湖北省孝感市楚天协作体2025-2026学年度上学期高二年级期末考试化学试题含答案

高二化学可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A．太阳能电池B．水果电池C．风力发电D．电动汽车充电2.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效B．碱性锌锰干电池和锂离子电池都是二次电池C．星载铷钟所用87Rb，其单质遇水剧烈反应放出H2D．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关3.光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述不正确的是A．Ti为ds区元素B．基态氢原子的最外层有1个未成对电子C．羟基自由基·OH的电子式为D．基态O原子的最高能级轨道形状为哑铃形4.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．工业选择400~500℃比室温更有利于合成氨D．向含有Fe(SCN)3的溶液中加入适量铁粉，振荡后溶液红色变浅5.劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A轮船外壳连接锌块牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀B野炊时将木材劈碎增大反应物接触面积加快反应速率C用Na2S除去污水中的Cu2+Na2S具有还原性D实验室配制FeCl3溶液是将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中通过增大溶液中的H+的浓度抑制FeCl3的水解6.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．中和热的测定B．溶液pH的测定C．制取无水MgCl2D．电解精炼铜7.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反映如下：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)∆H1=+40.9kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H2=−90.4kJ·mol-1若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是B．D．8.电化学气敏传感器法测定空气中CO含量的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．铂电极为原电池正极，发生氧化反应B．工作电极上的反应式为CO−2e－+H2O=CO2+2H+C．装置中电子流向为：工作电极→H2SO4溶液→铂电极D．若将电解质溶液更换为KOH溶液，电极反应不发生变化9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH=−1.4kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定B．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ·mol-1，则此反应的正反应活化能小于逆反应活化能C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−802.3kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.3kJ·mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ10.利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O3可制备Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.4g14CO2含有的电子数目为2.2NAB．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中所含S2-的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LCO2溶于1L水，溶液中H2CO3的数目为0.1NAD．反应生成1.5molNa2S2O3时，转移的电子数为4NA11.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前20号元素，X元素基态原子的p轨道为半充满，Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，Z与Y同族，含M元素的物质灼烧时火焰呈紫色，下列说法正确的是A．第一电离能大小：X<YB．电负性大小：Y>ZC．简单离子半径大小：Z<MD．基态M原子核外电子有19种空间运动状态12.室温下，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法不正确的是弱酸HCOOHH2CO3HCN电离常数1.77×10−4Ka1=4.3×10−7；Ka2=5.6×10−114.9×10−10A．室温下，Na2CO3第一步水解的水解常数为1.8×10－4B．pH=10的HCOONa溶液和NaCN溶液，前者物质的量浓度更大C．向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应：H2O+CO2+CN－=HCO3-+HCND．中和等体积等物质的量浓度的HCN溶液和HCOOH溶液，前者消耗的NaOH少13.常温下用0.1000mol·L-1盐酸滴定20mL0.1000mol·L-1氨水（不考虑NH3·H2ONH3+H2O下列说法正确的是A．a点溶液中c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1000mol/LB．水电离程度：a<b<d<cC．c点溶液中c(NH)>c(Cl－)D．滴定时，酚酞或甲基橙均可用作指示剂14.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是A．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO-(aq)CaCO3(s)+SO-(aq)B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O电解Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．泡沫灭火器工作时产生大量气体：2Al3++3CO-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．用草酸滴定KMnO4溶液：2MnO4-+16H++5C2O-=2Mn2++10CO2↑+8H2O15.