新版鲁教版九年级化学全一册教案（完整版）教学设计

新版鲁教版九年级化学全一册教案（完整版）教学设计第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙课题化学真奇妙课型新授课教学内容教科书第2~10页的内容教学目标1.通过课堂教学活动，感受材料的开发利用与社会发展的密切关系2.通过生活中常见材料的展示，辨认物质的多样性3.通过以二氧化碳为例，从物质组成结构、性质用途、存在制取以及变化规律等角度的分析，概述化学研究的范围，认识物质的微粒性。4.通过几种物质成分的分析，记住碳、氢、氧等与人类关系密切的常见元素。教学重点1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.知道物质具有独特的物理性质和化学性质，初步区分物质性质类型。3.知道物质是由分子、原子等粒子构成，初步形成物质构成的微粒观。教学难点1.认识物理变化、化学变化的基本特征，能从物质和能量的角度描述两者的不同。2.能够对已知物质性质按照物理性质和化学性质进行分类。3.通过走进看不见的微观世界，体验物质构成的奥秘。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入】五彩缤纷的焰火是多么美丽，它们将节日的夜空装扮得更加堆擦。大家有没有想过，焰火为什么能飞上天空？又是用什么制作出来的呢？【学生回答】火药点燃形成了焰火。【提问】为什么火药点燃之后就能产生腾空的焰火呢？学生对此现象不能解释。【过渡】其实，这其中有着很大的学问。要解释这些现象，就要用到将要学习的崭新学科——化学。二、自主活动，探索学习（一）化学改变了世界【设问】大家仔细观察，我们教室里的物品，哪些是由天然材料制成的，哪些又是由人造材料制成的？学生分小组讨论。学生的讨论结果往往会集中于教具粉笔、毛刷等；教室设施桌椅、日光灯等；同学身上的衣服、使用的文具等。【思考】对物质进行分类是我们系统认识物质的常用方法，棉、麻、毛、化纤、塑料、铁、玻璃、陶瓷是我们日常生活中常见的材料，你能对这些物质进行简单的分类吗？【小结回答】棉、麻、毛属于天然材料；化纤、塑料、铁、玻璃、陶瓷属于人造材料。天然材料——自然界中本来就有的材料。人造材料——自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料。（二）物质的变化【过渡】我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如：水在一定条件下可以变成水蒸气，燃料能燃烧等。你能列举出生活中物质发生变化的例子吗？【设问】木炭燃烧大家都见过，想一想燃烧之前的黑炭最后变成了什么？从大颗粒的葡萄变成醇香的葡萄酒，这一过程又发生什么？最后富有光泽的钢铁生锈，这其中又有什么值得我们注意呢？【讲解】生活经验告诉我们，图示的变化都有新物质生成。这种生成新物质的变化叫作化学变化，也叫化学反应。没有生成新物质的变化叫作物理变化。【提问】那么我们怎样区分化学变化和物理变化呢？下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。实验1：点燃镁条。实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再用滴管滴加几滴酚酞试液。实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加1～2mL稀盐酸。实验4：向试管中加入1～2mL硫酸铜溶液，再用滴管滴加几滴氢氧化钠溶液。【提示】实验1：发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体生成；实验2：溶液由无色变为红色；实验3：锌粒周围有气泡产生；实验4：有蓝色沉淀生成。请同学描述刚才观察的结果并肯定其回答，强调这些都是化学变化，并就“生成新物质”请同学作简要解释。【讨论】在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，通常有哪些现象？【归纳总结】在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。【提问】颜色变化、产生气泡等现象能否作为区别物理变化与化学变化的依据？【归纳总结】在化学变化中，往往伴随着各种现象，但现象只能辅助我们判断是否生成了新的物质，却不能判断变化是物理变化还是化学变化。例如：灯泡通电发光、放热，但其属于物理变化。【过渡】化学变化的发光、放热等现象，在我们生活中有很多应用，如燃烧木柴、照明取暖等，炸药、石油、煤炭、蓄电池等存储的能量就是靠化学反应释放出来的。（三）物质的性质【过渡】镁条可以在空气中燃烧，这种性质体现出来时，发生的什么变化呢？【回答】化学变化。【提问】镁条通常情况下是一种银白色的固体，这种性质体现出来时，需要发生化学变化吗？【回答】不需要。【讲解】1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等）物理性质可由感觉器官直接感知或仪器测知。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（如可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、稳定性等）化学性质通过化学变化可知。3.变化和性质的区别和联系：变化是一个运动的过程，性质是一个静止的属性。变化由性质决定，性质在变化中表现出来。【提问】镁条能在空气中燃烧，镁条在空气中燃烧了，哪一个说的是性质？哪一个说的是变化？【归纳总结】（四）物质构成的奥秘【提问】满满的一桶水是由什么组成的？空气又是由什么组成的呢？【过渡】水是由水分子组成的，空气确不是由空气分子组成的，它的成分要复杂的多。可见，分子和原子组成物质有很大的奥妙，我们进入今天的课程去一探究竟吧！【讲解】一滴水中约含有1021个水分子。如果能有一种仪器把水分子放大到一定程度，你会看到每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子紧密结合在一起形成的，而且水分子中的氢原子和氧原子按一定的角度排列成特定的空间形状。化学上分别用符号H、O和H2O表示氢原子、氧原子和水分子。氢原子和氧原子不仅能相互结合形成水分子，还能两两自相结合形成氢分子和氧分子（分别用化学符号H2和O2表示）。大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。进一步引导学生理解氢分子和氧分子的不同就在于其组成的原子不同。水分子是怎么写的——H2O，同样是由氢原子和氧原子组成的。但氧气是氧气，水是水，氢气是氢气，都是由各自大量的分子组成。一个氢原子和一个氧原子能否构成分子？答案是否定的，但是，现在我们看到了，两个氢原子能组成氢分子、两个氧原子能组成氧分子。肯定原子之间的不同组合能构成不同的分子，这些分子构成的宏观物质也是完全不同的。【讲解】通过刚才的学习，学生已经明确，分子的种类很多。但是，三种不同的分子都是由原子组成。其实，组成分子的原子的种类并不多，每一类原子都是组成物质的一种基本成分，被称为“元素”。如水分子是由氢元素和氧元素组成的。如今，科学家们已经能够通过扫描隧道显微镜（STM）观测到原子和分子，而且实现了对原子、分子的移动和排列，以及复制、改造和创造分子。化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习和对微观世界的观察，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业课本第10页练习与应用第1、2、3题。板书设计化学真奇妙一、化学改变了世界二、物理化学和化学变化本质区别：有无新物质生成物理性质和化学性质本质区别：性质的表现是否需要发生化学变化四、物质构成的奥秘（1）宏观物质是由微观粒子构成的。（2）构成物质的微粒有：分子、原子等。（3）微观模型和符号水分子：H2O；氢分子：H2；氧分子：O2。（4）化学的概念：化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础学科。第二节体验化学探究课题体验化学探究课型新授课教学内容教科书第11～16页教学目标1.知道科学探究的基本环节：提出问题—形成假设—设计并实施实验或调查方案—获取证据—分析解释数据—形成结论及构建模型—反思评价及表达交流。2.通过探究蜡烛燃烧的奥秘，增进对科学探究各环节的理解，体验科学探究的乐趣，树立“科学探究我也行”。3.明确对探究活动进行反思的重要性，知道如何对探究活动进行反思。4.学会书写化学探究实验报告。教学重点1.学会提出问题。2.体验科学探究的几个环节及探究乐趣。教学难点培养科学的问题意识。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入1】用投影仪播放短片《神奇的根瘤菌》，让学生在观看影片后发表感想。