高二化学上学期第一次月考（福建专用人教版2019）（考试版）版

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNOS第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭A．AB．BC．CD．D2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．钠与水反应D．氧化钙溶于水3“碳中和碳达峰”()钌()基催化剂催化和液态放出图，下列说法正确的是/A．图示中物质I、II均为该反应的催化剂，III为该反应的中间产物B．图示中参与循环的物质只有和C．由题意知：D．反应的活化能为4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应B．在稀溶液中，，则和反应生成的反应热C．热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热D．的燃烧热是，则5．某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。实验Ⅰ．实验编号①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。下列说法不正确的是A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比/B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱6．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了叙述正确的是A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡B．平衡时A、B的转化率均为40%C．初始时的压强与平衡时的压强比为D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动7．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备TS1~TS5*标注。下列说法正确的是A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率B．过程是该段反应历程中的决速步骤C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ8．下列说法正确的是A．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大B．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数/增多，化学反应速率增大C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大9．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化下列判断正确的是A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低D．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响10．已知：NO和转化为的反应机理如下：①（快）平衡常数②（慢）平衡常数下列说法正确的是A．的B．反应②的速率大小决定的反应速率C．反应过程中的能量变化可用上图表示D．的平衡常数/．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱12．反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用13X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强，且乙>甲D．图Ⅲ是升高温度14污染进行研究，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是时间组别温度010204050①0.500.350.250.100.10/②0.500.300.180.15A．①中，内，的降解速率为B．由实验数据可知实验控制的温度：C．时，表格中对应的浓度为D．内，的降解速率：①>②15．已知反应：①②化学键的键能数据如表所示，(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是化学键C=OO=OC-HO-H键能/kJmol-1798x413463A．B．上表中C．D．时甲烷充分燃烧，当有个C-H键断裂时，反应放出的热量为第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。1612列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：(M)(N)，相比，较稳定的是(填“M”或“N”)。(2)已知的燃烧热，，则(填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃烧，转移电子的数目为(设为阿伏加德罗常数的值)，放出kJ的热量。/(3)催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则(用含的代数式表示)。(4)工业上用和反应合成二甲醚()。已知：则。1714分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。(1)实验步骤如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡内筒D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动/(2)实验数据如下表所示，请回答：温度起始温度终止温度NaOH平均值次数126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为℃。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol时的反应热(保留小数点后一位)。③若读取NaOH(填“偏大”“不变”或“偏小”)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热。1814分）碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题：(1)在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_。①(填“>”或“<”)0。②步骤Ⅱ的离子反应为。③若不加，则正反应的活化能(填“>”或“<”)逆反应的活化能。(2)丙酮的碘代反应的速率方程为/(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8①速率方程中的，，。②该反应的速率常数。③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是min。1915分）燃煤烟气中、CO等有害气体会污染环境，用CO还原脱除制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：(1)反应。(2)550℃下，催化CO还原的反应过程如图1所示。(填化学式)COS的电子式为。②下列说法正确的是。a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高/b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态c．向反应体系中