2025年云南专升本化学历年真题及答案

2025年云南专升本化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘

答案：A

解析：同一主族元素中，原子半径随原子序数增加而增大，氟位于该主族最上方，原子半径最小。2、下列化合物中，含有离子键的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄

答案：C

解析：离子键是由金属与非金属元素之间通过电子转移形成的，NaCl为离子化合物，含有离子键。3、标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.28L

D.30L

答案：A

解析：根据阿伏伽德罗定律，标准状况（0℃、101kPa）下1mol气体的体积为22.4L。4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HCl

答案：C

解析：CH₃COOH（醋酸）是弱酸，属于弱电解质；其他均为强电解质。5、下列物质中，能与NaOH反应生成蓝色沉淀的是

A.CuSO₄

B.FeCl₃

C.AlCl₃

D.MgCl₂

答案：A

解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀。6、下列物质中，属于共轭酸碱对的是

A.HCl与Cl⁻

B.Na⁺与NaOH

C.H₂O与OH⁻

D.H₂O与H₃O⁺

答案：D

解析：H₂O和H₃O⁺是典型的共轭酸碱对。7、下列哪种物质能发生银镜反应

A.乙醇

B.甲醛

C.乙醚

D.乙烷

答案：B

解析：甲醛可被托伦试剂氧化生成银镜，具有还原性。8、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CH₄

C.CO

D.N₂

答案：A

解析：H₂O分子之间存在氢键，比其他分子间作用力强。9、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.平衡常数与温度有关

B.增大压强平衡一定向气体分子数减少的方向移动

C.催化剂能改变平衡常数

D.平衡常数只与温度有关

答案：C

解析：催化剂只能加快反应速率，不改变平衡常数。10、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.HCl

B.H₂S

C.NH₃

D.SO₂

答案：C

解析：NH₃为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。11、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液含有1molNaCl

B.溶液的浓度与体积无关

C.质量浓度与物质的量浓度单位不同

D.浓度相同的溶液电导率一定相同

答案：C

解析：质量浓度与物质的量浓度单位不同，分别为g/L和mol/L。12、下列反应不属于取代反应的是

A.甲烷与氯气在光照下反应

B.乙烯与溴水反应

C.苯与液溴在FeBr₃催化下反应

D.醇在浓硫酸作用下脱水

答案：B

解析：乙烯与Br₂发生的是加成反应，而非取代反应。13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.乙醚

D.乙酸

答案：B

解析：聚乙烯是一种合成高分子化合物，属于塑料。14、下列关于滴定分析的说法错误的是

A.酸碱滴定通常使用酚酞作指示剂

B.滴定终点即为化学计量点

C.滴定反应必须是快速、完全进行的

D.滴定管需要进行润洗

答案：B

解析：滴定终点不完全等同于化学计量点，需通过指示剂颜色变化判断。15、下列说法中错误的是

A.系统是指研究对象

B.状态函数与路径无关

C.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的具体表现

D.质量守恒定律与热力学第一定律无关

答案：D

解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，与热力学第一定律不同，但两者都属于守恒定律。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素，原子半径随着原子序数的增大而__________。

答案：增大

解析：同主族元素的电子层数增加，原子半径增大。17、分子间作用力包括范德华力、氢键和__________。

答案：取向力

解析：分子间作用力主要有范德华力、氢键和取向力。18、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是__________mol。

答案：0.5

解析：1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。19、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是__________。

答案：NaOH

解析：NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部为共价键。20、在酸碱滴定中，当到达滴定终点时，溶液的pH值等于__________。

答案：终点时的pH值

解析：终点时pH值取决于所用指示剂的变色范围。21、乙醇的官能团是__________。

答案：羟基（—OH）

解析：乙醇的结构为CH₃CH₂OH，其中羟基为官能团。22、金属钠在空气中燃烧生成的产物是__________。

答案：Na₂O₂

解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）。23、与Fe³⁺反应生成红褐色沉淀的物质是__________。

答案：KSCN

解析：Fe³⁺与KSCN反应生成血红色的[Fe(SCN)]²⁺。24、某溶液pH=12，则其[H⁺]为__________mol/L。

答案：1×10⁻¹²

解析：pH=12，[H⁺]=10⁻¹²mol/L。25、在化学反应中，催化剂的作用是改变反应的__________，而不改变平衡常数。

答案：活化能

解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键的形成是因为原子间电子的转移或共享。

答案：√

解析：化学键的形成包括离子键和共价键两种方式，均与电子转移或共享有关。27、（

）相同浓度下，强酸溶液的导电性一定比弱酸强。

答案：√

解析：强酸完全电离，导电性优于只部分电离的弱酸。28、（

）苯环上的取代反应通常发生在苯环的邻位或对位。

答案：×

解析：苯环上的取代反应通常发生在苯环的间位或对位，取决于取代基的性质。29、（

）分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物。

答案：√

解析：分液漏斗利用密度差异分离互不相溶的液体。30、（

）同一周期元素的金属性随着原子序数增大而增强。

答案：×

解析：同一周期元素的金属性随着原子序数增大而减弱。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价由-4到-1变化。

解析：元素周期表中，同周期元素从左到右，原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，化合价升高，金属性减弱，非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有还原性，能与钠反应生成氢气和乙醇钠；能与酸反应生成酯；能被氧化生成乙醛或乙酸。

解析：乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；乙醇与乙酸反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（条件：浓硫酸、加热）。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：固液反应装置，用圆底烧瓶、分液漏斗、导管；注意事项：必须使用浓盐酸，反应需加热，收集气体时需防倒吸。

解析：实验室制备Cl₂多用MnO₂与浓盐酸反应，反应条件为加热，装置为固液反应装置，收集时需用向上排空气法，防止倒吸。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定的原理是酸碱中和反应，通过标准溶液滴定待测溶液至反应完全。终点判断方法包括使用酸碱指示剂或pH计测定。

解析：酸碱滴定基于中和反应，终点时酸碱物质的量相等，一般通过指示剂颜色变化或pH计判断反应完成。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知在标准状况下，某气体的体积为4.48L，求其物质的量。

答案：0.2mol

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，4.48L为0.2mol。36、（10分）【化学计算】将2molNaOH溶于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。