2025年人教版九年级化学上册期末复习：跨学科实践（期末试题汇编）解析版

九年级化学上学期专项练习-跨学科实践题

1.（24-25九匕山东东营・期末）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，卜列相关实验操作不知

期的是

蘸有滤液

D.测定pH的玻璃棒玻璃片

pH试纸

【答案】C

【详解】A、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意；

B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管微微倾斜，试管口紧挨烧杯口，使

液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意；

C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直.悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错

误，符合题意；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒

蘸取少最待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测

液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意。

故选：Co

2.（24-25九上•陕西渭南澄城县北关中学•期末）跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是

选项ABCD

实践项调查家用燃料的钢铁的防锈处

微型空气质量“检测站”的使用自制净水器

目变迁理

设计或利用传感器测定“NCh、C6”等污向装置中加入活性炭除去色天然气属于可再用水冲洗铁制

说法染物浓度素和异味生能源品表面

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、CO2是空气的组成成分之，不属于空气污染物，A错误；

B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以向自制净水器中加入活性炭可除去色素和异味，B正确;

C、天然气属于化石燃料，是古代生物遗体经过漫长时间形成的，属于不可再生能源，C错误：

D、铁与水、氧气同时接触时易生锈，用水冲洗铁制品表面，会使铁制品与水充分接触，加速铁的锈蚀，D错误。

故选B。

3.（24-25九上•陕西安康旬阳县•期末）同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站”的组装，能成功检测

空气中的几种污染物。下列不属于空气污染物的是

A.细微颗粒B.二氧化氮C.二氧化碳D.二氧化硫

【答案】C

【详解】空气中的几种污染物包括可吸入颗粒物（细微颗粒）、有害气体如二氧化氮、二氧化硫等，二氧化碳是空

气中的成分之一，不属于污染物，故选：Co

4.（24-25八上•山东泰安岱岳区•期中）某学习小组在完成“自制简易净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的

净水器，下列说法正确的是

B.活性炭吸附色素和异味发生化学变化

C.滤膜可以除去可溶性物质

D.紫外灯的作用是加热

【答案】A

【详解】A、该净水器从上到下小卵石、石英砂起到过滤作用，活性炭吸附色素异味，紫外灯杀菌，净化过程应从

粗到细，过滤除去水中难溶性杂质，活性炭吸附除去可溶性的色素异味，所以水应从上部进入，净水时水最先流经

小卵石，说法正确；

B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错

误；

C、滤膜可以除去不溶性杂质，不能除去可溶性物质，说法错误；

D、通过紫外灯照射可使细菌病毒的蛋白质变性，起到杀菌、消毒的作用，说法错误；

故选A,

5.（24-25九上.四川德阳中江县•期末）跨学科实践活动中，实验小组利用普通漏斗、小卵石、细沙、活性炭、棉布等

制作简易过滤器，并使用过滤器净化天然水。下列操作或评价合理的是

A.小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过漉速度越快

B.过滤时，活性炭的作用是吸附，不具有过滤作用

C.用食盐品体代替细沙比较卫生，过滤效果更好

D.反思：可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高

【答案】D

【详解】A、小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越慢，过滤效果越好，选项错误;

B、过滤时，活性炭既有吸附作用，也具有过滤作用，选项错误；

C、食盐晶体会溶于水，所以不能代替细沙，选项错误：

D、可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水浮化程度更高，选项正确；

故选D）

6.（24-25九上•辽宁沈阳沈河区•期末）下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是

选项实践活动化学知识

A设计和制作简易供氧器过氧化氢溶液可用作制氧剂

B用橡皮泥制作氨分子的结构模型氨气由氮原子和氢原子构成

C调查家用燃料的变迁柴草燃烧不会造成污染

D回收废弃金属废弃金属都属于有害垃圾

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、设计和制作简易供氧器，可利用过氧化氢溶液作制氧剂，是因为过氧化氢溶液在二氧化钵作催化剂的

条件下可分解产生氧气，该反应为固液常温型，故A正确；

B、氨气由氨分子构成，氨分子由氮原子和氢原子构成，故B错误；

C、柴草燃烧会产生烟尘等污染物，会造成环境污染，故C错误；

D、废弃金属可回收再利用，属于可回收垃圾，而不是有害垃圾，故D错误；

故选：

7.（24-25九上•河南郑州中原区•期末）某学习小组在跨学科实践活动中制作了如图所示的;争水装置。该装置中的小卵

石、石英砂、磁砂等都具有作用，可以除去水中颗粒大小不同的难溶性杂质。该装置还可以除去水中的异味

和色素，利用了活性炭的性。

【答案】过滤吸附

【详解】装置中的小卵石、石英砂、磁砂等能够去除一些难溶性杂质，具有过滤作用;

