山西省晋城市2025-2026学年上学期高二年级期末自测化学试卷含答案

机密★启用前高二年级期末自测(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.人体血浆中H₂CO₃-HCO₃缓冲体系起到稳定血液pH的作用B.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室C.用LED灯装饰的建筑夜景美轮美奂，LED灯发光与电子跃迁有关D.甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”,CH₄与H₂O之间存在氢键2.下列化学用语或表述正确的是C.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p²D.激发态H原子的轨道表示式：3.以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规则的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.5molSF₆中S的价层电子对数为3NAB.30gCH₃CH₂CH₂OH中采取sp³杂化的原子数目为1.5NAC.1molNH₃分子中含有3NA个σ键和3NA个sp³杂化轨道中含有π键的数目为0.5NA高二化学试题第1页(共6页)B.加水稀释10倍，溶液的pH:氨水<氢氧化钠D.水电离出的c(OH一):氢氧化钠<氨水B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键十甲H丙B.图甲中正极生成MnO(OH)和NH₃,其电极反应为MnO₂+NH⁴+e=MnO(OH)十NH₃9.利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略),能达到相应实验目的的是丁银甲甲D.图丁装置可制备并较长时间观察到Fe(OH)₂高二化学试题第2页(共6页)10.下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是选项性质差异结构因素A键角：NH₃<CH₄孤电子对数目BCO₂在水中的溶解度大于COCO₂为非极性分子，CO为极性分子C熔、沸点：Br₂>Cl₂相对分子质量越大，范德华力越大D酸性：乙酸(CH₃COOH)>丙酸(C₂H₅COOH)烷基越长，推电子效应越大11.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列说法正确的是C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D.sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道12.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变进程已省略]。下列说法错误的是CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₂CH₃(g)0-*CH*CH₃CH₂CH₃①*CH₃CHCH₃+*H—2—*CH₃CHCH₂+2*H过渡态2过渡态1A.总反应在高温下能自发进行②反应进程B.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定D.该反应过程中存在非极性键的断裂和形成13.包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示(已知：GS-Si包覆石墨烯电极中的Li+过量嵌入脱出可能导致片层团聚，结构破损)。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为C₆Li→C₆Li₁-x;多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为Li₁-zMO₂→LiMO₂。下列说法错误的是石墨烯电极电解质电解质金属氧化物电极B.若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差1.4gD.为保护电池电极，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C₆Li-e——C₆+Lit+14.常温时，二元弱酸H₂R与MCl₂均为0.1mol·L-¹的混合溶液中，1gc(X)(X代表H₂R、HR、R²-或M²+)随pH的变化关系如图所示。MR为难溶物，不考虑M²+的水解。下列说法错误的是A.曲线2代表lgc(H₂R)随pH的变化图像B.溶度积常数Ksp(MR)的数量级为10-13D.pH=9.98时，溶液中2c(M²+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)+c(HR-)+2c(R²-)二、非选择题：本题共4小题，共58分。pH七种元素的原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X基态原子的L能层上s能级电子数等于p能级电子数Y基态Y原子最外层电子排布式为ns”np”+1Z短周期主族元素中原子半径最大WW元素与X元素同主族Q单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子R第四周期未成对电子数最多的元素E基态E原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子回答下列问题：(1)元素X的最高能级原子轨道的形状为形；元素Y原子核外共有种空间运动状态的电子。(2)元素R的原子核外未成对电子数为;元素E的价层电子排布式为 (3)基态Q原子与同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号(5)下表给出的是原子序数小于20的一些元素的电负性数值：元素HBCN0电负性元素PS电负性经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试判断Q元素与第四周期第IA族元素形成的化学键的类型为,其理由是 16.(14分)分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的基础。