月赛课教案-碱的化学性质卢

初三化学下册第十单元碱的化学性质授课教师：卢玉萍授课时间：2011年3月22日8:50—9:30课型：新课一、学情分析我们坚持引导学生将知识从已知到未知、从熟悉到陌生、从生活到化学、再从化学到社会进行迁移，逐渐形成化学的自主学习能力，并希望通过长期的训练，最终达到“只导不教”的境界。常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）与日常生活，工业生产联系密切，本节课可充分联系生活、社会中有关的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神，培养学生学以致用的意识。初三16班的孩子思维活跃、学习能力较强，敢于表现自己、敢于质疑，能积极主动参与课堂教学，纪律性较好。但该班大多数孩子由于学习能力，理解接受能力较强，所以不太喜欢主动预习，常觉得化学简单，经常不注重细节，甚至有时不愿动笔，造成思维有时很不严密。所以，必须要求教师利用一切教学手段充分调动孩子的学习兴趣和欲望，积极动手，动脑多想点，多联系已学知识和社会生活，多归纳总结，并注意强化关注细节的意识。通过学生探究讨论，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。二、教材分析本节课《碱的化学性质》属于化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》中《常见的碱》中的一部分内容。教材55页至56页“活动与探究”只讲了碱的两条化学性质：通过实验学习氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂的作用；通过回忆检验二氧化碳的反应，引出氢氧化钠、与二氧化碳的反应，仿照写出氢氧化钠与三氧化硫的反应。但其中与指示剂作用得变色情况、与二氧化碳的反应及应用，16班孩子都已经在前面的学习中涉及到，基本了解。遵循“掌握的不讲，了解的少讲，不懂得重讲”的原则，所以对已经了解的这部分我采用提问题、学生回忆的方式再现。为了碱的化学性质的完整性，我将另两点化学性质：碱与盐、减与酸的反应设计成实验探究的形式进行教学。三、教学目标1、知识与技能①．通过叶脉书签和“泡凤爪”了解氢氧化钠的腐蚀性。②.通过回忆、实验探究、仿写、观察归纳认识碱的四条化学性质。2、过程与方法①.通过实验观察和分析，体会通过实验学习的愉悦。②.通过问题的探究、实验的设计、展示与评价交流，不断地产生问题、想办法解决问题，体会自然科学中思维的严密，学会关注细微，领会探究的过程，提高探究的能力。3、情感态度与价值观①.通过分工实验和讨论，体验探究乐趣，培养学生的合作交流意识和探索精神。②.通过用化学知识解决生活问题，增进热爱化学的情感，体验化学生活的紧密联系。四、教学重点和难点1、教学重点碱与盐、与酸能否反应的探究；2、教学难点①.氢氧化钠试剂瓶瓶塞不用玻璃塞的原因②.碱与酸反应与否的实验设计3、解决办法①.引导观察分析瓶壁与瓶塞的光滑度，接触面积；介绍反应慢、硅酸钠有粘性；再展示久装氢氧化钠与新装氢氧化钠的瓶子瓶壁，原装固体的瓶子。②.引导用反应生成的难溶碱与酸实验说明碱与酸要反应，引导借助别的试剂说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。五、教学方法和手段实验探究、问题探究、归纳类比总结多媒体课件六、教学内容及过程教学流程教师活动学生活动设计意图引入[展示]用氢氧化钠溶液制作的“叶脉书签”，(提出用于本节课表现很优秀的同学的奖品)。[展示]用氢氧化钠溶液浸泡一段时间的鸡爪与新鲜的鸡爪。【设问】从叶脉书签和泡过的鸡爪体现了氢氧化钠的什么性质？腐蚀性属于化学性质还是物理性质？【讲诉】氢氧化钠可以与蛋白质、油脂等反应。利用能与油脂反应的性质可以除油脂，炉具洗涤剂含少量氢氧化钠。【过渡】氢氧化钠有强腐蚀性、氢氧化钙也有较强的腐蚀性。它们都是碱，碱除了腐蚀性外，还有哪些化学性质呢？现在我们就一起来学习碱的化学性质。【板书】碱的化学性质观察，思考。说出强腐蚀性，属于化学性质。课前激趣，从生活到化学，引入新课。新授[问题]谁知道酸有哪些化学性质呢？那碱能与指示剂反应吗？1、碱与指示剂反应：[提问]Cu(OH)2能使指示剂变色吗？回忆酸的化学性质回忆碱与指示剂反应，指示剂的显色情况。对指示剂显色的根本原因是溶液中氢氧根离子的知识加深印象。联系旧知识，为后面酸碱反应探究奠定基础新授【过渡提问】我们还学过碱氢氧化钙，氢氧化钠与什么物质反应呢？性质决定用途，两反应在实验室或生活中有什么用途吗？【问题】氢氧化钠能敞口保存吗？为什么？【叙述】请观察实验盒子中氢氧化钠溶液的试剂瓶与别的试剂瓶有什么不同？【问题】为何盛装NaOH的试剂瓶瓶塞用橡胶塞不用玻璃塞？请小组讨论分析。【展示】久放氢氧化钠溶液的瓶子与新瓶子，观察不同。展示原装氢氧化钠固体瓶子。【叙述】实验室、工业上也常用氢氧化钠溶液、氢氧化钙来吸收含二氧化硫、三氧化硫的有毒尾气或废气。【问题】你能仿照着写出氢氧化钠与二氧化硫的反应吗？【问题】从这些反应碱与哪类物质可以反应？反应类型是复分解反应吗？2、碱与某些非金属氧化物反应回忆与二氧化碳的反应及用途。氢氧化钠需密封保存。写反应，师生讨论交流原因。仿写碱与二氧化硫、三氧化硫的反应。学生判断书写正误，并找出特点学生归纳性质，辨别反应类型。通过旧知识回忆，联系生活应用，仿写反应，归纳与非金属反应的性质，并应用。培养知识要善于联系，并应用与生活的意识。探究实验【过渡提问】我们已经学习了碱的两条化学性质：能与指示剂作用，能与非金属氧化物反应。碱还有哪些化学性质呢？碱还能与哪些物质发生反应呢？现在请同学们用盒子中的药品进行实验，探究碱氢氧化钠、氢氧化钙还能与哪些物质反应？【讲述】实验请注意：物质的类别，仔细观察现象；规范实验，如药品的取量：液体1-2毫升，倾倒液体时标签对手心；另外特别注意安全。汇报现象，分析现象，归纳性质3、跟某些盐的反应写出反应方程式：【问题】观察反应生成哪类物质？反应属于什么类型？学生实验探究碱还能与哪些类别的物质反应。药品：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液、铁钉、CuO粉末、稀盐酸汇报现象，评价交流、归纳性质根据蓝色沉淀、红褐色沉淀的出现说明碱与盐要反应。写出反应方程式。了解两种有特征颜色的沉淀，了解了配制波尔多液的反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4实验探究，通过现象，了解碱不与金属、金属氧化物反应，与盐类反应。探究【问题讨论】氢氧化钠或氢氧化钙溶液与盐酸混合均无明显现象，那碱与酸究竟反应吗？【提示】我们再拿别的碱试一试，你的药品中除了氢氧化钠和氢氧化钙两种碱以外，还有别的碱吗？找一找。加盐酸看看。3、跟酸反应【问题】观察反应生成物是什么？反应类型？【问题】难溶的碱溶解于酸可以直接说明反应了，那氢氧化钠这类可溶碱究竟与盐酸反应没呢？请设计实验探究。可借助其他物质帮助说明。混合后的溶液加酚酞，变红就说明没反应吗？（可能反应后碱过量。加酸看）。混合后的溶液加酚酞，不变红就说明反应吗？（是不是盐酸反应掉了酚酞呢？检查酚酞还在不在。加碱看。）证明反应了，什么时候恰好反应完呢？又该如何实验？按设计的实验方案进行实验。用生成的碱氢氧化铜和氢氧化铁加盐酸，发现沉淀消失，说明反应生成了可溶物。证明碱与酸能反应。试写出方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O学生小组讨论、设计实验探究氢氧化钠溶液与盐酸反应没。汇报设计方案，师生评价，完善方案。NaOH+HCl=NaCl+H2O学生设计实验说明碱与酸要反应，设计实验说明可溶碱与酸反应了。课堂小结【问题】请同学们归纳这节课我们主要学习了碱的那几条化学性质？碱为什么有相似的化学性质？归纳四条化学性质。分析结构，溶液中的微粒，相同的氢氧根离子的原因建构知识体系七、板书设计碱的化学性质与指示剂反应与某些非金属氧化物反应与盐反应与酸反应 八、教学流程图探究碱溶液探究碱溶液与酸反应吗设问：表现什么性质？联系酸的化学性质氢氧化钠氢氧化钠的保存，瓶塞问题设问：还有哪些化