2025年四川省泸州市中考化学试卷

第1页（共1页）2025年四川省泸州市中考化学试卷一、单一选择题（每小题3分，共24分）1．（3分）（2025•泸州）2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是（）A．瘦肉富含蛋白质 B．能水解为氨基酸 C．组成中含碳元素 D．灼烧时有清香味2．（3分）（2025•泸州）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是（）A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药3．（3分）（2025•泸州）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙，欲得到纯净Na2CO3，下列仪器不需要的是（）A． B． C． D．4．（3分）（2025•泸州）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳﹣14核电池，理论上可放电上千年。碳﹣14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是（）A．碳﹣14与碳﹣12核外电子数相等 B．碳﹣14与碳﹣12的中子数相等 C．碳﹣14与碳﹣12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物5．（3分）（2025•泸州）多巴胺（C8H11O2N）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（）A．属于无机化合物 B．由三种元素组成 C．氢元素质量分数最高 D．1个分子中共22个原子6．（3分）（2025•泸州）华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯﹣聚合物机械增强钙钛矿（CaTiO3）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是（）A．CaTiO3中Ti元素化合价为+2价 B．石墨烯具有导电性 C．光伏电池是将太阳能转化为电能 D．石墨烯﹣聚合物是复合材料固体7．（3分）（2025•泸州）KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，下列有关说法正确的是（）A．产生的盐称为碳氧化钙 B．氧元素的化合价不变 C．反应后气体分子数增加 D．反应后固体质量增大8．（3分）（2025•泸州）在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是（）A．开始燃烧释放热的CO2，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B．长蜡烛熄灭后，CO2降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄火 C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D．冷CO2的密度比同温时O2的大，但热CO2的密度可能比冷O2的小二、填空与简答（本题共3个小题，每空1分，共11分）9．（3分）（2025•泸州）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。如图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：（1）图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为。（2）用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是。10．（4分）（2025•泸州）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为NaNO3。回答相关问题：（1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、。（2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，不可使用（选填编号）。A.pH计B.pH试纸C.蓝色石蕊试纸（3）NaNO2与空气中的（填分子式）化合为NaNO3。（4）100g50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2。已知：NaNO2在水中溶解度如下：温度/℃020406080100溶解度/g71.280.896.3112.0128.0160.011．（4分）（2025•泸州）沼气是一种清洁燃料。回答相关问题：（1）人畜粪便、秸秆等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三个阶段。①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是。②产酸：在各种细菌作用下产生大量的CH3COOH，以及CO2、H2、NH3、H2S等，所列产物中属于氧化物的是。③产CH4：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产出CH4，此过程属于。A.光合作用B.消化作用C.催化反应D.核聚变反应（2）使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应，（补充完整）。三、实验与探究（本题共2个小题，13题（2）小题2分，其余每空1分，共14分）12．（6分）（2025•泸州）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。【探究一】H2O2分解实验（1）取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。（2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象。【探究二】对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率（3）向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（见下表），则催化效率更高。时间/s0102030405060O2体积/mLFe2O3010.519.827.533.136.237.5酵母015.228.638.945.349.752.1【探究三】跨学科实践活动（4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致（补充完整）。（5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有（选填编号）。可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe2O3小球②Fe2O3粉末③酵母粉末④水。（6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有。A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展13．（8分）（2025•泸州）氢化钙（CaH2）是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：【性质探究】如图1，向CaH2中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。（1）观察到溶液变红，说明产生了性物质；同时产生气泡。（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，则CaH2中加水发生反应的化学方程式为。（3）固体CaH2常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H2O反应产生了。【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。（4）仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是，C装置可以防止空气中的进入B装置。（5）图2设计存在明显缺陷，简述改进方案、。七、综合与应用（本题共2个小题，45题（1）小题第一空、（2）小题第一空2分，其余每空1分，共16分）14．