2026年化学考试错题本模板

2026年化学考试错题本模板一、选择题（共10题，每题2分，计20分）1.（2分）某地区工业废水含有大量Cr⁶⁵⁶⁺，常用还原剂将Cr⁶⁵⁶⁺还原为Cr³⁺以减少毒性。下列还原剂中，最适合用于此目的的是（）。A.Na₂SB.H₂C₂O₄C.SO₂D.Cl₂2.（2分）下列关于甲烷（CH₄）的叙述中，正确的是（）。A.甲烷燃烧属于放热反应，但反应速率较慢B.甲烷在氧气中完全燃烧的产物只有CO₂C.甲烷分子中C-H键的极性较弱，因此难以发生加成反应D.甲烷是天然气的主要成分，其热值较高3.（2分）某溶液中滴加AgNO₃溶液后产生白色沉淀，再滴加稀HNO₃沉淀不溶解。该溶液中可能存在的离子是（）。A.Cl⁻B.CO₃²⁻C.SO₄²⁻D.OH⁻4.（2分）下列关于酸碱中和反应的叙述中，错误的是（）。A.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OB.氨水（NH₃·H₂O）与醋酸（CH₃COOH）反应属于酸碱中和反应C.中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂OD.强酸与强碱反应的中和热均为57.3kJ/mol5.（2分）下列有机物中，属于饱和烃的是（）。A.乙烯（C₂H₄）B.乙炔（C₂H₂）C.甲烷（CH₄）D.苯（C₆H₆）6.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）。A.氧化剂在反应中失去电子，化合价降低B.还原剂在反应中得到电子，化合价升高C.Zn与CuSO₄溶液反应中，Zn是还原剂，CuSO₄是氧化剂D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定为1:17.（2分）下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）。A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度一定能加快反应速率，但平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数8.（2分）下列关于电解质的叙述中，正确的是（）。A.NaCl在水溶液中能导电，因此NaCl是电解质B.蔗糖在水溶液中能导电，因此蔗糖是电解质C.CO₂在水溶液中能导电，因此CO₂是电解质D.氨气（NH₃）在水溶液中能导电，因此NH₃是电解质9.（2分）下列关于原电池的叙述中，错误的是（）。A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.铅蓄电池是一种常见的原电池，其放电时正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OD.原电池的电极材料必须是金属10.（2分）下列关于有机物的叙述中，正确的是（）。A.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能发生酯化反应B.乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）都能发生加成反应C.苯（C₆H₆）和甲苯（C₇H₈）都能发生氧化反应D.乙醇（C₂H₅OH）和乙二醇（C₂H₄（OH）₂）都能发生脱水反应生成烯烃二、填空题（共5题，每空1分，计10分）11.（2分）某元素X的原子序数为17，其原子最外层电子数为______，位于周期表中的第______周期第______族，其单质常用于制备______。12.（2分）将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下达到平衡，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K______（保留两位小数）。13.（2分）下列有机物的结构简式：CH₃CH₂OH为______，CH₃COOH为______，CH₃COOCH₃为______。14.（2分）将足量镁粉加入稀盐酸中，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。15.（2分）某溶液呈碱性，可能是因为其中含有______离子，或是因为______作用。三、简答题（共3题，每题10分，计30分）16.（10分）简述工业上制取硫酸的主要步骤及其化学原理。17.（10分）比较乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）的结构和性质有何异同？18.（10分）解释原电池的工作原理，并举例说明锌铜原电池的电极反应式。四、计算题（共2题，每题15分，计30分）19.（15分）将4.48L（标准状况下）的CO₂通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到干燥的白色沉淀。请计算：（1）反应消耗的CO₂的物质的量是多少？（2）生成的白色沉淀的质量是多少？20.（15分）将2mol/L的盐酸（HCl）溶液200mL与足量的锌粉反应，生成氢气的体积（标准状况下）是多少？请写出化学方程式并计算。答案与解析一、选择题1.B解析：Na₂S会与Cr⁶⁵⁶⁺反应生成Cr₂S₃沉淀，SO₂具有还原性但会与水反应，Cl₂是氧化剂。H₂C₂O₄（草酸）是常用的还原剂。2.D解析：甲烷燃烧产物为CO₂和H₂O，甲烷是天然气主要成分，热值高。3.A解析：AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO₃。4.D解析：强酸强碱中和热为57.3kJ/mol，但弱碱或弱酸的中和热不同。5.C解析：甲烷是饱和烃，其他选项为不饱和烃或芳香烃。6.C解析：Zn失电子为还原剂，CuSO₄中Cu²⁺得电子为氧化剂。7.A解析：平衡状态下正逆反应速率相等，但不为零。8.A解析：NaCl是离子化合物，水溶液导电。9.D解析：原电池电极材料可以是金属或非金属（如石墨）。10.A解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应。二、填空题11.7；三；ⅦA；氯化氢（或盐酸）解析：Cl原子最外层7个电子，位于周期表第三周期第ⅦA族，单质为HCl。12.0.16解析：平衡时SO₂和O₂的浓度分别为0.8mol/L和0.3mol/L，K=(0.4)²/(0.8)²×0.3≈0.16。13.乙醇；乙酸；乙酸甲酯解析：分别对应有机物的结构简式。14.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；放热解析：镁与盐酸反应放热。15.OH⁻；水解解析：碱性溶液可能因含OH⁻或弱酸根水解。三、简答题16.硫酸工业制法主要步骤：①烧结法：用硫铁矿（FeS₂）在高温下与氧气反应生成SO₂：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂↑②接触法：SO₂在催化剂（V₂O₅）作用下氧化为SO₃：2SO₂+O₂⇌2SO₃③吸收法：SO₃与水反应生成硫酸：SO₃+H₂O=H₂SO₄17.乙烯与乙烷比较相同点：-都含有2个碳原子，属于烷烃系列。-都能发生燃烧反应。不同点：-乙烯含碳碳双键（C=C），可加成、氧化；乙烷为单键（C-C），只能燃烧、取代。-乙烯使溴水褪色，乙烷不能。18.原电池原理原电池将化学能转化为电能，通过自发的氧化还原反应实现。锌铜原电池：-负极（Zn）：Zn-2e⁻=Zn²⁺-正极（Cu）：Cu²⁺+2e⁻=Cu四、计算题19.（1）n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（2）m(CaCO₃)=0.2mol×100g/mol=20g20.n(HCl