2025-2026学年江西省“三新”大联考高三年级上册12月考试化学试题（无答案）

江西省“三新”大联考2026届高三上学期12月考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.2025年6月14日是“文化和自然遗产日”，我国向世界展示了色彩里的千年文明与万里

口河。下列有关非物质文化遗产中颜料的叙述错误的是

选项颜料主要成分主要成分的相关叙述

A朱砂HgS常温下，化学性质稳定，难溶于水

B石绿CuJOH),CO,是碱式盐，热稳定性差，耐酸性较差

C铅白PbCO3铅白也可用来治疗胃酸过多

D花青口引噪酚衍生物属于有机物，遇铁盐可能会显紫色

A.AB.BC.CD.

2.中国科学院地球环境研究所一团队探索了我国典型西北干旱区人工放射性杯核素

(£)Pu贽Pu)来源、保存和再分配过程。下列有关叙述错误的是

A.誉PUT,[J；也是化学反应

B.岁Pu和副Pu的化学性质几乎相同

C.^Pu的中子数与质子数之差为51

D.^Pu和洋Pu互为同位素

3.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的

是

选项物质除杂试剂分离方法

ASO2(HC1)饱和NaHSOj溶液洗气

B淀粉溶液(KNO3)水过滤

C乙醇（水）金属钠蒸储

D乙烷（乙烯）酸性高钵酸钾溶液洗气

A.AB.BC.CD.D

二、未知

4.药品伏诺拉生已在我国获批上市，有机物M（结构如图）是制备伏诺拉生的重要中间体。

下列叙述错误的是

A.M属于芳香族化合物

B.用银氨溶液可证明M含醛基

C.用红外光谱仪可确定维生素A所含官能团的种类

D.1molM最多能与11mol也发生加成反应

5.我国科学家开发功能催化剂高效捕获空气中的CO?,在酸性介质中电催化合成高附加值

的产品（如图）。下列说法错误的是

A.CO?在阴极发生还原反应生成甲酸和醇类

B.生成甲酸的电极反应式为CC）2+2e-+2H+=HCOOH

C.若最终只生成1mol乙醇，理论上外电路转移了6moi电子

D.该工艺有助于减少温室气体排放量，实现碳资源的循环利用

三、单选题

试卷第2页，共10页

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。若不慎白磷(P4)中毒，可服用CuSO,溶液解毒，其原

理是P4+10CuSO.,+16H2O=10CU+10H2SO4+4H3PO4o下列叙述错误的是

A.31gP4中含有。键的数目为1.5NA

B.0.21“01口「0中含有的中子数为2.4/4

C.ILO.lmolLH2so4溶液中含有的SO；的数目为O.INA

D.IL0.1molL-'H,PO4溶液中含有的PO：的数目为().W,、

7.在一恒容密闭容器中充入1molXe和2moiF2,发生反应Xe(g)+25(g)(g),

测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.根据图像可判断压强：小>P2

B.正反应速率：a<b

C.正反应在较低温度下能自发进行

D.若c点Xc平衡转化率为。，则此时Xe巳的体积分数为，

3-2a

四、未知

8.中国科学技术大学一课题组合成了一系列全芳香连接的高结晶性聚金属献菁(pMPcs,

M=Fe、Co,Ni和Cu,如图)，该物质具有优异的稳定性与导电性。下列说法正确的是

A.pMPc中存在离子键、共价键、金属键和配位键

B.pMPc中金属离子提供的空轨道与N提供的孤电子对形成配位键

C.聚金属酎菁(pMPcs)在常温常压卜.与HC1剧烈反应

D.pMPc具有导电性，可以直接作为导线用于高压输电线路

9.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是

选

事实解释、性质或用途

项

元素Z基态原子的逐级电离能(kJ分当它与氯气反应时只可能生成

A

ZC1

别为496、4562、6912、9543、13353、166103

室温下，将40mL甲酸与40mL苯混合，混混合后，甲酸分子与苯分子间的作

B

合溶液体积为81mL用力小于甲酸分子间的

C冠酸能与碱金属离子形成配合物冠醛可用于金属离子的萃取分离

将乙焕和丙烷分别通入少量酸性KMnO4溶

D液中，振荡后，前者紫红色褪去，后者紫红微碳三键使乙块具有还原性

色不变

A.AB.BC.CD.D

五、单选题

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2s轨道上的电子

比2P轨道上的电子少1个，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，YW常作调味

剂和防腐剂。下列叙述错误的是

A.原子半径：Y>Z>WB.最简单氢化物的键角：X<Z

试卷第4页，共10页

C.Y3X是离子化合物D.Y?Z能促进水的电离

11.工业上以钛铁矿（主要成分是FeTiOj,含少量MgO、Fe2O3xAIR、SiO?等）为原料

制备钛并回收金属的化合物（流程如图）。下列叙述正确的是

硫酸热水氨水

C、CkMg

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOSOj的形式存在：TiOSO,为强电解质，在溶液中仅电离出一

种阴离子和一种阳离子。

A.“酸浸”时，硫酸浓度越大，反应速率越快

B.“水浸”后期可滴加少量筑水，有利于生成HJiO,

C.“母液”可直接排入下水道中

D.“氯化”中得到还原性气体，生成ImolTiCL时转移2moi电子

12.M（由Cu、S组成）是一种半导体材料，也是锂离子电池的电极材料，M晶胞如国所

示。下列叙述正确的是

已知：①图中底面为边长均为。pm的平行四边形，其中一个角为120。；高为〃pm。

②为阿伏加德罗常数的值。

A.M的化学式为Cu?S

B.M中Cu的配位数为4

C.基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s?