（9分）（2025•泸州）碘单质（I2）微溶于水，广泛用于医药染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。回答相关问题：（1）“沉碘富集”反应的化学方程式为，该反应的类型为。（2）“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是（填符号）。（3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是。15．（7分）（2025•泸州）我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题：（1）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较的特性。Ni原子结构示意图为：，x＝。（2）制作宇航服需要环氧树脂[（C11H12O3）n]和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是。宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯[（C2F4）n]，可增强耐久性。以上制宇航服的材料中不属于有机高分子材料的是。（3）固体火箭燃料用高氯酸铵等。反应之一为：2NH4ClO4引发N2↑++Cl2↑+2O（4）再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgCl杀菌并脱除离子③电解H2O制备O2④H2还原CO2为H2O和CH4。其中属于物理变化的是（选填编号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出CO2的质量为1.0kg，用H2将呼出的CO2全部还原，则还原过程能为空间站总计再生kg的水。

2025年四川省泸州市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）题号12345678答案DBBADACC一、单一选择题（每小题3分，共24分）1．（3分）（2025•泸州）2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是（）A．瘦肉富含蛋白质 B．能水解为氨基酸 C．组成中含碳元素 D．灼烧时有清香味【分析】根据蛋白质的性质、组成、存在分析。【解答】解：A、瘦肉是动物性食品中蛋白质的良好来源，瘦肉富含蛋白质，故正确。B、蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，在一定条件下可以水解成其构成单体——氨基酸，故正确。C、蛋白质作为有机化合物，其分子结构中包含碳元素，此外还包含氢、氧、氮等元素，有些还含有硫、磷等，故正确。D、蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而不是清香味，故错误。故选：D。2．（3分）（2025•泸州）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是（）A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药【分析】A、根据钾肥的判断方法进行分析；B、根据铁与硫酸铜能反应进行分析；C、根据复合肥的判断方法进行分析；D、根据农药的使用方法进行分析。【解答】解：A、草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，故A说法正确；B、铁与硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，所以波尔多液不能盛装在铁制容器中，否则会降低药效，故B说法错误；C、硝酸钾中含有营养元素中钾元素和氮元素，是一种复合肥料，故C说法正确；D、开发高效低残留农药，可以减少对人体的危害，故D说法正确。故选：B。3．（3分）（2025•泸州）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙，欲得到纯净Na2CO3，下列仪器不需要的是（）A． B． C． D．【分析】根据碳酸钠中混有泥沙，欲得到纯净碳酸钠需要溶解、过滤、蒸发进行分析。【解答】解：碳酸钠中混有泥沙，欲得到纯净碳酸钠需要溶解、过滤、蒸发，溶解需要烧杯、玻璃棒，过滤需要漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿，酒精灯、玻璃棒等，不需要分液漏斗，故选：B。4．（3分）（2025•泸州）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳﹣14核电池，理论上可放电上千年。碳﹣14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是（）A．碳﹣14与碳﹣12核外电子数相等 B．碳﹣14与碳﹣12的中子数相等 C．碳﹣14与碳﹣12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物【分析】A、根据核外电子数等于核内质子数进行分析；B、根据中子数的计算方法进行分析；C、根据元素的定义进行分析；D、根据化合物的判断方法进行分析。【解答】解：A、碳﹣14与碳﹣12的质子数都是6，核内质子数等于核外电子数，所以核外电子数相等，故A符合题意；B、相对原子质量≈质子数+中子数，碳﹣12的质子数为6，相对原子质量为12，则中子数＝12﹣6＝6；碳﹣14的质子数是6，相对原子质量是14，则中子数＝14﹣6＝8，故二者的中子数不同，故B不符合题意；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳﹣14与碳﹣12质子数相同都是6，属于同种元素，故C不符合题意；D、碳化硅是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。故选：A。5．（3分）（2025•泸州）多巴胺（C8H11O2N）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（）A．属于无机化合物 B．由三种元素组成 C．氢元素质量分数最高 D．1个分子中共22个原子【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断。B、根据多巴胺化学式的含义，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据1个多巴胺分子的构成，进行分析判断。【解答】解：A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。B、多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法错误。C、多巴胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×8）：（1×11）：（16×2）：（14×1）＝96：11：32：14，则其中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。D、1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则1个分子中共22个原子，故选项说法正确。故选：D。6．（3分）（2025•泸州）华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯﹣聚合物机械增强钙钛矿（CaTiO3）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是（）A．CaTiO3中Ti元素化合价为+2价 B．石墨烯具有导电性 C．光伏电池是将太阳能转化为电能 D．石墨烯﹣聚合物是复合材料固体【分析】A.根据化合价法则来分析；B.根据石墨烯的性质和用途来分析；C.根据光伏电池工作时能量的转化方法来分析；D.根据材料的种类特点来分析。【解答】解：A.在CaTiO3中，Ca为+2价，O为﹣2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，所以Ti元素化合价为+4价，故A错误。B.石墨烯具有良好的导电性，故B正确。C.光伏电池工作时是将太阳能转化为电能，故C正确。D.石墨烯﹣聚合物是由石墨烯和聚合物混合而成的复合材料，且为固体，故D正确。故选：A。7．（3分）（2025•泸州）KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，下列有关说法正确的是（）A．