高考化学模拟真题及解析报告

高考化学模拟真题及解析报告前言本报告旨在通过一套精心编制的高考化学模拟真题，帮助考生熟悉高考化学的命题趋势、题型结构及考查重点，并提供详尽的解析，以期达到巩固知识、提升解题能力、优化应试策略的目的。本模拟题严格依据最新高考化学考试大纲，注重对学科核心素养的考查，力求在知识覆盖面、难度梯度和区分度上贴近高考实际。高考化学模拟真题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括若干小题，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.燃煤中加入适量石灰石可减少二氧化硫的排放B.肥皂水、双氧水均可用于环境消毒或伤口消毒C.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为2N_AB.mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2-数目小于N_AC.常温下，铁与足量浓硫酸反应，转移电子数为3N_AD.一定条件下，与足量H₂反应，生成NH₃分子数为2N_A3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-B.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.将铜片插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---:-------:---:---A将某有机物与溴水混合溴水褪色该有机物中一定含有碳碳双键B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO₃^2-C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变色，再滴加氯水后溶液变红该溶液中一定含有Fe²⁺D向盛有2mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L^-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L^-1KI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)二、非选择题(本题包括若干大题)6.（本题共若干分）A、B、C、D、E、F为中学化学中常见的物质，其中A、B、C为单质，D、E、F为化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知：A为常见金属，其焰色反应为黄色；D是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料；C为黄绿色气体。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________。(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________。(3)写出反应②的离子方程式：____________________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。(4)写出F的一种用途：____________________________________。7.（本题共若干分）某化学兴趣小组利用下图所示装置（部分夹持装置略去）制备并探究SO₂的性质。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。(3)装置B的作用是________。(4)①装置C中出现的现象是________，说明SO₂具有________性。②装置D中发生反应的离子方程式为____________________________________，说明SO₂具有________性。(5)装置E的作用是________，发生反应的离子方程式为____________________________________。8.（本题共若干分）研究NO_x、CO等大气污染物的处理具有重要意义。(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+Q₁kJ·mol^-12C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-Q₂kJ·mol^-1C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-Q₃kJ·mol^-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=________kJ·mol^-1。(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入NO₂发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。①下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。a.容器内气体颜色不再变化b.容器内压强不再变化c.容器内n(NO₂):n(N₂O₄)=2:1d.单位时间内消耗2molNO₂的同时生成1molN₂O₄②若起始时NO₂的浓度为c₀，平衡时NO₂的转化率为α，则该温度下反应的平衡常数K=________（用含c₀和α的代数式表示）。(3)工业上可采用CH₄还原NO_x以消除污染。例如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ·mol^-1CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ·mol^-1若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（保留一位小数）。9.（本题共若干分）有机化合物A是一种重要的化工原料，其分子式为C₄H₈O₂。A在酸性条件下水解生成B和C两种有机物，B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体，C不能发生银镜反应，但能与钠反应产生H₂。C在一定条件下可发生消去反应生成D，D可用于制备塑料。请回答下列问题：(1)A的结构简式为________，B中官能团的名称为________。(2)写出C在一定条件下发生消去反应生成D的化学方程式：____________________________________。(3)下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。a.能发生酯化反应b.能发生加成反应c.能使酸性KMnO₄溶液褪色d.能与NaOH溶液反应(4)C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能与金属钠反应产生H₂的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：________________。答案与解析一、选择题答案：1.D2.A3.C4.D5.C解析：1.本题考查化学与STSE。A项，燃煤中加入石灰石（主要成分为CaCO₃），在高温下CaCO₃分解生成CaO，CaO可与SO₂反应生成CaSO₃，进而被氧化为CaSO₄，从而减少SO₂的排放，A正确。B项，肥皂水显碱性，可用于环境消毒（如洗手）；双氧水具有强氧化性，可用于伤口消毒，B正确。C项，地沟油的主要成分为油脂，通过酯交换反应等可以转化为生物柴油，C正确。D项，高纯度的硅单质用于制作半导体芯片和太阳能电池板等；而制作光导纤维的材料是二氧化硅（SiO₂），D错误。故答案为D。2.本题考查阿伏加德罗常数的应用。A项，标准状况下，L混合气体的物质的量为mol。甲烷（CH₄）和乙烯（C₂H₄）分子中均含有4个氢原子，故氢原子总数为mol×4×N_Amol^-1=2N_A，A正确。B项，溶液体积未知，无法计算CO₃^2-的数目，且CO₃^2-会发生水解，B错误。C项，常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，阻止反应进一步进行，无法计算转移电子数，C错误。D项，N₂与H₂合成NH₃的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成NH₃分子数小于2N_A，D错误。故答案为A。3.本题考查离子方程式的正误判断。A项，FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，Fe²⁺和Br^-应全部被氧化，离子方程式应为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，A错误。B项，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，生成的是NaHCO₃，离子方程式应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，B错误。C项，Al(OH)₃不溶于过量氨水，离子方程式正确，C正确。D项，铜与稀硝酸反应生成NO，而非NO₂，离子方程式应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，D错误。故答案为C。4.本题考查元素周期律和物质结构。由题意可知，X是地壳中含量最多的元素，故X为O（氧）；Y原子序数大于X，且最外层只有一个电子，故Y为Na（