2025年天津市专升本化学考试真题及答案

2025年天津市专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由哪些粒子构成

A.质子和电子

B.中子和电子

C.质子和中子

D.电子和核外电子2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂S3、1molO₂的摩尔质量是

A.16g

B.32g

C.16g/mol

D.32g/mol4、下列溶液中，浓度最大的是

A.10gNaCl溶于1L水

B.10gNaCl溶于100mL水

C.5gNaCl溶于1L水

D.5gNaCl溶于100mL水5、下列元素中，属于碱金属的是

A.铝

B.钙

C.钾

D.硫6、下列物质中，具有强还原性的是

A.Fe³⁺

B.Cu²⁺

C.Zn

D.Ag⁺7、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂O

C.HNO₃

D.NH₃8、下列结构中，属于顺反异构的是

A.烷烃

B.烯烃

C.烷醇

D.烷醛9、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.甲烷与氯气在光照下反应

C.乙醇与氧气反应

D.乙醇脱水生成乙烯10、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚11、下列物质中，属于天然高分子的是

A.聚乙烯

B.橡胶

C.纤维素

D.尼龙12、在酸碱滴定中，使用酚酞指示剂的终点颜色变化是

A.从无色变为红色

B.从红色变为无色

C.从无色变为蓝色

D.从蓝色变为无色13、下列物质中，溶度积最小的是

A.AgCl

B.BaSO₄

C.PbI₂

D.CaCO₃14、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.酒精

B.硫酸

C.糖类

D.二氧化碳15、下列说法中，错误的是

A.速率方程中，反应级数与反应物浓度有关

B.平衡常数仅与温度有关

C.熵变是判断反应方向的唯一依据

D.氧化还原反应中，失去电子的物质被还原二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随原子序数的增加而________。17、在反应CaCO₃（s）↔CaO（s）+CO₂（g）中，平衡常数表达式为________。18、乙醇的官能团是________。19、用于分离混合液中互不相溶的液体，常用的仪器是________。20、在酸碱滴定中，若用NaOH滴定HCl，滴定终点时溶液的pH值为________。21、影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂和________。22、在稀溶液中，强电解质的电离程度随浓度的降低而________。23、实验室中常用________法来测定物质的浓度。24、在有机化合物中，具有对映异构现象的化合物称为________。25、常见的金属活泼性顺序中，最活泼的金属是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应的焓变只与反应的初末状态有关。27、（

）共价化合物通常由非金属元素之间通过共用电子对形成。28、（

）丙烯的结构式为CH₂=CHCH₃。29、（

）弱电解质的解离度与浓度无关。30、（

）色谱法可用于分离和鉴定有机化合物。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将12.8gCu与足量浓硝酸完全反应，生成NO₂气体。求反应生成的NO₂的物质的量和体积（标准状况下）。36、（10分）将20.0gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体与稀盐酸反应产生无色气体，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。推断该白色固体的组成，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-5：C、B、D、C、C

6-10：C、B、D、B、C

11-15：C、B、D、A、C解析：

1、C。原子核由质子和中子构成。

2、C。H₂O为共价化合物，由共价键结合。

3、D。O₂的摩尔质量为32g/mol。

4、B。溶液体积越小，浓度越大。

5、C。钾是碱金属。

6、C。Zn为金属单质，具有强还原性。

7、C。HNO₃为强酸。

8、B。烯烃可以存在顺反异构。

9、B。甲烷与氯气在光照下发生取代反应。

10、B。乙醛能发生银镜反应。

11、C。纤维素为天然高分子。

12、B。酚酞在酸性呈无色，碱性呈红色。

13、A。AgCl的溶度积最小。

14、B。HCl是强电解质，且在水溶液中能导电。

15、C。吉布斯自由能是判断反应方向的依据。二、填空题答案：

16.增大

17.K=[CO₂]

18.-OH

19.分液漏斗

20.7

21.压强

22.增大

23.酸碱滴定

24.手性化合物

25.钾解析：

16、同一主族中，电子层数相同，原子序数增大，原子半径增大。

17、由于固体和液体不计入平衡常数，故表达式为K=[CO₂]。

18、乙醇的官能团为羟基。

19、分液漏斗用于分离互不相溶的液体。

20、NaOH和HCl反应的终点pH为7。

21、压强也是影响反应速率的因素。

22、弱电解质的解离度随浓度降低而增大。

23、酸碱滴定法是定量分析常用方法。

24、具有对映异构现象的化合物称为手性化合物。

25、在金属活泼性顺序中，钾为最活泼金属。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、焓变是状态函数，只与始末状态有关。

27、共价化合物通常由非金属元素形成。

28、丙烯的结构式为CH₂=CHCH₃。

29、弱电解质的解离度随着浓度降低而增大。

30、色谱法可以用于物质分离与鉴定。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。

32、乙醇具有可燃性、可溶性、酸性、与金属反应等性质；与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；氧化反应：CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O。

33、原理：MnO₂与浓盐酸加热反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作注意：使用浓盐酸，控制反应温度，防止氯气泄漏。

34、酸碱滴定法是通过标准溶液与待测溶液反应至等当点，利用指示剂颜色变化确定终点；常用指示剂如酚酞和甲基橙，终点判断根据颜色突变确定。五、计算与推断题答案：

35、n(Cu)=12.8g/64g/mol=0.2mol；反应式：Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；n(NO₂)=0.4mol；V(NO₂)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L。

36、n(NaOH)=20.0g/40g/mol=0.5mol；c=0.5mol/0.25L=2.0mol/L。

37、白色固体可能为碳酸钠；反应式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₂+AgNO₃+NH₃·H₂O