2025年云南省化学专升本真题及答案

2025年云南省化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子带正电荷？

A.电子

B.中子

C.质子

D.以上都不是2、下列元素中，原子半径最大的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl3、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KOH4、当温度升高时，化学反应速率通常如何变化？

A.减小

B.不变

C.增大

D.无法确定5、下列哪种作用力存在于分子之间？

A.离子键

B.金属键

C.分子间作用力

D.共价键6、在元素周期表中，同一主族元素的金属性随原子序数增大如何变化？

A.增强

B.减弱

C.不变

D.先增强后减弱7、下列关于浓硫酸的性质描述，不正确的是？

A.具有强氧化性

B.可以与金属反应生成氢气

C.有吸水性

D.遇水会剧烈放热8、下列物质中，属于有机物的是？

A.CO2

B.CH4

C.NaOH

D.KCl9、下列哪一类化合物不具有顺反异构现象？

A.烯烃

B.环烷烃

C.烷烃

D.二烯烃10、下列反应不属于取代反应的是？

A.甲烷与氯气光照反应

B.乙烯与溴水反应

C.苯与浓硫酸反应

D.乙醇与乙酸反应11、下列物质中，能与银氨溶液反应生成银镜的是？

A.乙醇

B.甲醛

C.乙酸

D.丙酮12、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是？

A.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液差

B.弱电解质在溶液中完全离解

C.溶液中离子浓度越低，导电性越差

D.强碱溶液导电性强于弱碱溶液13、下列哪种实验操作需要使用分液漏斗？

A.蒸馏

B.溶解

C.分液

D.过滤14、下列哪种物质是常见缓冲溶液的组分？

A.NaCl和HCl

B.NaHCO3和Na2CO3

C.NaOH和H2O

D.H2SO4和Na2SO415、在酸碱滴定中，强酸滴定强碱时，应选择哪种指示剂？

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.以上都可以二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期主族元素共有___种。17、决定化学反应速率的最重要因素是___。18、在离子键形成过程中，原子通过___达到稳定结构。19、乙醇的分子式是___。20、实验室中制取氢气常用的金属与酸是_和_。21、在相同温度和压力下，1mol任何气体的体积是___L。22、甲烷分子中碳原子的杂化类型是___。23、酸碱滴定中，通常选用的指示剂是___。24、苯环上的取代反应属于___反应。25、在反应H2O+CaO→Ca(OH)2中，CaO是___剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂可以改变反应的活化能。27、（

）所有含碳的化合物都是有机化合物。28、（

）弱电解质在溶液中不能完全离解。29、（

）酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水。30、（

）在火灾应急处理中，应直接用水扑灭金属钠起火。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素的金属性和非金属性如何变化？32、（9分）写出乙醇与钠反应的化学方程式，并说明反应现象。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理是什么？写出反应的化学方程式，并说明气体收集方法。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和常用的终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，5.6LH2的物质的量是多少？质量是多少克？（H2的摩尔质量为2g/mol）36、（10分）将10gNaOH溶解于水制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）37、（10分）某溶液中含Cu²+离子，加入NaOH溶液后生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解并生成深蓝色溶液。根据现象推断该沉淀的化学式，并写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCCCCBBBCBCCCBB解析：

1、质子带正电，电子带负电，中子不带电，故选C。

2、同一周期元素，原子半径随原子序数的增大而减小，金属元素中Na原子半径最大，故选C。

3、共价化合物由共价键构成，H2O是典型的共价化合物，故选C。

4、温度升高会增加分子运动速度，使有效碰撞频率提高，从而增大反应速率，故选C。

5、分子间作用力包括范德华力、氢键等，是分子间的相互作用，故选C。

6、同一主族元素，金属性随原子序数增大而增强，故选A。

7、浓硫酸与金属反应一般不生成氢气，而是生成硫酸盐和水，故选B。

8、有机物一般含有碳元素，CH4是典型的有机物，故选B。

9、烷烃无双键或环，无法产生顺反异构，故选C。

10、乙醇与乙酸反应是酯化反应，属于取代反应，故选D。

11、甲醛（HCHO）可与银氨溶液反应生成银镜，故选B。

12、弱电解质在溶液中不完全离解，故选C。

13、分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体，故选C。

14、NaHCO3和Na2CO3是常见的缓冲溶液组分，故选B。

15、强酸滴定强碱，pH变化范围在4-10，应选甲基橙，故选B。二、填空题答案：

16.8

17.反应物浓度

18.电子转移

19.C2H5OH或CH3CH2OH

20.锌（Zn）和盐酸（HCl）

21.22.4

22.sp³

23.酚酞或甲基橙

24.取代

25.碱解析：

16、第三周期共有8种主族元素，包括1-18号元素中除稀有气体外的其余元素。

17、反应速率与反应物浓度成正比，故选反应物浓度。

18、离子键的形成是通过电子转移，使原子达到稳定结构。

19、乙醇的分子式是C2H5OH或CH3CH2OH。

20、实验室制取H2常用Zn与HCl反应。

21、标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L。

22、甲烷分子中碳原子四面体结构，采用sp³杂化。

23、常见的酸碱滴定指示剂为酚酞或甲基橙。

24、苯环上的取代反应是典型的亲电取代反应。

25、CaO是碱性氧化物，可与H2O反应生成碱，是反应物，故为碱。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、催化剂改变反应的活化能，使反应速率加快，故正确。

27、不含碳的化合物如CO、CO2等也属于无机物，故错误。

28、弱电解质在溶液中部分离解，故正确。

29、酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故正确。

30、金属钠起火不能用水扑灭，应使用沙土或干燥的CO2，故错误。四、简答题答案：

31.在同周期中，元素的原子半径由左向右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，反应现象为有无色气体生成，钠块浮于液面上并剧烈反应。

33.实验室制取氯气的原理是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，收集方法为向上排空气法。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，以已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）；终点判断方法通常使用指示剂颜色变化或电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35.物质的量为0.25mol，质量为0.5g。

36.物质的量浓度为0.5mol/L。

37.沉淀为氢氧化铜（Cu(OH)2），反应方程式为：Cu²++2OH⁻→Cu(OH)2↓，Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4]²++2OH⁻。解析：

35、在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，5.6LH2对应物质的量为5.6/