2025年内蒙古化学专升本考试题库(含答案)

2025年内蒙古化学专升本考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子不带电？

A.原子核

B.电子

C.质子

D.中子答案：D

解析：原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；电子带负电。2、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径变化规律是？

A.从上到下逐渐减小

B.从上到下逐渐增大

C.从左到右逐渐增大

D.从左到右逐渐减小答案：B

解析：同一主族元素，原子序数增大，电子层数增多，故原子半径逐渐增大。3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.NH4Cl答案：D

解析：NH4Cl中NH4+与Cl⁻之间为离子键，而NH4+内部为共价键。4、标准状况下，1mol任何气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.22.4mL答案：A

解析：标准状况下，理想气体的摩尔体积为22.4L/mol。5、下列哪种溶液的pH值最大？

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LH2SO4答案：B

解析：NaOH为强碱，其溶液pH值最大。6、下列哪种物质不属于弱电解质？

A.CH3COOH

B.NH3·H2O

C.H2O

D.HCl答案：D

解析：HCl是强电解质，其余均为弱电解质。7、下列物质中，不能使溴水褪色的是？

A.乙烯

B.乙炔

C.苯

D.丙烯答案：C

解析：苯为芳香烃，不能与溴水发生加成反应，因此不能使溴水褪色。8、下列物质中，属于酯类的是？

A.CH3CH2OH

B.CH3COOH

C.CH3COOCH3

D.CH3CHO答案：C

解析：CH3COOCH3为乙酸乙酯，属于酯类。9、下列哪项是酸碱中和反应的实质？

A.氢离子与氢氧根离子结合生成水

B.生成沉淀

C.放热反应

D.氧化还原反应答案：A

解析：酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。10、下列反应中，属于取代反应的是？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O答案：C

解析：CH4与Cl2反应为取代反应，生成CH3Cl和HCl。11、下列物质中，属于强酸的是？

A.CH3COOH

B.H2CO3

C.HNO3

D.H2S答案：C

解析：HNO3为强酸，其余为弱酸。12、下列哪项不符合阿伦尼乌斯方程？

A.反应速率与温度有关

B.反应速率与活化能有关

C.速率常数随温度升高而增大

D.反应速率与浓度无关答案：D

解析：阿伦尼乌斯方程表明反应速率与浓度有关。13、在稀释溶液时，溶质的物质的量？

A.增大

B.减少

C.不变

D.无法判断答案：C

解析：溶质的物质的量在稀释过程中保持不变。14、下列哪个是强氧化剂？

A.NaOH

B.H2O2

C.KMnO4

D.KBr答案：C

解析：KMnO4在酸性条件下的氧化能力很强，属于强氧化剂。15、实验室中保存NaOH固体应选用的容器是？

A.烧杯

B.广口瓶

C.塑料瓶

D.玻璃瓶答案：C

解析：NaOH易与玻璃中的SiO2反应，应保存在塑料瓶中。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子由________、________和________组成。答案：原子核电子质子

解析：原子由原子核、电子和质子组成；原子核包含质子和中子。17、离子键是由________和________之间通过静电作用形成的化学键。答案：正离子负离子

解析：离子键是正离子和负离子之间的静电作用力。18、金属钠与水反应的化学方程式为________。答案：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。19、pH值的计算公式为________（用[H+]表示）。答案：pH=-lg[H+]

解析：pH值是氢离子浓度的负对数。20、乙醇的分子式是________，结构简式是________。答案：C2H6OCH3CH2OH

解析：乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。21、实验室制取氧气常用________反应，其化学方程式为________。答案：二氧化锰催化分解过氧化氢2H2O2→2H2O+O2↑

解析：过氧化氢在MnO2催化下分解生成H2O和O2。22、当溶液中[H+]>[OH⁻]时，溶液呈________性。答案：酸

解析：[H+]＞[OH⁻]，溶液呈酸性。23、氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是________。答案：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

解析：强碱和强酸中和生成盐和水。24、在元素周期表中，同一周期元素的原子核外电子层数________。答案：相同

解析：同一周期元素的电子层数相同，原子序数递增。25、乙酸的化学式是________，其酸性比碳酸________（填强或弱）。答案：CH3COOH强

解析：乙酸的酸性强于碳酸。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氮气分子中存在三对共用电子对，因此其键能大，稳定性强。答案：√

解析：氮气分子为N≡N，键能大，因此稳定性强。27、（

）木材燃烧属于氧化还原反应。答案：√

解析：燃烧反应中碳被氧化，氧被还原，是典型的氧化还原反应。28、（

）电解质溶液导电能力取决于离子浓度的大小。答案：√

解析：导电能力主要与离子的浓度及迁移率有关。29、（

）乙醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应。答案：√

解析：乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。30、（

）实验室制取氯气使用的是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应。答案：√

解析：该反应为浓盐酸与MnO2在加热下反应生成Cl2。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增加，负化合价（除氧族、氮族外）逐渐减少。

解析：同周期元素随着原子序数增加，原子半径减小，核对外层电子的引力增强，导致金属性减弱、非金属性增强，元素的化学性质呈现递变趋势。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸发生酯化反应等性质。相关反应如：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O（浓硫酸催化）

解析：乙醇的性质与其官能团羟基有关，主要表现为还原性、可燃性、与金属反应生成氢气、与羧酸反应生成酯。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2。

装置：包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。

注意事项：应在通风橱中进行，防止Cl2中毒；须使用浓盐酸；要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体。

解析：氯气制备是典型的氧化还原反应，需注意安全和气体纯度。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸和碱反应生成盐和水的中和反应，通过滴加标准溶液测定未知溶液浓度。常用指示剂如酚酞、甲基橙等判断滴定终点。

解析：滴定终点为酸碱完全中和的点，通过颜色变化或pH突变确定。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将2gNaOH固体溶解于水，配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.1mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，2gNaOH的物质的量为2/40=0.05mol，500mL即0.5L，浓度为0.05/0.5=0.1mol/L。36、（10分）【化学计算】已知反应：C（s）+O2（g）→CO2（g），ΔH=-39