黑龙江省智研联盟2025-2026学年高一上学期1月第一次联合考试（期末）化学试卷（含答案）

黑龙江省智研联盟2025-2026学年高一上学期1月期末联考化学试题一、单选题1．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸强酸电解质D置换反应氧化还原反应化学反应A． B． C． D．2．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应表明具有酸性氧化物的性质B．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色C．与水的反应属于氧化还原反应D．能和反应，说明是碱性氧化物3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是A．X在高温下可与H2O(g)反应生成ZB．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化C．可存在P→M→Z→P的循环转化关系D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体4．下列叙述中正确的是①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化⑤可作漂白剂，而不行⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥5．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不变红6．有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(NaOH)=c(HCl)D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=2W+Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．最高正化合价：Y>X>Z>WC．最简单气态氢化物的稳定性：X>YD．Z的盐溶液中通入过量XW3，先析出沉淀后又变澄清8．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为发生了反应：4Na+O2=2Na2OB．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应D．最后变成碳酸钠粉末9．下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcABCDA．A B．B C．C D．D10．欲达到实验目的，下列操作错误的是实验目的实验操作A区别碳酸钠和碳酸氢钠固体分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几滴水，观察B氯水具有氧化性向溶液中滴加氯水C观察的颜色和状态在试管中加入少量溶液，滴入几滴溶液，立即振荡D氧化铝的熔点高于铝将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动A． B． C． D．11．已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a12．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-13．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是()A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO414．下列相关离子方程式书写正确的是A．溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：B．向溶液中加入过量的澄清石灰水：C．等物质的量的和在溶液中的反应：D．“84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体：15．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、解答题16．某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下：试剂操作及现象实验a试管(I)试管(II)1.0mol/L溶液24mL1.0mol/L溶液24mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管(Ⅰ)的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置1.5~2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀实验b1.0mol/L溶液10mL1.0mol/L溶液16mL倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2~4min后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入，产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：。(4)实验b中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：。17．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。(1)为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。①废渣的成分为_____________（填化学式）。②通入空气不能过量，原因是______________________。③吸收剂所吸收的气体主要是______________。④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。(2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、、等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）根据上述实验和图表数据：①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。③图中a=_________。18．高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4①写出A中发生反应的化学方程式。②除杂装置B中的试剂为。③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是。④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为。(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案：方案Ⅰ取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有。该离子的产生(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2FeO42−(填“”或“”)。三、填空题19．铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。(1)简单鉴别胶体和溶液的操作为。(2)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：。(3)某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是。溶液组成的测定：取待测溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。则溶液中。验证该溶液中含有，正确的实验方法是填写字母代号。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：滤渣的主要成分的化学式为、。加过量发生反应的离子方程式为。通入发生反应的化学方程式为。题号12345678910答案CDACBAACDC题号1112131415答案DBBCB16．稀硫酸(或稀盐酸)沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色17．(1)①CaSO3、Ca(OH)2②空气过量，部分N元素转化为NaNO3，NaNO2产率低③CO

④+=N2↑+2H2O(2)①、Na+、Al3+、②100mL容量瓶、胶头滴管③6018．2KMnO4+16HCl(浓)=2M