《第四章第二节元素周期律》好题共享

试卷第=page88页，共=sectionpages99页试卷第=page99页，共=sectionpages99页第四章第二节元素周期律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、经典题1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（）A．Li在中燃烧生成B．氧化铍的化学式为C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D．硅酸钠显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性【答案】B【详解】A．Li、Mg处于对角线，性质具有相似性，Mg能与N2反应生成氮化镁，则Li也能与氮气反应生成氮化锂，故A说法正确；B．Be属于ⅡA族，最高级为+2价，即氧化铍的化学式为BeO，故B说法错误；C．Be与Al处于对角线，氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与强酸反应，故C说法正确；D．硅酸钠显碱性，说明硅酸为弱酸，Si与B处于对角线，则硼酸也属于弱酸，其硼酸钠显碱性，故D说法正确；答案为B。2．元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是（）A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素【答案】B【详解】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，A错误；B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；C．在过渡元素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C错误；D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D错误；故答案为：B。3．“点水成冰”实验中，用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法错误的是（）A．液体球中分散质粒子直径小于mB．属于离子化合物，只含离子键C．向溶液中加入NaOH固体，溶液导电性逐渐增强D．中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H【答案】B【详解】A．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm即m，故A正确；B．CH3COONa中醋酸根离子和钠离子存在离子键，C和H等原子存在共价键，属于离子化合物，故B错误；C．醋酸是弱酸，部分电离，加入NaOH固体反应生成CH3COONa，属于盐类能完全电离，则溶液导电性逐渐增强，故C正确；D．同周期越靠左半径越大，不同周期，电子层越多半径越大，则中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H，故D正确；故选B。4．向Al2(SO4)3溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧，下列说法正确的是（）A．所得沉淀为AlB．该实验过程中无气体产生C．Al2(SO4)3溶液可以导电，故Al2(SO4)3溶液是电解质D．灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应【答案】D【分析】向硫酸铝溶液中投入一小块金属钠，少量钠先与溶液中的水生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铝溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥得到的氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝。【详解】A．由分析可知，实验所得沉淀为氢氧化铝，故A错误；B．由分析可知，实验过程中有氢气生成，故B错误；C．硫酸铝溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．由分析可知，灼烧后所得产物为氧化铝，氧化铝是既能与稀的强酸溶液反应生成盐和水，也能与稀的强碱溶液反应生成盐和水的两性氧化物，故D正确；故选D。5．短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是（）A．的最高正价和最低负价的代数和可能为0B．有可能周期数等于其族序数C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐D．元素的非金属性：【答案】B【分析】由周期表片段可知，X元素可能为C、N、O，Y元素可能为N、O、F，Z元素可能为Al、Si、P，W元素可能为Si、P、S；【详解】A．X为碳元素时，其最高正价和最低负价的代数和为0，故A正确；B．W的周期数为3，但其不可能为Al，故B错误；C．X为氮元素时，其气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐，故C正确；D．根据元素周期律可知元素的非金属性：，故D正确；故选B。6．某浅海沉积岩矿物的化学式为X5(YZ4)3W，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，Z是地壳中含量最多的元素，Y原子的M层有5个电子，原子序数满足X+Y+Z+W=52。下列说法正确的是（）A．常温常压下，W单质为黄绿色气体B．W单质比所在主族其他单质与氢气化合更难C．推测XZ2可与水发生反应放出氧气D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】C【分析】由Z是地壳中含量最多的元素，可知Z为O，Z、W位于同周期，且W在四种元素中半径最小，则W为F，根据Y原子的M层有5个电子可知Y为P，原子序数满足X+Y+Z+W=52，则X为Ca。【详解】A．常温常压下，氟气为浅黄绿色气体，A错误；B．氟单质比所在主族其他单质与氢气化合更容易，暗处即可化合，B错误；C．推测与性质相似，都可与水发生反应放出氧气，C正确；D．Y为P，P的最高价氧化物对应的水化物为，是中强酸，D错误；故选C。7．因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。(1)氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。(2)下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是___________(填字母)。A．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭B．水溶液中阳离子氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+C．单质熔点：Li<Na<K<RbD．与水反应的能力：Na<K(3)某品牌推出的钠离子电池，比磷酸亚铁锂电池成本更低，请画出钠离子(Na+)结构示意图。(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，P位于元素周期表的周期，第族，LiFePO4含有锂、铁两种金属元素，它们焰色试验的颜色分别是(填序号)。A．紫红色、无焰色现象

B．黄色、无焰色现象C．黄色、紫色

D．洋红色、黄绿色【答案】(1)电子层结构一样时核电荷数大的对电子吸引能力强半径小(2)BD(3)(4)三VAA【详解】（1）电子层结构一样时核电荷数大的对电子吸引能力强半径小，所以氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径。（2）A．泡沫灭火剂成分为Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，会产生CO2，与钠燃烧产生Na2O2会反应产生O2，A错误；B．金属性越强，阳离子氧化性越弱，同主族从上往下金属性性增强，阳离子氧化性减弱，B正确；C．同主族金属性越强，金属键越弱，熔点越低，C错误；D．金属性越强越易与水反应，D正确；故选BD。（3）钠离子(Na+)结构示意图。（4）P位于元素周期表的三周期，第VA族，锂、铁两种金属元素，它们焰色试验的颜色分别是紫红色、无色，故选A。二、易错题8．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【答案】C【详解】A．CaCO3和BaCO3都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也难溶于水，A正确；B．非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于HCl和HI之间，B正确；C．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，第IVA族元素形成的单质C导电性良好，不能作半导体材料，C错误；D．非金属性S>P>Si，则P与H2在高温时能反应，D正确；答案选C。9．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是（）A．中各原子均达到8电子稳定结构 B．元素X可能是锂C．原子半径： D．元素Z的最高价氧化物的水化物具有两性【答案】A【分析】元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，根据最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系，X的最高价为+1，X是H或Li；Y的最高正价为+5，Y是N元素；Z的最高正价为+3，Z是Al元素；M的最高正价为+4，M是Si元素；W的最低正价为-2，W是S元素。【详解】A．X是H或Li，H2S、Li2S中H、Li未达到8电子稳定结构，故A错误；

B．根据以上分析，元素X可能是锂，故B正确；C．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故C正确；

D．Z是Al元素，Al(OH)3具有两性，故D正确；选A。三、创新题10．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（）A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用【答案】D【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素。【详解】A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误；B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误；C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误；D．W分子中含有H−O−O−H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确；故答案为D。12．现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：(1)元素④在周期表中的位置是。(2)元素原子半径：②(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤⑧。(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是。(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为。【答案】(1)第二周期VA族(2)>>(3)(4)(5)【分析】根据扇形元素周期表，①是H元素、②是Na元素、③是C元素、④是N元素、⑤是O元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。【详解】（1）④为N，元素④在周期表中的位置是第二周期VA族。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素