初中化学专题-酸碱盐测试题

初中化学专题——酸碱盐测试题酸碱盐是初中化学的核心内容，贯穿于整个化学学习的始终，也是中考的重点和难点。掌握好酸碱盐的知识，不仅能帮助我们理解物质的性质与变化，更能为高中化学的学习奠定坚实基础。本测试题旨在全面考察同学们对酸碱盐知识的掌握程度，既有基础概念的辨析，也有综合应用的提升，希望能通过练习，查漏补缺，深化理解。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.生活中常见的下列物质中，不属于酸的是()A.食醋B.柠檬汁C.肥皂水D.胃液中的盐酸2.下列物质的名称、俗称和化学式对应关系不正确的是()A.氢氧化钠——烧碱——NaOHB.氢氧化钙——消石灰——Ca(OH)₂C.碳酸钠——纯碱——Na₂CO₃D.氧化钙——熟石灰——CaO3.下列关于酸的通性的说法中，正确的是()A.酸都能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液变蓝色B.酸都能与活泼金属反应生成氢气C.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水D.酸的通性是因为它们在水溶液中都能解离出氢离子4.下列实验现象描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B.铁锈与稀盐酸反应后，溶液由无色变成浅绿色C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液由紫色变成蓝色5.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是()A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.烧碱溶液D.石灰水6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是()A.NaCl、AgNO₃B.NaOH、H₂SO₄C.Na₂CO₃、HNO₃D.KNO₃、HCl7.下列鉴别物质的方法中，错误的是()A.用闻气味的方法鉴别酒精和白醋B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C.用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶D.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化钾8.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除铁锈D.用硫酸处理印染厂含碱废水二、填空题9.请用合适的化学符号填空：(1)胃液中帮助消化的酸是________；(2)俗称烧碱的碱是________；(3)可用于配制生理盐水的盐是________；(4)常用于改良酸性土壤的碱是________。10.酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出________（填离子符号）；碱具有相似的化学性质，是因为碱在水溶液中都能解离出________（填离子符号）。11.写出下列反应的化学方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：________________________；(2)稀硫酸与铁锈（主要成分Fe₂O₃）反应：________________________；(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：________________________；(4)锌与稀盐酸反应：________________________。12.现有①食盐②熟石灰③小苏打④硝酸钾四种物质，请按要求填空（填序号）：(1)可用于改良酸性土壤的是________；(2)可用作复合肥的是________；(3)生活中常用作调味品的是________；(4)医疗上可用于治疗胃酸过多症的是________。三、简答题13.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计两种不同的实验方案将它们鉴别开来。（要求写出实验操作、现象和结论）14.为什么稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌？15.氢氧化钠固体为什么需要密封保存？四、推断题16.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是目前世界年产量最高的金属，B是红棕色固体，C是胃液的主要成分，E俗称纯碱。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，E________。(2)写出反应①的化学方程式：________________________。(3)写出反应②的化学方程式：________________________，该反应的基本反应类型是________。(4)图中反应中涉及的基本反应类型有________种。（注：此处应有图示，但文本中无法显示。请根据文字描述推断：A能与B反应，A能与C反应，C能与B反应，C能与D反应，D能与E反应。）五、实验题17.某化学兴趣小组的同学在探究“酸碱中和反应”时，进行了如下实验：【实验原理】稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为________________________。【实验操作】(1)取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液显________色。(2)用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，同时用玻璃棒不断搅拌，当观察到________现象时，停止滴加稀盐酸。【实验反思】(1)实验中，玻璃棒的作用是________________。(2)小红同学认为，仅凭上述实验现象不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，她的理由是________________。(3)为了验证是否恰好完全反应，小明同学提出可以向反应后的溶液中加入________（填一种物质），若________，则证明恰好完全反应。18.实验室有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，进行了如下实验：步骤一：取少量白色粉末于试管中，加入足量的水，充分溶解后，得到无色溶液。步骤二：向步骤一所得溶液中加入足量的稀硝酸，有气泡产生。步骤三：向步骤二所得溶液中加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。步骤四：将步骤三所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：(1)步骤二中产生气泡的化学方程式为________________________。(2)白色粉末中一定含有________，可能含有________。(3)为了确定可能含有的物质是否存在，改进的实验方案是________________________。六、计算题19.向盛有一定质量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应，此时烧杯内溶液的总质量为173g（假设反应过程中无气体和沉淀逸出）。已知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。请计算：(1)参加反应的氢氧化钠的质量。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。---参考答案与解析一、选择题1.C解析：肥皂水显碱性，不属于酸。食醋、柠檬汁、胃液中的盐酸都含有酸。2.D解析：氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称。3.D解析：A项，酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；B项，酸能与活泼金属反应生成氢气，但不是所有酸都能，如浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；C项，酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，并非所有。4.C解析：A项，浓盐酸瓶口出现白雾而非白烟；B项，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色；D项，二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊试液变红。5.D解析：A项，浓盐酸挥发，溶液质量减小，但发生的是物理变化；B项，氯化钾溶液不与空气中成分反应，质量不变；C项，烧碱溶液吸收二氧化碳，质量增加；D项，石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，且发生化学变化。6.D解析：A项，NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀；B项，NaOH与H₂SO₄发生中和反应；C项，Na₂CO₃与HNO₃反应生成CO₂气体。7.B解析：稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色，无法鉴别。8.C解析：用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。二、填空题9.(1)HCl(2)NaOH(3)NaCl(4)Ca(OH)₂10.H⁺；OH⁻11.(1)HCl+NaOH=NaCl+H₂O(2)3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH(4)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑12.(1)②(2)④(3)①(4)③三、简答题13.方案一：分别取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液。若溶液变红，则原溶液为氢氧化钠溶液；若溶液不变色，则原溶液为稀盐酸。方案二：分别取少量溶液于试管中，加入少量碳酸钠粉末。若有气泡产生，则原溶液为稀盐酸；若无明显现象，则原溶液为氢氧化钠溶液。（其他合理答案均可，如用pH试纸测pH、用活泼金属、用氧化铜等）14.因为浓硫酸的密度比水大，且溶于水时会放出大量的热。如果将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。15.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。四、推断题16.(1)A:Fe,E:Na₂CO₃(2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑(或其他合理的与酸反应生成盐和氢气的方程式)(3)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH(或其他合理的碱与盐反应生成新碱和新盐的方程式)；复分解反应(4)3(化合、分解、置换、复分解中的三种，根据具体反应判断，此处A与C是置换，C与B是复分解，D与E是复分解，A与B可认为是置换或复分解，故至少两种，图示清晰则更准确，按常见推断，A-Fe,B-Fe₂O₃,C-HCl,D-Ca(OH)₂,E-Na₂CO₃，则反应类型有置换、复分解两种。此处原题目图示缺失，答案仅供参考，核心是考察物质类别和转化关系。)五、实验题17.【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H₂O【实验操作】(1)红(2)溶液由红色恰好变为无色【实验反思】(1)搅拌，使反应充分进行(2)若稀盐酸过量，溶液也呈无色(3)紫色石蕊试液(或锌粒等，合理即可)；溶液仍为紫色(或无气泡产生等，与所选试剂对应)18.(1)Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑(2)碳酸钠、硫酸钠；氯化钠(3)将步骤三中加入的硝酸钡溶液改为足量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液(确保硫酸根离子完全沉淀，避免干扰氯离子的检验)六、计算题19.解：(1)氢氧化钠溶液的质量为173g-73g=100g参加反应的氢氧化钠的质量为100g×10%=10g(2)设所用稀盐酸中溶质的质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H₂O36.540x