第三章　第三节　第1课时　盐类的水解

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后·训练提升基础巩固1.下列各方程式中,属于水解反应的是()。A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O++S2-D.S2-+H2OHS-+OH-答案:D2.下列说法中正确的是()。A.HCO3B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应答案:C解析:HCO3-既能发生电离又能发生水解,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是()。A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2C.NaHCO3 D.CH3COONa答案:B解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)<c(OH-),不符合题意;NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解,能促进水的电离,使溶液中c(H+)>c(OH-)。4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()。A.CO32- BC.Na+ D.NH答案:D解析:NH4++H2ONH3·H2O+H+5.下列说法不正确的是()。A.同温下,0.01mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01mol·L-1的NaClO溶液的pHB.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4mol·L-1C.盐类水解反应一般为吸热反应D.NaHSO3溶液显酸性是因为HSO3答案:B解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10mol·L-1或1×10-4mol·L-1。6.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦C.①⑥ D.②④⑥⑧答案:B解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、NH4+能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、N7.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()。A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.对水的电离都起到促进作用答案:C解析:两溶液中均存在水解平衡和电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H2O七种粒子,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性强,C项错误;NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO8.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()。A.明矾 B.苏打C.84消毒液 D.洁厕灵答案:D解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,其中Al3+发生水解,促进水的电离,A项错误;苏打是Na2CO3,CO32-发生水解,促进水的电离,B项错误;84消毒液的有效成分是NaClO,ClO-发生水解,促进水的电离,C项错误;洁厕灵的有效成分是HCl,9.广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是()。A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸答案:B解析:根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成粒子分别为Ba2+与O22-、P3+与Cl-、Al3+与C4-、CH3CO+与Cl-。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,PCl3的水解产物为H3PO3和HCl,Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4,CH3COCl的水解产物是CH3COOH10.写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)CuSO4:。

(2)NaClO:。

(3)NaHCO3:。

(4)CH3COONH4:。

答案:(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(2)ClO-+H2OHClO+OH-(3)HCO3-+H2OH2CO3+OH(4)CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H211.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。

答案:Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3++Fe3Fe2+能力提升1.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,pH由大到小排列正确的是()。A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl答案:B解析:A项pH由大到小的顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3;B项正确;C项pH由大到小的顺序为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D项pH由大到小的顺序为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。2.常温下将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()。A.KCl B.Mg(OH)2C.MgSO4 D.Na2CO3答案:D解析:A、C项中,阴离子不发生水解,阴离子的物质的量为0.1mol;B项,Mg(OH)2难溶于水,阴离子的物质的量远小于0.1mol;D项,CO32-因水解而使CO32-浓度减小,但由于CO32-+H2OHCO3-+OH-3.用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则正确的是()。选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD答案:A解析:根据AD溶液pH>7,D-一定水解;根据BC溶液pH<7,B+一定水解;根据BD溶液pH=7,B+、D-的水解程度相同;A+、C-均不水解,或水解程度比B+、D-弱,所以碱性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。4.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1,则a和b关系为()。A.a>b B.a=1×10-4bC.b=1×10-4a D.a=b答案:B解析:NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于1×10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=1×10-141×10-9mol·L-1=1×10-5mol·L-1,故ab=5.常温下,有下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液、③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液、④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合液、⑤0.1mol·L-1氨水,(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。

(2)在溶液④中,的浓度为0.1mol·L-1。

(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH4+),CH3COO-的水解程度N答案:(1)酸NH4++H2ONH3·H2O+H(2)Cl-(3)==解析:(1)NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡,NH4++H2ONH3·H2O+H(2)根据元素质量守恒,溶液④中c(Cl-)=0.1mol·L-1。(3)由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH46.常温下,将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。(1)若0.01mol·L-1的强酸HA溶液与0.01mol·L-1的强碱MOH溶液混合,则所得溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”,下同),该反应的离子方程式为。