6x(64+32),3

DM的密度"瓦不

2人

六、未知

13.丙酰胺(CH3cH£ONHJ是制备抗菌和抗癌药物的重要合成中间体。科学家利川阴极-

阳极协同电合成丙酰胺。卜.列说法正确的是

A.电极b上的电极反应式为CH3cH2cH2()H—2e--2OH-TCH3CH£HO+2H2。

B.电极a是阳极，发生氧化反应生成NHQH和NH；

C.催化剂CO'OJSiC中C。为+2价，基态Si原子价层电子排布式为3s23P2

D.其他条件相同时，油泡沫替代钛片主要是为了加快钛表面发生的还原反应的速率

14.25，CH、J,向足量难溶的Sr2cq?粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数(6)、

-lg[c(Sr2-)/(mol,LT)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.250c时，—lgK、p(SrCqJy7.28

2+

B.pH=1.25时，溶液中：c(Sr)>c(Cl)>c(HC;O；)>c(C2O；)

试卷第6页，共10页

C.pH=2.95时，溶液中：c(HC,O；)>c(H2C2O4)>c(C2O；-)

+

D.pH=4.27时，溶液中：C(H)+2C(HC2O；)+C(H2C2O4)=C(OH-)+C(C1)

七、解答题

15.硫化格(C3Q是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备硫

化格并测定其纯度，在装置D中加入•定量的CrQ,和过量的S。回答下列问题：

已知：①亚铜氨溶液中主要含NH-HQ和［CU(NHJ2］+,吸收后变为蓝色溶液；②

Cr(OH)w呈灰绿色，含［Cr(OH)］的溶液呈亮绿色。

M

亚i

相多孔隔板铜

锌氨

溶

稀硫酸液

BCD

A

⑴仪器M的名称是,装置B的作用是。

(2)其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是。

(3)检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是。

(4)实验前将装置D中的Cq。,和S粉在堵烟中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方

程式为，能确认装置D中已发生反应的现象是o

(5)实验完毕后，将粗产品溶于CS2中，过滤、干燥得到较纯产品。CS?的作用是。

(6)取ag产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出,

将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿

色溶液。再加入过量双氧水，充分反应后加入适量稀硫酸，加入少量FeKSOj,溶液后微热，

用〃mol•L(NHJFe(SQ；)2.准溶液滴定4次,消耗的体积分别为12.63mL、15.86mL、12.60

mL和12.57mLo

①双氧水的作用是O

②产品的纯度为%O

16.某工厂以软锌矿(含75.0%MnO2、18.0%加2。3、5.0%SiC)2和2.0%其他杂质)和闪锌

矿(含77.6%ZnS>19.5%FeS和2.9%其他杂质)为原料制备MnO?和Zn的新工艺流程如图。

硫酸*NaOH

矿石一粉碎

混配过篇

滤渣1滤渣2废液

已知：①“酸浸”液的主要溶质是MnSO八ZnSO4sFeSO,、Fe?(SO)和Au(SOj。

②杂质均不参与反应，“淀渣1”的主要成分中含有非金属单质。

③常温下，几种金属氢氧化物的溶度积如下表：

金属氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2

除近似值10-1610条10-33io-'7IO-12

④“氧化”后溶液中c(Zn2+j=c(M『)=0.1mol-I：'o当c(M"+)Wlxl0Tmol•「时被视为完

全沉淀。

回答下列问题：

(I)在元素周期表中，锌位于(填“广宣々1”或“心”)区；基态Mn"的价层电子排布图

为O

⑵“粉碎过筛”中粉碎的目的是。

(3)“酸浸”中Mil。Z和ZnS在硫酸作用下发生反应的离子方程式为0

(4)“氧化”中双氧水实际消耗量远大于理论值，其原因是o

(5)“调pH”的范围约为；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

⑹上述工艺中可循环利用的物质是(填名称)。

(7)该工厂用81软锌矿和7t闪锌矿混配，最终制得5.1tMnO2和3094kgZn,整个流程中Zn

的损耗率为%。

17.江南大学一团队开发了一种新型错基单原子催化体系(LiI,Rh/CeTiO,),实现了CO?加

氢一步高效制乙醇，有关反应如下：

试卷第8页，共10页

①2CO2(g)+6H2(g)UC2HQH(g)+3HQ(g)△乜

②CO2(g)+3H2(g)UCHQH(g)+H2O(g)△//,=-49.9kJ-moE1

③CO2(g)+H2(g)uCOl：g)+H2O(g)

回答下列问题：

(l)Lil中基态阳离子的电子云轮廓图为一(填名称)。

(2)工业上，可以利用CO加氢合成CHQH：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AA7=

kJ-mol1。

(3)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量CO］和H：,发生反应①下列情况表明

反应一定达到了平衡的是________(填标号)。

A.气体密度不随时间变化

B.CH3cH20H体积分数不随时间变化

C.平均相对分子质量不随时间变化

D.反应体系中c(CO)=c(CHQH)

(4)向一密闭容器中充入ImolCO?和3moi%,在催化剂Call、Cal2作用下发生反应①②③，

反应相同时间内，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。温度低于450c时，催化效率

较高的催化剂是(填“Catl”或，Cat2”)，随着温度升高，CatKCat2曲线与平衡线越

来越近，其主要原因是。

⑸某温度下，向一恒容密闭容器中充入1molC0?和3mHH?,发生反应①②③，起始压强

为100kPa,平衡时CO］的转化率为80%,CH3cH20H的选择性为50%,CO的选择性为25%。

用于生成乙醇消耗的CO、的量

已知：乙醉的选择性=反应消耗CO?的总量、1必AA％0/

平衡时H的分压kPa。反应③的平衡常数Kp=

2P(H2)=

提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(勺)，分压等于总压x物质的量分数。

(6)科学家开发的高效催化剂电极，可在酸性环境中电解CO2制备乙醇。阴极的电极反应式

为.

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