2025年安徽省中考化学试卷

第1页（共1页）2025年安徽省中考化学试卷一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．（1分）（2025•安徽）2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是（）A．建设可再生资源回收体系 B．全面实施绿美江淮行动 C．推广应用建筑光伏一体化 D．增大化石能源消费比例2．（1分）（2025•安徽）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（）A．酥梨含有的维生素属于无机盐 B．玉米的主要成分淀粉属于糖类 C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D．青少年需要合理膳食均衡营养3．（1分）（2025•安徽）农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是（）A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒4．（1分）（2025•安徽）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．氦气可用于填充气球 B．25%的乙醇溶液作医用酒精 C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症5．（1分）（2025•安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（）A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼6．（1分）（2025•安徽）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动实践化学知识A晾晒湿衣服水在一定条件下可发生分解反应B擦干洗净后的铁锅铁在潮湿的空气中易生锈C用活性炭等自制净水器活性炭具有吸附性D给劳动基地的蔬菜施用尿素尿素是一种化肥阅读下列材料，完成7～8小题。元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下：7．有关该反应的说法中，正确的是（）A．甲醇含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物 C．反应前后催化剂的质量不变 D．属于置换反应8．如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是（）A．Gd属于金属元素 B．Gd与Y的性质相似 C．Gd的相对原子质量为157.2g D．Gd2O3中Gd的化合价为+3价9．（1分）（2025•安徽）压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（）A．打火机工作时涉及多种能量转化 B．打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D．生活中应避免打火机受到外力撞击10．（1分）（2025•安徽）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕铜的硬度大于黄铜B取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿氢氧化钠易潮解C向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀该溶液一定含氢氧化钾D向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪二氧化碳与水发生了化学反应11．（1分）（2025•安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：温度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（）A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大12．（1分）（2025•安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2一定条件4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和HA．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（5分）（2025•安徽）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：回答下列问题：（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于变化（填“化学”或“物理”）。（2）蛋壳的主要成分为（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是（填字母序号）。a.用砂纸打磨b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80℃的热水中（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有（写出1点即可）。14．（6分）（2025•安徽）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题：Ⅰ.小明同学使用H2O2溶液进行实验。（1）仪器①的名称是。（2）反应的化学方程式为。Ⅱ.小安同学使用KMnO4固体进行实验。（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是（填字母序号，下同）。（4）向试管中加入KMnO4正确的操作是。（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是。15．（6分）（2025•安徽）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu。回答下列问题：（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是，除铜反应的化学方程式为。（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是。（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。16．（6分）（2025•安徽）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性该小组用如图所示装置进行实验。（1）实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）。实验结论：NaHCO3固体受热能分解。【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。（2）实验结论：NaHCO3溶液呈性。【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是。（4）实验三的结论是。注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【实验四】数字化实验探究NaOH的性质常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。（5）溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。17．（5分）（2025•安徽）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。（1）氢气被称为清洁能源的原因是。（2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少（写出计算过程）？

2025年安徽省中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）题号1234569101112答案DAABDABBCA一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．（1分）（2025•安徽）2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是（）A．建设可再生资源回收体系 B．全面实施绿美江淮行动 C．推广应用建筑光伏一体化 D．增大化石能源消费比例【分析】A．根据可再生资源回收体系对环境保护的作用，进行分析；B．根据绿美江淮行动对环境保护的作用，进行分析；C．根据建筑光伏一体化对环境保护的作用，进行分析；D．根据增大化石能源消费比例对环境保护的影响，进行分析。【解答】解：A．建设可再生资源回收体系有助于减少资源浪费和环境污染，符合降碳减污扩绿增长的目标，故A正确；B．全面实施绿美江淮行动有助于增加绿化面积，改善生态环境，符合降碳减污扩绿增长的目标，故B正确；C．推广应用建筑光伏一体化有助于减少化石能源的使用，降低碳排放，符合降碳减污扩绿增长的目标，故正确；D．增大化石能源消费比例会增加碳排放和环境污染，不符合降碳减污扩绿增长的目标，故D错误。故选：D。2．（1分）（2025•安徽）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（）A．酥梨含有的维生素属于无机盐 B．玉米的主要成分淀粉属于糖类 C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D．青少年需要合理膳食均衡营养【分析】A．根据维生素的化学性质和分类，进行分析；B．根据淀粉的化学性质和分类，进行分析；C．根据蛋白质的化学性质和分类，进行分析；D．根据青少年的营养需求，进行分析。【解答】解：A．酥梨含有的维生素属于有机化合物，而不是无机盐，故A错误；B．