浙江省七校联盟高三上学期一模化学试题

2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：B11N14O16F19Si28P31S32Cl35.5Ca40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。1.下列属于非极性分子的是【答案】C【解析】C．是直线形分子，结构对称，分子的正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，C符合题意；故选C。2.下列化学用语表示不正确的是A.的电子式： B.的VSEPR模型：【答案】A【解析】【详解】A．的电子式为，A错误；故答案为A。3.根据元素周期律，下列说法不正确的是【答案】A【解析】【详解】A．Be和B属于同一周期，Be位于第ⅡA族，其基态原子电子排布为1s22s2，最外层达到全充满的稳定状态，第一电离能较大；B位于第ⅢA族，其基态原子电子排布为1s22s22p1，2p电子易失去，第一电离能较小，则第一电离能：Be>B，A错误；B．同一主族从上往下，元素的金属性依次增强，即金属性：Mg<Ca，则碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B正确；C．同一主族从上往下，元素的电负性依次减小，即电负性：Cl>Br，CCl的极性大于CBr的极性，导致化合物中键的极性：H3CCl>H3CBr，C正确；D．同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性：Na<Mg，Na与S的电负性差值大于Mg与S的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，则化合物中离子键百分数：Na2S>MgS，D正确；故选A。4.下列化学原理和方法不正确的是C.可以用溴水除去苯中环己烯D.工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇【答案】C【解析】【详解】A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，SO2与NaHCO3反应生成CO2和亚硫酸盐，而CO2不被吸收，A正确；B．用FeS处理废水中的Pb2+，FeS与Pb2+反应生成难溶的PbS沉淀，从而去除Pb2+，B正确；C．用溴水除去苯中环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成1,2二溴环己烷，但该产物可能仍溶于苯中，且溴水引入水和溴杂质，需要进一步分离，C错误；D．工业酒精加生石灰（CaO）再多次蒸馏制备无水乙醇，生石灰与水反应生成Ca(OH)2除去水分，蒸馏可得无水乙醇，D正确；故答案选C。5.物质的性质决定用途，下列说法正确的是A.铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂B.铝粉与NaOH溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道D.有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆【答案】B【解析】【详解】A．常温下，铁粉能与空气中的O2、H2O反应，铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂，A错误；B．铝粉与NaOH溶液反应生成氢气（2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑），产生的气体压力可疏通管道，符合实际应用，B正确；D．SO2有漂白性，其漂白性体现在与有色物质化合形成无色化合物，而体现其氧化性，D错误；故选B。6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是结构性质A硫化过程把线型转化为网型结构可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性B金属晶体含自由电子，且可跃迁大多数金属有金属光泽，且不透明CD超分子具有自组装特征A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性。A正确；B．当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状态不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有金属光泽。B正确；故答案选D。7.下列离子方程式不正确的是【答案】B【解析】故答案选B。8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液C.用稍高于室温的温度制备明矾大晶体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意；C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意；故选D。9.聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是A.R的核磁共振氢谱有2组峰 B.Q中最多7原子共线C.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D.反应1、2均有水参与加成反应【答案】C【解析】【详解】A．有机物R（）有三种氢原子，所以R的核磁共振氢谱有3组峰，A错误；B．Q()的结构中，苯环是平面正六边形，其对角线方向的原子共线，CH2为四面体结构，最多有四个原子共线，B错误；C．聚脲链间的NH和C=O可形成大量氢键，氢键的存在会增强分子间作用力，使聚脲结构更致密，从而阻止水分子渗透，因此具有防水性，C正确；D．反应1：R（含C=N=O）与水反应生成Q（含NH2），属于加成反应（H2O加成到C=N=O上），反应2：Q（含NH2）与R（含C=N=O）反应生成聚脲，是NH2与C=N=O的加成反应，无H2O参与，D错误；故答案选C10.下列物质的制备方案正确的是选项目标产物制备方案A实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热BCCuS铜和硫粉在加热条件下反应D溴苯将铁屑、浓溴水、苯混合A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】B．TiCl4加入大量水并加热可发生水解生成水合二氧化钛（如TiO2·nH2O），加热脱水得到纯净的TiO2，B正确；C．铜和硫粉在加热条件下反应主要生成硫化亚铜（Cu2S），而非硫化铜（CuS），C错误；D．苯与溴水不反应，溴苯的制备应利用苯、液溴和铁屑，D错误；故答案选B。C.升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ【答案】B【解析】故答案选B。12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，下列说法不正确的是A.隔膜应该为阴离子交换膜 B.b极电解材料应该为石墨电极C.充电时，隔膜两侧溶液浓度均增加 D.充电时，a与外接电源的负极相连【答案】C【解析】【分析】全铁液流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe2e=Fe2+，为负载铁的石墨电极作负极，b极发生Fe3++e=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，作正极。【详解】A．放电时，为平衡电荷，阴离子从b极区（正极）移向a极区（负极），故隔膜为阴离子交换膜，该膜也能阻止b极区的与a极的直接反应，A正确；C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+e=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C错误；D．