学生分组讨论，各自发表意见。尽管见解不一，但均是对此化学现象有关的问题，比如“根瘤菌是怎样做到的？”“为什么作物生长离不开氮？”等。教师总结发言，引出主题——化学的探究要从问题开始。【情景导入2】让学生再次阅读《多识一点》部分的内容，把心中的化学问题说出来与大家分享。学生提出很多问题，教师一一给予肯定，指出学生已经成功地从提出问题开始学习化学。二、自主活动，探索学习（一）从问题开始【过渡】你也许认为自己对蜡烛燃烧现象再熟悉不过了，那里不会有什么引人入胜的故事发生。然而，19世纪英国科学家法拉第在观察蜡烛燃烧现象后提出的值得探究的科学问题达数十个，并且这些问题的解决带来诸多新的科学发现。现在也请你尝试观察蜡烛燃烧现象，看看你能提出哪些有探究价值的问题。【演示实验】观察思考1-3。【观察现象】1.点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味等。用小刀从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，观察它是否溶于水，是浮在水面上还是沉入水底。2.取一支蜡烛，点燃，仔细观察刚点燃时、燃烧过程中、熄灭时、熄灭1分钟后的现象。3.取一根火柴梗，将其迅速插入蜡烛火焰中，约1秒后取出，观察火柴梗不同部位的烧灼情况。4.在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。（提示：二氧化碳可以使得澄清石灰水变浑浊）5.将蜡烛放在封闭的瓶子中燃烧，观察现象。随后将瓶中空气倒在另一支燃烧的蜡烛上，观察现象。【汇报交流】各小组汇报交流。【提问】对以上实验提出问题。问题主要集中在以下方面：蜡烛熄灭时产生的白烟是什么？外焰燃烧产生的黑烟是什么物质？怎么产生的？（二）通过实验探究解决问题【过渡】同学们提出了很多问题。可是提出了问题就要设法找出答案。下面请结合生物、物理等学科的学习谈谈如何寻找问题的答案。学生分组探讨，发表自己的看法。刚才的都是物理或者生物实验，其实，相较前两者化学实验也是非常丰富有趣的，同样也是解决问题的手段。【提问】学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的步骤是怎样的呢？【讨论】学生结合生活经验或实例讨论。【归纳总结】科学探究的一般步骤：（1）提出问题，(2)形成假设，（3）设计并实验或调查方案，（4）获取证据，（5）分析解释数据，（6）形成结论及构建模型，（7）反思评价及表达交流。【知识拓展】科学探究的形式有多种，实验、调查、讨论等都是科学探究的形式，进行科学探究不是一定都按科学探究的5个要素一步步进行，可根据实际的研究内容选择其中几个环节进行。【演示实验】活动探究1-1.【发现并提出问题】小明在观察蜡烛燃烧时发现了这样的现象：蜡烛的火焰集中在烛芯周围，石蜡在不断熔化而液态的石蜡却没有直接燃烧。这是为什么呢？固体石蜡是否需要变成石蜡蒸气后才能被点燃？你提出的问题是：_____________________________________。（蜡烛燃烧时：是固体石蜡在燃烧，还是熔化后的蜡油在燃烧，还是气化后的石蜡蒸汽在燃烧呢？）【猜想与假设】小明猜想：在空气中点燃蜡烛时，固体石蜡需变成蒸气才能燃烧。你的猜想是：_____________________________________。（猜想1.蜡烛燃烧是石蜡固体在燃烧。猜想2.蜡烛燃烧是石蜡熔化成的蜡油在燃烧。猜想3.蜡烛燃烧是石蜡气化成的石蜡蒸汽在燃烧。）【设计并进行实验】小明设计了下列实验来验证自己的猜想：1.从蜡烛上切下一块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火柴点燃。2.点燃一支蜡烛，待烛芯周围有较多的石蜡油产生时，熄灭蜡烛，立即尝试用火柴点燃石蜡油。3.用坩锅钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃。请你按小明设计的实验验证他的猜想或自行设计实验验证你的猜想。【实验现象】固体石蜡没有被点燃；石蜡油没有被点燃；在玻璃管尖嘴处有火焰生成。【结论与解释】小明获得的结论是：石蜡是先熔化成液态再变成气态才燃烧的，因为气态的石蜡比液态或固态的石蜡更容易被点燃。你获得的实验结论是：___________________________________。1.对探究过程的反思小明在实验后反思：在试图点燃液态石蜡油时，起初是先把石蜡油滴到蒸发皿中再尝试点燃的，结果由于石蜡油冷凝太快，始终未能得到液态石蜡。后来想到的改进方法为：熄灭蜡烛后立即用火柴尝试点燃烛芯周围的石蜡油，获得了预期的效果。可见勤于思考是保障探究成功的关键！你的反思是：_____________________________________。2.有待进一步研究的问题：（1）从石蜡燃烧火焰的不同部位引出的气体都能继续燃烧吗？从焰心引出的气体可燃，外焰引出的气体不可燃。原因：燃烧是空气和蜡蒸气发生剧烈的化学反应。焰心空气不足，燃烧不充分，有剩余的可燃气体；外焰空气充足，燃烧充分，无可燃气体剩余。（2）如何证明石蜡燃烧是化学变化？蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。有新物质的生成。你还能提出哪些有待进一步研究的问题：__________________。为了说明焰心处有可燃气体，可采用了灭烛复燃、引出气体并冷凝、引出气体并点燃等多种实验手段。对探究活动进行反思总结：确定了科学探究的问题后，从设计实验到实施实验需要“三思而后行”；实验完成后，还应“行后而三思”。只有对探究活动的过程和结果进行认真的反思，才能使我们不断进步。【活动探究1-2】书写化学实验探究报告当探究活动结束后，还有一项重要的任务是对自己的探究活动进行反思，完成探究实验报告。请你根据下列格式，将你在“活动探究1-1”中的探究活动写成一篇完整的化学探究实验报告。三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业板书设计体验化学探究一、从问题开始科学始于问题，如果没有问题，科学发展就走到了尽头。二、通过实验探究解决问题科学探究的一般步骤：（1）提出问题，(2)形成假设，（3）设计并实验或调查方案，（4）获取证据，（5）分析解释数据，（6）形成结论及构建模型，（7）反思评价及表达交流。三、对探究活动进行反思总结第三节走进化学实验室课时1认识化学实验室和实验室安全规则课题认识化学实验室和实验室安全规则课型新授课教学内容教科书第17～20页教学目标1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。2.遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。教学重点1.仪器的识记。2.化学实验室的安全规则。教学难点常见化学仪器的主要用途和使用注意事项。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入】《西游记》中太上老君的炼丹炉大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代通过炼丹和炼金，发明了很多的化学器具，同时积累了大量的化学知识，炼丹和炼金的作坊就是化学实验室的前身。化学是一门以实验为基础的学科，许多的化学成果和创造都是在实验室中实验得到的。那么今天我们一起走进化学实验室。二、自主活动，探索学习【过渡】走近化学实验室，你会抑制不住内心的激动，想马上开始做实验。然而，如果不按照规程操作，化学实验是有一定危险性的。遵守实验规则是成功实验的关键。（一）认识化学实验室【小组活动】在实验室里找一找：1.电源、灭火器在什么位置？安全通道在哪里？2.排气扇、废液缸在什么位置？3.化学实验仪器、试剂放在何处？学生：观察自己的实验室，了解实验室的布局讨论各装置的作用。【分组展示】学生组内交流、讨论，积极发言，展示自己的发现。【小组活动】让学生自主阅读附录Ⅰ的相关内容，了解仪器的名称及用途，引导学生观察实验桌上贴好名称标签的常见仪器，引导讨论它们的用途。按仪器用途分类讲解各个仪器。反应容器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶。固定支持仪器：铁架台、试管架、试管夹、坩埚钳。存放物质的仪器：滴瓶、集气瓶、细口瓶、广口瓶。加热仪器：酒精灯。计量仪器：托盘天平、量筒。分离物质的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。其他仪器：药匙、镊子、玻璃棒、陶土网、胶头滴管等。【讲解】可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需要垫陶土网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的玻璃仪器：量筒、漏斗、滴管、集气瓶。