活性炭具有吸附性，可以去除水中的异味和色素。

8.（24-25九上•四川达州通川区•期末）某种化学制氧机利用过碳酸钠、二氧化铮和水产生氧气（如图1所示），兴趣

小组在挎学科实践课上仿照该原理制取氧气。实验室制取氧气的常用装置如图2所示，根据所

（2）制氧机制氧原理分两步，第一步：过碳酸钠加水溶解生成碳酸钠和过氧化氢。第二步：过氧化纭在二氧化锦催化

下生成氧气，写出该反应的化学方程式。

⑶若仿照图1制氧机的原理在实验室制取氧气，图2中可以代替反应仓的装置是（填字母序号）。用D装置代

替过滤仓时，气体应从（填“m”或"n”）端通入。

（4）实验室制取二氧化碳要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置和收集装置的组合是。

（5）催化剂可显著提高反应效率，Mn6是常见的催化剂。FeC13对HQ?分解也有催化作用。为比较MMh和FeCh

对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

,,TF

3mL、5%的日(

％32

%。2溶液、y氧气)

疑

弹簧夹窗传感器上28

泥

连24

r

0.03gM20

Q催化剂6912

时间(s)

①初始时氧气的体积分数不为0,原因是

②使H2O2分解较快的催化剂是（填MnO2或FeC13,下同）。

③用5%比02溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是

催化剂

【答案】(1)集气瓶

MnO,

(2)2H2O2^^2H2O+O2T

(3)Bn

(4)CE

(5)空气中含有氧气MnO2FeCh

【详解】(1)由图可知，仪器①为集气瓶。

MnO,

(2)过氧化氢在二氧化钵催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+02TO

(3)过氧化氢在二氟化镒催化下生成氧气，不需要加热，二氯化镭为粉末，则可用装置B代替反应仓；

氧气不易溶于水且密度比水小，氧气应从导管n端通入。

(4)实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，且装置C中，可将大理石放在隔板上，通过控制活塞控制固体

和液体的接触，进而控制反应的开始与停止，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。

(5)①由于装置中空气含有氧气，而空气中氧气的体积分数为21%,所以初始时氧气的体积分数不为0

②根据比较MnCh和FeCh对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnCh用的时间为9s,

FeCh的时间大于60s,所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2o

③如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnOz比FeCh对H2O2分解速度更快，选择FeCb可以使H2O2

分解反应速度适中得到平稳的氧气流。

9.(24-25九上•广东汕头潮南区陈店公办八校•期末)回答下列问题:

(1)实验室制取气体：

①写出装置A中的玻璃仪器名称.

②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为,装置需做一点改动是；选用装置C收集氧气的理由

是

③实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用装置B的优点是

（2）跨学科实践：小雨利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。

可上下抽拉

的金属丝

纱布包的

空饮料瓶

二氧化铸

三一固定胶带

过领化

氢溶液r一水

①利用可抽拉的金属丝，可以实现二家化钵与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小雨这样设计的优点是。

②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将（填"a”或"b”）端导管伸入水面下。

【答案】⑴试管（合理即可）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?在试管口塞一团棉花氧气不

易溶于水且不与水反应CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T可以控制反应速率

（2）可以控制反应的发生和停止a

【详解】（1）①由图可知，装置A中的玻璃仪器有：泗精灯、试管；

②若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锈酸钾制取氧气，高锯酸钾受热分解

生成钵骏钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

该装置需要在试管口塞一团棉花，防上加热时试管内粉末状物质进入导管；

选用装置C收集氧气的理由是：氧气不易溶于水，且与水不反应；

③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化

钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

选用装置B,装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；

（2）①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化钵与过氧化氢溶液的接触和分离，这样可以控制反应的发生和停止；