回答下列问题：①以极性键结合的非极性分子是(填化学式，下同);以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是②中心原子上未用于成键的价电子对最多的是0高二化学试题第4页(共6页)(2)蓝矾(CuSO₄·5H₂O)的结构如图所示：SO2-的空间结构是;基态O原子的价层电子的轨道表示式为0(3)已知：苯酚具有弱酸性，其K.=1.1×10-10;水杨酸第一步电离形成的离子为,据此判断，相同温度下电离平衡常数K(水杨酸)K(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是(4)①已知吡咯中的各原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子采取的杂化类②已知：分子中形成大π键的轨道必须垂直平面且相互平行。分子中的大π键可用Ⅱ”表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯中的大π键应表示为17.(15分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe₂O₃、MnO₂及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：铁锰(NH₄)₂SO₄低温吸收650℃高温焙烧稀H₂SO₄滤渣HRCoS一NH₄HCO₃溶解H₂O₂稀H₂SO₄系列操作MnCO₃已知：该工艺条件下，(NH₄)₂SO₄低温分解生成NH₄HSO₄,高温则完Fe₂(SO₄)3在650℃完全分解为Fe₂O₃和SO₃,其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：(1)为使铁锰氧化矿焙烧更充分，可采取的措施为(写一个);水浸后滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO₂与NH₄HSO₄反应转化为MnSO₄时有N₂生成，该反应的化学方程式为(3)HR萃取Cu²+的反应为2HR(有机相)十Cu²+(水相)一CuR₂“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。(4)“沉钴”中，pH=4时Co²+恰好沉淀完全[c(Co²+)=1×10-5mol·L-¹],则此时溶液Ks(CoS)=4×10-²1]。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为 (5)“系列操作”中包含过滤、洗涤、低温干燥等流程，采用低温干燥的原因是步骤一：称取bg产品，加酸溶解并配制成100.00mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热，充分反应后，煮沸步骤二：加入指示剂，用cmol·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)2溶液的体积为dmL。质量分数为%(用含b、c、d的代数式表示)。高二化学试题第5页(共6页)18.(15分)研究化学反应中的物质变化和能量变化对于实际生产具有重要意义。回答下列(1)汽车尾气中排放的氮氧化物(NO₂)和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO,和CO的排放。已知：i.2NO(g)十O₂(g)=—2NO₂(g)△H₃=-116.5kJ·mol-¹。CO与NO₂反应生成N2和CO₂的热化学方程式为0(2)水煤气(CO和H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：①升高温度，平衡常数K将②上述反应在to时刻达到平衡(如图),若在t₁时刻缩小容器体积，请在图中继续画(3)油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有H₂S,需要回收处理H₂S并加以利用。①Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示：Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，从结构角度分析其原因：0②在T。K、105kPa条件下，将n(H₂S):n(Ar)=1:4的混合气充入密闭容器中发生反应：2H₂S(g)—S₂(g)+2H₂(g)。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S的平衡转化率为,平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数);通常在恒温、恒压条件下将H₂S与Ar的混合气体通入反应器，发生H₂S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,H₂S的平衡转化率会(4)乙烯与水蒸气可在某催化剂作用下制乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g)一CH₅OH(g)△H<0。该反应速率方程表达式为v正=k正·c(C₂H₄)·c(H₂O),v逆=k逆·c(C₂H₅OH),其逆为速率常数，与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中(T₁<T₂),下列推断合理的是(填字母)。A.k正减小的倍数大于逆B.k正减小的倍数小于k逆C.k正增大的倍数大于逆D.k正增大的倍数小于逆高二化学试题第6页(共6页)高二年级期末自测·化学参考答案、提示及评分细则题号l23456789答案DCBACADBDBCDCC一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。调节过量酸或碱，维持血液pH稳定，A正确；电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯C的电负性较小，故甲烷不能与水形成氢键，D错误。【解析】p-pπ键的电子云形状为,A错误；BF₃的空间结构为平面三角形，B错误；已知Ge是34号元素，故基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p²,C正确；K能层只有1个1s能级，不存在1p能级，D错误。