《化学反应与热能》课件

《化学反应与热能》问题一：常见的吸、放热反应自加热火锅.mp4现象：镁条表面产生大量气泡温度由21℃，上升到51℃【实验6-1】盐酸与镁反应P32.mp4结论：盐酸与镁反应放热问题一：常见的吸、放热反应现象：3.产生有刺激性气味的气体2.烧杯变凉，小木片粘到了烧杯底部1.烧杯内产物呈糊状【实验6-2】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应P33.mp4结论：这是一个吸热反应问题一：常见的吸、放热反应1.放热反应：（1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应问题一：常见的吸、放热反应2.吸热反应：（1）定义：吸收热量的化学反应称为吸热反应（2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO2C+H2O(g)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O2COCO+H2NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl问题一：常见的吸、放热反应注：NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程。①吸热反应和放热反应均是化学反应②需要加热的反应不一定是吸热反应③在可逆反应中，如果正反应为吸热，

则逆反应为放热问题一：常见的吸、放热反应1.微观：化学键的断裂与形成问题二：

化学反应中能量变化的原因生成物→成键→释放能量H:H2H·断键吸收能量成键放出能量能量低能量高反应物→断键→吸收能量※能量越低越稳定2、化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成稳定不稳定1.微观：化学键的断裂与形成举例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)结论：放热反应问题二：

化学反应中能量变化的原因2.宏观：反应物与生成物的总能量高低

放热反应

：反应物的总能量>生成物的总能量问题二：

化学反应中能量变化的原因2.宏观：反应物与生成物的总能量高低

吸热反应

：反应物的总能量<生成物的总能量问题二：

化学反应中能量变化的原因3.吸热反应和放热反应的判断方法

（1）根据反应物和生成物的总能量大小判断（2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断（3）根据经验判断——常见的吸放热反应（4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应问题二：

化学反应中能量变化的原因1.人类对化学反应中热能的利用——燃烧（1）发现：始于火的发现（2）早期：以树枝杂草为主要能源（3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源问题三：

人类对能源的利用及能源现状问题三：

人类对能源的利用及能源现状能耗越来越高化石燃料消耗占比88%1.人类对化学反应中热能的利用——燃烧（1）发现：始于火的发现（2）早期：以树枝杂草为主要能源（3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源2.利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题（1）能源短缺问题日益突出（2）燃烧排放的粉尘、SO2、NOX、CO等造成了大气污染问题三：

人类对能源的利用及能源现状问题三：

人类对能源的利用及能源现状3.节能减排，寻找清洁的新能源

（1）节能：主要是充分有效地利用资源。如在燃料利用的过程中，节能的主要环节有两个：一是燃料燃烧阶段，提高燃料的燃烧效率；二是能量利用阶段，提高能源利用率（2）理想新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染的特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能问题三：

人类对能源的利用及能源现状小结课堂测评1.下列变化一定是吸热反应的是()A.凡需加热才能发生的反应B.所有的分解反应C.将化学能转变为热能的反应D.生成物总能量大于反应物总能量的反应课堂测评2.下列过程中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.液态水汽化

D.氧化钙与水反应课堂测评3.下列说法中正确的是（

）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼课堂测评4.有专家提出，如果利用太阳能将燃料CH4、CH3OH、NH3等燃烧后的产物如CO2、H2O、N2等组合，使之重新变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图所示)能够实现，那么在很大程度上可以缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（

）A.化学能B.生物质能

C.热能D.电能课堂测评5.下列叙述错误的是（

）A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D.吸热反应没有利用价值课堂测评6.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（

）A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生课堂测评7.已知反应A2+B2=2AB,破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是（

）A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应放出能量，则Q1+Q2>Q3

D.若该反应吸收能量，则Q1+Q2<Q3

DADCDBA

随堂检测1.下列叙述不正确的是(

)A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,二者放出的热量不同D.因为石墨变成金刚石吸热,所以石墨比金刚石稳定答案

B解析

吸热反应不一定需要加热才能发生,例如Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应,但不需要加热,B错误;硫固体变成硫蒸气要吸收能量,则等质量的硫蒸气与硫固体具有的能量不同,故二者完全燃烧放出的热量不同,C正确;石墨变成金刚石吸热,则等质量的石墨具有的能量低于金刚石,故石墨比金刚石稳定,D正确。2.(2021辽宁锦州高一期中)化学家利用太阳能提供能源,以空气和水为原料,借助催化剂成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(

)A.太阳能催化分解水制取氢气,同时放出热量B.该合成氨过程不属于氮的固定C.水能、太阳能均为可再生能源D.断裂N2中的N≡N会释放出热量答案

C解析

H2和O2生成H2O的反应是放热反应,则太阳能催化分解水制取氢气的反应是吸热反应,A错误;氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物,分离空气中的N2与水分解产生的H2在催化剂作用下合成氨属于氮的固定,B错误;水能、太阳能都可从自然界获取,属于可再生能源,C正确;断裂N2中的N≡N要吸收能量,D错误。3.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(

)A.图a表示2molA2(g)与1molB2(g)的总能量大于1molC(g)的能量B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示钠和水的反应的能量变化D.图a所示反应不需要加热就一定能发生,图b所示反应一定需要加热才能发生答案

A解析

图a中反应物总能量高于生成物总能量,即2

mol

A2(g)与1

mol

B2(g)的总能量大于1

mol

C(g)的能量,A正确;图b中反应物总能量低于生成物总能量,能量越低越稳定,则反应物比生成物稳定,B错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,但钠和水的反应是放热反应,C错误;反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有必然的关系,D错误。4.(2021天津耀华中学高一期末)H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是(

)A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以化学能的形式进行答案

D解析

过程Ⅰ中H2和O2中化学键断裂吸收能量,属于吸热过程,A正确;过程Ⅲ中形成H2O分子中的化学键释放能量,属于放热过程,B正确;H2和O2反应生成H2O,旧化学键断裂,并形成了新化学键,C正确;该反应为放热反应,该反应中的能量转化形式有化学能→热能等,D错误。5.如图所示,把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入几小块铝片,再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是

。

(2)产生上述现象的原因是

。

(3)写出有关反应的离子方程式:

。

(4)由实验推知,反应所得溶液和氢气的总能量

(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

答案

(1)铝片上有大量气泡产生