【过渡】化学实验有一定的危险性，因此做实验时，我们一定听从老师的指导，遵守实验室安全规则，确保安全。（二）遵守化学实验室安全规则【提问】试圈出这个实验室内所有的潜在危险，解释他们的行为有何不对。【讲解】1.不能将食品和饮料带进实验室，禁止在实验室内喧哗打闹。2.易燃、易爆的试剂要远离火源；避免将腐蚀性试剂沾在衣服或皮肤上。3.严禁擅自动手做实验，切勿随意乱动实验仪器和其他设备。4.动手实验前，要检查实验用品是否齐全；实验进程中，要将实验用品按顺序摆放整齐。5.不要用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂气味，严禁品尝试剂。6.做实验时要尽可能佩戴护目镜；加热操作中，不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人。7.注意节约试剂，严格按照实验规定的用量取用试剂。8.保持实验室清洁，及时将实验产生的废物、废液等放入指定的容器内。9.实验完毕后，清洗实验仪器并整理实验物品，关闭电源和水源。10.严禁将实验仪器和物品等带离实验室。【过渡】有些化学品的试剂瓶上标有危险化学品标志，说明这些化学品有一定的危险性，使用时要仔细阅读使用说明，确保安全。1.常见危险化学品标志2.发生意外的出来方法(1)烫伤：立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏。(2)酸、碱灼伤：应先用大量冷水冲洗灼伤处；若试剂溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛。(3)实验台上起了火：迅速移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

五、布置作业板书设计认识化学实验室和实验室安全规则一、认识化学实验室二、遵守化学实验室安全规则第三节走进化学实验室课时2基本的化学实验技能课题基本的化学实验技能课型新授课教学内容教科书第20～24页教学目标1.知道化学试剂的取用规则，初步学会固体、液体试剂的取用。2.认识酒精灯，初步学会使用酒精灯的方法。3.初步学会给固体和液体加热的方法；知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。4.初步学会仪器的连接、装置气密性的检验和仪器的洗涤等基本的实验操作技能。教学重点1.固体、液体试剂的取用，滴管、量筒的使用。2.初步学会给固体和液体加热的方法。3.仪器的连接和洗涤。教学难点1.化学试剂的取用。2.知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。3.装置气密性的检查。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入】取用和称量化学试剂、对物质进行加热、连接仪器和装置、洗涤仪器等，是开展化学实验探究活动必须具备的基本实验技能。只有掌握了这些实验基本功，才能安全、准确地进行各种化学实验，并获得可靠的实验结果。本节课，我们就具体学习一下。二、自主活动，探索学习（一）化学试剂的取用【提问】实验室中的化学试剂在取用时应注意什么？【讨论】阅读教材讨论相关原因。了解化学试剂取用规则及试剂的取用方法。【归纳总结】化学试剂取用的规则（1）“三不”规则：不能用手接触试剂；不能把鼻孔凑到容器口去闻试剂（特别是气体）的气味；不得品尝任何试剂的味道，即“不触、不闻、不尝”。（2）节约规则：要严格按实验规定的用量取试剂；如果没有说明用量时，一般按照最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。（3）处理规则：实验用剩的试剂应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。【过渡】常用的试剂大部分都是固体或液体。状态不同，取用方法也不相同。1.固体试剂的取用（1）保存：固体试剂通常保存在广口瓶中。（2）取用工具：药匙或纸槽（粉末状）、镊子（块状）。（3）方法：一横、二伸、三慢竖。先将试管平放，再将盛有粉末状固体的药匙或夹持块状固体的镊子伸入试管中，然后将试管慢慢地竖立，使固体试剂缓缓地滑落至试管底部。2.液体试剂的取用（1）较多量：倾倒法①瓶塞倒放在桌面上（防止腐蚀桌面和污染试剂）；②瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒（防止液体外洒或飞溅，应该缓慢的倾倒）；③标签要朝着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；④盖好瓶塞，放回原位，标签向外（防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化，防止药液与空气中的物质发生反应而变质。便于下次使用）。【讨论】1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌面上？2.倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速地倒还是缓慢地倒？3.拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？少量：滴加法，胶头滴管①滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不伸入容器内，不接触容器内壁；②滴管使用时，不能横放或倒置（防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头）；③不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；④用过的滴管立即用清水洗净，但与滴瓶配套的滴管用后千万不要清洗，要专管专用。（二）物质的称量【过渡】在物理课上我们已经认识了托盘天平，请同学们回忆一下托盘天平的结构。1.托盘天平的使用（1）结构：托盘（左右各一个）、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。注意：托盘天平只能用于粗略称量，能精准到0.1g。【提问】如何使用托盘天平称量一定质量的物质？称量前：先调平，调节左右平衡螺母使其平衡（左偏右旋）称量时：放置称量物和砝码（左物右码）。添加砝码顺序：先大后小，最后移动游码。称量后：砝码归盒，游码归零。【思考】为什么称量前要调节天平平衡？为什么要将称量物放在左盘？能否把化学试剂直接放在托盘上称量？【讲解】（1）称量干燥的固体试剂时，应在两个托盘天平上各放一张干净的、大小相同的纸片，然后把试剂放在纸上称量。（2）易潮解、有腐蚀性的试剂必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。【小组活动】如何准确称取5.6g食盐？学生练习时巡回指导如果某同学在称量中把砝码和重物的位置颠倒了，能否称出物质的质量？如何算出的？【讲解】（1）左物右码时，物质的质量=砝码质量+游码示数。（2）左码右物时，物质的质量=砝码质量-游码示数。2.量筒的使用只用于量取液体的体积。不能加热，不能作反应容器。不能量温度高的液体。（1）量筒的刻度：量筒没有零刻度，其刻度值自下而上依次增大。10mL的量筒能精确到0.1mL。（2）量筒的选择：在一次量完的前提下，选用量程小的量筒。如量取9mL的水，选用10mL的量筒。（3）量筒的使用：先将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用胶头滴管逐滴滴加至刻度线。（4）量筒的读数：读数时，量筒必须放平，视线要和量筒内凹液面的最低处保持水平。不能仰视读数，也不能俯视读数。【思考】如何用量筒量取一定体积的水？说出实验操作步骤。用量筒量取一定量液体的操作步骤：①选择合适的量筒；②向量筒中倾倒液体，接近刻度线时，改用胶头滴管滴加；③滴加液体，直至视线和量筒内凹液面最低处保持水平。（三）酒精灯的使用【提问】（1）正确使用酒精灯应注意的实验事项是什么？（2）酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？（3）怎么熄灭酒精灯？教师演示实验实验操作：点燃酒精灯，仔细观察火焰的分层情况。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1～2s后取出，熄灭酒精灯。观察烧后的火柴梗。处在火焰哪一层的火柴梗最先炭化？哪一层的火焰温度最高？用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热？【小结】酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分，酒精灯内的酒精量一般控制在酒精灯容量的1/3至2/3。