【解析】该电子排布图违背了能量最低原理，A不符合题意；在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们的自旋相项只违反洪特规则，C不符合题意；符合洪特规则和泡利原理，D不符合题意。【解析】一个SF₆分子中S的价层电子对数为6,0.5molSF₆中S的价层电子对数为0.5mol×6×NAmol-¹=3NA,A正确；CH₃CH₂CH₂OH的分子中C和O均采取sp³杂化，30gCH₃CH₂CH₂OH的物质的量为0.5mol,其中采取sp³杂化的原子(C和O)数目为2NA,B错误；在NH₃中N原子价层电子对数为4,所以N原子采用sp³杂化，形成了4个sp³杂化轨道，因此1molNH₃分子中含有3N、个σ键和4N、个sp³杂化轨道，C错误；N₂的结构式为N=N,1molN₂中含有2molπ键，因此标准状况下，11.2LN₂(即0.5molN₂)中含有π键的数目为NA,D错误。均相同时氨水的浓度较大，则中和盐酸的能力：氢氧化钠<氨水，A错误、确；氨水为弱碱，稀释后氨水会继续电离出OH-,则加水稀释10倍后溶液的pH:氨水>氢氧化钠，B错误；两溶液的体积和pH均相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c(OH-):氢氧化钠=氨水，D错误。【解析】由于硫原子最外层有6个电子，故最多与2个氢原子结合，将H₂S写为H₃S,违背了共价键的饱和性，A正确；s轨道和p轨道重叠只能形成σ键，B错误；s能级电子在形成s-s共价键时，没有方向性，故不是所有的共价键都具有方向性，C错误；某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，如H₂O中，氧原子的价电子数为6,0和H元素形成共价键时，只用了两个价电子，形成了两个共价键，D错误。【解析】普通锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；普通锌锰干电池使用时正极反应：MnO₂+NH++e=MnO(OH)+NH₃,B正确；图丙N极氧气得电子发生还原反应，N极是正极；M极上有机物失电子发生氧化反应，M极是负极，电池工作时电流移动方向为N→Y→X→M,C正确；图丁中总反应产【解析】基态Mg原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²,能量处于最低状态，当变为1s²2s²2p⁶3p²时，电子发生跃迁，需要吸C错误；分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，也可能是三角锥形或V形，D错误。高二化学试题参考答案第1页(共4页)误；sp³杂化轨道是指能量接近的1个s轨道与3个p轨道杂化，形成能量相同的4个sp³杂化轨道，D错误。活化能高的步骤反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH₃CHCH₃—→*CH₃CHCH₂+*H(或+Li₁-,MO₂=LiMO₂,则充电时，与直流电源的正极连接的电极反应式为LiMO₂—xe⁻=Li₁-,MO₂+xLi+,C错误；若GS-Si包覆石墨烯的电极反应进行至C₆Li-e=,溶度积常数K(MR)=c(M²+)·c(R²-)==10-12.6,数量级为10-¹³,B正确；H₂R一2H++R²-的平衡常数,C错误；pH=9.98,溶液呈碱性，说明体系加入了外来碱性物质，故2c(M²+)+c(H+)<c(OH一)+c(Cl-)+c(HR-)+2c(R²-),D正确。(1)哑铃(1分)5(1分)(2)6(2分)3d¹⁰4s¹(2分)(5)离子键(2分)因为Cl的电负性为3.0,与钠的电负性差值为2.1,大于1.7,而钾的电负性又小于钠的电负性，所以KCI中两元素的电负性差值一定大于1.7,即KCI中形成的化学键为离子键(答案合理均可)(2分)态Y原子的最外层电子排布式为2s²2p³,则Y元素为N元素；Z元素是短周期主族元素中原子半径最大的原子，能层上有1个未成对的p电子，可能为Al高二化学试题参考答案第2页(共4页)或Cl元素，单质在常温、常压下是气体，故Q元素为Cl元素；元素R是第四周期未成对电子数最多的元素，元素R为Cr元素；根据题给信息，基态E原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹,该元素为29号Cu元素。(1)C元素的最高能级为2p能级，其原子轨道的形状为哑铃形；N元素原子核外共有5种空间运动状态不同的电子。(2)基态Cr原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹,原子核外未成对电子数为6;基态E原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹。(1)①CS₂、CH₄(各1分，共2分)NH₃(1分)(2)正四面体形(2分)↑↓↑↓个个(2分)(3)<(1分)能形成分子内氢键，使其更难电离出H+(或其他合理答案)(2分)②Ⅱ3(2分)离出H+。(4)②吡咯中形成大π键的原子数为5;氮原子中有1对未参与成键的电子，4个碳原子分别提供1个电子形成π键，共有6个电子，所以吡咯中的大π键应表示为Ⅱ5。(1)将铁锰氧化矿研成粉末(或延长低温焙烧时间)(答案合理均可)(1分)SiO₂、Fe₂O₃、CaSO₄(2分。少写且正确得1分，有错不给分)(4)4×10⁻⁴(2分)CoS+H₂O₂+2H+=Co²++S+2H₂O(2分)(5)防止温度过高，碳酸锰发生分解，降低产率(或其他合理答案)(2分)(或其他合理答案)(2分)【解析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取Cu、Co、Mn等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化到的硫酸盐经650℃高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁；水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣(1)由分析可知，水浸后滤渣的主要成分为SiO₂(3)根据萃取的化学方程式：2HR(有机相)+Cu²+(水相)CuR₂(有机相)+2H+(水相),加入有机相将铜离子萃取据K(CoS)=4×10-21,推出mol·L-¹,又因为K(H₂S)=1×10-⁷,K(H₂S)=1×10-¹³,