江苏省苏州市2025-2026学年度高一上学期期末考试化学试题含答案

高一化学试卷1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。1.中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是A.碘酒B.葡萄糖水3.实验室配制100mL0.100mol·L-¹Na₂CO₃A.电子天平B.100mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管4.下列金属通常采用电解法来冶炼的是5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂B.次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂C.活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂6.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.常温下金属钠保存在煤油中B.金属钠能与水反应产生氧气C.氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈紫色D.用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液B.中子数为8的氮原子为8NA.煅烧黄铁矿制SO₂:入H₂SO₄溶液体积变化的曲线如题10图所示，下列说法不正确的是A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²++2OH0M成HC1O有Cl₂产生D.NaClO₃转化为C1O₂需加入氧12.CuCl₂是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中续通入空气，在Fe³+的催化作用下可生成CuCl₂,反应过程如题12图所示。下列说法正确的是过程I过程IA.过程I发生的反应为Fe³++Cu=Fe²++Cu²+B.过程Ⅱ中若用H₂O₂替代O₂也可实现Fe²+转化为Fe³+C.该过程中得电子的微粒有O₂、H+和Fe³+D.当有标准状况下2.24LO₂发生反应时，共消耗6.4gCu13.工业上以TiO₂为原料高温下制备金属钛的主要流程如图所示。下列说法正确的是反应ⅡTiA.“反应I”中有3种元素化合价发生变化B.“反应I”中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1C.“反应Ⅱ”可以在空气中进行D.高温下金属钛的还原性比金属镁的强二、非选择题：共4题，共61分。ABCDEFGH(1)F在元素周期表中的位置是_▲(3)D和G形成的化合物的电子式为_▲(5)E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为(6)由A和B形成的原子数之比为3:1且相对分子质量为30的有机物结构式为15.(15分)氢碘酸是一种无机强酸，见光易分解，易被空气氧化，常用于合成碘化物。化学兴趣小组用如题15图所示装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。Ai.在圆底烧瓶A中加入150mLH₂O和127gI₂,快速搅拌，通入H₂S,反应完成后，ii.将滤液转移至B中，通入N₂,接通冷凝水，加热保持微沸，直至H₂S除尽。iii.继续加热蒸馏，锥形瓶C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到溶质质量分数为57%的氢碘酸溶液。(1)仪器B的名称为▲(2)步骤i中，通入H₂S发生反应的化学方程式为o(3)步骤i中为了防止固体产物包覆碘，实验中采用的措施是(4)步骤ii中的尾气用足量的NaOH溶液来吸收，写出反应的化学方程式：(5)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N₂,再加热。通入N₂的目的是○(6)该实验说明挥发性：氢碘酸▲(选填“大于”或“小于”)氢硫酸(硫七氢水溶液)。(7)若要计算步骤iii所得氢碘酸的物质的量浓度，还需要测定一个物理量的数据。该(8)步骤iii制得的氢碘酸的保存方法为o16.(17分)化学学习小组在实验室制备SO₂并对其性质进行探究。小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如题16图-1所示(注射器内的药品在对应注射器的下面标注),通过调节医用三通阀可使所朝向部位连通，进而发生指C70%的少量酚酞的KMnO₄FeCl₃Na₂S实验时，先将b中浓硫酸推入a中，将生成的SO2收集在c中，再将c中SO₂气体分别通入d、e、f、g中验证SO₂的性质。(1)制取SO₂的化学方程式为(2)d中溶液由红色变为无色，可知SO₂所属的类别是▲(3)e中溶液红色逐渐褪去，说明SO₂具有_(4)f中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：▲(5)g中充分反应后观察到的主要现象是▲II.SO₂与BaCl₂溶液反应的探究小组同学用如题16图-2所示装置进行了以下两个实验(锥形瓶内试剂见下表),锥形瓶内溶液的pH随时间变化的曲线如题16图-3所示。