2025年高中化学版试卷

2025年高中化学版试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.单质一定不是混合物，混合物一定是纯净物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物2.下列元素中，第一电离能最低的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列物质中，属于非电解质的是A.HClB.NaOHC.CO2D.NaCl5.下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.烧碱溶液与硫酸铜溶液反应6.下列说法正确的是A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔质量越大B.在恒压条件下，气体体积增大一倍，气体分子的平均动能增大一倍C.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离D.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相等7.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是惰性气体原子B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.同周期主族元素中，随着原子序数增大，原子半径一定逐渐减小D.同主族非金属元素中，随着原子序数增大，最高价氧化物对应水化物的酸性一定增强9.下列实验操作正确的是A.使用容量瓶配制溶液时，可以直接在容量瓶中溶解固体B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.分液漏斗使用时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行滴定实验时，锥形瓶可以事先用待测液润洗10.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应11.下列说法正确的是A.物质发生化学变化时，一定发生能量变化B.催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数12.下列装置中，能构成原电池的是A.铜片和锌片插入稀硫酸中B.两片相同的锌片插入稀硫酸中C.银片和铁片插入硝酸银溶液中D.两片相同的银片插入硝酸铜溶液中13.下列关于电化学应用的叙述正确的是A.蓄电池在放电时是原电池B.电解池中，阳极发生还原反应C.氯碱工业中，阳极生成氯气D.钠离子选择性电池中，阳极材料是钠金属14.下列说法正确的是A.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高B.原子晶体中，不存在分子间作用力C.金属晶体中，金属离子和自由电子之间的作用力是化学键D.离子晶体中，阴阳离子所带电荷数一定相等15.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等B.在相同温度下，纯水的pH小于7C.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4D.氨水是一种弱碱，其水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH-16.下列说法正确的是A.分子式为C5H12的烷烃共有3种同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚丙烯的单体是丙烯17.下列说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂B.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C.同主族元素中，从上到下，非金属性逐渐增强D.原子半径越大，该元素原子失去电子能力越强18.下列说法正确的是A.水的沸点较高是因为水分子间存在氢键B.分子晶体的熔化过程一定是物理变化C.金属晶体中，金属原子排列越紧密，金属键越强D.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点19.下列说法正确的是A.氢氧化铝可以和盐酸、氢氧化钠溶液都发生反应B.碳酸钙是一种强电解质C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气D.氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，可以溶于水20.下列说法正确的是A.氮气分子中存在极性共价键，但氮气分子是非极性分子B.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解C.乙烯的结构简式为CH2=CH2，它属于烯烃D.甲醛的分子式为CH2O，它属于有机物二、填空题（请将答案填在横线上。每空2分，共20分）21.写出下列物质的化学式：氧化铝________；碳酸氢钠________；硫酸钾________。22.写出下列元素的名称：Na________；Al________；Cl________。23.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：氢气在氧气中燃烧________；铁在氯气中燃烧________。24.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。25.写出乙醇的分子式________；写出甲烷的结构式________。三、简答题（请将答案写在答题纸上。每小题5分，共15分）26.简述催化剂在化学反应中的作用。27.简述实验操作中，为什么蒸发结晶时需要不断搅拌？28.简述原电池的工作原理。四、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。共20分）29.将3.2g氧气通入足量的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化钠盐。求反应消耗的氧气质量。（假设反应完全，氧元素最终显-2价。相对原子质量：O=16，Na=23）30.将一定量的氯化钠和氯化铵的混合物溶于水，配成100mL溶液。取10mL该溶液，加入足量硝酸银溶液，生成2.34g沉淀。求原混合物中氯化钠的质量。（相对原子质量：Na=23，Cl=35.5，Ag=108）---试卷答案1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，例如水（H2O）是氧化物，但一氧化碳（CO）不是氧化物。单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由不同种物质组成的混合物。单质不一定是混合物，但混合物一定不是纯净物。酸性氧化物是指与水反应只生成酸，或与碱反应只生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO等是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。碱性氧化物是指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。2.A解析：同周期主族元素从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子核对外层电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，由于全满或半满的电子构型相对稳定，第一电离能会比相邻元素高。Na位于第IA族，Mg位于第IIA族，Al位于第IIIA族，Si位于第IVA族。Na失去最外层的一个电子形成稳定结构，Mg失去最外层的两个电子形成稳定结构，Al失去最外层的三个电子形成稳定结构，Si失去最外层的四个电子形成稳定结构。因此，Na的第一电离能最低。3.C解析：BeCl2中Be原子价层电子对数=2+1/2(2-2×1)=2，采用sp杂化。BF3中B原子价层电子对数=3+1/2(3-3×1)=3，采用sp2杂化。CH4中C原子价层电子对数=4+1/2(4-4×1)=4，采用sp3杂化。CO2中C原子价层电子对数=2+1/2(4-2×2)=2，采用sp杂化。中心原子采用sp3杂化方式的是CH4。4.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。HCl是强酸，水溶液能导电，是电解质。NaOH是强碱，水溶液能导电，是电解质。CO2本身不能电离产生自由移动的离子，水溶液中能与水反应生成碳酸导电，但导电的是碳酸，不是CO2本身，所以CO2是非电解质。NaCl是盐，水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。5.C解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应。铝热反应是铝与某些金属氧化物在高温下发生的置换反应，是剧烈的放热反应。氢氧化钠与盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应。烧碱溶液与硫酸铜溶液反应是酸碱反应和沉淀反应，也是放热反应。常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应、大多数化合反应（如生成稳固化合物的反应）等。