2025-2026学年高二化学第三次月考卷【测试范围：1~4章】（人教版选择性必修1）（考试版A4）

2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷

化学•基础过关

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第I【卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第【卷时•，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1~2章占40%、3~4章占60%(人教版选择性必修1)。

5.难度系数：0.7()

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Cu-64Pb-207

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.【改编】近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是

A.金属材质外框导热性好，有助于手机散热

B.铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命

C.充电时化学能转化为电能

D.常用的锂离子电池比能量高

2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入

适量的

①NaOH(固体)②HzO③HC1④CH3coONa(固体)

A.①②B.②③C.③④D.②④

3.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取CuJ),已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)=-314kJmoL

-1

2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)A%=-292kJ-mol

则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的AH等于

A.-HkJ-mor1B.4-llkJmor'C.-22kJ-mor'D.+22kJmoL

4.【改编】电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是

浓硝酸

NaOH溶液

5.【改编】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl,溶液时，先将其溶解在浓盐酸中

B.CO(g)+NO2(g)^CO2(g)+NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深

C.工业.上SO?和O;在高压下反应有利于SO,的合成

D.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫

6.【改编】新型Zn-PbO,电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4「

B.M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜

C.外电路每转移Imol电子,理论上PbO2增重16g

D.电池工作一段时间后K2SO,浓度将增大

7.【新情境】二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应CO2(g)+3HKg)uCHQH(gj+H9(g)

的历程如图所示C

反应历程

下列说法不正确的是

A.合成甲醇反应的加>0

B."OCH2—CH2O活化能为2.13ev

C.牛成副产物CO比CH,O容易

D.要使反应速率加快，主要降低'CO+PH——>"CO+'H2活化能

8.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是

电

直流电源户

流

方

向

d

A.若c极电极材料为Cu,电能开始后，溶液中Cu"浓度持续减小

B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C.溶液中阳离子向d极移动

D.c极发生氧化反应

9.下列实验操作和现象，结论均正确的是

选

操作和现象结诒

项

常温下，用pH计分别测定等体积Imol.LCHCOONH,溶液和两种CH3coONH』溶液中水的电

A

0』mol-L"CH3coONH"溶液的pH.pH均为7离程度相同

向2mLlmolL'KI溶液中滴加2mL0.1molL'FeC^溶液，充分反

BFeCl,与KI反应存在限度

应后加入2mLecL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

向溶有SO?的BaCh溶液中通入气体X,出现白色沉淀；向X有强氧化性；

C

O.lmol.L'NaHA溶液中滴加酚取，溶液变为浅红色>K,,（H2A）Kt2（H2A）

向ZmLO.lmolPMgCU溶液中滴入3滴2moi-”NaOH溶液，再

同温度下的（P：

D滴入4滴O.lmoLLFeCh溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色

Mg（OH）2<Fe（OH）3

沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是

A.图甲：从粗银（含Cu、Au等）中提纯银

B.图乙：铜板打上铁钾钉后，铜板不易被腐蚀

C.图丙：铁钥匙上镀铜

D.图丁：保护钢闸门不被腐蚀

11.不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生反应CO（g）+2H2（g）UCHQH（g）

△HvO。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.a点时，再向容器中通入一定量的CO,平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大

B.平衡常数：尺>Kd

C.正反应速率：除>匕

D.当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态

12.【新情境】近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO：等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中

和及解决含氮废水污染问题。向定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成

电解原理如图所示。下列说法不正确的是

CO(NH2)2,

A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应

+

B.电极a发生的电极反应式为2N0；+CO2+18H+16e'=CO(NH2)2+7H2O

C.电极a区电解质溶液pH增大

D.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g

13.20℃时向20mLO.lmolL-i醋酸溶液中不断滴入0.1molL「NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此

过程中溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点：c(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.b点：c(Na+)=c(CH3co(T)>c(H+)=c(OH-)

C.c点：c(H+)=c(CH3C00-)+c(OH)

+

D.d点：c(Na")>c(CH3COO)>c(OH")>c(H)

14.25°C时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X”表示Cd+、Mn2\Zn?+。下列说法正

确的是

-lgc(X2)

-lgc(S2)

A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液

B.Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C.沉淀转化反应乂向$）+2+函）=2向$）+21/牺）的平衡常数长=10"°

D.向MnS悬浊液中加入Na2s固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，K£MnS）变小

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）【新情境】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO?、SiO2,A12O3,MgO、CaO以及少

量的Fez。,。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

(NH4)2SO4热水氨水

高钛炉渣

酸酸溶渣热水母液n

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:

金属离子Fe"A产Mg2,Ca2+

开始沉淀的pH1.53.48.912.0

沉淀完全(c=1.0xl0-5molL7,)的pH2.84.710.913.8

5

已知：①常温下，Kb（NHrH2O）«1.8xl（）；

②“水浸”后的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6：

③“焙烧”中，TiO2,Si。?几乎不发生反应，A12O3,MgO、CaO、%03转化为相应的硫酸盐。

回答卜.列问题:

(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是O

(2)“焙烧”时，AI0与(NHjSO"反应转化为NH4Al(SOJ：

①常温下，O.lmoLL」的(NHjSOq溶液中，c(H+)(填或，=")

c(OH)+C(NH3H2O)O

3+

②常温下，0.3。11；1的1^1.间604)2溶液中，c(NH：)(填“或“=")C(A1)0

③工业上电解熔融的Ah5制Al时，常加入冰晶石(Najd卜Q,其作用为。

(3)检验Fe?+时，可加入Ki/aCN%]溶液，观察到的现象为,此时发生反应的离子方程式

为。

(4)利用表中数据，可计算出K、p[Fe(OH)3]=。

(5)“酸容，后，将溶液适当稀释并加热，Tio?♦水解析出TiO^xHq沉淀，该反应的离了一方程式

为O

16.(14分)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

I.常温下，向lOOmLO.OlOOmolLTHA的溶液中逐滴加入0.0200mol•匚ROH溶液，所得溶液的pH

随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

K(MOH)/mL

(1)常温下，0.01000101・17%庆溶液中由水电离出的c(H+)=rnolU'o

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7(填，”Y或“=”)。

A

II.测定某气体中CO的含量，可以先用足量12。5与CO反应：5CO+I2O5=5CO2+I2,然后将生成的I?

配成待测溶液，最后用Na2s2O3标准溶液进行“氧化还原滴定''，滴定完成后通过计算就可得到气体中

CO的含量。具体实验步骤如下：

①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170c下充分反应：

②用某种溶剂充分溶解产物h，配成100mL溶液；

③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用(MHmol.广的Na2s2O3标准溶液滴定。消耗

标准Na2saO、溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次

滴定前读数

1.101.501.40

/mL

滴定后读数

22.0022.5022.50

/mL

(3)Na2s2O3标准液(已知该溶液显碱性)应装在(填••酸式滴定管”或•碱式滴定管”)中。

(4)指示剂应选用,如何判断达到滴定终点？o

(5)平均消耗Na2s2O3溶液的体积为mL,已知：2Na2S2O.+12=2NaI+Na2S4O6,气体样

品中其他成分不与L0$反应，气体样品中CO的体积分数为(保留1位小数)。

(6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是(填字母)。

A.滴定终点俯视读数B.锥形瓶用待测溶液润洗

C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡D.盛装待测溶液的镀形瓶，有少量蒸播水

17.【新情境】(15分)近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NCh、CO等气

体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定

的研究：

(1)用CH：催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：®CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO值)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-l160kJ/moI

③氏0盘)=匕0⑴△H=-44.0kJ/mol

写出CH4g)与NO?(g)反应生成Nz(g)、CCh(g)和H2O⑴的热化学方程式：。

(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g)AII=1200kJmoH。对•于该反应，温度不同⑴耳)、其他条件相同

时，下列图象正确的是(填代号)。

(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入•定量的活性炭和NO,发生

反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+COi(g)AH=akJ/molo在T/C时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度

如下：

时间/min01020304050

浓度/(mol/L)

NO1.00.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

CO200.210.300.300.360.36

①根据图表数据分析TJC时，该反应在0-20min的平均反应速率V（N2）=；计算该反应的平衡常

数"O

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。

A.通入一定量的CO2

B.加入合适的催化剂

C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2°C,达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1,则达到新平

衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填，或

（4）温度T和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应:

CH4（g）+2NO2（g）^N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=bkJ/moL测得有关数据如下表: