安徽省毫州市普通高中2025-2026学年度第一学期高三期末质量检测化学（含答案）

亳州市普通高中2025—2026学年度第一学期高三期末质量检测改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题H选项劳动项目化学知识A给数控机床更换碳化硅陶瓷轴承B在医院里用紫外线照射来消毒、杀菌蛋白质发生盐析C向热豆浆中加入熟石膏粉末制作豆腐D光导纤维传导光信号的能力强4.丙烷热裂解法制备丙烯的反应为C₃H₈C₃H₆+H₂(不考虑其他副反应),用N、表示阿B.丙烯经加聚反应生成的聚丙烯为纯净物C.22g丙烷充分反应能生成1g氢气D.22g丙烷含有的非极性键数为0.1NA选项ABCD内筒-隔热层-空气准确测定酸碱中和直接加热蒸发AlCl₃溶液制备无水AlICl₃固体分离Fe(OH)₃验证H₂O₂的分解6.下列有关摩尔盐的说法正确的是A.摩尔盐中铁元素为+3价A.步骤①中可用热的10%Na₂CO₃溶液清除废铁屑表面的油污化学第1页(共8页)化学第2页(共8页)化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)A.X属于烃正确的是B.操作1为蒸发结晶于31。下列有关说法错误的是C.C₂Y₄可制备耐腐蚀性塑料制品闭容器中充入1.0molCH₄(g)和2.0molCO₂(g),发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)的是12.我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐，其工作原理如图所示离子交换膜离子交换膜微生物21B.电极A的电极反应式为C₆H₁₂O₆-24e⁻+6H₂O=6CO₂个+24H分析正确的是14.常温下，向20mL0.1000mol·L-¹KOH溶液中逐滴滴加0.1000mol·L⁻¹HA溶液，溶下列说法正确的是A.实验中所用HA溶液的pH为3.6B.曲线②表示溶液中c(OH)的变化情况C.V(HA溶液)=10mL时，c(K+)>2c(A⁻)15.(14分)硫、碳、氮等非金属及其化合物是中学化学的重要物质。回答下列问题：(1)实验室采用图1装置制备SO₂,仪器a的名称为,仪器a中盛放质量分数为 (填“10%”“70%”或“98%”)的硫酸。该装置制备SO₂反应的化学方程式为君(2)实验小组使用滴定法测定某纯碱样品的成分，滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图2所示。到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VmL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸VmL,则BC段反应的离子方程式为(3)电化学技术处理含氮(NO₃)与有机质废水成为研究的热点，有关反应机理如图3所示，电极a的电势(填“>”或“<”)电极b的电势，外电路中转移10mol电子时，理论上生成标准状况下N₂的体积为L。化学第5页(共8页)(4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(填字母)。16.(16分)硫化锂(Li₂S)为固态可充电锂离子电池中潜在的电解质材料，易潮解、在加热条件下易被空气中的氧气氧化。实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢D回答下列问题：(1)装置B制备氢气的优点是(2)按气流从左至右，装置的连接顺序是B→(部分装置可重复利用),该实验装置存在的不足之处是(3)若装置A中反应生成两种产物，则除硫化锂外，另一产物的化学式为,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;装置C中反应的离子方程式为(4)实验小组欲探究装置A中Li₂S产品的成分，现进行如下实验：ii.在实验i的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。①制得的Li₂S产品中含有的两种杂质是(填化学式)。②若产品仅含上述实验所检测出的杂质，且它们的物质的量相等。为进一步检测产品干燥得到固体，将固体在空气中加热，加热过程中固体不发生分解，最终得到bgBaSO₄,则Li₂S产品的纯度为(已知BaS易溶于水，用含a、b的计算式表示)。