②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，这样可以通过产

生气泡的速率观测生成氧气的速率。

10.（23-24九上•广东梅州兴宁第•中学教育集团•期末）【基础实验】

（1）写出B中标号①仪器的名称：,实验室用高钵酸钾制取氧勺，其化学方程式为，制取较纯净的氧气,

可选择的发生和收集装置的组合为（从A~E中选填字母编号）；

（2）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从（填“a”或"b”）端通入气体。

【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，井利用矿泉水瓶、玻璃杯，椽皮塞，导管，止

水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。

（3）比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是（填字母，下同）。

A.反应过程中可以添加固体药品B.可以控制反应的发生与停止

（4）将产生的CO?依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中,用化学方程式表示其原因：；T+，

说明C。、密度比空气大。

【答案】⑴长颈漏斗2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21AC

（2）a

⑶B

（4）溶液变红CO2+H2O=H2CO3充满空气的气球上浮

【详解】（1）由图可知，B中标号①仪器的名称：长颈漏斗；

A小

高镒酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镉和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T;

该反应属于固体加热反应，发生装置可选A,氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集,

排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C,故填：AC；

（2）若用F装置来收集氢气，氢气的密度比空气小，应从a端通入气体；

（3）与乙装置相比，甲装置可将固体置于矿泉水瓶中，关闭弹簧夹，液体置于烧杯中，使固液接触，生成气体，

装置内压强增大，将液体压出矿泉水瓶，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优

点是可以控制反应的发生与停止，反应过程中不可以添加固体药品。

故选B：

（4）将二氧化碳通入内装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到丙

中溶液变红，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

丁中倒入二氧化碳，充满空气的气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大。

11.（24-25九上•广东江门・期末）【基础实验与跨学科实践】

⑴CCh的制取及性质

i.制取COz

组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图I中的仪器有（填字母），反应的化学方程式为.

图1

ii.性质实验

操作现象性质

蜡烛由______依次CO2密度比空气—；C02不燃烧，

熄灭也不支持燃烧

X为_________时，

CO2能与水反应生成酸性物质

现象为________

X为澄清石灰水时，

X」CO2能与石灰水反应

T现象为___________

（2）CO2可控补给装置

i.兴趣小组设出了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后

石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO：,主要与A瓶内的（填“压强”或"温度”）

有关。

ii.CO?能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO?能够充分溶入水中，最好将CO?导管口放置于水草缸内

的位置_____（填“1”或“2”或“3”）。

【答案】（1）adeCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02T下至上大紫色石蕊溶液溶液变

红色澄清石灰水变浑浊

（2）压强3

【详解】(1)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，

反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，则组装•套便于添加稀盐酸的发生装置，可通过长颈漏斗随时添加

液体，则需用到图1中的仪器有ade：

实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO?+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T；

将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧；

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则X可为紫色石蕊溶液，现象为溶液变红色；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则X为澄清石灰水时，现象为澄清石灰水变浑浊；

(2)美闭气量调节阀，装置中的气体无法排除，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止，由

此可推测出可控补给装置是否产生二氧化碳，主要与A瓶内的压强有关；

为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3。

12.(24-25九上•江苏南京鼓楼区•期中)某种化学制氧机利用过碳酸钢、二氧化镒和水产生氧气(如图1所示)，兴

趣小组在跨学科实践课上仿照该原理制取氧气。实验室制取氧气的常用装置如图2所示，根据所学知识回答下列问

题：

图1图2

⑴写出标号仪器的名称：①______o

(2)制氧机制氧原理分两步，第一步：过碳酸钠加水溶解生成碳酸钠和过氧化氢：第二步：过氧化线在二氧化锦催化

下生成氧气，写出该反应的化学方程式。

(3)若仿照图1制氧机的原理在实验室制取氧气，图2中可以代替反应仓的装置是(填字母)。用C装置代替

过渡仓时，气体应从(填"m"或"n")端通入。可以用D装置收集氧气的原因是。

(4)用图|3所示的方法检查B装置的气密性，向内推动注射器活塞，若装置气密性良好，请在图4中画出此时长颈漏

斗中液面最有可能出现的位置_____。

(5)为了便于控制加入液体的体积，将B装置中的长颈漏斗换成注射器，该改进还具有的优点是o

(6)若用高锦酸钾制取氧气，反应的化学方程式是。向试管中装入高钵酸钾时，为避免试剂沾在管口或管壁

上，正确的操作是

【答案】(1)集气瓶

MnO,人

(2)2H2O2----=2H2O+O2T

(3)Bn密度比空气的密度大

图4

(5)能控制反应的速率

A

(6)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t先使试管横放，把盛有高钵酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部,

然后使试管慢慢直立(合理即可)