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是多糖的一种，故B正确；C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物，蛋白质是生命活动的基本物质，故C正确；D．青少年需要合理膳食均衡营养，以支持其生长发育，故D正确。故选：A。3．（1分）（2025•安徽）农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是（）A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒【分析】根据实验室配制50g溶液16%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。【解答】解：实验室配制50g溶液16%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用蒸发皿。故选：A。4．（1分）（2025•安徽）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．氦气可用于填充气球 B．25%的乙醇溶液作医用酒精 C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。【解答】解：A、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，因此氦气可用于填充气球，故A说法正确；B、体积分数约为75%的乙醇溶液作医用酒精，故B说法错误；C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故C说法正确；D、氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸反应，且腐蚀性很弱，因此可治疗胃酸过多症，故D说法正确。故选：B。5．（1分）（2025•安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（）A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼【分析】根据“蒸发结晶”的原理：通过加热等方式使溶剂蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体分析。【解答】解：A、焚杆制灰是将植物茎杆焚烧，主要发生的是燃烧反应，通过高温使有机物分解，得到灰烬，故错误；B、布灰种盐是将灰烬铺在地面，利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分。这一过程主要依靠吸附作用来聚集盐分，属于物理吸附现象，故错误；C、掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质（如含盐的土壤、矿石等）放入坑中，用水淋洗，使盐分溶解在水中形成卤水，该过程主要是溶解作用，将盐分从固体中溶解到水中，得到含盐水溶液，故错误；D、海卤煎炼中的“煎炼”是对海卤进行加热。通过加热使海卤中的水分不断蒸发，随着溶剂减少，盐分浓度逐渐升高，最终从溶液中析出形成盐晶体，与“蒸发结晶”通过加热蒸发溶剂使溶质析出的原理一致，故正确；故选：D。6．（1分）（2025•安徽）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动实践化学知识A晾晒湿衣服水在一定条件下可发生分解反应B擦干洗净后的铁锅铁在潮湿的空气中易生锈C用活性炭等自制净水器活性炭具有吸附性D给劳动基地的蔬菜施用尿素尿素是一种化肥A．A B．B C．C D．D【分析】A．根据水的分解反应条件，进行分析；B．根据铁生锈的条件，进行分析；C．根据活性炭的吸附性，进行分析；D．根据尿素的用途，进行分析。【解答】解：A．晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，与水的分解反应无关，因为水的分解需要电解等特殊条件，故A错误；B．擦干洗净后的铁锅可以减少铁与水和氧气的接触，从而防止生锈，与铁生锈的化学知识有关，故B正确；C．用活性炭等自制净水器，利用的是活性炭的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，与化学知识有关，故C正确；D．给劳动基地的蔬菜施用尿素，尿素是一种常用的化肥，含有氮元素，可以提供植物生长所需的营养，与化学知识有关，故D正确。故选：A。阅读下列材料，完成7～8小题。元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下：7．有关该反应的说法中，正确的是（）A．甲醇含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物 C．反应前后催化剂的质量不变 D．属于置换反应【分析】A、根据甲醇的微观构成，进行分析判断。B、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。C、根据催化剂的特征，进行分析判断。D、根据该反应是甲醇和水反应生成二氧化碳和水，进行分析判断。【解答】解：A、甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇分子中含有4个氢原子，故选项说法错误。B、微观上，该反应是甲醇分子和水分子生成二氧化碳分子和氢分子，两种反应物是CH3OH和H2O，H2O属于氧化物，CH3OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。C、由催化剂的特征可知，反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。D、该反应是甲醇和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。故选：C。8．如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是（）A．Gd属于金属元素 B．Gd与Y的性质相似 C．Gd的相对原子质量为157.2g D．Gd2O3中Gd的化合价为+3价【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故选项说法正确。B、元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，钆元素的原子序数为64，则Gd与Y的性质相似，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、Gd2O3中氧元素显﹣2价，设钆元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3，故选项说法正确。故选：C。9．（1分）（2025•安徽）压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（）A．打火机工作时涉及多种能量转化 B．打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D．生活中应避免打火机受到外力撞击【分析】A、根据能量的转化来分析；B、根据材料的分类来分析；C、根据燃烧的条件来分析；D、根据避免发生爆炸的做法来分析。【解答】解：A、打火机工作时涉及多种能量转化，如电能转化为热能，化学能转化为热能等，故A说法正确；B、塑料是一种有机合成高分子材料，故B说法错误；C、压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃，说明压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点，故C说法正确；D、生活中应避免打火机受到外力撞击，以防发生爆炸，故D说法正确。故选：B。10．（1分）（2025•安徽）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕铜的硬度大于黄铜B取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿氢氧化钠易潮解C向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀该溶液一定含氢氧化钾D向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪二氧化碳与水发生了化学反应A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，进行分析判断。B、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明铜的硬度小于黄铜，故选项说法错误。B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，说明氢氧化钠易潮解，故选项说法正确。C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，该溶液不一定含氢氧化钾，也可能是氢氧化钠等碱，故选项说法错误。D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能二氧化碳与水发生了化学反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。故选：B。11．（1分）（2025•安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：温度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（）A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断得到晶体的方法。【解答】A．60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6+100＝131.6g，溶质质量分数计算为：31.6g131.6g×100%≈B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可继续溶解，故错误。C．冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确；D．