2025年四川省(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年四川省(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在原子结构中，决定元素种类的是

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核外电子排布答案：A

解析：元素的种类由原子核中的质子数决定，即原子序数，质子数不同则元素不同。2、下列哪种化学键在分子间作用力中最强？

A.离子键

B.氢键

C.伦敦力

D.范德华力答案：A

解析：离子键是化学键的一种，存在于离子化合物中，强度远大于分子间作用力。3、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.22.8L答案：A

解析：根据阿伏伽德罗定律，标准状况（0℃、101kPa）下1mol任何气体的体积为22.4L。4、质量分数是溶液中溶质质量与

A.溶剂质量的比

B.溶液总质量的比

C.溶液体积的比

D.溶质体积的比答案：B

解析：质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例，公式为溶质质量/溶液总质量×100%。5、下列元素中金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：在同一周期中，金属性随着原子序数的增加而减弱，Na在第三周期第一主族，金属性最强。6、制备FeCl₃最适合的方法是

A.铁与盐酸反应

B.铁与氯气反应

C.铁与硫酸铜反应

D.氧化铁与盐酸反应答案：D

解析：FeCl₃通常由氧化铁与盐酸反应生成，反应式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。7、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：取代反应是指有机分子中的某个原子或基团被另一个原子或基团取代，C选项为酯化反应，属于取代反应。8、能与FeCl₃溶液反应显紫色的是

A.苯酚

B.醇

C.醛

D.羧酸答案：A

解析：苯酚与FeCl₃溶液反应生成紫色络合物，是苯酚的特征反应。9、下列仪器中适合用于精确配制一定物质的量浓度溶液的是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.酸式滴定管答案：C

解析：容量瓶用于精确配制一定体积和浓度的溶液，其容积精确至0.01mL。10、下列物质中属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：弱电解质是指部分电离的物质，如弱酸、弱碱，CH₃COOH为弱酸。11、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.mg/kg

D.%答案：B

解析：物质的量浓度的单位是mol每升（mol/L）。12、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷答案：B

解析：银镜反应是醛基的特征反应，乙醛含有醛基，可与银氨溶液反应生成银镜。13、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：氧化还原反应涉及电子的转移，C选项中Mn和Cl的氧化态发生变化。14、下列条件中，能增大反应速率的是

A.降低温度

B.减小浓度

C.增大压强

D.使用负催化剂答案：C

解析：增大压强一般适用于气体反应，可以增加分子碰撞频率，从而加快反应速率。15、下列物质中，能用作缓冲溶液的是

A.NaOH

B.NaCl

C.NaHCO₃和Na₂CO₃

D.Na₂CO₃和Na₂SO₄答案：C

解析：缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的，NaHCO₃和Na₂CO₃是碳酸的共轭酸碱对。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增加而________。

答案：增大

解析：同一主族中，随着原子序数增加，电子层数增多，原子半径增大。17、HCl分子中，H和Cl通过________键结合。

答案：共价

解析：HCl为共价化合物，H和Cl通过共价键结合。18、质量分数为5%的NaCl溶液中，100g溶液含NaCl________g。

答案：5

解析：质量分数定义为溶质质量占溶液总质量的比例，所以100g溶液中含有5gNaCl。19、实验室中分离不溶性固体和液体常用________操作。

答案：过滤

解析：过滤是通过滤纸将不溶性固体与液体分离的方法。20、乙醇的结构简式为________。

答案：CH₃CH₂OH

解析：乙醇的结构简式为两个碳原子连接一个羟基，即CH₃CH₂OH。21、弱酸的电离常数Kₐ越大，酸性________。

答案：越强

解析：电离常数Kₐ越大，表示弱酸越容易电离，酸性越强。22、在FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，呈________色。

答案：血红

解析：Fe³+与SCN⁻反应生成血红色的[Fe(SCN)]²⁺络合物。23、酸碱滴定中，常用的指示剂为________。

答案：酚酞

解析：酚酞是酸碱滴定中常用的弱酸性指示剂，pH变色范围在8.2～10.0之间。24、化学平衡状态的特征是________保持不变。

答案：浓度、颜色、压力

解析：化学平衡时，各物质的浓度、颜色和压力等物理量保持不变。25、氢气在氯气中燃烧生成________。

答案：HCl

解析：氢气与氯气在点燃或光照下反应生成HCl，反应式为H₂+Cl₂→2HCl。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同主族元素的原子半径随周期数递增而减小。

答案：×

解析：同主族元素的原子半径随周期数的增加而增大，电子层数增多导致原子半径增大。27、（

）在化学反应中，催化剂不参与反应，只改变反应速率。

答案：√

解析：催化剂通过提供新的反应路径降低活化能，改变反应速率而不参与反应。28、（

）乙醇可以发生酯化反应。

答案：√

解析：乙醇在酸性条件下可与羧酸发生酯化反应生成酯和水。29、（

）弱电解质在溶液中完全电离。

答案：×

解析：弱电解质只能部分电离，电离程度小于100%。30、（

）反应的焓变ΔH只与始态和终态有关，与路径无关。

答案：√

解析：根据盖斯定律，焓变是状态函数，只与始态和终态有关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正化合价逐渐升高，负化合价逐渐降低（除稀有气体外）；电负性逐渐增大。

解析：同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，元素性质由金属向非金属过渡。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与钠反应生成氢气、与酸反应生成酯、氧化生成乙醛或乙酸等。

化学式：C₂H₅OH

反应式：

①2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

②C₂H₅OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（不完全氧化）

③CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（完全氧化）

解析：乙醇的性质包括与金属钠反应、可燃性、氧化反应等，反应方程式对应这些性质，涉及还原性和氧化反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：固液反应装置，用圆底烧瓶和分液漏斗

操作注意事项：避免氯气泄漏，防止中毒，点燃氢气前必须验纯。

解析：实验室制取氯气通常选用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，使用的装置为固液反应装置，需要注意安全防护措施。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定原理是利用酸碱中和反应，通过标准溶液滴定未知浓度的酸或碱。终点判断通常使用指示剂变色或电位滴定法。

解析：滴定法通过标准溶液逐滴加入到待测溶液中，直到反应恰好完成时为滴定终点，判断方法有指示剂法和电位法两种。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知在标准状况下，2.24L氢气的物质的量是多少？

答案：0.1mol

解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以2.24LH₂对应的物质的量为2.24/22.4=0.1mol。36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度？

答案：1mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol