新浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料利用知识点综述

浙教版科学九年级上册

第二章物质转换与材料运用知识点综述

-W-

一、金属与非金属

1.金属与非金属的性质

金属

颜色有特殊的金属光泽，一般为银白色有多种颜色，无光泽，外表暗淡

状态常温下一般是固体（汞为液态）常温下一般为固态或气态（浪为液态）

延展性

可锻性

导电性

寻热性

硬度

密度

熔点熔点高熔点低

2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别

3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等

铁易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素

铜良好的导电性做输导电流的导线

二、常见金属材料

1.三常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金

2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质,

即为合金一混合物

3.常见合金：

铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高

2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低

机械性能炳池坚硬

I有弹性和延展性

用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广

的一种合金材料

4.合金的机械性能：

合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性

三、金属的污染和回收利用

1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾

大量工业废弃的金属垃圾

工厂排出的含重金属的污水

2.金属污染的危害

1）浪费大量的资源

2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源

3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构

4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染

3.防治金属污染的方法：

1）垃圾进行分类处理

2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产

3）使用无铅汽油

4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃

第二节

一、金属的化学性质

1.金属能跟氧气反应生成氧化物

金属+氧气____金属氧化物

2Mg+0==2Mg。%出耀眼白光，生成一种白色固体物质

2Cu+d=^=2CuO

有些金庸能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应

说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同

4AI+30===2AI0铝制品不易被锈蚀

293

AI0+6HCI==2AICI+3H0铝制品不能盛放酸、碱性物质

2332

2.金属能与酸反应，生成盐和氢气

金属+酸-----1盐+氢气

Mg+2HCI==MgCI+Ht

Zn+2HCI==ZnC|2+Ht

22

Fe+2HCI==FeCI+Ht

2AI+6HCI==2Ald+「—实验室制氢气原理

Mg+HSO==MgSO3+H）

Zn+Hbd==ZnSO+H*

Fe+Hbd==FeSt+口人

2AI+3混。==Al4（SOj+3Ht

不同的金属写酸反应的居『烈建度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC==AC+B

3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属

金属+盐-----►新盐+新金属

Fe+CuSO==FeSO+Cu湿法炼铜

Cu+2AgN0==Cu（NO）+2Ag

注：金属与馥、金属与言而反应都是置换反应

铁在发生置换反应时呈+2价

二、金属活动性顺序

I.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序的应用:

1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐

溶液中置换出来

2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来

3.化学反应中的电子转移

1）Zn+CuSO==ZnSO+Cu

说明‘金属Zn展电子的能力比强

2）氧化还原反应

a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应

b元素化合价升高，可看作失去电子

降低，得到电子

c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应

只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应

三、防止金属锈蚀的常用方法

1.金属锈蚀的原因

1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、。、CO等）

22

如钢铁生锈：需氧气和水共同作用

2）还与金属本身的内部结构有关

2.金属防锈的常用方法

1）保持金属制品洁净、干燥

油漆

2）加保护膜，表面渡油

原理：使金属与周围介质隔绝

特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想

3）改变金属内部结构：不锈钢

原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构

特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少

第三节

一、简单有机物

1.有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）

1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性

质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中

2）有机化合物大多含C、H、0、N等元素

2.刊烷：CH,最简单的一种有机物

1）天然先、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷

2）甲烷具有可燃性CH+20==C0+2H0

3）甲烷气体与空气混者点燃向，点亮发星爆炸：故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲

烷的纯度一验纯

3.丁烷：CH

1）是打火机、家用液化气的主要成分

2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压

3）2CH+130==8C0+10HO

4.乙快：d°H2点燃22

V）在氧线中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属

2）2CH+50==4C0+2H0

5.有机场威特性4懈22

1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧一保存：密封保存，使用时远离明火，

防止着火或爆炸

2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精

6.常见有机物的用途：

D甲烷：常见的清洁燃料2）乙快：焊接、切割金属

3）乙烯：重要的化工原料4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料

5）乙酸：做食醋6）氯仿：化工原料，良好的溶剂

7）汽油：石油产品之一，做燃料8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂

二、生物体中的有机物

1.有机物是生物体各组织的主要成分

2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与

3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物

1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源

—供能物质

2）蛋白质：构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、

。、N组成

3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂

贮存能量，是生命体重要的营养物质

―贮能物质

4.有机物的意义：

人体每天摄取的食物，大部分是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、

转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移

5.自然界物质循环的基本途径

1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物一植物

的光合作用

2）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移：生物通过呼吸作用将有机物转化为

无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中

——生物的呼吸作用

三、有机合成材料

1.有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物

2.常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶

3.塑料：

1）最早的塑料：赛璐珞1。。多年前

由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成

2）塑料的物理特性：

a可塑性

b良好的绝缘性

c轻而结实，易加工

d绝热性佳

e不会与化学物品发生反应

f结构稳定，不易分解

2.合成纤维：以石油化工产品等为主要原料人工合成制得

1）聚酰胺纤维（锦纶）一耐磨

2）聚酯纤维（涤纶）一挺括耐摺

3）聚丙烯睛纤维（月青纶）一保暖、手感良好

3.合成橡胶：以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘

性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能

4.白色污染：

1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性

质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在二壤中，会破坏土壤结构

2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因

3）防治措施：

生活垃圾分类放置，进行回收利用

禁止使用一次性杯、袋等塑料制品

回收废弃的塑料等合成材料

第四节

一、物质分类的方法

有色物质：

红色：Cu、FeO.红P、Fe（OH）

黑色：C、Cub\FeO.MnO

白色：BaSO.Cabb.Af（OH）、Mg（OH）、BaCO、AgCI、CuSO.KCIO、NaCI

蓝色：CuSO-5HO"CuCLCu（OH）24

42

黄色：FeCI岛+2绿色:Fe2+

1.根据纯净物囱物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类

2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可

对纯净物进行分类

3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类

1）单质：由同种元素组成的纯净物

a特征：同种元素

纯净物

按性质不同分

b分类：单质---------3金属

1非金属

2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物

a特征：不同种元素

纯净物

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

判断依据：化合物两和元素一种是氧

按元素组成分「金属氧化物：NaO、CaO、CuO等

分类：氧化物一-------J

〔非金属氧化物：CO、SO、H。等

根据有无C元素河机化合物：上定否有成元素，一般有可燃性、加热

b分类：化合物——------------4易碳化

〔无机化合物：一般不含碳元素

碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成

二、常见物质的分类P

「混合物按性质不同分

物按物质种J,单质--------------乜金属

质类多少石］按元素种I1非金属

〔纯净物类多歹巧按是否「有机化合物

I化合物------►「金属氧化物

含碳分氧化物非金氧化物

酸

无机化合

碱

盐

第五节

一、非金属及其化合物之间的转化

1.非金属单质+。------►非金属氧化物

1)s+o=点行sd空气中：淡蓝色火焰

22

氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

—SO有毒，是形成酸雨的重要原因

2)2H+0二点后240

3)C+0"桁COI。充足)

2C+6260(。不充足)CO有毒，注意通风

4)4P+5b=点旃2Po用于除去空气中的0,白炽灯泡内加入少量的红P,可以除去灯泡内

空气中的。，防止鱼丝氧化熔断

常用于验证空^中氧气的体积分数

2.非金属氧化物+水----►酸

CO+H0==HCOSiO+H0不反应

sd+o==白sb'2

pb+§H0==2ldP0

酸轴的形版：SO+HO==HSO

2MsO+0==2^S0

合写：2§03+H6+O==2HS0

3.规律：+022+H0酸的通性

22

非金属单质-----»非金属氧化物.人仿酸J»盐

△酸

二、金属及其化合物之间的转化

1.金属单质+02----------嚏属氧化物

2Mg+0a燃=2MgO

3Fe+2d二点参FeO

4AI+3O2=^2Aid"

2Cu+O&2CuO?3

2.金属氧心物+水---------►碱

CaO+H0==Ca(OH)—放热反应

K0+H20==2K0H

hfaO+VlO==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)

只有KO：NaO、CaO、ga。这四种金属氧化物可以发生上述反应，其余均不可以

3.金属：非金庸----------►盐(无氧酸盐)

Fe+S=△FeS

2Fe+3CI==2FeCI

Cu+Cl=2^6uCI3

2Na+d=2Nadl

2

4.规律：+0+H0碱的通性

金属单质—♦金属氧化物4'「碱二>盐

C、H、CO△碱

三、金属的冶炼

1.金属元素的J存在于单质中一游离态

存在形式1存在于化合物中——化合态

2.金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态

1）常用的冶炼方法

C+2CuO==2Cu+COt现象：黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的

高温2气体

两种黑色粉末

3C+2FeO=田4Fe+3C0t

232

C+CO不混=2CO

C+H6CO+H

CO+tuO专温=Cu+2CO

3CO+FeO==2Fe+3CO

H+Cud=B河O+Cu现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成

•2实验注意点"

a试管口要略向下倾斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂

b导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气

c氢——灯——灯——氢

£排尽试管内空气，防止J避免还原好的铜

2氢气不纯而爆炸I再次被氧化成CuO

d所需氢气的量比理论上的要多得多

2）氧化一还原反应

氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应

还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应

C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应

能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应

3）炼铁

a原冒:铁矿石、焦炭、石灰石

b原理：CaCO==CaO+COt

CO+C%s=2C02

3do+2FeO充混:4Fe+3C0

co有毒，故篁气应作处理——经空气中点燃

或用贮气装置贮存

•注意事项：

a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热

b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入CO

c尾气处理同t气袋

4空气中点燃

4）冶炼金属原理

与还原剂共热

a金属氧化物晌金属单质

活泼金属

b金属盐溶液——=_—金属单质

比盐中的金属活泼

3.不纯物计算

四、化合物之间的相互转化

1.溶洞的形成：2CaC0+H0+CO===2Ca(HCO；

石笋、钟乳石的形成：20a(Hd0)®==CaCd?+HO+COt

2.物质之间的转化规律323

1)两条纵线

+0+H0酸的通性

a非金属单质评”|非金属氧化物『2I酸怩盐

酉

+O+HO碱的通性

b金属单质叵”品属氧化蜥？|碱亘］盐

C、H、CO△碱

2)四条横线

a金属+非金属晌I无氧酸盐

b金属氧化物+非金属氧化物1£□含氧酸盐

CaO+SiO==CaSiO

C酸+碱I叵2椀5盐+水

d盐+盐I叵I新盐+新盐

3)两条交艮线

a金属氧化物+酸I叵=盐+水

b非金属氧化物+碱I叵二I盐+水

4)两条外型____________

a金属+盐।区।新金属+新盐

b金属+酸g=)盐+氢气

实验：物质的鉴别

一、酸类物质的鉴别：

如：区别HSO和水

1.紫色石蕊甘云/pH试纸

2.锌粒有气泡产生

3.CuO黑色粉末消失，溶液呈蓝色

4.Cu(0H)蓝色固体消失，溶液呈蓝色

5.NaC02气泡

6.Babi3+稀硝酸

如果龛盐酸，则是AgNO+稀硝酸

二、碱类物质的鉴别

如：区别Ba(OH)和水

1.酚酸试液/紫色岩蕊试液pH试纸

2.通入CO变浑浊

3.加FeC「红褐色沉淀

CuCf蓝色絮状沉淀

4.HS0白2色沉淀

三、然奏的鉴别

如：Kt^NaSOWNaCO

1.HCI

2.酚St试液变红色的是

3.BaCI+稀HN。产生沉淀后溶解的是

23

四、除杂

除杂的方法：

1.过滤法：除去不溶性杂质

2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用

3.溶解法：将杂质用化学方法溶解

4.沉淀法：加入某种试剂，质杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀,

即除去杂质

5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质

6.加热法：通过加然，使杂质分解，从而除去杂质

7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收

除杂原则：

1.所选试剂不能跟被提纯物质反应

2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质

3.除杂后要便于分离

•分离题：

早滤

分带花里方,除却热的饱和溶液

方法L表发结晶

u化学方法一美采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后

再进行复原变回原物质

•如何判断常见溶液中的离子能否大量共存

1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子

不能大量共存

2.两种离子能结合成水，这和离子不能大量共存

3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存

第六节

一、材料的发展史

1.1）原始人制作的石器、骨针等

2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器

3）西汉时期：湿法炼铜技术青铜器

4）春秋晚期：开始炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展

5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用

2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步

二、新型材料

1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所

需要的材料

2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金

属材料、新型高分子材料、超导材料等

3.纳米材料：新型微观材料

D涵义：指其基本颗粒在1-100微米范围内的材料

2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同

一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性

纳米油墨.色调更浓、字迹色泽更好

纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍

三、材料制造与环境保护

1.怎样以CuO为主要原料制备CuSO

1)Cu+2HSd(浓)=^CuSO4+SOt+H0——SO有毒性，会污染空气

2)2Cu+02^2CuO42

CuO+4SO==CuSO+H0

3)Cu+C「用CuCI4

22

CuCI+2NaOH==Cu(OH)I+2NaCI

Cu(OH)+HSO==CuSb+2HO——反应复杂，Cl有毒

4)Cu+2AgNO==2Ag+Cu(NG)/2

Cu(NO)3+2NaOH==Cu1O百)I+2NaNO

Cu(Oh)2+HSO==CuSO+>HO,反应复杂，原料价格贵

故第二翁方媛最荏，理曰•节省原料，经济，操作简单，安全无污染

2.材料的制造

1)“绿色”新工艺：无污染或低排放的材料制造过程一化合反应

2)探索污染物的防治、转化和综合利用的途径

3.环境保护：要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本

上降低生产对环境造成的污染

1)燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO的污染

2)提高原料的利用率

3)“三废”不能任意排放

4)生产工艺：绿色工艺

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I、Geniusanlyrionnshnrd-workingallwslife(Verxidrri;RusinnCheni4天才只患味H垓身不慌的努力.2ftR23R2a202012:3312:33:12Aug-2012:33

2、Ourde^ctinyMdncnotonlylb?cupofdexpainIxilthechalice<ifapporlunil)：(RickniMXIXKAneiiaui(Htddenl)令公给予我们的不是失21之酒而是机会之杯.二O

二。年八月二+三日2020年8月23日星期日

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8、Formanismanandnasierofhisfate-Tennyson人就是人,是自己命运的主人12:33)2:33:2^2O2QSunday,.Vigust242000

9、Whenxurerssintheckionitax,nsloreoflcngix?s<xrtthrwindov.---Jaye.Hrtrthc^;成功来到门前时,爱情在往就走出了S?外.

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ICKLifeixnwwwredbylh<xightandaclian.notbylitm——Lubbock街■生命的尺度是思想和行为,而不是时间.&23202岷2a202012:3312:3312:33:1212:33:12

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12、Treatshrpeople把youhpeMywilltreatyou你希Jg别人如何对待你你就如何对待别人“12时33分12时33分23-Aug-20a232020