(2)若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显,理由是。

(3)若0.01mol·L-1的强酸HA溶液与0.01mol·L-1的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显,解释这一现象的离子方程式是。答案:(1)中性H++OH-H2O(2)碱性强酸HA与弱碱MOH中和后,碱过量,还会电离出OH-(3)酸性M++H2OMOH+H+解析:(1)强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后,溶质为MA,溶液呈中性。(2)pH=3的强酸溶液与pH=11的弱碱溶液等体积混合后,弱碱大量剩余,溶液呈碱性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后,溶质为MA,M+水解使溶液呈酸性。过关检测一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()。A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.KCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14答案:D解析:氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是c(H+)远远大于c(OH-),A项错误;氢氧化钠溶液中含氢离子,只是c(H+)远远小于c(OH-),B项错误;氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子,且c(H+)=c(OH-),C项错误;任何物质的水溶液中都含有H+和OH-,且常温下KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,D项正确。2.常温下,下列叙述正确的是()。A.稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中所有离子的浓度均降低B.一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,则混合液中c(H+)=KWmol·LC.pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多答案:B解析:A项,稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-浓度增大,错误;B项,一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,根据水的离子积常数可得,c(H+)=KWmol·L-1,正确;C项,pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,错误;D项,由于CH3COOH是弱酸,pH与体积均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH的物质的量多,消耗氢氧化钠的物质的量多,3.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()。A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)答案:A解析:A项,由电荷守恒可知该叙述正确;B项,因乙酸是弱酸,存在电离平衡,因此加水稀释到原体积10倍后,其pH<4;C项,加入少量乙酸钠固体,c(CH3COO-)增大,乙酸的电离平衡逆向移动,导致溶液pH升高;D项,混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),大量CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性,故c(Na+)<c(CH3COO-)。4.Na2CO3溶液在稀释过程中,溶液中下列哪项的值逐渐减小()。A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+)C.c(OH-答案:C解析:因为c(H+)·c(OH-)的乘积保持不变,稀释Na2CO3溶液,c(OH-)减小,c(H+)一定增大,A、B两项错误,C项正确;加水稀释,水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-右移,n(CO32-)减小,n(HCO3-)增大5.下列说法正确的是()。A.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液,沉淀均能溶解C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质,Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质答案:B解析:A项,向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,但水的离子积不变;B项,氢氧化镁可以与盐酸和氯化铵溶液反应;C项,实验测定酸碱滴定曲线时,整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同,注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键;D项,满足一定条件时,Ksp小的难溶电解质也可转化为Ksp大的难溶电解质。6.下列关于电解质溶液的判断正确的是()。A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、NaB.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO3C.常温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D.常温下,由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D解析:A项,HCO3-在碱性溶液中不能大量存在;B项,SO32-在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中NO3-能将SO32-氧化为SO42-;C项,该碱属于弱碱,其电离过程是可逆的;D项,HA为弱酸,故7.一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是()。A.该温度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀C.向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末,有FeS沉淀析出D.该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS答案:D解析:由图可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B项正确;Ksp(FeS)=10-10×10-10=1×10-20,由于硫化铜饱和溶液中硫离子浓度是10-35mol·L-1,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)大于1×10-20,所以有FeS沉淀析出,C项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以该温度下,8.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是()。①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧ D.②③④⑤⑥答案:C解析:①硫酸铵电离出的NH4+水解使溶液呈酸性,加热后水解程度增大,水解生成的氢离子能够溶解氧化铁,故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈,与盐的水解有关,故①选;②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O,与盐的水解有关,故②选;③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体,是复分解反应制得氢氧化铁胶体,与盐的水解无关,故③不选;④氯化铁溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性,氧化铜消耗氢离子,促进了铁离子的水解,最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀,与盐的水解有关,故④选;⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和HCl,在HCl气流中抑制了镁离子的水解,与盐的水解有关,故⑤选;⑥浓硝酸将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3,该操作无法得到硝酸亚铁,故⑥不选;⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液,是铜与Fe3+发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2,与盐的水解无关,故⑦不选;⑧泡沫灭火器中含有硫酸铝与碳酸氢钠,铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳,从而可灭火,与盐的水解有关,故9.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1mol·L-1,25℃时向该溶液通HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是()。A.X、Y、Z三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的电离常数减小D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)答案:C解析:根据图像,加入1molNaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),此时溶液中仍有少量HR,即从X点到Z点,溶液中HR逐渐减少,对水的电离的抑制作用减小,X、Y、Z三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,A、B项正确;温度不变,HR的电离常数不变,C项不正确;未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,由图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),D项正确。10.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是()。A.X点表示的溶液中c(CH3COO-)约为1×10-3mol·L-1B.Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全D.M点表示的溶液中c(C答案:A解析:A项,X点pH=3,说明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,则c(CH3COO-)约为1×10-3mol·L-1,正确;B项,Y点pH<7,说明c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)<c(CH3COO-),错误;C项,Z点pH=7,因为CH3COONa水解使溶液显碱性,所以Z点CH3COOH稍过量,错误;D项,M点为反应pH变化曲线上的点,因为温度相同,所以c(CH311.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()。A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2OC.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+cD.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案:B解析:A项,Na2S溶液中,水解分步进行,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),C项错误;D项,根据物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),②c(Cl-)=2c(Ca2+),①+②得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl12.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:①HSO3-+H2OH2SO3+OH②HSO3-H++S向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()。A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12cC.加入少量NaOH溶液,c(D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c答案:C解析:当加入Na时,Na与H+发生反应,故平衡②右移,当c(HSO3-)减小时会促进平衡①左移,但是由于金属钠的加入对②影响更大,故c(HSO3-)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),B项错误;当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时,HSO3-被消耗,c(SO32-)增大,溶液酸性减弱,故c(H+)下降,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-13.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()。A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×1C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.实验②反应的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案:B解析:由实验①可知酸HA为一元弱酸。实验①反应后的溶液为KA溶液,由于A-水解,所以c(K+)>c(A-),c(OH-)>c(H+),由于水解程度小,c(A-)>c(OH-),A项正确;根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B项错误;由于酸HA为一元弱酸,所以实验②中的溶液里溶质为KA与HA的混合物,即c(HA)的起始浓度大于0.2mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒可知:c(K+)=},c(OH-)=c(H+),c(OH-)很小,故c(A-)>c(OH-),D项正确。14.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()。A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)答案:B解析:某物质的溶液pH<7,还可能是NaHSO4溶液等,A项错误;pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0×10-4.5mol·L-1,pH=6.5的牛奶中c(H+)=1.0×10-6.5mol·L-1,前者是后者的100倍,B项正确;浓度相同的CaCl2和NaCl溶液中的Cl-浓度不同,前者是后者的2倍,根据氯化银的沉淀溶解平衡判断,氯离子浓度增大,平衡左移,氯化银的溶解度减小,所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,前者较小,C项错误;pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(Na+)<c(CH3COO-),D项错误。15.室温下,H2R及其钠盐的混合溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()。A.由图可知,H2R的pKa1=1.3(已知:pKa=-lgKB.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)>c(Na+)C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大D.在pH=3的溶液中存在c(R2-答案:C解析:Ka1=c(HR-)·c(H+)c(H2R),当pH=1.3时c(HR-)=c(H2R),即Ka1=10-1.3,则pKa1=1.3,A项正确;在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),根据溶液中电荷守恒,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),溶液呈酸性,即3c(R2-)>c(Na+),B项正确;等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR,此时HR-含量最高,由题图可知,此时pH接近于3,溶液显酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度,HR-对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,C项错误;根据pH=1二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(11分)实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题。(1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是。