【详解】(1)据图可知，标号仪器①的名称是集气瓶;

MnO,

=^2HO+OT；

(2)过氧化氢在二氧化镒催化下生成氧气，该反应的化学方程式为：2H,O222

(3)过氧化氢在二氧化镭催化下生成氧气，不需要加热，可用装置B代替反应仓；

氧气不易溶于水且密度比水小，氧气应从导管n端通入；

氯气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；

(4)

当缓缓向内推动注射器活塞时，如果装置气密性良好，锥形瓶压强变大，则能观察到长颈漏斗内液面上升，比锥形

半

瓶中的液面要高，如图：零韭身;

图4

(5)若将装置B中长颈漏斗更换成注射器，则该装置不仅便于添加液体药品，还具有的优点是可以控制滴加液体

的速率，从而控制反应的速率；

A

(6)加热高钵酸钾生成铳酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；向

试管内装入高锌酸钾粉末时，为避免试剂沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有高锌酸钾的药匙或纸槽小心

地送至试管底部，然后使试管慢慢直立。

13.(24-25九上•福建芾出城厢区•期末)化学探究离不开实验。

I.如上图，实验室用高镭酸钾分解制取氧气。

(1)该反应的化学方程式为,指出A装置中的一处错误。

(2)装置A中仪器X的名称。若在装置B中装满水，收集时，。2应从装置B的(填“m”或"n”)口处

通入O?。

(3)搭建如图中所示C装置时，需要调整铁夹高度，可松开(填“a"、"b”或"c”)处的螺丝，待调整到所需高度

后再拧紧。

IL某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动:

(4)图1中，挤入浓氨水后,A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色,从微观角度解释此现象的原因是,

(5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是,写出该反应的化学方程

式.

111.跨学科实践

(6)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，某同学自制了如图的家庭简易制氧机。

可上下抽

拉的线绳

a斗空饮料瓶

纱布包的

二氧化钵

固定胶带

过氧化q

氮溶液水

①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化镒与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点(答一点)。

②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将（填"a”或"b”）湍导管伸入水面

下。

A

【答案】⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t试管口没有一团棉花

⑵酒精灯n

⑶b

（4）分子总在不断地运动

（5）等量固体铁与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与氧气的接触面积增大（合理即可）

（6）可以控制反应的发生和停止〔合理即可）a

A

【详解】（1）加热高钵酸钾生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

试管口没有一团棉花，加热时，试管内的固体粉末会进入导管；

（2）据图可知，装置八中仪器X的名称为酒精灯；

若在装置B中装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则收集02时，应从装置B的短管n口处通入02：

（3）搭建如图C所示装置时，Ki可调整铁夹高度，Q可调整试管的倾斜度，心可调整铁夹夹持试管的位置，则需

要调整铁夹高度，可松开b处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧；

（4）图I中，挤入浓氨水后，氨水显碱性，可以使酚酷试液变红色，故可观察到A处显红色，打开止水夹后，B

处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酣试液中的水反应生成氨水，

家水品碱性，使酚酰试液变红色，从微观角度解释此现象的原囚是分子总在不断地运动；

（5）铁丝在空气中不能燃烧，而实验二中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，这是因为等量固体铁与空气中氧气

的接触面积大小不一样，铁粉与氧气的接触面积增大；

占燃

铁在空气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe.O4；

（6）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化钵与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化镒与过氧化氢分

离，反应停止，放卜线绳二氧化铳与过氧化氢接触，反应发生，这样的设计可以控制反应的发生和停止，操作简便：

②F中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置G,若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，

可以通过观察水中气泡产生的速度监测输出氧气的气流速度，气泡产生快，说明氧气产生快，气泡产生慢，说明氧

气产生慢，故改进措施为将a管伸入水面下。

14.（24-25九上•河北廊坊安次区・期末）如图1是实验室制取气体常用的装置，图2是某兴趣小组在跨学科实践课上

制作的一台简易化学“制氧机”。资料杳询：该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，

B是二氧化锦黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3H2O2）加水溶解会分解生成Na2cO3和H2O2,用该制氧机制氧时，在

反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锦，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过

滤仓底部导气管口有气泡冒出。请回答下列问题:

(1)若实验室用过碳酸钠、二氧化钵、水制取氧气，从上图1中可选用正确的气体发生装置是(填字母，下同)，

若要得到较纯净的氧气需选择的收集装置是0

(2)图2过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还起到的作用是(填字母)