升温到80℃，溶质的质量分数增大80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量分数不变，故错误。故选：C。12．（1分）（2025•安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2一定条件4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和HA．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2【分析】由反应的化学方程式2CO2+6H2一定条件4H2O+X可知，反应前有2个C原子、4个O原子、12个H原子，反应后除X外有4个O原子、8个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X中含有2个C原子、4个H原子，所以X的化学式为C2H4，该反应为2CO2+6H2一定条件4H2O+C【解答】解：A、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X（C2H4），根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X（C2H4）的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，即m＝0.28，故选项说法正确。B、由分析可知，X的化学式为C2H4，故选项说法不正确。C、该反应为2CO2+6H2一定条件4H2O+C2HD、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，故选项说法不正确。故选：A。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（5分）（2025•安徽）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：回答下列问题：（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于物理变化（填“化学”或“物理”）。（2）蛋壳的主要成分为CaCO3（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用白醋（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是c（填字母序号）。a.用砂纸打磨b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80℃的热水中（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有回收利用（写出1点即可）。【分析】（1）根据“蛋壳裹蜡”过程中没有新物质生成来分析；（2）根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，以及白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氯化钠和碳酸钙不反应来分析；（3）根据石蜡一般在50～70℃熔化，以及用砂纸打磨会破坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋壳来分析；（4）根据作品完成后，使用过的石蜡可以回收利用来分析。【解答】解：（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程没有新物质生成，属于物理变化。（2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3。白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氯化钠和碳酸钙不反应，所以小组同学在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳。（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是置于80℃的热水中，使石蜡熔化除去，用砂纸打磨会破坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋壳；故选：c。（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有回收利用（答案不唯一）。故答案为：（1）物理；（2）CaCO3；白醋；（3）c；（4）回收利用（答案不唯一）。14．（6分）（2025•安徽）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题：Ⅰ.小明同学使用H2O2溶液进行实验。（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+OⅡ.小安同学使用KMnO4固体进行实验。（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是b（填字母序号，下同）。（4）向试管中加入KMnO4正确的操作是bc。（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；（3）根据使用KMnO4固体制取氧气，不需要用电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫来分析；（4）根据高锰酸钾是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中来分析；（5）根据使用KMnO4固体制取氧气时，用排水法收集氧气的注意事项来分析。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。（2）使用H2O2溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H（3）使用KMnO4固体制取氧气，不需要用电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫，所以在实验方案中，需要标注的图标是：b。（4）高锰酸钾是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中，所以向试管中加入KMnO4正确的操作是：bc。（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2H2O2MnO22H（3）b；（4）bc；（5）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。15．（6分）（2025•安徽）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu。回答下列问题：（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充分，除铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4。（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应。（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。【分析】（1）根据流程图分析；（2）根据影响化学反应的速率的因素以及反应的原理分析；（3）根据图像分析；（4）根据实验的目的分析。【解答】解：（1）由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸；故答案为：稀硫酸；（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充分；除铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；故答案为：锌粉的接触面积更大，反应更充分；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；（3）锌粉除铜、增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应；故答案为：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品；故答案为：过滤。16．（6分）（2025•安徽）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性该小组用如图所示装置进行实验。（1）实验进行一段时间后，观察到甲中出现无色液滴（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。实验结论：NaHCO3固体受热能分解。【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。（2）实验结论：NaHCO3溶液呈碱性。【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是作对照实验或空白实验。（4）实验三的结论是常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2。注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【实验四】数字化实验探究NaOH的性质常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。（5）溶液X的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是NaCl（填化学式）。【分析】（1）水遇冷会在试管内壁凝结成水珠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红。（3）用100mL蒸馏水做实验是为了作对照。（4）常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2。（5）NaOH溶液与CO2反