使用酒精灯时注意：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。【拓展】酒精灯灯帽应该在灯熄灭后趁势将灯帽再提起一次，再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时容易打开灯帽。（四）给试管里的液体加热【讲解】试管中液体体积不得超过试管容积的1/3。将试管夹夹持在离试管口约1/3处，使试管倾斜。试管外壁应保持干燥，若有水，加热前要擦干。先将试管预热，加热过程中要不断地上下稍稍移动试管。注意：不要手持试管加热，不要触碰刚加热完的试管，以免被烫伤。加热时切不可让试管口对着自己或他人，以免液体沸腾溅出伤人。（五）给试管里的固体加热首先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将盛有试剂的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。先将试管均匀加热，然后将酒精灯固定在有试剂的部位加热。【注意事项】先预热再集中加热；试管要略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。【讨论】（1）加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？（2）如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？（3）如何给试管中的液体进行预热？（4）将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？【小组活动】分组实验完成课本第158页【学生实验—2.物质的加热】，填出相关实验现象。试剂现象氧化铜粉末＋稀盐酸加热硫酸铜晶体【讨论】造成试管破裂的原因有哪些？1.加热前试管外壁有水。2.加热后立刻用冷水冲洗。3.加热时没有先预热。4.加热过程中试管接触灯芯（压灯芯），导致受热不均匀。5.加热固体时试管口没有略向下倾斜。（六）仪器的连接与洗涤1.连接仪器装置一般顺序先下后上，从左到右2.仪器连接①把玻璃管插入带孔橡皮塞——玻璃管一端用水润湿，稍稍用力转动插入。②把玻璃管插入胶皮管——玻璃管一端用水润湿，稍稍用力转动插入。③用带玻璃管的橡皮塞塞住试管——稍稍用力转动塞入试管中。3.检查装置气密性按图所示连接好仪器。将导管的一端浸入水中，用手焙热试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气。【思考】如何检查如图所示装置的气密性？向长颈漏斗中加入一定量的水，使漏斗下端口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形瓶中液面差（水柱高度）保持不变，则装置气密性良好。4.洗涤实验结束时，有用的试剂，倒在指定的容器里；没有用的，倒入废液缸里，然后洗刷干净。洗涤分以下几种情况：A.用水冲洗仪器B.试管刷刷洗仪器C.油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉D.难溶氧化物或盐：用稀盐酸振荡试管的方法：加水后，用拇指、食指和中指拿住试管的中上部，用手腕的力量左右振动试管、不可手握试管上下或左右摇动。振荡后，将水倒掉。刷洗：用水润湿试管刷，转动或上下移动刷洗。洗涤干净的标准：内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下。放置：洗刷干净的玻璃仪器要倒立在试管架或指定的地方晾干。三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业板书设计基本的化学实验技能一、化学试剂的取用1.粉末状试剂：药匙或纸槽2.块状或颗粒状试剂：镊子3.液体试剂（1）少量：胶头滴管（2）较多量：倾倒法二、物质的加热1.酒精灯及其使用方法。2.物质的加热方法及注意事项。三、仪器的连接与洗涤1.仪器的连接及检查装置的气密性2.仪器的洗涤第二单元认识物质的构成第一节原子第1课时原子的结构计量原子的质量课题原子的结构计量原子的质量课型新授课教学内容教科书第30~35页教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。3.逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。4.通过学习原子结构的发展史，学会用辩证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。教学重点原子的结构、相对原子质量的计算。教学难点原子的结构。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入】回顾化学变化的微观实质：【过渡】化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢?那就相当于乒乓球跟地球体积之比。原子这么小，还能不能再分呢?二、自主活动，探索学习（一）原子的结构1.原子结构发展史（1）我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的、不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。（2）19世纪初，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。证明原子是可以再分的。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子。（4）1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔。（播放α粒子的散射实验）【实验现象】（1）绝大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向；（2）小部分改变了原来的方向；（3）极少数α粒子被反弹了回来。【小组讨论】学生讨论如果当时你在现场，你会怎么想？这个实验现象说明了什么？（1）为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？原子是由原子核和核外电子构成的。原子核很小，质量很大。（2）大多数α粒子顺利穿透金箔？原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在原子核外运动。（3）小部分α粒子改变原来的方向？原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向。（4）极少数α粒子被反弹回来？原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来。【实验结论】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电荷的原子核。【提问】通过这两个实验，你能说出原子的结构模型吗？【回答预判】在原子的中心有一个带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核的体积很小，核外有相对很大的空间。原子的质量主要集中在原子核上。【提问】假如把原子比喻成十层大楼，而原子核仅相当于十层大楼中的一粒樱桃。那么在原子核的外面就有一个相对来说很大的空间，这个空间就被电子所占据，电子就绕原子核做高速运动，速度之快，近似光速。（课件展示原子弹爆炸的场面）原子弹的爆炸告诉我们原子核是可以再分的。科学实验证明：原子核是由质子和中子两种粒子构成的。其中质子带正电，中子不带电。【归纳总结】【交流讨论】小表列出了几种原子的基本构成，分析表中信息，试回答：1.不同原子之间有什么区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？【归纳总结】1.不同原子的质子数不同，原子种类由质子数决定。2.不是所有原子中都有原子，如氢原子没有中子。构成原子的必要粒子是质子和电子。3.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。4.原子的特征：（1）原子是构成物质的一种基本粒子。例如，金、金刚石、其他一些金属等物质都是由它们的原子直接构成的。（2）原子也可以构成分子，由分子构成物质。例如，氢原子和氧原子构成水分子，大量水分子构成水。（3）原子具有微观粒子的一般性质。如质量和体积很小、有间隔和相互作用，总在不断运动等。（二）相对原子质量【过渡】虽然所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。例如，一个氢原子的质量是1.67×10-27㎏，一个氧原子的质量是2.657×10-26㎏，一个铁原子的质量是9.288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？