化学第6页(共8页)化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)NH·H₂0铅(2)“滤渣1”中加入稀硝酸后，Bi发生反应的离子方程式为该反应中硝酸表现出的性质是o(3)滤液2常放置于冰水浴中，且过滤时用冷水洗涤，其目的是;“氨浸”中溶解的物质是(填化学式)。(4)“还原”步骤中产生N₂,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为o(5)已知：常温下，K(AgCl)=1.8×10-¹⁰,K(PbCl₂)=1.8×10-⁵。向滤液2中加入适量NaCl溶液，充分反应后，溶液中c(Pb²+)=4.5×10⁻⁶mol·L-¹,此时溶液中18.(14分)定量研究化学反应中的能量变化、反应限度等原理尤为重要。回答下列问题：(1)H₂S经两步反应被氧化为SO²-的反应历程如图所示：写出H₂S(g)转化为SO²=(aq)的热化学方程式：(2)氢能是未来的理想能源，利用丙三醇(C₃H₈O₃)与水蒸气重整制备氢气的主要反应反应I:C₃H₈O₃(g)一3CO(g)+4H₂(g)△H₁=+251kJ·mol⁻¹反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)CO₂系中CO(g)、H₂(g)、CO₂(g)、CH₄(g)四种物质的物质的量随温度的变化结果如图22曲线①代表的物质是(填化学式),550℃时C₃H₈O₃(g)的平衡转化率为 ,550℃时反应Ⅱ的化学平衡常数K=_o(3)一定条件下，HI发生分解反应：2HI(g)一H₂(g)+I₂(g)△H。实验测得该反应117则该反应的△H0(填“>”“=”或“<”),温度为T₁K时，该反应的化学平衡常数K=o1～14小题，每小题3分，共42分。命题透析本题以亳州本地特色文化为素材，考查物质组成与成分判断，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨白酒中除含乙醇外，还存在乙酸乙酯等多种酯类物质，A项正确；粉皮的主要成分为淀粉，B项错误；砖、玻璃、水泥等建筑材料的主要成分都是硅酸盐，C项正确；由丹皮酚的结构简式可知其分子式为C₉H₁₀O₃,D项正确。命题透析本题以化学用语为素材，考查化学符号和用语等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨熟石膏的成分为2CaSO₄·H₂O,熟石灰的成分为Ca(OH)₂,A项错误；PH₃的电子式为H:P:H,BH项错误；P的原子序数为15,故35P可表示中子数为16的磷原子，C项正确；NaHC₂O₄是强电解质，溶于水完全命题透析本题以劳动项目为素材，考查劳动项目中的化学知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。4.答案A0.5mol,含有非极性键(C—C键)数为NA,D项错误。5.答案D命题透析本题以中学常见实验为情境，考查物质的制备、化学反应中的能量变化等，意在考查探究与创新能的核心素养。思路点拨摩尔盐中铁为Fe²+,A项错误；摩尔盐的摩尔质量为392g·mol⁻¹,39.2g摩尔盐的物质的量为0.1mol,B项正确；摩尔盐和NaOH浓溶液加热，Fe²+也参与离子反应，C项错误；Fe(SCN)₃不是沉淀，D项与创新意识的核心素养。思路点拨热的纯碱溶液清除废铁屑表面油污效果好，A项正确；铁屑与稀硫酸反应生成FeSO₄,B项正确；向8.答案D命题透析本题陌生有机物的结构为情境，考查官能团与有机物性质、有机反应类型等，意在考查分析与推测命题透析本题以轻质碳酸钙制取的工艺流程为情境，考查侯氏制碱法原理、化学实验等，意在考查探究与创析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。命题透析本题以甲烷和二氧化碳重整制取合成气为情境，考查化学反应速率、化学平衡、转化率的计算等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。15%,所以平衡时甲烷的转化率α>15%,C项正确；n(CO)与n(H₂)比值始终等于1:1,保持不变，不能作为命题透析本题以微生物电池为情境，考查原电池的工作原理及相关计算知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨葡萄糖发生氧化反应生成CO₂,电极A为负极，电极B为正极，外电路中的电子由负极流向正极，电流由正极(B)流向负极(A),A项正确；电极A上发生氧化反应，产物为二氧化碳，电极A的电极反应式为C₆H₁₂O₆-24e⁻+6H₂0=6CO₂↑+24H⁺,B项正确；正极反应式为O₂+4H++4e⁻=2H₂0,1.8g葡萄糖的物质的量1mol,转移0.24mol电子，根据电子守恒、电荷守恒可知，Ⅲ室消耗转移0.02mol电子，根据电荷守恒可知，Ⅱ室迁移0.02molNaCl,Ⅱ室溶液的体积mL,D项错误。