济南市高中化学竞赛选拔流程试题及答案

济南市高中化学竞赛选拔流程试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：济南市高中化学竞赛选拔流程试题考核对象：高中化学竞赛参赛学生题型分值分布：-判断题（20分）-单选题（20分）-多选题（20分）-案例分析（18分）-论述题（22分）总分：100分---一、判断题（共10题，每题2分，总分20分）请判断下列说法的正误。1.化学平衡常数K仅与温度有关，与浓度和压强无关。2.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。3.阿伏伽德罗常数表示1摩尔任何物质所含的粒子数，约为6.02×10²³。4.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解属于吸热反应。5.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。6.离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。7.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（阿伏伽德罗定律）。8.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强。9.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低。10.催化剂能改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。二、单选题（共10题，每题2分，总分20分）每题只有一个正确选项。1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙炔（C₂H₂）C.乙烯（C₂H₄）D.氢氧化钠（NaOH）2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.氦气（He）B.氮气（N₂）C.氧气（O₂）D.氢气（H₂）3.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.热的浓硫酸与铜反应4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）5.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.平衡时正逆反应速率相等，但不等于零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡时反应停止D.平衡常数K只与温度有关6.下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C₂H₅OH）D.碳酸钙（CaCO₃）7.下列关于原电池的描述，正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电池工作时，盐桥中阳离子向负极移动8.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和环己烷9.下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A.同一周期从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于第IA族D.碘元素位于第VIA族10.下列关于有机反应类型的描述，正确的是（）A.加成反应是指分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合B.取代反应是指分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代C.氧化反应是指分子中加氧或去氢的反应D.以上均正确三、多选题（共10题，每题2分，总分20分）每题有多个正确选项，多选或少选均不得分。1.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O₂2.下列关于电解质的描述，正确的是（）A.硫酸在水中能导电B.氯化钠在熔融状态下能导电C.乙醇在水中能导电D.碳酸钙在水中能导电3.下列关于原电池的描述，正确的是（）A.负极失去电子B.正极得到电子C.电子在外电路中从负极流向正极D.电池工作时，盐桥中阴离子向负极移动4.下列关于有机物的描述，正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂B.烯烃的通式为CₙH₂ₙC.炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂D.芳香烃的通式为CₙHₙ5.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时各物质浓度不再变化C.平衡时反应停止D.平衡常数K只与温度有关6.下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大C.活泼金属位于左下方D.活泼非金属位于右上方7.下列关于有机反应类型的描述，正确的是（）A.加成反应是指分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合B.取代反应是指分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代C.氧化反应是指分子中加氧或去氢的反应D.分解反应是指一个化合物分解成多个小分子8.下列关于化学计量学的描述，正确的是（）A.化学方程式中的系数表示物质的量比B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C.阿伏伽德罗常数表示1摩尔任何物质所含的粒子数D.化学计量学只适用于无机反应9.下列关于酸碱理论的描述，正确的是（）A.酸是能够给出质子（H⁺）的物质B.碱是能够接受质子（H⁺）的物质C.两性物质既能给出质子又能接受质子D.水是两性物质10.下列关于有机物的描述，正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂B.烯烃的通式为CₙH₂ₙC.炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂D.芳香烃的通式为CₙHₙ四、案例分析（共3题，每题6分，总分18分）请根据案例进行分析。1.案例：某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸制备氢气，实验测得生成22.4L氢气（标准状况下），消耗了98g稀硫酸。请计算该稀硫酸的物质的量浓度。2.案例：某有机物A的分子式为C₄H₁₀，燃烧完全生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请确定有机物A的结构简式。3.案例：某原电池装置如图所示（锌为负极，铜为正极），请写出负极和正极的电极反应式，并说明该电池的工作原理。五、论述题（共2题，每题11分，总分22分）请根据要求进行论述。1.论述题：请详细解释勒夏特列原理的内容及其应用，并举例说明如何通过改变条件使化学平衡移动。2.论述题：请详细解释有机物的分类方法，并举例说明不同类别有机物的典型性质和反应。---标准答案及解析一、判断题（20分）1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.×解析：2.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。10.催化剂能改变反应速率，但不改变平衡常数。二、单选题（20分）1.D2.B3.B4.A5.A6.C7.C8.D9.A10.D解析：1.氢氧化钠是无机物。8.苯和环己烷分子式不同。9.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱。三、多选题（20分）1.AB2.AB3.ABC4.ABC5.ABD6.ABCD7.ABCD8.ABC9.ABCD10.ABC解析：1.CO₂和SO₂是酸性氧化物，Na₂O₂是过氧化物。8.化学计量学适用于所有化学反应。四、案例分析（18分）1.解析：-氢气的物质的量：n(H₂)=22.4L/22.4L/mol=1mol-硫酸的物质的量：n(H₂SO₄)=n(H₂)/2=1mol/2=0.5mol-稀硫酸的物质的量浓度：c(H₂SO₄)=0.5mol/1L=0.5mol/L2.解析：-二氧化碳的物质的量：n(CO₂)=8.8g/44g/mol=0.2mol-水的物质的量：n(H₂O)=5.4g/18g/mol=0.3mol-碳原子数：n(C)=0.2mol-氢原子数：n(H)=0.3mol×2=0.6mol-分子式：C₂H₆，结构简式为乙烷。3.解析：-负极（锌）：Zn-2e⁻=Zn²⁺-正极（铜）：2H⁺+2e⁻=H₂↑-工作原理：锌失去电子形成锌离子，电子通过外电路流向铜电极，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，形成闭合回路。五、论述题（22分）1.解析：-勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。-应用：-浓度：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；-温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；-压强：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。-例子：合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃+热量），升高温度平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动。2.解析：-有机物分类方法：-按碳链结构：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃；-按官能团：醇、醛、酮、