【讲解】1.概念：以一个碳-12原子实际质量（1.993×10-26㎏）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。2.计算公式相对原子质量=注意：1.相对原子质量是一个比值，不是实际质量。2.国际单位制为1。【小组讨论】读表格，找出相对原子质量与粒子个数的关系。【归纳总结】相对原子质量≈质子数+中子数。三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业板书设计原子的结构计量原子的质量质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数中子：（不带电）质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数中子：（不带电）原子核核外电子：构成构成（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动原子原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动原子原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数原子的性质相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数第一节原子第2课时原子与离子、分子课题原子中的电子课型新授课教学内容教科书第35～37页教学目标1.初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。2.归纳金属元素、非金属元素结构示意图中最外层电子数的特点，知道原子的化学性质与最外层电子数密切相关，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。3.了解离子的形成过程，理解分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。教学重点离子的形成和核外电子排布的特点。教学难点离子的形成。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入】知识回顾屏幕投影原子结构：原子核很小，电子在很大的空间中运动。怎样运动的，今天我们一起来学习原子中的电子。带领学生回顾，让学生带着问题进行回顾。二、自主活动，探索学习（一）电子的分层排布【学生活动】认识核外电子的运动播放视频动画，生描述核外电子运动的情况。【讲解】电子在核外是分层排布的，能量低的在离核较近的地方运动，能量高的在离核较远的地方运动，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。【思考】给出信息，让学生用一个简明的图形来表示氧原子的结构及氧原子核外电子的排布特点呢？【讲解】用可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。【学生活动】预习课本36页“部分原子的原子结构示意图”，找出规律：（1）原子结构示意图中，第一层最多容纳几个电子？（2）第二层最多容纳几个电子？最外层最多容纳几个电子？【讲解】化学上把最外层是8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。【学生活动】预习课本35页“多识一点”，自主思考，完成导学案。（1）稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有个（氦是2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。（2）金属原子的最外层电子数一般，在化学反应中易最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。（3）非金属原子的最外层电子数一般，在化学反应中易电子，使最外层达到稳定结构。【归纳总结】在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关。【过渡】在反应中原子核是不变的，发生变化的只是原子核外的电子。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？（二）离子1.氯化钠的形成金属钠和氯气反应生成氯化钠，钠原子和氯原子的结构示意图如下，我们从微观角度分析一下氯化钠的形成。【归纳总结】阳离子原子阴离子（质子数＞电子数）（质子数=电子数）（质子数＜电子数）离子所带电荷数=原子得失电子数带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠。2.离子的定义带电荷的原子（或原子团）叫离子。3.离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫作阳离子。①特点：电子数＜质子数。②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。（2）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）叫作阴离子。①特点：电子数＞质子数。②示例：O2-、S2-、F-、Cl-。4.离子符号的书写先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。5.构成物质的粒子构成物质的粒子包括原子、分子、离子。（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He、Ne等）；金属（如Hg、Fe等）；少数固态非金属（如C、Si等）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如H2、O2、N2等）；多原子共价化合物（如H2O、CO2、HCl等）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如NaCl、K2S、CuSO4等）。【点拨】离子与原子的区别和联系（1）区别①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。②电性不同：原子不带电，离子带电。（2）联系三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业板书设计原子与离子、分子一、原子的分层排布二、离子1.定义：带有电荷的原子或原子团。2.分类阴离子：Cl-、O2-、OH-等阳离子：H+、Mg2+、NH4+等3.表示离子符号离子结构示意图4.离子符号中数字的含义：2Mg2+第二节元素课题元素课型新授课教学内容教科书第40～43页教学目标1.通过对元素概念的发展史的探究及对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物。进一步体会分类的思想。3.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。4.初步认识元素周期表的结构，知道元素周期表提供的一些信息，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素教学重点1.元素的概念。2元素符号的书写及含义。3.能从元素的角度对纯净物进行分类。4.从元素周期表中可获得的信息。教学难点1.对元素概念和元素符号含义的理解。2.从元素周期表中可获得的信息。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入】缺钙会引起骨质疏松症，那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗？通过投影展示几种常见的补钙食品（或药物）。【提出问题】几种食品名称中的“钙”“锌”指的是什么？（分子、原子、还是……？）【过渡】我们每个人生活在物质的世界里，元素的海洋中，今天我们一起认识元素。二、自主活动，探索学习（一）元素【学生活动】交流共享组成物质世界的元素究竟是什么?观点1：分子、原子、离子这些基本粒子是组成物质的元素。观点2：分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子是组成物质的元素。你同意哪种观点呢？请把下列分子模型拆开，把相同的原子分别放在一起，数一数共有几类。下面介绍几种原子：他们的质子数相同，是一类原子，都属于碳元素。这样你能归纳元素的概念吗？1.定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。质子数=核电荷数，也说元素是核电荷数相同的一类原子的总称。【思考】区分钙元素和锌元素关键看什么？