解，再加入二氧化硅粉末进行球磨并在90℃下干燥24小时，得到均匀的固体混合物；接着在氩气保护下于800℃完成碳化；随后在1400℃、低压氩气氛围中进行碳热还原，碳将二氧化硅还原为碳化硅；之后在700℃下加热脱除残留的碳，并研磨细化颗粒；最后在25℃下用HF酸浸泡10小时，除去未反应的二氧化硅等杂质，最终得到碳化硅粉末，据此作答。【详解】A．SiC晶体中Si和C通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确；B．“碳化”过程在800℃高温下进行，Ar为惰性气体，可防止反应物被氧化，作保护气，B正确；C．碳热还原是SiO2与碳反应生成SiC，反应方程式为，主要气体产物为CO而非CO2，C错误；D．SiC常温下不与氢氟酸反应，酸洗可使用氢氟酸除去残留的SiO2等杂质，D正确；故答案选C。14．D【详解】A．a点时，存在电离平衡，平衡常数，Ka的数量级为，A正确；B．b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，结合电荷守恒[]与物料守恒关系[]，可得：，B正确；C．a→b→c过程中，溶液中的醋酸不断被NaOH消耗，且在c点恰好反应，该过程中水的电离受抑制作用减弱，电离程度增强；e点时，NaOH溶液过量了20mL，对水电离的抑制作用比a点（弱酸溶液）更强，故水的电离程度：c>b>a>e，C正确；D．c点为CH3COONa溶液，其中醋酸根水解使溶液呈碱性，故，D错误；故答案选D。15．(1)分液漏斗除去中混有的HCl杂质(2)(3)(4)高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致分解，造成产品损失(5)当滴入最后一滴标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色39.5%【分析】在高温熔融的强碱性条件下，与、KOH发生氧化还原反应，被氧化为锰酸钾（），被还原为；利用锰酸钾在弱酸性条件下的歧化特性，通入调节溶液pH，使一部分被氧化为，另一部分被还原为；通过蒸发浓缩、冷却结晶得到高锰酸钾晶体，并利用氧化还原滴定法，用标准草酸钠溶液测定产品纯度，反应中被还原为，被氧化为。据此分析。【详解】（1）a仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是除去中混有的HCl杂质，盐酸易挥发，制得的中会混有HCl，NaHCO3溶液可吸收HCl并生成，且不吸收。（2）步骤I用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是瓷坩埚的主要成分是SiO2，在高温条件下会与KOH反应，化学方程式为，铁在该条件下不与KOH反应，因此可用铁坩埚。（3）步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应的离子方程式为，锰酸钾在弱酸性条件下歧化为高锰酸钾和二氧化锰。（4）步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致分解，造成产品损失。（5）到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色；根据反应可得关系式，达到滴定终点消耗的的物质的量为，根据关系式可得20.00mL待测液中的物质的量为，故50mL溶液中的物质的量为，所以的质量为，所以产品中的质量分数为。16．(1)Ⅷd(2)增大接触面积，加快反应速率(3)2.8(4)提高的萃取率，并分离(5)(6)95%【分析】报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)经过“破碎研磨”，加入氢氧化钠溶液进行碱浸，反应转化为和，水洗除杂过滤滤液后，加入盐酸酸浸转化为，加入氢氧化钠溶液调节pH，形成氢氧化铁沉淀，过滤，进行萃取分离，分别加入草酸进行沉淀，再灼烧得到，据此分析问题；【详解】（1）铁为26元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区；（2）对报废晶体玻璃先进行“破碎研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率，由分析可知滤液中溶质主要有、NaOH和；（3）使完全沉淀，应使其浓度，根据已知可知溶解度最小，根据，代入数据得，根据KW得，，则溶液的pH理论最小值为2.8；（4）萃取体系对稀土离子的萃取选择性：，有流程可，需进行分离再分别沉淀，故“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是提高的萃取率，并分离；（5）“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，氧气做氧化剂，将草酸根氧化为二氧化碳，该反应的化学方程式为；（6）报废晶体玻璃中的质量分数为56%，2000g报废晶体玻璃中理论含有的质量为，最终得到1064g高纯，则Y的回收率为。17．(1)+128.9高温(2)BD(3)在该催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好(4)其他条件一定时，该温度下乙酸的选择性最高(5)【详解】（1）可以由反应Ⅱ-反应I得到，根据盖斯定律计算可知，=；该反应为气体物质的量增大的吸热反应，，，由自发可知，该反应在高温自发，故答案为+128.9；高温（2）A．平衡常数只受温度的影响，加入催化剂，平衡常数不变，A错误；B．反应I为气体物质的量增大的吸热反应，升高温度，平衡正