产生的盐称为碳氧化钙 B．氧元素的化合价不变 C．反应后气体分子数增加 D．反应后固体质量增大【分析】A．根据化学式的读法分析；B．根据化合价原则分析；C．根据化学方程式分析分子的变化；D．根据质量守恒定律，反应后有部分气体逸出分析。【解答】解：A．生成的盐是K2CO3，正确名称为碳酸钾，故错误；B．CO2中氧为−2价；生成物O2中氧为0价，氧元素化合价有变化，故错误；C．根据化学方程式可知，反应物气体CO2为2个分子，生成物气体O2为3个分子，分子数增多，故正确；D．反应物固体为KO2，生成物固体为K2CO3；由质量守恒定律，逸出的O2带走部分质量，固体质量减小，故错误；故选：C。8．（3分）（2025•泸州）在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是（）A．开始燃烧释放热的CO2，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B．长蜡烛熄灭后，CO2降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄火 C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D．冷CO2的密度比同温时O2的大，但热CO2的密度可能比冷O2的小【分析】蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放出热量使气体受热，气体受热膨胀，密度变小；蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，只有氧气的浓度达到一定程度后，蜡烛才能燃烧，据以上分析解答。【解答】解：A.蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放出热量使气体受热，热的气体密度变小会上升到上方，长蜡烛因上方二氧化碳气体积聚、氧气被隔绝先熄灭，故正确；B.长蜡烛熄灭后，二氧化碳气体温度降低，密度增大（冷的CO2密度比空气大）会下沉到下方，下方短蜡烛因二氧化碳气体积聚、氧气不足熄灭，故正确；C.蜡烛燃烧消耗氧气，但玻璃罩内的氧气不会完全消耗完，因为有氮气等不支持燃烧的气体存在，且氧气浓度降低到一定程度蜡烛就会熄灭，故错误。D.通常状况下冷CO2密度比O2大（氧气的相对分子质量为32，CO2相对分子质量为44），但热CO2因受热膨胀，密度可能比冷O2小，故正确。故选：C。二、填空与简答（本题共3个小题，每空1分，共11分）9．（3分）（2025•泸州）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。如图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：（1）图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为14；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为63.55。（2）用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是抗腐蚀性强（或密度小等）。【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。（2）根据合金的性质，进行分析解答。【解答】解：（1）图中某一种元素属于非金属元素，则该元素是硅，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的核电荷数为14；某一种元素与铝不在同一周期，该元素为铜元素，元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，则铜元素的相对原子质量为63.55。（2）用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是抗腐蚀性强、密度小等。故答案为：（1）14；63.55；（2）抗腐蚀性强（或密度小等）。10．（4分）（2025•泸州）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为NaNO3。回答相关问题：（1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、溶解性。（2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，不可使用C（选填编号）。A.pH计B.pH试纸C.蓝色石蕊试纸（3）NaNO2与空气中的O2（填分子式）化合为NaNO3。（4）100g50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO29.6g。已知：NaNO2在水中溶解度如下：温度/℃020406080100溶解度/g71.280.896.3112.0128.0160.0【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；（2）根据测定溶液酸碱性的方法来分析；（3）根据氧气的化学性质来分析；（4）根据溶解度数据来分析。【解答】解：（1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、溶解性；故答案为：溶解性；（2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可以使用pH计、pH试纸，但不可使用蓝色的石蕊试纸，可以使用红色的石蕊试纸；故答案为：C；（3）NaNO2在空气中缓慢转化为NaNO3。即NaNO2与空气中的氧气化合为NaNO3。氧气的分子式为O2；故答案为：O2；（4）100g50%的NaNO2溶液中，含有NaNO2的质量为100g×50%＝50g，水100g﹣50g＝50g；由溶解度数据可知，50g水在20℃时最多溶解40.4gNaNO2，则100g50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃将析出NaNO2的质量为50g﹣40.4g＝9.6g；故答案为：9.6g。11．（4分）（2025•泸州）沼气是一种清洁燃料。回答相关问题：（1）人畜粪便、秸秆等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三个阶段。①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是纤维素。②产酸：在各种细菌作用下产生大量的CH3COOH，以及CO2、H2、NH3、H2S等，所列产物中属于氧化物的是CO2。③产CH4：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产出CH4，此过程属于C。A.光合作用B.消化作用C.催化反应D.核聚变反应（2）使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应，产生大量热量和气体，导致气体体积急剧膨胀，气压过大，从而发生爆炸（补充完整）。【分析】（1）①根据糖类的定义和分类进行分析；②根据氧化物的定义进行分析；③根据沼气产生的过程和微生物的作用进行分析。（2）根据甲烷的性质和爆炸的原理进行分析。【解答】解：（1）①纤维素、蛋白质和脂肪中属于糖类的是纤维素；②氧化物中含有两种元素，且其中一种是氧元素，在各种细菌作用下产生大量的CH3COOH，以及CO2、H2、NH3、H2S等，所列产物中属于氧化物的是CO2；③在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌的作用下，甲烷的生成过程属于催化反应，因为这些菌通过其酶系统加速反应，而酶本身在反应前后保持不变。（2）使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应，产生大量热量和气体，导致气体体积急剧膨胀，气压过大，从而发生爆炸。故答案为：（1）①纤维素；②CO2；③C；（2）产生大量热量和气体，导致气体体积急剧膨胀，气压过大，从而发生爆炸。三、实验与探究（本题共2个小题，13题（2）小题2分，其余每空1分，共14分）12．（6分）（2025•泸州）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。【探究一】H2O2分解实验（1）取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。