不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。即：质子数决定元素种类把核电荷数为8（即质子数为8）的所有氧原子，统称为氧元素，氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素。核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素。核电荷数为6的所有碳原子统称为碳元素。【思考】判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？核电荷数即核内质子数相同，元素相同；核电荷数即核内质子数不同，元素不同。【讲解】（1）元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数；例如KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的，而不能说KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成的。而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。（2）元素种类由质子数（或核电荷数）决定。同种元素质子数相同（或核电荷数相同），但中子数、电子数不一定相同。例如：C-12（6质6中）和C-13（6质7中）质子数相同，中子数不相同，都属于碳元素。例如：Fe2+、Fe3+、Fe质子数相同，电子数不相同，都属于铁元素。（3）不同种元素的本质区别是质子数不同（或核电荷数不同）。判断：质子数相同的粒子属同种元素。错误，例如Ne和H2O都是10个质子。（4）描述物质时，元素与组成匹配，分子、原子、离子与构成匹配。例如：①物质是由元素组成的。②物质是由分子、原子、离子构成的。③分子是由原子构成的。④一个某物质的分子是由多少个某原子构成的。2.元素的存在【学生活动】目前已经发现的物质有数千万种，但已经发现的元素只有100余种，仅只由碳、氢两种元素就可以组成成千上百种物质。阅读教材P46，分析地壳中元素的分布，并对比人体中的元素含量与地球中的元素含量相同吗？谈谈你的感受。分析得出在地壳中元素分布不均匀性：位于前五位：氧硅铝铁钙；对比人体中的元素含量与地球中的元素含量不同，进一步认识到元素在自然界的分布不均匀。（二）单质和化合物【过渡】目前已发现的物质有数千万种，但组成这些物质的元素只有一百多种。正如作曲家写出的乐曲有几百万首，甚至更多，但组成这些乐曲的音符却只有几个。有些元素可以通过不同的排列方式组成不同的物质，世界上有数千万种物质我们不能一种一种地去学习，那应该怎么学习呢？分类法，联系以前我们所学知识，物质大致可分为哪两大类。【回答预设】混合物、纯净物。【学生活动】请将下列各种物质进行分类，并说出你的分类依据。①O2②CO2③H2O④H2⑤CO从物质组成元素的种类上看，元素组成物质的方式有两种，引导学生归纳单质、化合物的定义。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。【思考】（1）单质是由同一种原子直接构成的纯净物？（2）同种元素组成的一定是单质？（3）不同的物质可以含有相同的元素？（4）含有多种元素的物质一定是混合物？（三）元素符号【学生活动】观看老师投影部分中文、拉丁文、英文对比表，了解化学元素汉语名称的由来，并思考国际上如何区分和交流元素的呢？【讲解】为了便于区分和交流，国际上规定，每种元素都采用统一的符号来表示，这就是元素符号（板书），请同学们看书P47：一些常见元素的名称、符号和原子结构示意图。【思考】1.怎样书写元素符号？2.元素符号的意义。书写元素符号应该注意法则：一大二小。【思考】氧元素符号为O表示什么？O表示氧元素，O表示一个氧原子【归纳总结】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。【学生活动】阅读P47“多识一点”：从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？（四）元素周期表【过渡】1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列为元素周期表,为化学研究做出了卓越的贡献。得到完善后的元素周期表是我们学习化学的一个重要工具，我们离不开元素周期表，正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样。那么，元素周期表是如何编排的呢?【学生活动】请同学们根据这18种原子的结构，按照你认为最科学的方式将它们排列起来，并说出这样排列的依据？元素周期表是如何建构的？现在我们做个小游戏将你们手中已准备好的杂乱无章的元素扑克牌整理好。各小组展示整理1～18号元素扑克牌，交流讨论排列规律，教师课件展示元素周期表flash，学生进行展示交流。【归纳总结】师生共同总结原子核外电子排布规律。1.质子数从1开始是连续的自然数。2.每一横行的电子层数相同。每一纵行最外层电子数相等。3.第二横行从锂到氖，第三行从钠到氩，原子的最外层电子数都是从1到8。原子的结构呈现周期性变化。元素的性质也呈周期性变化。元素的原子结构呈周期性变化决定了元素的性质也呈周期性变化。科学家根据这种规律把这些元素排列起来，形成一张表，称为元素周期表。元素周期表呈现了元素周期性变化的规律，但这一变化规律并不是简单的重复。【提问】观察元素周期表回答下列三个问题：1.元素周期表上有多少横行与纵行，分别叫什么？2.什么是原子序数?3.元素周期表上每一个单元格为我们提供哪些信息？三、当堂训练课本P43~44练习与应用。四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业板书设计元素一、元素1.元素：具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称2.元素的存在二、单质和混合物三、元素符号1.书写：一大二小2.元素符号的意义四、元素周期表第三节物质组成的表示第1课时化学式及化合价课题化学式及化合价课型新授课教学内容教科书第45～49页教学目标1.知道化学式的意义，能从宏观、微观和符号三种水平上认识和理解化学式，能说出化学符号中各种位置数字的含义。2.了解化合价的含义，知道常见元素的化合价。3.学会根据化学式计算某元素的化合价，学会根据化合价书写化学式。4.提高分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。5.建立元素观、微粒观，形成从现象到本质，感性到理性的认识方法及严谨的科学态度。教学重点化学式及其意义、化合价及其应用。教学难点根据化学式计算某元素的化合价，根据化合价书写化学式。教学过程备注一、创设情境，导入新观察上图给定的物质，阅读课本p81文本，复习已学过的物质的构成微粒，完成表格。通过前面的学习我们已经知道物质是由一些微观粒子构成的，回答问题【问题1】物质是由_____组成的，构成物质的粒子有_____、_____、_____。【问题2】_____1.利用所学的知识进行分类,并说出分类的依据，尝试在表格中写出它们的符号。__________纯净物（依据_____）_____2.能构成单质的粒子有_____、_____；能构成化合物的粒子有_____、_____、_____、_____。3.化学式是用__________表示物质_____的式子。二、自主活动，探索学习（一）化学式1.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2.化学式是我们学习化学的用语，是表示物质组成的式子。（二）化学式的意义【小组活动】观察下图，请同学们思考并回答下列问题。任何物质都有化学式吗？同种物质可以有不同的化学式吗？化学式可以任意的书写吗？【归纳总结】1.只有纯净物才能用化学式表示其组成。2.一种物质只能用一个化学式来表示，因为每种纯净物的组成是固定不变的。3.化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。【设问】化学式是一种化学语言，它相当于英语中的单词。学到现在，在你眼中H2O=水=water，那么，从化学的角度，H2O可以表示什么意义呢？【归纳总结】化学式的意义1.由分子构成的物质2.由原子构成的物质化学式即元素符号，由原子构成的物质，其化学式在微观方面的意义只表示该物质的一个原子。3.由离子构成的物质化学式，其化学式在微观方面的意义，表示该物质组成中离子个数的最简比。（三）化学式的书写及读法【过渡】我们知道了化学式能体现很多的表示意义，因此今后物质可以采用化学式来表示。根据上述符号的分析，你认为单质的化学式应如何读写？【讲解】1.单质化学式的书写及读法①固体非金属单质、金属单质的化学式常用元素符号表示，读元素名称；②稀有气体的化学式常用元素符号表示，读某气（元素名称后加“气”字）；③气态非金属单质的化学式用元素符号和数字的组合表示，读某气（元素名称后加“气”字）。