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和HNO2溶液的pHpH：HCl>HNO2酸性：HCl>HNO2B向浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解C向2mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加3滴同浓度FeCl3溶液，充分反应，再滴入3滴KSCN溶液溶液呈血红色Fe3+与I－的反应存在一定D向饱和Na2CO3溶液加入少量BaSO4充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）醋酸与醋酸钠溶液按一定比例混合，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲溶液。缓冲溶液是一种能够抵抗少量外来酸、碱或稀释的影响，保持自身pH值（酸碱度）基本不变的溶液。某同学针对该缓冲溶液展开研究。（1）溶液配制①CH3COOH溶液稀释10倍后，用_______（填“甲”或“乙”滴入2滴酚酞作为指示剂，再用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。②滴定终点的现象是_____________________________________。③某次滴定结束，滴定管中液面如图2所示，该读数为_____________mL。滴定3次，分析处理数据可得所配制的CH3COOH溶液浓度为1.000mol·L-1。（2）探究CH3COOH、CH3COONa混合溶液总浓度及混合比例对缓冲能力的影响。①CH3COOH、CH3COONa混合溶液可作为缓冲溶液的原因是_________________________（从平衡移动的角度进行解释）。【查阅资料】常温下，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5=10－4.74【提出假设】ⅰ、CH3COOH、CH3COONa混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强【实验验证】Ⅰ.用上述配制溶液按下表配制系列溶液，测得加盐酸（0.050mol·L-1）前后pH如下表。（忽略混合前后溶液体积变化）序号V(CH3COOH)/mLV(CH3COONa)/mLV(H2O)/mLV(盐酸)/mLpH加盐酸前加盐酸后10020.005.007.00x2V1V15.004.764.6735.005.005.004.764.72②实验测得x与理论计算一致，x=_____________。④实验2和实验3加盐酸前pH相同的原因是_____________________________。（CH3COOH、CH3COONa等比例混合后的溶液中，可认为CH3COOH与CH3COO－浓度近似相等。）根据上述实验，验证猜想ⅰ成立。序号V(CH3COOH)/mLV(CH3COONa)/mLV(H2O)/mLV(盐酸)/mLpH加盐酸前加盐酸后49.005.003.803.6758.002.005.004.164.0962.008.005.005.365.30⑤根据实验3~6，验证猜想ⅱ：_______________________________________成立。（3）缓冲溶液对生产生活包括生命活动均有重要意义。根据缓冲溶液的特点，试写出一种缓冲溶液组成_________（填化学式）。17.（13分）工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的酸性含锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+，还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+等）为原料，生产MnCO3的工艺流程如下图所示。已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10−10，Ksp(MgF2)=7.5×10−11。②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+Ca2+Mg2+开始沉淀时pH7.62.73.85.99.8完全沉淀时pH9.74.04.79.86.9（1）基态Mn的价层电子排布式为。（2）“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，先加入H2O2溶液时发生的氧化还原反应方程式为，调节溶液的pH范围是。（4）“除钙、镁”时，当Mg2+沉淀完全时(≤1.0×10-5mol/L则溶液中c(Ca2+)≤。①发生反应的离子方程式为。②当温度超过30℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是。18.（14分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）已知合成氨反应的∆S(T=298K)=−198.76J•mol-1•K-1，根据∆G=∆H–T∆S，室温（298K）下，若合成氨的反应能自发进行，则∆H0（填“大于”或者“小于”）。（2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有____________。（填字母）A．及时分离出NH3B．恒温恒容下充入一定量N2C．加入催化剂D．恒温恒容下充入一定量Ar（3）已知：400℃时，反应①N2(g)+3H2(g)2NH3（4）下图为一定温度、恒容条件下，N2(g)和H2(g)以1∶3的比例进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则达平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图如下：①计算a点时，N2的转化率为（计算结果保留4位有效数字）。②计算b点的分压平衡常数Kp=（列计算式，不用算出最终结果）。（5）NH3易溶于水形成NH3•H2O。（已知：Ka(HCN)=4.9×10-9；Kb(NH3•H2O)=1.8×10-7）①常温下，1mol·L-1的NH3•H2O和1mol•L-1的HCN溶液等体积混合后，所得的混合溶液呈 19.（14分）B是植物生长发育必需的微量元素之一。4是常见的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制H2。（1）B元素有个能层，个能级。（2）NaBH4的水解反应的离子方程式为：。该反应为放热反应，无催化剂时，在纯水中水解反应速率先增大后减小，其原因是____________。（3）用惰性电极电解碱性Na[B(OH)4]溶液，在阳极生成O2，在阴极生成BH4-和OH-，实现NaBH4的再生，阳极的电极反应式为。Ⅱ.利用双极膜电渗析卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]-+H+=B(OH)3+H2O。（4）物质a代表，Y膜为（填“阳离子”或者“阴离子”）交换膜。（5）石墨电极的电极反应为。（6）Ⅳ室每生成1molNaOH，NaCl浓溶液的质量减少g。高二化学答案题号123456789答案BCACCDBBDDBDAAC1614分）②当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）③19.10（1分，最后一位估读均可得分）（2）①CH3COOHH++CH3COO-，当体系中加入少量酸时，平衡向逆反应方向移动消耗H+，当体系中加入少量碱时，平衡向正反应方向移动消耗OH-，从而防止体系pH出②2.00（2分）