2025年四川化学专升本历年真题及答案

2025年四川化学专升本历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子2、在第3周期中，原子半径随着原子序数的增大如何变化

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.CO₂

C.SiO₂

D.Fe4、1mol气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.11.2L5、下列哪种溶液的pH值最大

A.1mol/LHCl

B.1mol/LNaOH

C.1mol/LCH₃COOH

D.1mol/LNH₃6、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si7、下列属于取代反应的是

A.氢气与氯气反应生成氯化氢

B.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯

C.乙烯与溴水反应

D.乙醇在铜催化下氧化生成乙醛8、乙醇的官能团是

A.–CHO

B.–COOH

C.–OH

D.–COO–9、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.甲酸

C.葡萄糖

D.乙醇10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.乙酸

D.硝酸11、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是12、在稀释溶液时，溶液中氢离子浓度如何变化

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定13、下列离子中，能与SO₄²⁻在溶液中形成白色沉淀的是

A.Ba²⁺

B.Ag⁺

C.Cu²⁺

D.Fe³⁺14、化学反应中，催化剂的作用是

A.增加反应物浓度

B.增加产物浓度

C.改变反应活化能

D.增加反应的热效应15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增大而________。17、在共价化合物中，原子通过________键结合在一起。18、实验室中常用________法来分离互不相溶的液体混合物。19、乙烷分子的结构式中，每个碳原子形成________个单键。20、在酸碱滴定中，当溶液由无色变为红色时，通常表示到达________。21、甲基橙的变色范围是________（pH值）。22、在化学反应中，影响反应速率的因素包括浓度、温度和________。23、浓硫酸具有强烈的________性，能与某些金属反应生成硫酸盐和氢气。24、蛋白质在人体内最终被分解为________。25、氢氧化钠溶液滴定盐酸，应选择的指示剂是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）乙酸具有酸性，可以与碳酸钠反应生成二氧化碳。27、（

）所有强酸和强碱都是强电解质。28、（

）NaOH固体在空气中潮解是因为它具有吸水性。29、（

）硝酸在常温下可以与铜反应，生成NO气体。30、（

）油脂在碱性条件下水解的产物是甘油和高级脂肪酸钠。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，22.4LH₂中含有多少个H₂分子？36、（10分）将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求其物质的量浓度（mol/L）。37、（10分）某可溶性盐的溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，判断该溶液的酸碱性，并说明原因。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBCABABCDBDDCDC解析：

1、原子核由质子和中子组成，电子在核外。

2、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小。

3、SiO₂是共价晶体，而NaCl是离子晶体。

4、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

5、NaOH是强碱，pH值最大。

6、金属性随原子序数增大而增强，Na大于Mg、Al、Si。

7、乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应。

8、乙醇的官能团是羟基（–OH）。

9、乙醇不能发生银镜反应，而甲醛、甲酸、葡萄糖可以。

10、淀粉是高分子化合物。

11、酸碱滴定中常用指示剂包括石蕊、酚酞和甲基橙。

12、稀释溶液时，氢离子浓度减小。

13、Ba²⁺能与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀。

14、催化剂的作用是改变反应活化能，不影响反应热效应。

15、CH₃COOH是弱电解质，NaCl、HCl、H₂SO₄是强电解质。二、填空题答案：

16.增大

17.共价

18.分液

19.四

20.化学计量点

21.3.1-4.4

22.催化剂

23.腐蚀

24.氨基酸

25.酚酞解析：

16、同一主族元素原子半径随原子序数增大而增大。

17、共价键由原子间共用电子对形成。

18、分液是将互不相溶的液体分离的方法。

19、乙烷分子为C₂H₆，每个碳原子连接两个氢原子，形成四个单键。

20、酸碱滴定终点即为化学计量点。

21、甲基橙的变色范围是3.1-4.4。

22、催化剂的作用是改变反应的活化能。

23、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

24、蛋白质水解后生成氨基酸。

25、NaOH与盐酸反应酸碱中和，可用酚酞作为指示剂。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、乙酸与碳酸钠反应生成CO₂，具有酸性。

27、强酸和强碱均完全电离，属于强电解质。

28、NaOH固体在空气中容易吸收水分而潮解。

29、浓硝酸与铜反应生成NO₂，稀硝酸生成NO。

30、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠。四、简答题答案：

31、同周期元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐增大，电负性逐渐增强。

32、乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应的特性，化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（在催化剂和加热条件下）

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸共热反应：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置一般使用圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶

操作时应避免直接接触氯气，因为其有毒；需在通风橱中进行，反应温度不宜过高。

34、酸碱滴定是依据酸和碱的中和反应进行的定量分析方法，通过指示剂颜色变化判断反应到达终点，滴定终点可以通过pH突变或指示剂变色范围来确定。五、计算与推断题答案：

35、22.4LH₂中含6.02×10²³个H₂分子。

36、c(NaOH)=10g/40g/mol/0.25L=1mol/L。

37、c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，说明溶液呈酸性，因为H⁺浓度大于1×10⁻⁷mol/L。解析：

35、1mol任何气