2.化合物化学式的书写①组成元素的原子个数比是1时，1省略不写，如氧化铜CuO、氧化钙CaO，读作“某化某”。②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右边，如二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5，读作“几氧化几某”。③由金属与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右，如氯化钠NaCl、氯化钾KCl、氧化钙CaO，读作“某化某”。【归纳总结】（1）分清有哪些元素及不同元素的原子个数。（2）排列好元素的先后顺序：金属元素居左、非金属元素居右；氢元素居左、氧元素居右。（3）在元素右下角注明表示各元素原子个数的小写数字。（为1的情况省略不写）。（四）化合价【设问】NaCl、MgCl2、AlCl3中氯原子或氯离子数量为什么不同？展示钠原子和氯原子的原子结构示意图，从电子得失角度分析化合价的由来。可用AlCl3简单处理共用电子对。1.常见元素的化合价展示常见元素化合价，并播放口诀歌曲。2.化学式中化合价的规律及其应用继续借助三种化合物NaCl、MgCl2、AlCl3中的正负化合价探究规律并验证。（1）根据化合式求化合价正确书写化学式是学好化学的基础。板书一组物质的化学式，让学生标出其化合价，并引导学生观察，找出化合价的一些规律。举例说明书写步骤。试确定氧化铝中铝元素的化合价。解题步骤:①先写出化学式Al2O3②设未知数解：设Al2O3中铝元素的化合价为x③列等式(正负总价和为0)2x+(-2)×3=0④解答x=+3答：Al2O3中铝元素的化合价为+3。（2）根据化合价确定元素的化学式写出+4价C的氧化物的化学式。解法1：最小公倍数法①元素排序标价EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(+4),C)EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(-2),O)②求最小公倍数4③求原子个数C：4/4=1O：4/2=2④书写化学式CO2⑤检验正误（+4）×1+（-2）×2=0解法2：十字交叉法①元素排序标价EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(+4),C)EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(-2),O)②交叉C2O4③化简CO2④检验（+4）×1+（-2）×2=0三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业板书设计化学式及化合价一、化学式用元素符号和数字表示物质组成的式子二、化学式的意义1.由分子构成的物质2.由原子构成的物质3.由离子构成的物质三、化学式的书写及读法单质、氧化物、化合物四、化合价1.常见元素的化合价2.化学式中化合价的规律及其应用第三节物质组成的表示第2课时物质组成的定量表示课题物质组成的定量表示课型新授课教学内容教科书第49～50页教学目标1.了解化学式量和相对分子质量的含义。2.能根据化学式进行一些简单计算。3.能利用基本计算解决实际问题。4.增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，进一步激发学习化学的兴趣。教学重点1.能根据化学式进行一些简单计算。2.利用相对原子质量和化学式量计算物质组成。教学难点根据化学式量的相关计算解决实际问题的探讨。教学过程备注一、创设情境，导入新知组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。利用化学式，不仅可以推算组成物质的各元素的质量比，还可以计算出该物质中某种元素的质量分数。二、自主活动，探索学习1.计算组成物质的各种元素的质量比例如：计算水中氢元素与氧元素的质量比。由图可知，水中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）∶（16×1）=1∶8。2.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的总质量之比。在这里，某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。3.求化合物中某一元素的质量例：80克硝酸铵中含氮元素多少克？4.求化合物的质量例：多少克二氧化硫中含硫元素32g？5.不纯物质的计算例：100g含碳酸钙90%的石灰石中含钙元素的质量为多少？三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业板书设计物质组成的定量表示1.化学式量化学式中各原子的相对原子质量的总和2.化合物中各元素的质量比元素的质量比=各原子的相对原子质量（总和）之比3.化合物中某元素的质量分数4.化合物中元素的质量元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数第三单元探秘水世界第一节运动的水分子第1课时水的三态变化及天然循环课题水的三态变化及天然循环课型新授课教学内容教科书第56~59页的内容教学目标1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征2.了解水在自然界中的循环过程。3.学会用分子运动的观点解释水的天然循环及自然界中某些常见的现象。4.初步形成基于分子的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。5.初步建立“宏观—微观—符号”多重表征进行学习活动的化学思维方式。教学重点水的三态变化及物理变化的意义教学难点用分子的观点解释自然界中常见的现象教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入1】水可以变作白云、细雨、白雪，是水的状态发生了变化，那么在水的三态变化(视频情景详见光盘内容)中，水分子发生了什么变化？为什么会发生这样的变化呢？【情景导入2】水是生命之源。有了水，才有了地球上的万物生灵；有了水，才有了人类的灿烂文明。水是一种什么样的物质？请谈一谈你对水的认识。【谜语导入】大哥平易近人，面貌明朗似镜；二哥喜欢高温，常在空间飞奔；三弟生在隆冬，性格刚直生硬。(打一物质的三种状态)【学生活动】观看视频，思考交流，小组讨论，汇报交流。二、自主活动，探索学习（一）水的三态变化【设问】封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化？下面我们来研究同学们的猜想是否正确？先来观察：不同状态的水中水分子的排列，从图中你可以得到哪些信息？【归纳总结】分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多。【教师释疑】图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为水蒸气时，分子本身没变，改变的是分子间的间隔和排列方式。【设问】这样的变化是物理变化还是化学变化？【归纳总结】分子的本身没有改变，发生的是物理变化。【讨论交流】路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了？水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下，你能试着从微观上解释这一个过程吗？【归纳总结】水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量时，运动加快，分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态。（二）探究分子的性质【学生活动】依据对水的三态变化的学习，据教师提供的实验用品：青霉素瓶、蛋糕用小勺、注射器、一短输液管、小试管、铁书夹、微型酒精灯、气球；品红、水、酒精、火柴。结合物理课上学习的知识，进行下列实验，并回答相关问题。实验探究：1.品红在热水和冷水中的扩散现象。2.20mL酒精和20mL水的混合现象。3.试管里盛有一定量的水，试管口罩上一个气球，用酒精灯给试管加热，观察发生的现象。温馨提示：1.注意量筒、胶头滴管、酒精灯等仪器的正确使用方法，注意安全。2.先设计方案，小组合作完成。【归纳总结】分子的体积和质量都很小；分子是运动的，温度越高，分子运动速率越快；分子之间有间隔，温度越高，分子之间间隔越大。（三）水的天然循环自学阅读课本第58～59页有关内容，完成下列问题：水的天然循环是通过水的________实现的。