应用电化学考试题及答案

应用电化学考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列哪种电极属于第一类电极（）A.甘汞电极B.银-氯化银电极C.铜电极D.玻璃电极2.电池电动势与下列哪个因素无关（）A.温度B.压力C.反应物浓度D.电池的大小3.电解池中，阳极发生的反应是（）A.氧化反应B.还原反应C.既不氧化也不还原D.先氧化后还原4.下列哪种方法可用于测量电池电动势（）A.伏特计法B.电位差计法C.万用表法D.电流表法5.对于原电池，负极的电极电势比正极的电极电势（）A.高B.低C.相等D.无法比较6.极化现象会使电池的实际电压（）A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低7.下列哪种物质可作为牺牲阳极保护法中的牺牲阳极（）A.铜B.锌C.铁D.铝8.超电势的大小与下列哪个因素无关（）A.电极材料B.电流密度C.温度D.电极面积9.燃料电池中，燃料在（）发生反应。A.阳极B.阴极C.电解质D.隔膜10.电解水时，在阳极产生的气体是（）A.氢气B.氧气C.氯气D.氮气答案：1-5：CDABB；6-10：BBDAB二、多项选择题（每题2分，共20分）1.影响电极电势的因素有（）A.温度B.离子浓度C.电极材料D.气体分压2.常见的化学电源有（）A.干电池B.铅酸蓄电池C.锂电池D.燃料电池3.电化学腐蚀的类型有（）A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀C.浓差腐蚀D.应力腐蚀4.为减小极化现象，可以采取的措施有（）A.增大电极面积B.降低电流密度C.升高温度D.加入去极化剂5.下列属于第二类电极的有（）A.汞-硫酸亚汞电极B.银-氯化银电极C.铜电极D.铂电极6.电解过程中，可能出现的现象有（）A.电极上有物质析出B.溶液颜色变化C.产生气体D.溶液温度升高7.电池的性能指标包括（）A.电动势B.内阻C.容量D.使用寿命8.影响超电势的因素有（）A.电极材料B.电流密度C.温度D.电解液组成9.牺牲阳极保护法的优点有（）A.不需要外部电源B.保护效果好C.安装简单D.适用范围广10.燃料电池的特点有（）A.能量转换效率高B.环境污染小C.可连续工作D.比能量高答案：1.ABCD；2.ABCD；3.ABC；4.ABCD；5.AB；6.ABCD；7.ABCD；8.ABCD；9.ABC；10.ABCD三、判断题（每题2分，共20分）1.电极电势的大小只与电极材料有关。（）2.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）3.电解池的阳极与电源的正极相连。（）4.极化现象总是不利于电池的工作。（）5.超电势的存在会使电解过程消耗更多的电能。（）6.牺牲阳极保护法是通过外加电流来保护金属的。（）7.燃料电池中，氧化剂在阳极发生反应。（）8.电极面积越大，电极电势越大。（）9.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、更严重。（）10.电池的电动势与电池反应的计量系数有关。（）答案：1.×；2.√；3.√；4.×；5.√；6.×；7.×；8.×；9.√；10.×四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原电池和电解池的区别。答：原电池是将化学能转化为电能，自发进行氧化还原反应，负极失电子发生氧化，正极得电子发生还原；电解池是将电能转化为化学能，需外接电源，阳极发生氧化，阴极发生还原。2.什么是极化现象，它产生的原因有哪些？答：极化是电极电势偏离平衡电势的现象。原因有浓差极化，因电极表面和本体溶液浓度差异；电化学极化，电极反应迟缓使电子积累。3.简述牺牲阳极保护法的原理。答：将电位更负的金属与被保护金属连接，形成原电池。电位负的金属为阳极，优先腐蚀溶解，不断提供电子，使被保护金属成为阴极，抑制其腐蚀。4.简述燃料电池的工作原理。答：燃料在阳极被氧化，失去电子，电子经外电路到阴极；氧化剂在阴极得电子被还原。电解质传递离子，构成闭合回路，化学能转化为电能。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响电池性能的因素及提高电池性能的方法。答：影响因素有电极材料、电解液、温度等。提高方法：选合适电极材料，如高活性、稳定性好的；优化电解液成分和浓度；控制工作温度在合适范围，改善电池散热或保温。2.讨论电化学腐蚀的危害及防护措施。答：危害：使金属结构受损、设备寿命缩短、造成经济损失。防护措施：涂覆涂层隔离空气和水；采用牺牲阳极或外加电流保护法；合理选材和设计，避免形成腐蚀原电池。3.讨论电解在工业生产中的应用及发展前景。答：应用广泛，如金属冶炼提纯、电镀、制备化工产品等。前景：随着环保和新能源需求，发展绿色高效电解技术，如水电解制氢