(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且硫酸的电离能力强于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生(写离子方程式)反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为。

答案:(1)2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H+(2)>(3)HSO4-H++HNO3H2NO3+HNO3+H2SO4H2NO解析:题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡,且电离程度强于纯硝酸和纯水,仿照纯水的电离方程式,可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SO4++HSO4-。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式,而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制,因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是HSO4-。同时,无水条件下,混合酸中必然发生H+17.(12分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO已知:①CH3COONH4溶液为中性;②A、C溶液的pH均大于7,同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同;③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是,B是。

(2)常温下,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=(用含a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

(4)在一定体积0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积之比是。

答案:(1)CH3COONaNH4Cl(2)1×10(a-14)mol·L-1(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H(4)1∶4解析:(1)A、C溶液的pH均大于7,说明A、C的溶液中含有的阴离子为CH3COO-或OH-,阳离子为Na+或Ba2+;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,说明C、D中存在Ba2+或SO42-中的一种;B溶液和C溶液相遇只生成有刺激性气味的气体NH3,说明B、C中存在NH4+或OH-中的一种,所以C为Ba(OH)2,则A为CH3COONa,A、B的溶液中水的电离程度相同,则B为NH4Cl,D为(2)0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),联立两式可得c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=1×10-141×1(3)设1L1mol·L-1的NH4Cl溶液与1L1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,则所得溶液为0.5mol·L-1NH3·H2O、0.25mol·L-1BaCl2和0.25mol·L-1Ba(OH)2的混合溶液,c(OH-)>0.5mol·L-1,c(Cl-)=c(Ba2+)=0.5mol·L-1,c(NH4+)<0.5mol·L-1,c(H+(4)设Ba(OH)2溶液的体积为xL,盐酸的体积为yL,则x×0.005mol·L-1×2-0.0012518.(11分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料得,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x①称取1.260g纯草酸晶体,将其配成100.00mL溶液作为待测液;②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗标准液10.00mL。请回答下列问题。(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是

。

(3)通过上述数据,求得x=。

①若滴定至终点时俯视滴定管读数,则由此测得的x值会(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会。

答案:(1)甲(2)当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(3)2①偏大②偏小解析:(1)因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用MnO4-~Mn2+的颜色变化判断滴定终点,当达到滴定终点时(3)由题给离子方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.1000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1×52×100mL25mL=0.0100mol,则1.260gH2C2O4·xH2O中所含H2O的物质的量为1.260g-0.0100mol×90g·mol-118g·mol-1=0.0200mol,则x=2。①若滴定至终点时俯视滴定管读数,则所得的消耗的酸性19.(8分)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。则用“>”“<”或“=”回答下列问题。(1)混合溶液中,c(A-)c(HA)。

(2)混合溶液中,c(HA)+c(A-)0.1mol·L-1。

(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)。

(4)常温下如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