实验一实验二锥形瓶内的试剂未煮沸的BaCl₂溶液25mL煮沸的BaCl₂溶液25mL,再加入15mL食用油，冷却至室温题16图-2(6)实验二所得曲线②呈现缓慢下降的主要原因是▲(用化学方程式表示)。(7)实验一所得曲线①中pH在20s~50s间迅速下降的原因是(8)实验一中产生白色沉淀，理论分析可能为BaSO₃和BaSO₄的混合物。请设计实验证明沉淀中含有BaSO4:▲o17.(17分)草酸亚铁晶体(FeC₂O4·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。(3)“转化”过程中控制反应温度为40℃,该反应的化学方程式(5)以某FeSO4酸性溶液[还含少量Fe₂(SO4)3、CuSU41原料制备实验所需的FeSO₄溶液的方法是：向酸性废液中加入少量铁粉，保持反应的pH为4～5,静置1～2②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是(填化学式)溶液。3MnO4+5FeC₂O4·2H₂O+24H+=3Mn²++5Fe①若反应生成1molCO₂,则转移的电子数目为。②计算样品中FeC₂O4·2H₂O的纯度(写出计算过程)。ADCAA1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。1.中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制A.碘酒B.葡萄糖水C.NaCl溶液D.Fe(OH)₃胶体A.电子天平B.100mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管5.下列有关物质的性质与用途具有对应关A.常温下金属钠保存在煤油中B.金属钠能与水反应产生氧气C.氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈紫色D.用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液C8.反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂可用于检测氯气是否泄漏。下列CB.中子数为8的氮原子为&ND.N₂的电子式为N:NBBA.煅烧黄铁矿制SO₂:C.向浓缩海水中通入氯气制Br₂:D入H₂SO₄溶液体积变化的曲线如题10图所示DA.Ba(OH)₂的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²++2OHDDMM成HCIOB12.CuCl₂是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe³+的催化作用下可生成CuCl₂,反应过程如题12图所示。下列说法正确的是B过程I过程ⅡA.过程I发生的反应为Fe³++Cu=Fe²++Cu²+B.过程Ⅱ中若用H₂O₂替代O₂也可实现Fe²+转化为Fe³+C.该过程中得电子的微粒有O₂、H+和Fe³+D.当有标准状况下2.24LO₂发生反应时，共消耗6.4gCu13.工业上以TiO₂为原料高温下制备金属钛的主要流程如图所示。下列说法正确的是BBA.“反应I”中有3种元素化合价发生变化B.“反应I”中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1D.高温下金属钛的还原性比金属镁的强二、非选择题：共4题，共61分。ABCDEFGH(1)F在元素周期表中的位置是▲(2)D、H分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(3)D和G形成的化合物的电子式为(5)E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为山15.(15分)氢碘酸是一种无机强酸，见光易分解，易被空气氧化，常用于合成碘化物。化学兴趣小组用如题15图所示装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。Ai.在圆底烧瓶A中加入150mLH₂O和127gI₂,快速搅拌，通为57%的氢碘酸溶液。(2)步骤i中，通入H₂S发生反应的化学方程式为H₂C+.I₂=4[+S(5)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N₂,再加热。通入N₂的目的是+a手(6)该实验说明挥发性：氢碘酸_(选填“大于”或“小于”)氢硫酸(硫化手氢水溶液)。排尽空气防止16.(17分)化学学习小组在实验室制备SO₂并对其性质进行探究。小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如题16图-1所示(注射器内的药品CA小组同学用如题16图-2所示装置进行了以下两个实验(锥形瓶内试剂见下表),锥实验一实验二锥形瓶内的试剂未煮沸的BaCl₂溶液25mL煮沸的BaCl₂溶液25mL,再加入15mL食用油，冷却至室温17.(17分)草酸亚铁晶体(FeC₂04·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。过滤(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是Fe(OH)2易被空气中O2氧化为Fe(OH)2(3)“转化”过程中控制反应温度为40℃,该反应的化学方程式为_使后。C1率(5)以某F