2026年高中化学知识点测试题库及答案详解

2026年高中化学知识点测试题库及答案详解一、选择题（每题3分，共30题）1.下列物质中，属于纯净物的是A.漂白粉B.氧气C.碳酸饮料D.玻璃答案：B解析：纯净物由一种物质组成，氧气是单质，属于纯净物。漂白粉是混合物，碳酸饮料是混合物，玻璃是硅酸盐混合物。2.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是A.HB.NaC.KD.Li答案：C解析：原子序数为19的元素是K（钾），位于第IA族。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：C解析：氧化还原反应涉及元素化合价变化。选项C中，氢和氧的化合价发生变化。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.NaClC.HClD.CuO答案：A解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应。NaCl是中性盐，HCl是酸，CuO是碱性氧化物。5.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄答案：C解析：气体密度与摩尔质量成正比，CO₂的摩尔质量最大（44g/mol）。6.下列物质中，属于有机物的是A.Na₂CO₃B.CH₄C.Ca(OH)₂D.Fe₂O₃答案：B解析：有机物主要含碳，CH₄是甲烷，属于有机物。7.下列说法正确的是A.分子晶体中没有化学键B.原子晶体的熔点一定高于分子晶体C.金属晶体中不存在分子间作用力D.离子晶体的熔点一定高于原子晶体答案：B解析：原子晶体通常熔点较高，分子晶体熔点较低。金属晶体中有金属键，离子晶体中有离子键。8.下列物质中，不能溶于水的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.NaClD.CCl₄答案：D解析：CCl₄是非极性分子，不溶于水。9.下列说法正确的是A.盐酸是强酸，硫酸是弱酸B.氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱C.氧化铝是两性氧化物，氧化钠是碱性氧化物D.碳酸是强酸，碳酸氢钠是强碱弱酸盐答案：C解析：氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应；氧化钠只与酸反应。10.下列物质中，属于同分异构体的是A.CH₄和C₂H₆B.C₃H₈和C₄H₁₀C.C₂H₄和C₂H₆D.CH₃OH和HCHO答案：D解析：同分异构体分子式相同，结构不同。CH₃OH和HCHO分子式均为CH₂O。二、填空题（每空2分，共20空）11.氢原子核外电子排布式为1s²2s¹，该原子位于周期表第____周期____族。答案：二；IA解析：1s²2s¹说明该原子有2个电子层，最外层1个电子，属于IA族。12.碳酸钠俗称为____，其水溶液呈____性。答案：纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱，水解显碱性。13.金属钠与水反应的化学方程式为____，反应类型为____。答案：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；置换反应解析：钠置换出水中的氢。14.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价____，还原剂失电子，化合价____。答案：降低；升高解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。15.碳酸钙高温分解的化学方程式为____，该反应属于____反应。答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解反应解析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。16.乙醇的分子式为____，其结构简式为____。答案：C₂H₆O；CH₃CH₂OH解析：乙醇含2个碳，6个氢，1个氧。17.氯化钠的电子式为____，属于____晶体。答案：Na⁺[Cl⁻]；离子解析：氯化钠由离子键构成，属于离子晶体。18.碳酸氢钠的俗称为____，其水溶液呈____性。答案：小苏打；酸解析：碳酸氢钠俗称小苏打，水解显弱碱性。19.燃烧1mol甲烷（CH₄）完全燃烧，生成CO₂和H₂O，转移的电子数为____个。答案：8NA解析：CH₄中碳为-4价，生成CO₂后碳为+4价，转移8个电子。20.下列物质中，属于电解质的是____（填字母），属于非电解质的是____（填字母）。A.NaClB.CO₂C.H₂SO₄D.C₂H₅OH答案：AC；BD解析：电解质在水中或熔融状态下导电，非电解质不导电。三、简答题（每题10分，共4题）21.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）氢氧化钠与硫酸反应；（2）铁与硫酸铜溶液反应。答案：（1）2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；复分解反应（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置换反应解析：复分解反应是两种化合物交换成分，置换反应是单质与化合物反应。22.解释为什么钠保存在煤油中，而不保存在空气中？答案：钠与空气中的氧气和水反应，煤油不与钠反应且密度比钠小，可隔绝空气和水。解析：钠活泼，易与氧气、水反应，煤油可隔绝反应物。23.写出碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质，并比较两者的不同。答案：碳酸钠：-水溶液呈碱性（因水解）；-与酸反应生成盐、水和二氧化碳（如Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）；-高温不分解。碳酸氢钠：-水溶液呈弱碱性（因水解）；-与酸反应生成盐、水和二氧化碳（如NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑）；-受热易分解（2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）。解析：碳酸钠性质较稳定，碳酸氢钠易分解且反应活性更高。24.解释为什么生铁和钢的成分和性能不同？答案：生铁含碳量2%~4.3%，含杂质较多，硬而脆；钢含碳量0.03%~2%，含杂质较少，韧性好。解析：碳含量和杂质影响金属的微观结构，进而影响性能。四、计算题（每题15分，共2题）25.将10g碳酸钙样品（含杂质）溶于足量盐酸，生成2.2g二氧化碳，求样品中碳酸钙的质量分数。答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），2.2gCO₂相当于：2.2g/44g/mol=0.05molCO₂，则CaCO₃质量为：0.05mol×100g/mol=5g，样品中CaCO₃质量分数为：5g/10g×100%=50%。解析：根据化学计量关系计算碳酸钙质量。26.将一定质量的氢氧化钠和碳酸氢钠混合物溶于水，加入足量氯化钙溶液，生成1.76g碳酸钙沉淀。若将原混合物溶于足量盐酸，生成4.4g二氧化碳，求混合物中氢氧化钠和碳酸氢钠的质量。答案：生成CaCO₃的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl1.76gCaCO₃相当于：1.76g/100g/mol=0.0176molCaCO₃，则混合物中含0.0176molNa₂CO₃，质量为：0.0176mol×106g/mol=1.87g，生成CO₂的化学方程式：NaHCO₃+HCl→NaCl+H