放电时，a极负载铁的石墨电极作负极，则充电时，a与外接电源的负极相连，D正确；故选C。A.该晶体属于为混合晶体C.当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物【答案】D【解析】【详解】A．晶体中既有离子，存在离子键，又有分子，存在范德华力，属于混合晶体，A正确；C．吡啶中含有与苯类似的大π键，其代替苯时，会得到相似的笼形包合物，C正确；D．苯分子以分子间作用力结合，作用力比配位键弱，故加热时首先脱离晶胞的组分是苯，D错误；故答案选D。已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是B.和的中心原子杂化方式分别是sp和C.与发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯【答案】D【解析】C．苯环的反应活性：甲苯（甲基给电子，活化苯环）>苯>氯苯（氯吸电子，钝化苯环），因此反应速率符合“氯苯<苯<甲苯”，C正确；故答案选D。【答案】C【解析】故答案选C。16.CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。关于上述实验，下列说法不正确的是A.样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定B.步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性C.步骤②中双氧水体现出一定的酸性D.晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤【答案】A【解析】最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。【详解】A．CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误；B．步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性（单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2），B正确；C．步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确；D．晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确；故选A。非选择题部分二、非选择题(本大题共4个小题，共52分)。17.硼及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：（1）下列说法正确的是_______。A.基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是（2）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为_____，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为______。(i)主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式_______。(ii)设计实验证明矿石中含有黄铁矿_______。①氨硼烷热分解释氢。氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能为_______。【解析】【小问1详解】A．基态B原子的价电子轨道表示式为，不同自旋电子数之比为，A正确；故选AC；【小问2详解】【小问3详解】①杂化方式由转化为，s成分越少，键能越小，键长越长；由于存在大π键，键长更短；【小问4详解】18.汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏臭氧层的凶手之一。相关反应如下：（2）恒温条件下，将等物质的量的与混合气体通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后经下列操作，容器中NO的体积分数增大的是_______。A.保持恒容通入 B.升高温度 C.分离出NO D.改用更高效的催化剂【解析】【小问1详解】【小问2详解】A．通入，平衡正向移动，但是反应物，NO体积分数减小；B．升高温度，吸热反应平衡正向移动，NO体积分数增大；C．分离出NO，平衡正向移动，但NO被移出，体积分数减小；D．催化剂不影响平衡，NO体积分数不变；故答案选B；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】步骤Ⅰ：将废铁片放入80mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。步骤Ⅱ：称取3g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。（1）步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有_______。（3）下列说法正确的_______。A.步骤Ⅰ可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率B.步骤Ⅴ两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌C.未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质（4）步骤Ⅴ蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是_______。C.深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化（5）操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是_______。A.e采用中空双层玻璃瓶主要起到保温作用B.指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色D.d中保留的少量水未与g中溶液合并，会导致测定结果偏低（5）乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解；浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗（6）D【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】C．若未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，可能会因为反应条件等问题产生碱式硫酸铜等杂质，C正确；故选CD。【小问4详解】故选ACD。【小问5详解】95%的乙醇是极性较小溶剂，用95%的乙醇可降低晶体在溶液中的溶解度，同时浓氨水能防止配离子解离，所以操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是：乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解；浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗；【小问6详解】A．装置e的中空夹层可减少热量散失，起保温效果，利于氨气的蒸出，A正确；D．d中保留的少量水未与g中溶液合并，不影响g中剩余HCl的量，也就不影响NaOH滴定的结果，所以对测定结果无影响，D错误；故选D。20.降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)（1）化合物D的含氧官能团名称是_______。（2）试剂X的结构简式是_______。（3）下列说法不正确的是_______。B.