A.降低氧气温度B.可以通过气泡观察氧气生成的速率C.加快氧气的生成

(3)验证过滤仓导出的气体是氧气的操作步骤是o

(4)上图装置用高钛酸钾制取氧气的化学方程式为。试管口应做的改进是在管口,原因是。

(5)上图标号①的仪器名称是。你认为选用B作发生装置(与装置C相比)，优点是。

(6)请指出装置C中存在的一处错误。若用装置G来收集二氧化碳气体，气体应从(填“a”或"b”)导管端

通入。

【答案】⑴B/CF

(2)AB

(3)在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气

A4

(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t放一团棉花防止试管中的粉末状物质进入导管

(5)锥形瓶控制反应速率

(6)长颈漏斗的下端未插入液面以下a

【详解】(1)在实验室用过碳酸钠、二氧化钵、水制取氧气，反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应

选B或C固液反应常温型装置，若要得到较纯净的氧气，一般用排水法收集，故应选用收集装置F：

(2)由于氯气不易溶于水，所以过灌仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过

气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；

(3)氧气具有助燃性，能使带火星的木条灯燃，则骗讦过滤仓导出的气体是氧气的方法是•在导管口放一根带火星

的木条，若木条复燃，证明为氧气；

A

(4)高倍酸钾受热分解生成倍酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t：

试管口的改进是在管口放一团棉花，原因是可防止试管中的粉末状物质进入导管；

(5)图中标号①通常是锥形瓶，选用装置B中用的水注射器，优点是：可以通过控制液体的低价速度，从而控制

反应速率；

(6)装置C的一处错误是：长颈漏斗的下端未插入液面以下；若用装置G收集二氧化碳，二氧化碳的密度比

空气大，应让气体a导管端通入，以便自下而上排尽空气。

15.（24-25九上•福建泉州石狮厦门外国语学校石狮分校・期末）化学是一门以实验为基础，应用于生活的科学:

I.实验室制备气体

（1）写出仪器名称：①C

（2）用高钵酸钾制取氧气，反应的化学方程式为.

（3）实验室用加热氯化铉和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知:氨气密度比空气小，极易溶于水），则制取

期气可选用的实验装置组合为（填序号）。

II.跨学科实践:制作“化学氟自救器”

制氧剂的主要成分是超氧化钾固体（:<5），原理为与人体呼出水汽会发生反应生成氧气。

（4）设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相

关的数据?O（列举一个）

（5/5不仅能与水反应生成氧气，常温下还能与二氧化碳反应，生成碳酸钾与氧气，该反应的化学方程式为

（6）可将KO,作为深海潜水艇内的制氧剂，请写出用其作为制氧剂的优点：、（写出两条）。

【答案】（1）锥形瓶

A小

⑵2KMnOJLMnOd+MnOi+O?T

（3）AE

（4）人体每次呼吸消耗氧气的量（或人体每次呼出二氧化碳的量等，合理即可）

（5）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

（6）能与人体呼出的二氧化碳和水反应产生氧气常温下就能反应（合理即可）

【详解】（1）根据常见仪器的形状和用途，可知仪器①为锥形瓶。

A小

（2）高钵酸钾在加热条件下分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式为2KMnOrKMnOjMnO#。？九

（3）实验室用加热氯化铉和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择固体加热型，即A装置；飒气

密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，即E装置，所以制取氨气可选川的实验装置组合为AE。

（4）要确定制氧剂的用量，除了人体每分钟呼吸次数外，还需知道人体每次呼吸消耗氧气的量，从而计算出•定

时间内人体消耗氧气总量，进而确定制氧剂用量；或者知道人体每次呼出二氧化碳的量，因为超氧化钾也能与二氧

化碳反应生成氧气，据此也可确定制氧剂用量等。

(5)根据题目信息，超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4Ko2+282=2^83+302。

(6)超氧化钾作为制氧剂，能与人体呼出的二氧化碳和水反应产生氧气，实现物质的循环利用；且常温下就能发

生反应，不需要额外提供反应条件，方便使用。

16.(24-25九上•江西吉安青原区•期末)某化学学习小组以“物质的燃炭”为主题开展项目式学习和与二氧化碳有关的

跨学科实践活动。

I＞基础实验

口1腹a篇

甲乙

(I)乙中盛放硫粉的仪器名称为。

(2)甲、乙、丙三个反应的共同点o(双选)

