云南省昭通市多县2025-2026学年高二上学期期末化学试题（含答案）

考号tt龄Kt南2025～2026学年秋季学期高二年级质量检测考生注意：A.侯氏制碱B.接触法制硫酸C.高炉炼铁D.氯碱工业HHA.pH<7的电解质溶液B.酸式盐NaHA的溶液C.使甲基橙变黄的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液A.该法为牺牲阳极法B.镶嵌的锌块需定期更换B.用润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低红红墨水'乙酸和NH₄CI固体乙烯活塞(含酚)化学卷第1页(共2页)】6238BC.1molX可与2molH₂发生反应D.化合物X的分子式为C₁₀H₆子层结构。下列说法中正确的是涂答涂答C₂H₅OH(1)+3O₂(g)——2CO₂(g)+3H₂O(g)T₁、P₂T₁、P₂B0.0A.催化剂Hg²+改变了合成CH₃CHO的反应历程HC=CH(g)+H₂O(g)——CH₃CHO(g)△H=—67.55kJ·mo16.常温下，用0.1mol·L-¹KOH溶液滴定10mL0.1mol·L⁻¹HA(K。=1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液的pH约为3C.b点溶液中粒子浓度大小：二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(13分)SO₂气体是大气污染物之一，处理SO₂对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)工业上利用SO₂的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图1所示，装置Ⅲ用于吸收SO₃制备硫酸，Ⅲ(2)装置Ⅱ中发生的催化氧化反应2SO₂)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO₂和amolO₂,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图2所示：①0～2min内平均反应速率v(SO₃)=_mol·L-¹·min⁻¹;2mi②反应达到平衡时，O₂的转化率为50%,则a=_。(3)某化工厂用如图3所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO₂。过程I发生反应的离子方程式为。(4)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸，实验装置如图4所示，电极为多孔材料。写出N极的电极反应式：;若电路中有0.2mol电子转移，则理论上可制得硫酸甘蔗渣18.(12分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，还能防止环境污染，生产流程如下：甘蔗渣处水理处水理已知石油裂解已成为生产C的主要方法，G是具有果香味的液体，回答下列问题：(1)B的名称为(4)已知HCOOCH₃也具有果香味，则该物质与G的关系互称为,与F的关系互称为19.(13分)硫化氢(H₂S)是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用H₂S。方法一：甲烷一硫化氢重整制氢。反应原理为CH₄(g)+2H₂S(g)一CS₂(g)+4H₂(g)△H=+265kJ·mol-¹,反应过程分两步进行：反应I:2H₂S(g)2H₂(g)+S₂反应Ⅱ:CH₄(g)+S₂(g)【高二年级质量检测化学卷(1)反应Ⅱ的△H₂=kJ·mol-¹。(2)恒压条件下，将2molH₂S和1molCH₄投人反应器中，在不同温度下反应相同时间后，测得H₂和S₂体积分数如图1所示。②研究发现，800～900℃内，CS₂的体积分数为0,其可能的原因是②,且平衡时则压强平衡常数Kp=kPa²(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp,分压等于总压×物质的量分数)。反应原理为反应原理为CO(g)+H₂S(g)一COS(g)十H₂(g)方法二：利用工业废气CO与H₂S合成羰基硫(COS)。(4)在有催化剂的恒容密闭容器中进行反应，设起,相同时间内CO的转化率与x及反应温度的关系如图2所示。20.(14分)从某含锌矿渣(主要成分是ZnO,杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流含锌矿渣→溶浸氧化常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的p沉淀完全(c=1.0×10⁻⁶mol·L⁻¹)的pH“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。第2页(共2页)】6238B2025～2026学年秋季学期高二年级质量检测·化学(B)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题号123456789答案ACDCDCCDACBBABDD1.A侯氏制碱的反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O—NaHCO₃↓+NH₄Cl,需要氨气为直接原料。2.C中子数为20的氯原子为3Cl,A正确；乙烯的结构简式为CH₂=CH₂,B正确；甲基的电子式为H,C错误；蔗糖分子式为C₁₂H₂₂O₁1,D正确。3.DpH<7的电解质溶液在常温下呈酸性，但若温度升高pH<7可能为中性，A不符合题黄的pH>4.4,此时溶液可能为酸性、中性或碱性，C不符合题意；c(H+)>c(OH-)直接表明溶液中H+浓度大于OH-浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，D符合题意。4.C钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn>Fe,即锌块为负负极，发生氧化反应Zn—2e=Zn²+,D正确。小，A符合勒夏特列原理；将CO中毒的病人放在氧气浓度高的地方，即增大氧气浓度，使红细胞中血红蛋白更多的与氧气结合，B符合勒夏特列原理；排饱和食盐水法收集Cl₂,是因为高浓度的氯离子抑制了Cl₂与水的反应，C符合勒夏特列原理；工业合成氨是放热反应，高温不是为了平衡正向移动，而是为了提高反应速率，D不符合勒夏特列原理。故D不符合题意。7.C同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H相同，△H与反应条件无关，只与反应物和生成物所具有的总能量有关，A错误；若所测溶液呈酸性，用润湿的pH试纸测溶液的pH,氢离子浓度会减小，则pH偏大，B错误；固体硫转化为气态硫需要吸8.D盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，U形管中红墨水左高右低可证明铁的吸氧腐蚀，A错误；制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入碳酸钠溶液内，否则会引起倒吸，B错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氨气，应加热氯高二年级质量检测·化学卷参考答案第1页(共3页)】6238B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B正确；1个X分子含2个碳碳双键，每个双键与1化合物X的分子式为C₁₀H1₆,D正确。11.B铅蓄电池的负极反应式应为Pb—2e-+SO₄-—PbSO₄,A错误；明矾净水原理是Al³+水解生成Al(OH)₃胶体吸附杂质，离子方程式为Al³++3H₂O—Al(OH)₃(胶体)+3H+CaCO₃(s)+SO₄-(aq),C错误；燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物(水为液态)时的焓变，则对应的热化学方程式为C₂H₅OH(1)+12.B观察图①中T₁、p₂及T₂、p₂两条线可得T₁>T₂(根据速率),由于△Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减生成NO,不会生成H₂,碱性条件下离子可以大量共存，A正确；室温下，由水电离出的c(OH-)=10-1³mol·L-¹的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性或碱性条件下HCO₃一0.70eV,说明该总反应放热0.70×96.5kJ=67.55kJ,该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+H₂O(g)=—CH₃CHO(g)△H=—67.55Li₁-xCoO₂+xLit++xe—L【高二年级质量检测·化学卷参考答案第2页(共3页)】6238B【高二年级质量检测·化学卷参考答案第3页(共3页)】6238B溶液中c(H+)=xmol·L-¹,根据电离平衡常数可知,解得x≈1×10-浓度的KA和HA,HA的电离程度大于A的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A一)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),C正确；e点物料守恒为2c(K+)=3c(A一)+3c(HA),D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(1)98.3%浓硫酸(4)O₂+4H++4e=—2H₂O9.8(除标注外，每空2分)(4)同系物同分异构体(每空2分)(2)①H₂(1分)②反应Ⅱ的活化能比反应I大，在800～900℃内，反应Ⅱ未发生(3)①恒压时，通入N₂相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动