2.酚St试液变红色的是

3.BaCI+稀HN。产生沉淀后溶解的是

23

四、除杂

除杂的方法：

1.过滤法：除去不溶性杂质

2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用

3.溶解法：将杂质用化学方法溶解

4.沉淀法：加入某种试剂，质杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀,

即除去杂质

5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质

6.加热法：通过加然，使杂质分解，从而除去杂质

7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收

除杂原则：

1.所选试剂不能跟被提纯物质反应

2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质

3.除杂后要便于分离

•分离题：

「过滤

分离偿理方法,令却热的饱和溶液

方法j原发结晶

化学方法一先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后

再进行复原变回原物质

•如何判断常见溶液中的离子能否大量共存

1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子

不能大量共存

2.两种离子能结合成水，这和离子不能大量共存

3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存

第六节

一、材料的发展史

1.1）原始人制作的石器、骨针等

2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器

3）西汉时期：湿法炼铜技术青铜器

4）春秋晚期：开始炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展

5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用

2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步

二、新型材料

1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所

需要的材料

2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金

属材料、新型高分子材料、超导材料等

3.纳米材料：新型微观材料

D涵义：指其基本颗粒在1-100微米范围内的材料

2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同

一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性

纳米油墨.色调更浓、字迹色泽更好

纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍

三、材料制造与环境保护

1.怎样以CuO为主要原料制备CuSO

1)CU+2HSO(浓)===CuSO4+SOt+H0——SO有毒性，会污染空气

244222

2)2Cu+0===2CuO

CuO+l4so==CuSO+H0

3)Cu+C|2===CuCI4

22

CuCI+2NaOH==Cu(OH)I+2NaCI

Cu(OH)+HSO==CuSb+2HO——反应复杂，Cl有毒

4)Cu+2AgNO==2Ag+Cu(NG)/2

Cu(NO)3+2NaOH==Cu1O百)I+2NaNO

Cu(Oh)2+HSO==CuSO+>HO,反应复杂，原料价格贵

故第二翁方媛最荏，理曰•节省原料，经济，操作简单，安全无污染

2.材料的制造

1)“绿色”新工艺：无污染或低排放的材料制造过程一化合反应

2)探索污染物的防治、转化和综合利用的途径

3.环境保护：要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本

上降低生产对环境造成的污染

1)燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO的污染

2)提高原料的利用率

3)“三废”不能任意排放

4)生产工艺：绿色工艺

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2.酚St试液变红色的是

3.BaCI+稀HN。产生沉淀后溶解的是

23

四、除杂

除杂的方法：

1.过滤法：除去不溶性杂质

2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用

3.溶解法：将杂质用化学方法溶解

4.沉淀法：加入某种试剂，质杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀,

即除去杂质

5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质

6.加热法：通过加然，使杂质分解，从而除去杂质

7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收

除杂原则：

1.所选试剂不能跟被提纯物质反应

2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质

3.除杂后要便于分离

•分离题：

「过滤

分离偿理方法,令却热的饱和溶液

方法j原发结晶

化学方法一先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后

再进行复原变回原物质

•如何判断常见溶液中的离子能否大量共存

1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子

不能大量共存

2.两种离子能结合成水，这和离子不能大量共存

3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存

第六节

一、材料的发展史

1.1）原始人制作的石器、骨针等

2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器

3）西汉时期：湿法炼铜技术青铜器

4）春秋晚期：开始炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展

5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用

2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步

二、新型材料

1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所

需要的材料

2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金

属材料、新型高分子材料、超导材料等

3.纳米材料：新型微观材料

D涵义：指其基本颗粒在1-100微米范围内的材料

2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同

一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性

纳米油墨.色调更浓、字迹色泽更好

纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍

三、材料制造与环境保护

1.怎样以CuO为主要原料制备CuSO

1)CU+2HSO(浓)===CuSO4+SOt+H0——SO有毒性，会污染空气

244222

2)2Cu+0===2CuO

CuO+l4so==CuSO+H0

3)Cu+C|2===CuCI4

22

CuCI+2NaOH==Cu(OH)I+2NaCI

Cu(OH)+HSO==CuSb+2HO——反应复杂，Cl有毒

4)Cu+2AgNO==2Ag+Cu(NG)/2

Cu(NO)3+2NaOH==Cu1O百)I+2NaNO

Cu(Oh)2+HSO==CuSO+>HO,反应复杂，原料价格贵

故第二翁方媛最荏，理曰•