6.C解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mol·m-3，与摩尔质量无直接关系。在恒压条件下，气体体积与温度和物质的量有关（V=nVm），气体体积增大一倍，可能物质的量也增大一倍，也可能温度升高，气体分子的平均动能与温度成正比，气体体积增大一倍，温度不一定增大一倍，所以气体分子的平均动能不一定增大一倍。水的电离是吸热过程（H2O⇌H++OH-），根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，促进水电离。中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。等体积、等pH的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）溶液，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，中和相同体积的两种酸，消耗的醋酸物质的量更多，即消耗的NaOH物质的量不相等。7.B解析：铜与稀硫酸不反应。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。8.B解析：原子最外层电子数为8个的粒子可能是惰性气体原子，也可能是离子。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。同周期主族元素从左到右，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，但同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。同主族非金属元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。9.C解析：使用容量瓶配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中，最后定容。蒸发结晶时，应不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。分液漏斗使用时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。滴定实验中，锥形瓶不能事先用待测液润洗，否则会引入误差，导致待测液物质的量偏大，测定结果偏大。10.B解析：乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，结构也不同，不是同分异构体。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应合成的高分子化合物。油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，属于取代反应。11.A解析：化学反应的实质是旧键断裂新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学变化时，一定发生能量变化。催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。放热反应的ΔH<0，ΔG=ΔH-TΔS，只有当ΔG<0时反应才能自发进行，放热反应不一定自发进行。热化学方程式中，为了表示反应物的计量数与化学键的断裂有关，反应物和生成物的化学计量数可以是分数。12.A解析：原电池的形成条件：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。选项A，铜比锌活泼，插入稀硫酸中，铜作正极，锌作负极，能自发进行氧化还原反应，能构成原电池。选项B，两片相同的锌片插入稀硫酸中，没有活泼性差异，无法构成原电池。选项C，银比铁活泼，插入硝酸银溶液中，银作正极，铁作负极，能自发进行氧化还原反应，能构成原电池。选项D，两片相同的银片插入硝酸铜溶液中，没有活泼性差异，无法构成原电池。13.C解析：蓄电池是可逆的，放电时是原电池，充电时是电解池。电解池中，阳极发生氧化反应。钠离子选择性电池中，阳极材料是钠离子导体，不是钠金属。14.A解析：分子晶体的熔化过程破坏的是分子间作用力，分子间作用力越大，克服分子间作用力所需的能量越多，熔点越高。原子晶体中，构成晶体的微粒是原子，原子间通过共价键结合，存在化学键，也存在分子间作用力（但很弱）。金属晶体中，金属离子和自由电子之间存在金属键。离子晶体中，由阴阳离子构成，阴阳离子之间通过离子键结合，阴阳离子所带电荷数不一定相等，例如在Na2O2中，阴离子是O2^2-。15.A解析：pH=2的盐酸溶液和pH=3的醋酸溶液，pH值越小，氢离子浓度越大。根据pH=-log[H+]，pH=2的溶液中[H+]=10^-2mol/L，pH=3的溶液中[H+]=10^-3mol/L。虽然溶液体积不同，但比较的是氢离子浓度，pH=2的溶液中氢离子浓度大于pH=3的溶液。纯水中，H2O⇌H++OH-，Kw=[H+][OH-]=10^-14，室温下[H+]=10^-7mol/L，pH=7。将pH=2的盐酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH变为2+2=4。氨水（NH3·H2O）是一种弱碱，其水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH-。16.C解析：分子式为C5H12的烷烃的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）、CH3CH(CH3)CH2CH3（异戊烷）、(CH3)4C（新戊烷），共3种。乙烯含碳碳双键，具有还原性，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，体现了乙烯的还原性。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应。聚丙烯的单体是丙烯。17.A解析：在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。离子化合物是由阴阳离子构成的，一定含有离子键，如果构成离子的原子还含有共价键，则离子化合物也可能含有共价键，例如NaOH。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子失去电子能力逐渐增强。原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力越弱，原子失去电子能力越强。18.A解析：水的分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，需要较高的能量才能破坏，因此水的沸点较高。分子晶体的熔化过程破坏的是分子间作用力，是物理变化。金属晶体中，金属原子排列越紧密，原子间距离越小，金属键越强。离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子键越强，熔点越高。分子晶体的熔点通常较低，但有些分子晶体（如SiO2）的熔点很高，这是因为SiO2是原子晶体。19.A解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和酸反应（Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O），也可以和强碱反应（Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）。碳酸钙是盐，属于强电解质。乙醇含有羟基，可以与金属钠反应（2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑）；乙酸含有羧基，也可以与金属钠反应（2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑）。氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，可以溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=HCl+HClO）。20.A解析：氮气（N2）分子中，两个氮原子之间通过三键结合，N-N之间的键是极性共价键，但N2分子是直线形结构，两个极性键的偶极矩大小相等方向相反，相互抵消，所以氮气分子是非极性分子。碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性，是因为碳酸根离子（CO3^2-）在水中发生水解，CO3^2-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)。乙烯（C2H4）的结构简式为CH2=CH2，它属于烯烃。甲醛（HCHO）的分子式为CH2O，它属于有机物。21.Al2O3；NaHCO3；K2SO422.钠；铝；氯23.2H2+O2点燃.2H2O；2Mg+Cl2点燃.2MgCl224.<25.C2H6O；CH4三、简答题26.催化剂能改变反应速率，但不改变反应的平衡常数。催化剂通过降低正逆反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。27.蒸发结晶时需要不断搅拌，是为了使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅，同时也能加快蒸发速率。2