（2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL水的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象。【探究二】对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率（3）向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（见下表），则酵母催化效率更高。时间/s0102030405060O2体积/mLFe2O3010.519.827.533.136.237.5酵母015.228.638.945.349.752.1【探究三】跨学科实践活动（4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致H2O2对细胞造成损害（补充完整）。（5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有①④（选填编号）。可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe2O3小球②Fe2O3粉末③酵母粉末④水。（6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有BD。A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展【分析】（1）根据氧气具有助燃性分析；（2）根据对比实验分析；（3）根据表中数据对比分析；（4）根据资料信息分析；（5）根据缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止分析；（6）根据跨学科实践活动的优势分析。【解答】解：（1）取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃。故答案为：带火星的木条复燃；（2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL水试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象。故答案为：水；（3）向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积，根据表中数据对比可知，酵母催化效率更高。故答案为：酵母；（4）根据资料信息可知，H2O2对细胞造成损害，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致H2O2对细胞造成损害。故答案为：H2O2对细胞造成损害；（5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，现有H2O2浓溶液，应选择水随时稀释溶液，并能随时控制氧气的产生与停止，还应选用粘胶凝固的Fe2O3小球作催化剂，通过气压原理实现固液分离。故答案为：①④；（6）A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识结合，故说法正确；B.当设计的装置比较优秀时，仍然需要进行组内交流，故不需交流的说法错误；C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件，才能顺利完成实验，故说法正确；D.开展跨学科实践活动费时费力，但有利于综合素养的发展，不利于发展的说法错误。故选：BD。13．（8分）（2025•泸州）氢化钙（CaH2）是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：【性质探究】如图1，向CaH2中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。（1）观察到溶液变红，说明产生了碱性物质；同时产生气泡。（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，则CaH2中加水发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。（3）固体CaH2常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H2O反应产生了氢气（H2）。【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。（4）仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是打开阀门K通一会儿氢气，C装置可以防止空气中的水蒸气进入B装置。（5）图2设计存在明显缺陷，简述改进方案在A、B装置之间加一个干燥C装置、在C装置后增加一个尾气收集装置。【分析】（1）酚酞遇碱性溶液变红。（2）CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气。（3）CaH2与H2O反应产生了氢气，氢气燃烧可以放出大量的热。（4）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸；浓硫酸具有吸水性，可以防止空气中的水蒸气进入B装置。（5）氢气直接排放到空气中可能会引起爆炸等危险；浓硫酸可以干燥氢气。【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液变红，观察到溶液变红，说明产生了碱性物质。故答案为：碱。（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方置一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，说明生成了水。根据元素守恒，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。故答案为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。（3）固体CaH2常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H2O反应产生了氢气，氢气燃烧可以放出大量的热。故答案为：氢气（H2）。（4）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃B装置酒精灯前应进行的操作是打开阀门K通一会儿氢气；C装置中的浓硫酸具有吸水性，可以防止空气中的水蒸气进入B装置。故答案为：打开阀门K通一会儿氢气；水蒸气。（5）图2设计存在明显缺陷，氢气直接排放到空气中可能会引起爆炸等危险，改进方案是在C装置后增加一个尾气收集装置；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，改进方案是在A、B装置之间加一个干燥C装置，故答案为：在A、B装置之间加一个干燥C装置；在C装置后增加一个尾气收集装置。七、综合与应用（本题共2个小题，45题（1）小题第一空、（2）小题第一空2分，其余每空1分，共16分）14．（9分）（2025•泸州）碘单质（I2）微溶于水，广泛用于医药染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。回答相关问题：（1）“沉碘富集”反应的化学方程式为AgNO3+KI＝AgI↓+KNO3，该反应的类型为复分解反应。（2）“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为Fe+2AgI＝FeI2+2Ag，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是过滤，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是H2SO4（填符号）。（3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是NO3-、Cl﹣【分析】（1）根据硝酸银与碘化钾反应的原理及复分解反应的特点来分析；（2）根据铁与碘化银反应的规律及铁、银的物理、化学性质来分析；（3）根据氯气置换碘离子来分析；【解答】解：（1）“沉碘富集”反应是硝酸银和碘化钾反应，化学方程式为AgNO3+KI＝AgI↓+KNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应类型为复分解反应；（2）“置换1