A.都是化合反应B.生成物都是固体

C,都能在空气中燃烧D.都伴随有发光、发热的现象

(3)小强同学想用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量(图丁)，小明认为他的实验不能成功，小明的理由是

II、通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将盛有5g白磷的试管放入60C的热水中，并在

时推注溶液，请回答下列问题。

H)

(4)t,t2可观察到白磷燃烧，(填实验现象)，气球膨胀。

(5)L比与时温度高，说明越大，燃烧越剧烈。

(6)实验中气球的主要作用是(写一点即可)。

III、跨学科实践

CO?常用于灭火，该化学学习小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。

⑺通入一段时间的CO2,右边乒乓球会_____（填“上升”或“下降”）。

【答案】（1）燃烧匙

（2）AD

（3）木炭燃烧消耗氧气生成气体二氧化碳，装置内压强没有减小，没有形成压强差，水不能倒流（合理即可）

（4）产生大量白烟，放热

（5）氧气浓度

（6）调节气压、防止生成的五氧化二磷污染空气（合理即可）

（7）下降

【详解】（1）乙中盛放硫粉的仪器名称为燃烧匙：

（2）A、甲中铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，乙中硫粉与氧气反应生成二氧化硫，丙中红磷与箪:气反应生成五氧

化二磷，都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A正确；

B、甲的生成物四氧化三铁是固体，乙的生成物二氧化硫是气体，只有丙的生成物五氧化二磷是固体，故B错误；

C、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，故C错误；

D.甲、乙、丙三个反应都是燃烧反应，都伴随有发光、发热的现象，故D正确；

故选：AD；

（3）用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量实验不能成功，理由是木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后气体体

积变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量；

（4）t1~t2可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球膨胀：

（5）t4时推注过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化钵催化下分解产生氧气，使氧气的量增加，t4比的时温度高，说明

氧气浓度越大，燃烧越剧烈；

（6）实验中气球的主要作用是调节装置内压强（或防止白磷燃烧产生的热量使瓶内气体膨胀冲开瓶塞，或防止生成

的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气等）；

（7）通入-一段时间的C02,因为二氧化碳密度比空气大，会在装置底部聚集，使左边乒乓球受到的浮力增大，根

据杠杆原理，右边乒乓球会下降。

17.（24・25九上•江西吉安吉安县•期末）化学是一门以实验为基础的学科，经历科学探究，增强实践能力是落实核心

素养目标之一。

-

空气—Tc—ale

加

过

仓

固体

80C热水趋对［IJ仄M

甲

_________甲乙______

图2

（1）图I为某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验.已知白磷的着火点是40℃

向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明

燃烧需要;由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要。

（2）图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。

①若试剂甲为MnO「根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生5的化学反应原理是（用化学方程式表

达）O

②加湿过滤仓中H?0的作用有（填标号）。

A.吸收杂质提纯

B.观察。2产生的速率

C.加快。2的生成

D.保证供给。2的湿度需求

③调节供氧流速可以（填具体操作）。

【答案】（1）与空气接触温度达到可燃物的着火点

MM

⑵2H2O2=^=2H2O+O2^ABD通过注射器控制液体的滴加速率实现

【详解】（1）液面降低后甲中白磷与空气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要与空气接触：

由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

（2）①若试剂甲为MnO，，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，则试剂乙是过氧化氧溶液，过氧化氢在二氧化镭

的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=^2H2O+O2f：

A、加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯02,选项符合题意；

B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，选项符合题意；

C、加湿过滤仓中的H?0不能加快生成氧气的速率，选项不符合题意；

D、加湿过滤仓有保证供给02的湿度需求的作用，选项符合题意：

故选ABD：

③调节供氧流速可以通过注射器控制液体的滴加速率实现。

18.（24-25九上•陕西汉中西多县•期末）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示,

该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化镒黑色粉末。过碳酸钠

（2Na2cBHqJ加水溶解会分解生成Na2c0,和H9?。

图I图2

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化镒，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑

浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

（1）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________（填字母）。

A.可以通过气泡观察氧气生成的速率B.降低氧气温度C.加快氧气的生成

（2）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化猛、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是（填字母）。若用