命题透析本题以制备甲醇反应为情境，考查化学平衡及其影响条件等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。反应后n总=3mol,A项错误；项正确；体系温度升高，平衡逆向移动，平衡后n(CH₃OH)<1.5mol,C项错误；催化剂不能改变反应的焓变，D项命题透析本题以弱酸HA与强碱KOH滴定反应为情境，考查弱酸溶液pH计算、微粒浓度关系等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨弱酸溶液中c(H+)=√K。·C始(HX),代(2)H++HCO₃=CO₂命题透析本题以中学化学的重要物质为素材，考查元素及其化合物的性质，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。慢且SO₂气体不易逸出；硫酸浓度过高，硫酸以分子形式存在，该离子反应不易进行。(2)由题意可知，滴定过程中发生离子反应：H⁺+CO₃-=HCO₃(AB段)、H++HCO₃=CO₂↑+H₂O(3)由装置图可知，电极a为原电池的正极，且为酸性环境，故电极a的电势大于电极b的电势。由电极a的电极反应式2NO₃+10e⁻+12H+=N₂↑+6H₂0可知，外电路中转移10mol电子时，理论上生成标准状况16.答案(1)气体制备随制随取，随关随停(合理即可，2分)(2)C→D→A→D(2分)缺少处理H₂尾气的装置(合理即可，2分)命题透析本题以硫化锂的制备为素材，考查实验仪器识别与使用、反应条件控制、实验现象分析等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)装置B为启普发生器，适用于块状固体与溶液反应(不加热)制备气体的实验装置，具有“随制随取”、“随关随停”的优点。(3)根据信息和元素守恒可写出装置A中反应的化学方程式为,该反应中氧化产物为H₂0,还原产物为Li₂S,二者物质的量之比为4:1。杂质FeS与稀硫酸反应产生H₂S杂质气体，在装置C中H₂S与CuSO₄溶液反应产生黑色CuS沉淀。(4)①将气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明产生了SO₂气体，因此由实验i可知，Li₂S样品中含有Li₂SO₃,在实验i的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明存在Li₂SO₄。②干燥得到的固体是BaSO₃和BaSO₄的混合物，将固体在空气中加热，固体变为bgBaSO₄,是因为BaSO₃被氧化为BaSO₄,即2BaSO₃+O₂=2BaSO₄。则,所以Li₂S17.答案(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(合理即可，2分)(2)Bi+4H⁺+NO₃=Bi³++NO↑+2H₂O(2分)氧化性、酸性(2分，1个1分，有错不给分)(3)减少PbCl₂的溶解，提高铅的回收率(合理即可，2分)AgCl(2分)(4)4:1(2分)(5)9×10-¹¹(2分)命题透析本题以银铋渣湿法回收金、银、次硝酸铋的工艺为情境，考查物质性质及离子反应、氧化还原反应理论等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)将银铋渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，从而提高原料利用率。(2)根据金属与硝酸反应规律和题给信息可知，Bi与稀硝酸反应的产物为硝酸盐、NO和水，该反应中硝酸一部分作氧化剂，一部分表现出酸性。(3)根据Ag、Pb元素守恒，结合题给信息与逆向思维，判断银铅沉淀物的成分为AgCl、PbCl₂,将滤液2放置于冰水浴中可减少PbCl₂的溶解，提高铅的回收率；“氨浸”中溶解的物质是AgCl。(4)N₂H₄中氮元素的化合价为-2价；“还原”步骤中，[Ag(NH₃)₂]+→单质Ag,N₂H₄→N₂,由电子守恒关系得氧化产物N₂与还原产物Ag