______为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的________，变成________，扩散到空气里，在高空中遇冷凝结成________，再遇冷又转变成________，降落到地面，汇入江河湖海，渗进山川土地。这一过程既实现了水的________，又完成了水资的________，周而复始，不断地为地球上的生物补充淡水资。三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业课本第63页练习与应用第4题。板书设计水的三态变化及天然循环分子分子的体积和质量都很小；分子是运动的，温度越高，分子运动速率越快；分子之间有间隔，温度越高，分子之间间隔越大；分子的特征体现分子的特征体现水水的三态变化实现实现实现了水的自身净化水实现了水的自身净化水的天然循环第一节运动的水分子第2课时天然水的人工净化课题天然水的人工净化课型新授课教学内容教科书第59~62页教学目标1.了解水在自然界的分布情况。2.学习沉降、过滤、吸附和蒸馏等净化水的常用方法。3.初步认识纯净物和混合物的概念，体会分类的思想。4.通过参与探究，进一步形成节约用水、保护水资源的意识；感受化学对生活和社会的意义；激发学习化学的兴趣，树立远大的理想。教学重点了解沉降、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法和原理。教学难点1.理解过滤和蒸馏的原理。2.比较熟练地掌握实验的基本操作。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入1】展示地球上的水资源统计图。同学们，自然界的水主要为……？而淡水呢，仅占……？这些淡水能被人类直接利用的又有多少呢？由此，你有何感想呢？【过渡】地球上可供人类直接利用的淡水仅占地球总水量的0.3%。即使是淡水，往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等，为了满足生活和生产的需要，人们需要根据天然水水质的不同而进行相应的净化处理。现在，老师为大家提供一杯天然淡水，该怎么操作能得到直接饮用的水呢？二、自主活动，探索学习（一）天然水的净化【思考】你所使用的生活用水是哪里来的？自来水厂是如何将天然水变成家用水的？【讲解】展示自来水厂净水过程示意图。流程：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→消毒杀菌→自来水。【提示】自来水厂净水需要加入液氯消毒，这个过程发生的是化学变化。【思考】自来水生产过程中利用了哪些净水方法？1.沉降【演示实验】在烧杯A和烧杯B中分别加入约100mL天然水。将烧杯A放在实验桌上静置一段时间；同时在烧杯B中加入明矾粉，用玻璃棒充分搅拌后再静置一段时间。观察两个烧杯中发生的变化。【学生回答】烧杯1中溶液依旧浑浊，烧杯2中溶液变澄清。【提问】明矾的作用——加速沉降。此过程发生的是物理变化【讲解】（1）天然水中较大的泥沙颗粒，静置后会在重力作用下沉降下来，加入明矾可以加速泥沙的沉降。（2）明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的。【过渡】现在怎样把难溶性的泥沙与水分离？是的，需要过滤，所以过滤是分离难溶性固体和液体的方法。2.过滤【展示过滤用到的实验仪器】铁架台，烧杯，玻璃棒，漏斗，过滤器（滤纸）【学生活动】自己动手制作过滤器。【思考】如何使滤纸紧贴在漏斗的内壁上？过滤操作中应注意的事项有哪些？【师生总结】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠:烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸一侧、漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。（学生上台演示过滤操作）【思考】过滤一次后的水依旧浑浊，可能的原因有哪些？【学生活动】小组讨论：滤纸破损；烧杯不干净；液面高于滤纸边缘。【思考】你能找出生活中有关过滤的例子吗？这些方法为什么可以把混合在一起的物质分开？【过渡】展示过滤后的水，学生观察到水略带黄色，因此过滤后的水并不是纯净的水。那接下如何将水中的颜色除去？吸附【提示】活性炭疏松多孔，表面积很大，具有较强的吸附作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。【提问】活性炭的作用——吸附色素还有异味，发生的是物理变化。【讲解】1.若有固体剩余，说明吸附后的水不是纯净的水。2.上述过程中水由液态变为气态，这样的过程叫蒸发。3.溶解在水中的矿物质在水分蒸发后以固体的形式留在玻璃片上，我们说矿物质结晶析出了。沉淀、过滤、吸附等方法除去的是水中不溶性杂质，水中还含有许多可溶性的杂质。【过渡】如何除去水中的矿物质？是的，蒸馏。4.蒸馏给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫水的蒸馏。蒸馏得到的水叫蒸馏水。将所得蒸馏水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失。观察玻璃片上发生的现象。（视频播放蒸馏演示实验）【归纳总结】1.若玻璃片上无残留，证明蒸馏水是纯净的水。2.蒸馏这项操作是单一净化程度最高的操作。（二）混合物和纯净物【讲解】很多物质像天然水一样，是由两种或两种以上物质组成的，属于混合物。还有一些物质和蒸馏水一样，是由一种物质组成的，属于纯净物。世界上完全纯净的物质是没有的，那些仅含少量杂质的物质，由于纯度极高，所含杂质对其性质几乎不产生影响，通常被视为纯净物。混合物与纯净物的区别与联系（1）从宏观角度看：由单一物质组成的物质是纯净物，如氧气、二氧化碳、纯水等；由多种物质组成的物质是混合物，如糖水、石灰水、河水等。（2）从微观角度看：分子构成的物质中，由同种分子构成的是纯净物，由不同种分子构成的是混合物。（4）性质特征：纯净物具有固定的组成和固定的性质，而混合物没有固定的组成并且各种成分保持各自原来的性质。（5）联系：不同纯净物简单混合成混合物，混合物提纯分离成纯净物。三、当堂训练四、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。五、布置作业课本第63页练习与应用第1、2、3题板书设计天然水的人工净化一、水的分布：地球上71%覆盖着水，但仍面临缺水的危机二、天然水的人工净化1.净化2.过滤3.吸附4.蒸馏三、混合物与纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成纯净物：由一种物质组成第二节水分子的变化第1课时水的分解课题水的分解课型新授课教学内容教科书第64~65页教学目标1.了解水电解实验，认识水的组成。2.能够对水分解反应进行微观解释，认识在化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。3.了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点1.能够对水分解反应进行微观解释，认识在化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。2.掌握分解反应、化合反应的概念，能对已经学过的经典反应进行分类。教学难点从水的分解的宏观现象出发，用微观观点分析其反应的实质。教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入1】俗话说：水火不相容。可是在一望无际的大海上却燃烧起熊熊大火。1977年11月9日，在印度东南部的马德里斯某一海湾的水域内，发生的一次大火。当时，海上风浪已经接连数日没有停息了，这天，一阵强大的飓风过后，海面上突然燃起熊熊大火，颇为奇观，火光照耀四周数十公里。熊熊烈火，剧烈的火焰竟使海天连成一片，形成半壁红彤、壮观奇妙的景观，目击者无不目瞪口呆。海水为什么起火？这跟水的组成关系密切。【情景导入2】在之前的学习中我们知道水在发生三态变化时，只是分子间距离和排列方式改变，而“每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”这一事实始终没变。因为没有生成其他物质，所以是物理变化。那么，如果在水中插入电极，通入直流电，情况是否会有所不同呢？谈谈你的看法。（幻灯片展示水在自然界的循环过程及水在发生三态变化时水分子的排列方式。）【答案预设】可能根据“热得快”认为它是物理变化，也可能根据水，氢气，氧气三者的分子构成认为是化学变化。【过渡】这节课我们就来了解一下水分子的变化。二、自主活动，探索学习【实验演示】活动探究3-4。这是一个对水进行通电的装置，叫水电解器，这是它连接的直流电源，水电解器里面是老师课前注满的水，现在我们接通电源就可以对水进行通电了，请同学们观察两个电极和两支玻璃管内液面有何变化？液面下降，说明了水发生了变化，那水变成了什么？两个电极上均