图2中装置C收集氧气，写出验满的方法o

（3）实验小组在实验室用高锌酸钾制氧气，选择图2中的A和E组合，请指出装置A要做的改进是,写出

用高钵酸钟制取氧气的化学方程式。

【答案】（1）AB

（2）B将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满

A小

（3）试管II应略向下倾斜2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

【详解】（1）过漉仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生

成的速率，降低氧气温度。水不是催化剂，无加快氧气的生成的作用。

故填：AB。

（2）实验室用过碳酸钠、二氧化锦、水制取氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置

诜固液常温型发生装置B：氧气具有助燃性，用图2中装置C收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气

瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。故填：B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满；

（3）实验小组在实验室用高铸酸钾制氧气，选择图2中的A和E组合，请指出装置A要做的改进是试管口略向下

倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；

高锌酸钾加热生成钻酸钾、,氧化镒和氧/（，故化学方程式为：2KM⑼=K、MnO4+MnO2+02T

19.（24-25九上•山西太原・期末）随着人们生活水平的提高及环保意识的增强，天然气已成为现代家庭生活中常用的

燃料。太原的家用天然气来自哪里？天然气的成分是什么？其使用会带来什么影响？使用时有哪些注意事项？跨学

科实践小组的同学们针对以上问题，开展了探究活动。

任务一调查太原家用天然气的来源

【查阅资料】同学们上网查阅资料得知，太原天然气主要来源于“陕京二线”。

【分析交流】

(1)同学们分析，太原使用的天然气主要来自省。

住务二实验探究家用天然气的成分

【作出猜想】

(2升司学们通过学习，知道天然气的主要成分是—(写名称)，并猜想天然气中可能含有CO2。

【进行实验】

(3)同学们用储气囊收集了家用天然气，进行了以下实验。

实验步

实验操作实验现象实验结论

骤

1将储气囊的出气导管连接玻璃导管。

2按压储气囊，在玻璃导管口点燃天然气。—

天然气中含有

在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的石灰水变浑

3C02

烧杯。浊

储气囊

【讨论判断】

(4)同学们认为步骤3中澄清石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。

(5)有同学认为上述实验不能得出正确结论，理由是o

【实验改进】

(6)改进1：同学们直接在储气囊的导管口上方罩了一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，按压储气囊，观察到石灰水无

明显变化。产生此现象的原因可能是o

改进2：同学们在一个固定装置内打开天然气开关，用数据传感器测定了此装置内CCh含量的变化(如图)，由图像

可以得出的结论是。

CO2

含最

u时间

任务三交流使用天然气带来的影响

【小组讨论】

(7)同学们讨论后认为，现代家庭生活中已经较为普遍地使用了天然气，但天然气的使用有利也有弊，例如：(针

对利或弊，写一条)。

任务四提出天然气使用的注意事项

【提出建议】

(8)同学们认为，天然气在使用时要特别注意安全，在家庭生活中要做到(写一条)。

【成果展示】通过跨学科实践活动，同学们对日常生活中使用的天然气有了较为全面的认识，大家将研究成果做成

校园板报进行展示，让更多的同学认识到；日常生活中不起眼的天然气，其来源、使用蕴含着科学大道理。

【答案】(1)陕西

(2)甲烷

(3)产生蓝色火焰，放出热量

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H.O

(5)实验测出的是天然气燃烧生成的C02

(6)天然气中CO：含量太少(或天然气中不含C02)天然气口含有C02

⑺天然气比煤使用方便(合理即可)

(8)用完天然气后随时关闭阀门

【详解】(1)根据［杳阅资料］太原天然气主要来源于“陕京二线”，则太原使用的天然气主要来自陕西省，故填：

陕西；

(2)天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；

(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，现象为产生蓝色火焰，放出热量，故填：产生蓝色火焰，

放出热量；

(4)澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生碳酸钙和水，反应的化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO,i+H20,故滇：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H,O；

(5)甲烷燃烧会生成二氧化碳，实验测出的是天然气燃烧生成的82,不能确定天然气中是否含有C02,故填：

实险测出的是天然气燃烧生成的CO2；

(6)改进1：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但若二氧化碳的含最太少，则也无法看到明显的变浑浊现象。同学

们直接在储气囊的导管口上方罩了一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，按压储气囊，观察到石灰水无明显变化，产生

此现象的原因可能是天然气中CO2含量太少（或天然气中不含CO2）,故填：天然气中CO2含量太少（或天然气中不含

C02）；

改进2：根据图像可知，天然气中含有C02,故填：天然气中含有C02；

（7）天然气的使用有利也有弊，例如：天然气比煤使用方便、天然气比煤更环保清洁（天